离子反应离子共存

1、高三化学一轮复习4 离子反应 课题学案4 离子反应考纲导引1.了解电解质、电离、强电解质和弱电解质的概念。 2了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 3能正确书写离子反应方程式。 4了解常见离子的检验方法。 重难点离子反应方程式的书写、离子共存 复 习 过 程一、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质概念辨析1电解质与非电解质电解质是在 或 能导电的 ，而非电解质是在上述情况下都不能导电的 。电解质与非电解质的相同点是研究对象都是 ，两者的主要不同是在溶于水或熔融状态下能否导电。要注意：(1)电解质不一定导电，导电物质不一定是电解质。(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。(3)

2、电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质。如：CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电的。2强电解质与弱电解质特别提示：(1)电解质的强弱是由物质内部结构决定的，与任何外界因素无关。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐如BaSO4等虽难溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电解质；相反，能溶于水的未必都是强电解质，如CH3COOH、NH3·H2O等虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些是弱电解质。二、离子反应、离子方程式1离子反应的本质： 离子反应一般指的是有 参加的反应。2离子反应

3、发生的条件(1)离子之间的交换反应发生的条件就是 反应发生的条件，即有 或 或 生成，这类反应就能发生。这类反应的特点就是向着 某些粒子的浓度或数目的方向进行。 (2)离子之间发生氧化还原反应的条件就是 反应发生的条件，即： 氧化性物质+ 还原性物质 还原性物质 + 氧化性物质。3离子方程式： 用 来表示离子反应的式子。4离子方程式书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)5离子方程式表示意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如HOH=H2O可以表示 、 等化学反应。【检测】 1.下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HC

4、O3+ OH CO32 + H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体   2Fe3+S2-2Fe2+ + SC次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳   Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2CaCO3+2HClOD氯化亚铁溶液中加入硝酸  3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O + NO2.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量存在的是 （ ）AK+BNa+   CBa2+  DAl3+3.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应不能一一区别的一组是   

5、   （    ）ANa2O2    Al2(SO4)3    MgCl2    K2CO3 BBaCl2     Na2SO4     (NH4)2SO4  KOHCAgNO3   NaCl       KCl     CuCl2 DFe

6、2(SO4)3  K2CO3    KHSO4   NH4Cl4.有一无色未知液中检出了Ba2+、Ag+，同时又测知其酸性很强。则某同学还需要鉴定下列离子中的（ ） Cu2+Fe3+Cl-NO3-S2-CO32-  NH4+Mg2+Al3+Al(OH)4- AB CD5.在由水电离出的c(H+) 1×10-13 mol·L-1的溶液中一定大量共存的离子组是（ ）A. Fe2+、 Na+、 NO3-、 Cl-   B. Ba2+，Na+、 NO3-、Cl- C.SO42-、SO32-、N

7、H4+、Na+    D.Mg2+，Na+、Br -、Al(OH)4-6 判断正误，正确的画“”，错误的画“×”(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ()(2)BaSO4投入水中， 导电性较弱，故它是弱电解质 ()(3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 ()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 ()探究点一 离子方程式的书写及正误判断思考1：(1)某物质的水溶液能导电，该物质一定是电解质吗？(2)某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？思考2：是否所有的化学反应都能写成离子方程式？【例1】下列表示对应化学反应的

8、离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3-3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4+OHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3·H2O=HSO3-NH4+D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO3-=AgNOH2O【例2】写出下列反应的离子方程式。（1）纯碱与澄清石灰水_。（2）大理石与醋酸_。（3）FeCl3溶液中加入铜粉_。（4）金属铝溶于NaOH溶液中_。（5）用NaOH溶液吸收大量CO2_。（6）少量KHSO4溶液与Ba（OH）2溶液_。（7）NH4HCO3与过量Ba（OH）2溶液_。【变式训练

9、1】下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应：2Fe3O418H=6Fe3H28H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸：CO3-2H=CO2H2O错误，碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液加入氢氧化钡溶液：Ba2SO42-=BaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2错误，Fe2与Br的化学计量数之比应为12探究点二、离子共存思考：1、那些离子不能与HCO3- 大量共存？HSO3- 呢？ 2、能与铝反应产生H2 的溶液是强碱性还是强酸性？【例3】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1

10、mol·L1NaOH溶液：K、Na、SO4-、CO32-B0.1 mol·L1Na2CO3溶液：K、Ba2、NO3-、Cl C0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH4+、I、SCNDc(H)/c(OH)1×1014的溶液：Ca2、Na、ClO、NO3-【变式训练2】常温下下列溶液中可能大量共存的离子组是()A加入金属镁能产生H2的溶液中：Na、Fe3、SO42-、NO3-B含有大量Fe2的溶液中：K、Mg2、ClO、SO42-C能使Al3生成沉淀的溶液中：NH4+、Na、SiO32-、HCO3-D水电离产生的c(OH)1×1010 mol

11、/L的溶液中：Al3、SO42-、NO3-、Cl【检测】1 下列离子方程式书写正确的是 ()A向水中通入氯气：Cl2H2O2HClClOB向氯化铁溶液中加入铜：2Fe33Cu=2Fe+3Cu2CNH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4+OHNH3H2OD向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO24H2ClMn2Cl22H2O2含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是（）。AH、Ca2、Fe3、NO3-BBa2、K、Cl、OHCNa、NH4+、I、HS DNa、Ca2、K、Cl3（2013广东湛江期中）实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶

12、液中四种离子的浓度均为1 mol·L1，能达到此目的的是（）。AAl3、Cu2、SO42-、Cl BMg2、K、SO42-、NO3-CClO、I、K、Na DMg2、HCO3-、SO42-、OH4某溶液中可能含有Na、NH4+、Ba2、SO42-、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）。ANa BSO42- CBa2 DNH4+5.下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是（）。A以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2等金属离子，通常添加难溶电解质MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2S2=C

13、uSB盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO22OH=SiO32-H2OC用醋酸除去暖瓶胆内水垢：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的稀溶液中逐滴加入足量Ba（OH）2稀溶液：NH4+SO42-Ba23OH=BaSO4Fe（OH）2NH3·H2O课后作业:1 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 ()ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O2 下列物质在水溶液中的电离方程式错

14、误的是 ()ANaHCO3=NaHCO32-BNaHSO4=NaHSO42-CMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH3 能正确表示下列反应的离子方程式是 ()AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCO3-D将0.2 mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO42-3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO44 下列离子方程式表示正

15、确的是 ()A往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl22Fe2=2Cl2Fe3B将明矾溶于水中生成胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HC大理石溶于醋酸中：CaCO32H=Ca2H2OCO2D铜与稀硝酸反应：3Cu4H2NO3-=3Cu22NO2H2O5 某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是 ()ANa、Ba2、NO3- 、HCO3-BCl、K、H、Na、SO42-CMnO4-、K、Cl、Mn2DFe2、NO3-、SO4-、OH、Na6 下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是 ()A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4+、Cl、SCNB含有大量

16、HCO3-的溶液：NH4+、Ca2、Mg2、IC加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、Fe2、SO42-、NO3-D含有大量ClO的溶液：H、Mg2、I、SO42-7 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()A滴入KSCN溶液显血红色的溶液：Na、Cu2、Br、SO42-B滴入酚酞显红色的溶液：Na、Al3、SO42-、ClCc(Fe2)1 mol·L1的溶液：H、Na、Cl、NO3-D加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na、K、Cl、HCO3-8. 下列各组离子能够大量共存的是 ()A常温下，pH0的溶液中：Fe3、Mg2、Cl、SO42-B常温下，水电离出的c(H)1

17、15;1013 mol·L1的溶液中：K、HCO3-、Cl、S2C使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2、Fe3、NO3-、SO42-D在AlCl3溶液中：Na、Al（OH）4-、SO42-、NO3-9 某含有Na的澄清溶液中，可能还含有NH4+、Fe2、I、Br、CO32-、SO32-六种离子中的几种。将该溶液进行如下实验：滴加足量的新制氯水，有气泡生成，溶液变黄色；向“”中所得溶液中加入BaCl2溶液，无沉淀生成；向“”中所得溶液中加入淀粉溶液，不显蓝色。依据上述实验事实推断该溶液中 ()A一定存在Fe2、Br、CO32-B一定呈碱性C一定不存在I、SO32-D一定存在NH4+10常温

18、下，某未知溶液中 1×1012，且含有大量Al3和NO3-，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：SiO32-、NH4+、Fe2、Na、HCO3-、Cl，其中不必检 验就能加以否定的离子是 ()A B C D11.(2013安徽望江二中模拟)无色透明溶液中可能含有下列离子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取该溶液进行如下实验:用蓝色石蕊试纸检测该溶液,试纸显红色;取原溶液少许,加入铜片和稀硫酸共热,产生无色气体,该气体遇空气立即变为红棕色;取原溶液少许,加入氨水有白色沉淀生成,继续加入过量氨水,沉淀不消失;取原溶液少许,滴入氯化钡溶液产生

19、白色沉淀;取实验后的澄清溶液,滴入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。请回答下列问题:(1)根据上述实验判断原溶液中上述离子肯定存在的是,肯定不存在的是 。 (2)写出与两个实验有关的离子方程式: ,  。 121 L某混合溶液，可能含有的离子如下表：可能大量含有的阳离子H、K、Mg2、Al3、NH4+、Fe2、Fe3可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO32-、Al（OH）4-(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是_。(2)BC段离子方程式为

20、_。(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为_。(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示，分析后回答下列问题：Cl2的体积(标准状况)2.8 L5.6 L11.2 Ln(Cl)1.25 mol1.5 mol2 moln(Br)1.5 mol1.4 mol0.9 moln(I)a mol00当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_。原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为_。专题三离子反应高考试题 考点一 离子方程式的书写和正误判断1.(201

21、3年新课标全国理综,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:C+2H+H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+2.(2013年四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是()A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H+2I-I2+2H2OC.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+

22、D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2+4H+S+3S+2H2O3.(2013年江苏化学,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.MnO2 与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2+2Cl-+Cl2+2H2OB.明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体:Al3+3H2OAl(OH)3+3H+C.Na2O2 溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC+Ca2+OH-CaCO3+H2O4.(2012年四川理综,9,6分)下列离子方程式正确的是()A.钠与水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.硅酸钠溶液

23、与醋酸溶液混合:Si+2H+H2SiO3C.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:N+Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3·H2OD.浓硝酸中加入过量铁粉并加热:Fe+3N+6H+Fe3+3NO2+3H2O5.(2012年江苏化学,9,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+I+3H2O3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:N+OH-NH3+H2OC.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H

24、2OHS+ND.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H+NAg+NO+H2O6.(2012年大纲全国理综,7,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是()A.硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3+3OH-Al(OH)3B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CCaCO3+2OH-C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+2Fe3+3H27.(2011年江苏化学,6,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2+Fe2+B.NO2与水的反应:3NO2+H2O2N+NO+2H+C.

25、醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+C8.(2011年新课标全国理综,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为()A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2+H2SB.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HC+OH-C+H2OC.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HSD.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOHCa2+2CH3COO-+CO2+H2O9.(2010年大纲全国理综,6,6分)下列反应中,可用离子方程式H+OH

26、-H2O表示的是()A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OB.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OC.NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2OD.NaOH+HNO3NaNO3+H2O10.(2010年北京理综,10,6分)下列解释实验事实的方程式不准确的是()A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1:CH3COOHCH3COO-+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中,颜色变浅:2NO2(g)N2O4(g)H<0 (红棕色)(无色)C.铁溶于稀硝酸,溶液变黄:3Fe+8H+2N3Fe2+2NO+4H2OD.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红:C+H

27、2OHC+OH-11.(2010年新课标全国理综,13,6分)下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价AFe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+6Fe3+H2+8H2O正确B向碳酸镁中加入稀盐酸:C+2H+CO2+H2O错误,碳酸镁不应写成离子形式C向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2+SBaSO4正确DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应:2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+4Cl-+Br2错误,Fe2+与Br-的化学计量数之比应为12考点二 离子共存1.(2013年安徽理综,9,6分)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A.银氨溶液:Na+、K+、N

28、、NH3·H2OB.空气:C2H2、CO2、SO2、NOC.氢氧化铁胶体:H+、K+、S2-、B-D.高锰酸钾溶液:H+、Na+、S、葡萄糖分子2.(2013年广东理综,8,4分)水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Al3+、Cl-、CB.H+、Na+、Fe2+、MnC.K+、Ca2+、Cl-、ND.K+、N、OH-、S3.(2013年重庆理综,1,6分)在水溶液中能大量共存的一组离子是()A.Na+、Ba2+、Cl-、N B.Pb2+、Hg2+、S2-、SC.N、H+、S2、PD.Ca2+、Al3+、Br-、C4.(2013年江苏化学,3,2分)常温下,下列各组离子在指定

29、溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、S、NB.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HC、NC.0.1 mol·L-1AgNO3 溶液:H+、K+、S、I-D.0.1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H+、Na+、Cl-、S5.(2013年上海化学,17,3分)某溶液可能含有Cl-、S、C、N、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100 mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02 mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6 g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(

30、)A.至少存在5种离子B.Cl-一定存在,且c(Cl-)0.4 mol/LC.S、N一定存在,Cl-可能不存在D.C、Al3+一定不存在,K+可能存在6.(2012年安徽理综,8,6分)下列离子或分子在溶液中能大量共存,通入CO2后仍能大量共存的一组是()A.K+、Ca2+、Cl-、NB.K+、Na+、Br-、SiC.H+、Fe2+、S、Cl2D.K+、Ag+、NH3·H2O、N7.(2012年江苏化学,3,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1 mol·L-1NaOH溶液:K+、Na+、S、CB.0.1 mol·L-1Na2CO3

31、溶液:K+、Ba2+、N、Cl-C.0.1 mol·L-1FeCl3溶液:K+、N、I-、SCN-D.c(H+)/c(OH-)=1×1014的溶液:Ca2+、Na+、ClO-、N8.(2011年广东理综,8,4分)能在水溶液中大量共存的一组离子是()A.H+、I-、N、SiB.Ag+、Fe3+、Cl-、SC.K+、S、Cu2+、ND.N、OH-、Cl-、HC9.(2011年安徽理综,8,6分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.饱和氯水中Cl-、N、Na+、SB.c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1溶液中C6H5O-、K+、S

32、、Br-C.Na2S溶液中S、K+、Cl-、Cu2+D.pH=12的溶液中N、I-、Na+、Al3+10.(2011年江苏化学,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SB.甲基橙呈红色的溶液:N、Ba2+、Al、Cl-C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br-D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、C、N11.(2010年广东理综,7,4分)能在溶液中大量共存的一组离子是()A.N、Ag+、P、Cl-B.Fe3+、H+、I-、HCC.K+、Na+、N、MnD.Al3+、M

33、g2+、S、C12.(2010年江苏化学,6,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Fe2+、N、S、Na+B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCC.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:N、Al3+、N、Cl-D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、S、SCN-13.(2010年上海化学,9,2分)下列离子组一定能大量共存的是()A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、N、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、Al、N、HCC.含大量

34、Al3+的溶液中:K+、N、Na+、ClO-D.含大量OH-的溶液中:C、Cl-、F-、K+ 高三复习3.物质的分类 课题学案3 物质的分类考纲导引1.理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 2理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 3了解胶体是一种常见的分散系。 重难点1.物质的变化2胶体的性质 复 习 过 程【课前】一、物质的分类1常见分类方法常见分类方法有：_分类法、_分类法。2物质分类方法的多角度物质分类方法很多，根据研究需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得到不同的分类结果，如碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、弱酸盐、正盐等，因此对物质分类时，必须指明分类的依据

35、。3树状分类法二、分散系、胶体1分散系一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。被分散的物质称为_，起容纳分散质作用的物质称为_。2分散系分类按照分散质粒子的大小3胶体的性质（1）丁达尔效应：当一束光通过胶体时，形成一条光亮的“_”，这是胶体粒子对光线散射造成的。丁达尔效应是区别溶液和胶体的常用方法。（2）介稳性：胶体的稳定性介于_和_之间，在一定条件下能稳定存在，但改变条件就有可能发生聚沉。（3）聚沉：给胶体加热、加入电解质或加入带相反电荷的胶体胶粒等均能使胶体粒子聚集成较大颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出。聚沉常用来解释生活常识，如长江三角洲的形成、明矾净水等。（4）电泳

36、现象：在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作_移动。电泳现象说明胶体粒子_。电泳常用来分离提纯胶体，如工业上静电除尘。4Fe（OH）3胶体的制备向沸水中逐滴加入几滴_，继续煮沸至溶液呈_色，停止加热，即制得Fe（OH）3胶体，化学方程式：_。【检测】1.下列物质的分类正确的是()A共价化合物硫酸、纯碱、水 B分散系空气、水玻璃、盐酸C非电解质液氯、乙醇、NH3 D强氧化剂盐酸、硫酸、硝酸2下列叙述正确的是()A直径介于1100 nm之间的微粒称为胶体 BFe(OH)3胶体是纯净物C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体粒子很小，可以透过半透膜3下列关于氧化物的叙述中不正确的是()酸性氧化物均可与

37、水反应生成相应的酸非金属氧化物肯定是酸性氧化物碱性氧化物肯定是金属氧化物金属氧化物都是碱性氧化物不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应AB CD4“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液是胶体能产生丁达尔效应能透过滤纸不能透过滤纸静置后会析出黑色沉淀AB CD5.有下列物质：（NH4）2CO3、Na2CO3、金刚石、Cu（OH）2、干冰、液氯、氯水、CH3OH、碳酸氢钾溶液、H2S。其中，属于混合物的是_（填序号，下同）；属于纯净物的是_；属于单质的是_；属于氧化物的是_；属于酸的是_；属于氢化物的是_；属于碱的是_

38、；属于盐的是_；属于钠盐的是_；属于碳酸盐的是_。6.下列说法中正确的是_。A淀粉溶液、蛋白质溶液属于溶液，不属于胶体B胶体可以是液体，也可以是固体、气体，如烟、云、雾、有色玻璃等C可用丁达尔效应区分溶液与胶体D溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应ECuSO4·5H2O是一种混合物F丁达尔效应是化学变化G用饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体是水解反应探究一 常见物质的分类和无机物之间的转化思考1：由同种元素形成的物质一定是纯净物吗？思考2：下列变化一定属于化学变化的是_。(1)导电(2)爆炸(3)缓慢氧化(4)品红褪色(5)无水硫酸铜由白色变为蓝色(6)白磷转化为红磷(7)久置浓

39、硝酸变黄【例1】同一种物质按照不同的分类标准可以分为很多类别，按照物质的成分对下列10种物质进行分类：水空气铁二氧化碳硫酸熟石灰Ca(OH)2胆矾(CuSO4·5H2O)盐酸碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3硫酸氢钠(NaHSO4)(1)属于混合物的是_；(2)属于氧化物的是_；(3)属于碱的是_；(4)属于酸的是_；(5)属于盐的是_；(6)属于铜盐的是_；(7)属于钠盐的是_；(8)从单质、混合物、酸、碱、盐等角度看采用树状分类法的物质有_；同时采用交叉分类法的物质有_。(以上空格填物质的序号)【变式训练1】表中关于物质分类的正确组合是()探究二 常见分散系的比较与胶体的性质及应用

40、思考：胶体是否一定是液态？胶体的丁达尔现象是物理变化还是化学变化？【例2】下列有关化学研究的正确说法是（）。A依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B阴极射线、粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立做出了贡献C“雨后彩虹”“海市蜃楼”既是一种自然现象又是光学现象，但与胶体的知识无关D明矾KAl（SO4）2·12H2O在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂【变式训练2】关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是()A溶液呈电中性，胶体带有电荷B溶液中溶质粒子一定不带电，胶体中分散质粒子带电荷C溶液中溶质粒子做有规律的运动，胶体粒子运动无规律D溶液中通过一束光，无特

41、殊现象，而胶体中通过一束光时有“光亮的通路”【检测】1.下列叙述正确的是()A直径介于1100 nm之间的粒子称为胶体B电泳现象可证明胶体带电C发电厂用高压静电除去黑烟中碳粒，使黑烟变成白烟，减少污染是利用了胶体电泳的性质D使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血与胶体的性质无关2分类是化学学习和研究中的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()ANaF、MgO、Al2O3均可由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物BHCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CNa2O、HCl、BaSO4、SO2在熔融状态或溶于水时能导电，都是电解质DH2O、HCOOH

42、、Cu(NH3)4SO4中均含有氧，都是氧化物3.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）。A豆浆 B食盐水 C碘酒 D葡萄糖注射液4某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化；氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀是物理变化；分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法中正确的是（）。A B C D5在Fe（OH）3胶体中，逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化。（1）先出现红褐色沉淀，原因是_。（2）随后沉淀溶解，溶液呈黄色

43、，此反应的离子方程式是_。（3）最后溶液颜色加深，原因是_，此反应的离子方程式是_。（4）若用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现上述哪些相同的现象（填写上面各题序号）_。课后作业1 下列各组物质能真实表示物质分子组成的是 ()ANO、C2H5OH、HNO3、I2BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO42 下列物质中肯定为纯净物的是 ()A只由一种元素组成的物质B只由一种原子组成的物质C只由一种分子组成的物质D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质3 关于某混合物的说法正确的是 ()A物质的组成元素一定是两种或两种以上B构成物质一定是化合物