2020-2021学年河北石家庄高三上化学月考试卷

1、2020-2021学年河北石家庄高三上化学月考试卷一、选择题1 .下列化学用语表达正确的是：（）A.”ao的结构式：H -CI-0b.聚丙烯的结构简式："CH2-CH2CH2-nNa存©:Na 心丁C.由Na和a形成离子键的过程："“D.比例模型，可以表示C%分子，也可以表示分子2 .化学与生活紧密相关，下列说法正确的是（）ABCD我国发射的“嫦娥”系 列卫星使用了碳纤维尸。4用于自来水 的消用和净化食品袋内的混合物由活性 炭粉、活性铁粉和Nat7组 成碳纤维是一种新型的 有机高分子材料£尸。4具有强氧化 性可以软化硬水该混合物用作除氧剂和干 燥剂，达到

2、保鲜作用浓硫酸、富化物贴有 该标志A.AB.BD.D3 .下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用完全相同的是（）过滤蒸发溶解向容量瓶中转移液体测量溶液的pH浓硫酸的稀释A.和B.和C和D.和4 .设W为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L”尸所含的分子数大于心8 .将ImoZC%通入足量水中，溶液中HCZ。、C广、00一粒子数之和为2MlC.3.9g苯与足量的%反应时，参与反应的碳碳双键数为0.15刈D.常温常压下，lmoZ铁与足量的浓硝酸反应，转移电子数为5 .下列离子方程式中书写正确的是（）A.磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3

3、+ + Fe2+ + 4H2OB尸eB%中通入氯气使一半的8L氧化：2Fe?+ + 2Br + 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4ClCW%（SO。2溶液中加入过量的8a（ON）2： NH； + Al3+ + 2S0 + 2Ba2+ + 40H- = NH3- H20 + 。三 + 2BaSO4 I +H20D.饱和尸eC。溶液滴入沸水制氢氧化铁胶体：F/+ + 3H？0（沸归=Fe（0H）3（） + 3H+6 .氢氧燃料电池具有重要的应用。下列有关说法正确的是（）A.一定温度下，反应2%（g） +。2（。）= 2”2。（。）能自发进行，该反应的/B.氢氧燃料电池放电时化学能可以全部

4、转化为电能C.常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L/，转移电子的数目为6.02 X 1023D.反应2%（9）+。2（。）= 2”2。（。）的可通过下式估算：4”=反应中形成新共价键的键能之和-反应中断裂 旧共价键的键能之和7 .下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选 项实脸操作实验现象结论A某溶液中加入硝酸酸化的BaC%溶液白色沉淀溶液中一定含有 SOl-B某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，后 通入足量的氯气溶液呈血红色溶液中一定有F/+ 无产/+C某气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊该气体一定是。2D用直流电作用于氢氧化铁胶体一段时间后，阴极附近 颜色变深氢氧化铁胶体

5、带正 电A.y4B.8C.CD.D8 .我国学者研究出一种用于催化DM。和氢气反应获得EG的纳米反应器，下图是反应的微观过程示意缸 下 列说法中正确的是（） C原子 O。原子 H原子第26页共26页A.Ca电极为正极BEbq 电极反应式为 Pbq + 2e- + 4”+ = Pb?+ + 2H2OC.放电后循环液中“2$。4与。5。4物质的量之比变小D.若将C”换成Pb,则电路中电子转移方向改变A.C”纳米颗粒是一种胶体B.DM。中所有原子可能共平面C.该催化反应的有机产物只有EGD.催化过程中断裂的化学健有“一”、C 一0、C = 09,下列相关实验的说法正确的是（）A.称取4.0gWaO”

6、固体于250mL容量瓶中溶解定容，可制得0.4000mo1/L的NaO”溶液B.金属钠着火时使用泡沫火火器灭火C.将废铁屑溶于浓盐酸后，再向所得溶液中加入酸性KM/IO4溶液，紫色褪去说明溶液中含有尸e2+D.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜10.据天工开物记载，我国古代以炉甘石（主要成分是Z71CO3）来升炼倭铅（即锌），其原理如图。已知 锌的熔点420。、沸点906。,则下列说法不正确的是（）A.升炼倭铅过程包含分解反应和氧化还原反应B. “锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧C.“泥封”的目的是为了防止得到的锌被氧化D.冶炼时锌变为蒸气在"兜室"冷凝为固体1

7、1.在酸性条件下，黄铁矿（FeS2）催化氧化的反应方程式为2FeSz + 702 + 2H2O = 2Fe2+ + 4so厂+ 4H+o 实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是（）A.在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中N。作催化剂B.反应口中尸&3+作氧化剂，FeS?被还原C.反应 I 的离子方程式为4Fe（NO）2+ +O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 4NO + 2H2O, Fe（NO）2+作氧化剂D.反应m的离子方程式为Fe2+ + NO= Fe（NO）2+,该反应是氧化还原反应12 . 一种新型漂白剂（如图）可用于漂白羊毛等，其中W、V、Z为不同周期不同主族的短周期元

8、素，皿、八 Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，"、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是 （）ZX / XX、/XZ 产Zx/、Xx/z.A.工业上通过电解熔融的WX来制得WB.W、X对应的简单离子半径顺序为：W>XCY的最高价氧化物对应水化物为弱酸D .该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构13 .如图是一种电解质溶液可以循环流动的新型电池。下列说法正确的是（）14 .以及。2为催化剂的光热化学循环分解。2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分 子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。下列说法正确的是()(o) 4%kJ/md ©A

9、 .过程中钛氧键断裂会释放能量B.该反应中，光能和热能转化为化学能C.使用77%作催化剂可以降低反应的焰变，从而提高化学反应速率DC。2分解反应的热化学方程式为：2。2(。)= 2C0(g) +。2(0"” = +30kJ/mol15.以高硫铝上矿(主要成分为2。3、尸。2。3,还含有少量FeS2)为原料，生产氧化铝并获得尸内。4的部分 工艺流程如下，下列叙述不正确的是()空气、少量CaO NaOH溶液A ,均属于固氮反应B.海洋中的反硝化作用不一定有氧气参加C.反应中每生成1m。出2。共转移2加。上一D.向海洋排放含NOJ的废水可能影响海洋中氮的循环17.某无机盐X常用作织物媒染剂

10、、消毒剂，其组成中除结晶水外，还含两种阳离子和一种阴离子，摩尔质 量为400g将0.01m。L该物质溶于水中，为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验，说法正确的( )一气体 A(0.02mol)上纱液 T-蓝色沉淀A»黑色固体B(L80g)第26页共26页第26页共26页高硫铝 土矿粉焙烧一呦立滤f绝空气焙烧f燃AljOa滤液SO2已知：4FeS2 + 1102= = = = 2Fe2O3 +8SO2A.加入Ca。可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSOqB.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得2。3C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)： n(Fe2O

11、3) = l： 5D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的尸内。4分离出来16.反硝化作用也称脱氮作用，指在缺氧条件下，细菌还原硝酸盐释放出分子态氮(%)或一氧化二氮(名。)的 过程。氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过程可用下图表示。 其中反应的离子方程式为4'”； + 5。2 = 2NO+ 6H+N2O + 5H2。，下列说法正确的是()一涔液A -4白色沉淀C(4f6g)过量维分酸H：N：H A.气体力的电子式为HB.黑色固体与水反应可以生成沉淀4C.沉淀C在600。时能与焦炭反应得到一种无氧酸钢盐，其反应方程式为BaS/ + 4C = = =

12、BaS + 4CO TD.O.OlrnoZ该无机盐中含有0.08moZ”2。18.实验小组同学探究SO?与力朝。3溶液的反应，实验如下：将SO2通入力gNO3溶液(pH =5)中，得到无色溶液4和白色沉淀8：取洗涤后的沉淀B,加入3moL”NO3,产生的无色气体遇空气变成红棕色；向溶液力中滴入过量盐酸，产生白色沉淀；取上层清液继续滴加BaC%溶液，未出现白色沉淀。已知：九经分析，沉淀8可能为492so3、/g2s或二者混合物力02$。4微溶于水，力92$。3难溶于水下列说法不正确的是()A.通过测溶液A的球7无法判断中硫元素是否被氧化B.通过可知：沉淀8具有还原性C.中加入过量盐酸的目的主要是

13、除去溶液4中的4；+D.通过上述实验可判断中所得白色沉淀中有402SO419.在含F”+的$2。十和厂的混合溶液中，发生反应S20r（aq） + 2厂（aq） = 2S0；-（aq） +以闻的反应机理 及反应进程中的能量变化如下所示。步骤:2F”+（aq） + 2广（阳）=Z2（aq） + 2Fe2+（aq）步骤：2Fe2+（ag） + S2O（aq） = 2Fe3+（ag） + 250；"（ag）下列有关该反应的说法正确的是（）能的kPmoH2FE心2卜（由2%/股）马（卬）&0；（闻.均立 .反应进程A.化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关B.该反应为吸热反应C.Fe2+

14、是该反应的催化剂D.若不加F”+,则正反应的活化能比逆反应的大20.由C。和为S反应可制得埃基硫（COS）。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：C0（g） + “2S（g） C0S（g）+“2（g），数据如下表所示：实验温度/起始时平衡时n(<CO)/moln(<H2S)/molnCOSymoln(H2)/moZn(CO)/moZ115010.010.0007.021507.08.02.04.5a340020.020.00016.0下列说法正确的是（）A.上述反应是吸热反应B.实验1达平衡时，C。的转化率为30%C.实验2达平衡时，a <7.0D.实验3达平衡后，再充入1.

15、0m。1%，平衡逆向移动，平衡常数值增大二、解答题硫代硫酸钠是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”，是无色透明晶体，其易溶于水，难溶于乙醇，在酸性条件下极不稳定，易分解。硫代硫酸钠具有较强的还原能力。某兴趣小组设计以下步骤制备硫代硫酸钠晶体（Na2s2。3,5”2。），并验证其性质。（1）原试剂中乙醇的作用为。（2）步骤中从滤液4到粗晶体，必须进行的实验步骤有：、过滤。<3）步骤应使用下列哪种溶液洗涤？ （填选项）。A.蒸馀水B.饱和NaC2溶液C.饱和可。”。3 D.乙醇（4）以上所有步骤中不可能用到的装置为 （填选项）。（5） Na2s2。3可被打氧化为Na2s4。6，该

16、反应的离子方程式为（6）实验室可利用上述反应测定该硫代硫酸钠晶体样品（杂质不参与反应）的质量分数。其步骤为取 12.000g样品配成100mL溶液，每次取10mL溶液放入锥形瓶中，加入2滴淀粉指示剂，用0.100加。1/2溶液 滴定。重复操作3次，实验数据如下表所示：编号123消耗溶液的体积/mL19.9820.0220.20样品中硫代硫酸钠晶体的质量分数为 （保留三位有效数字）。回收锂离子电池可变废为宝，资源重复利用。工业上由心忆。2正极材料（含有口。2活性物质、炭黑、铝 箔、铜及银的化合物和有机黏结剂等）制备CoS和2。3的工艺流程如下图所示。回答下列问题：第23页共26页第24页共26页

17、LiCoCh 正极材料第26页共26页已知：P204 + Cya九ex272为金属离子混合萃取剂0(1)600。煨烧的主要作用为(2)生成沉淀1的离子方程式为(3)LiC。?在酸浸操作中发生的离子方程式为酸浸操作时温度宜采取65。的原因为(5)萃取时，各金属离子的萃取率与溶液P”的关系如图所示，则最宜调溶液的p”为（6）用下图所示装置测定制得的CoS样品中CoS的质量分数。取agCoS样品于硬质玻璃管中，向装置中鼓入 空气，点燃酒精灯，测得装置C增重如，则CoS的质量分数为 （用含a、b的代数式表示）。AC D以氢气、一氧化碳为主要组分的合成气是一种重要的化工原料，可合成二甲醛、甲醉等许多重要

18、的产品。回 答下列问题：（1）己知：反应 I：。2（0）+ 2（0）=。（0）+”2。）/1=-2.80加。广1反应n： 2CO2（g） + 6”2（。）= CH30cH3（g） + 3H2O（g） AH2 = - 122.50 - mor1液态水全部蒸发为气态水吸收44.00的能量，则以气态C。和气态也为原料制备气态和水蒸气 的热化学方程式为（2）在一温度恒定的密闭容器中通入一定量的C。和“2,在催化剂作用下转化为CH30cH3（g）和“2。（。），当 CO与“2的投料比为 时，平衡混合气体中的体积分数最大；为了提高的平衡产率，不改变温度，可采取的措施有（答出一条即可）。<3）改用不同

19、的催化剂可利用合成气制备甲醇，反应为CO（g） + 2“2（。）=，/HV0，% = A”： X（C。）一（场） , ,1?逆=k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，%为物质的量分 数。该反应在某条件下达到平衡后，降低温度，k,（填“增大或减小”，下同），k逆,且 k 1.变化的程度 Z逆变化的程度（填“大于"小于”或“等于）,在实验室模拟工业合成甲醇的反应，在一恒压密闭容器内充入1g。足0、2小。1%和17H02"e （代替合成气 中的杂质，不参与反应），测得压强为pMpa,加入合适催化剂后在恒温条件下开始反应，测得容器的体积变 化如下：反应时间/min010203040

20、5060容器体积443.53.23.02.92.82.8则“2的平衡转化率为，该温度下的平衡常数/为（Mpa）T （右为以分压表示的平衡常数, 请用含P的式子表示）。2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用银钻 镒酸锂Li（NiC0Mn）02或银钻铝酸锂为正极的“三元材料锂电池"；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂 电池。请回答下列问题：（1）基态钻原子的价电子排布式为.“广）,Mn位于元素周期表的区（填"s"或"p"或"d或"公”或（2）磷元素可以形成多种含氧酸区P04

21、、H3P。2、H3PO3、HP。？，这四种酸中酸性最强的是P。厂的空间构型是,中心原子的杂化方式是第23页共26页第24页共26页（3） C。、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是(4) P”3是分子（填“极性或非极性），其在水中的溶解性比N“3小，原因是（5）硫化锂以2s （摩尔质量Mg-m。广D的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石 结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为agcm-3,则距离最近的两个s?-的距离是 nm,（用含a、M、必的计算式表示）参考答案与试题解析2020-2021学年河北石家庄高三上化学月考试卷一、选择题1.【答案】c【考点】球棍模型与比例

22、模型结构简式结构式电子式【解析】【解答】A. "C2。中的中心原子为。，其分子中不存在氢氯键，结构式应为“-。一口,故力错误;/mi B.聚丙烯的结构简式为：CH3 ,故8错误：C. NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写八47的电子式，中间用NaCl：>Na 上百T箭头连接，形成过程为："",故C正确：。.比例模型7,可表示C%分子，由于氯原子半径大于碳原子半径，因此不能表示分子，故。错误： 故选C。2.【答案】C【考点】化学与生活【解析】此题暂无解析【解答】4碳纤维是碳的单质，属于无机物，是一种无机非金属材料，物4错误

23、；B. &FeO4的还原产物Fe3+水解生成胶状物，能使水中的悬浮物沉降下来，但不能软化硬水，故8错误；C.铁粉和氯化钠组成的混合物，在湿润的空气中发生吸氧腐蚀，能除去食品袋内。2、”2。，达到保鲜作用, 故C正确：D.浓硫酸具有强腐蚀性，应贴有该标志，理化物属于剧毒品，不应该贴该标志，故。错误： 故选C。3.【答案】A【考点】化学实验操作与目的常见的化学仪器及使用方法【解析】此题暂无解析【解答】过滤时，玻璃棒的作用是引流；蒸发时，玻璃棒的作用是使溶液受热均匀，防止局部过热造成飞溅；溶解时，玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶质的溶解：向容量瓶转移液体，玻璃棒的作用是引流：测量溶液P”时，玻璃

24、棒的作用是蘸取试液：浓硫酸的稀释中，玻璃棒的作用是引流（到烧杯中），搅拌（使热量均匀散开）； 只有和的作用相同。故选力。4.【答案】A【考点】阿伏加德罗常数弱电解质在水溶液中的电离平衡【解析】此题暂无解析【解答】A.标准状况下，”尸为液体，22.4L”产的物质的量大于分子数大于Na，故4正确：B.氯气溶于水，存在以下反应：Cl2 + H2O H+ + Cl- + HCIO. HCIO H+ + CIO,反应均属于可逆反 应，故将17noicq通入足量水中，溶液中HCIO、CIO-粒子总数小于2M1，故8错误；C.苯中不含有碳碳双键，故C错误：D.常温常压下，铁与浓硝酸反应会钝化，在铁表面形成致

25、密层，阻止铁与浓硝酸继续反应，故。错误： 故选力。5.【答案】B【考点】氧化还原反应离子方程式的书写【解析】此题暂无解析【解答】A.磁性氧化铁溶于氢碘酸，Fe3+与厂反应生成FM+与12,离子方程式为：Fe3O4 + 2r + 8H+= = = =/? + 3Fe?+ 4%。，故力错误：B. Fe2+的还原性大于BL,氯气先氧化/%?+再氧化当有ZmolFeB、反应时，Fe?+被氧化消耗1巾。3%， 2mo出L被氧化消耗Imo/CG，剩余2m。归广，离子方程式为:2Fe2+ + 2Br + 2Clz = 2Fe3+ + Br2+ 4Cl, 故8正确：C.当8a（OH”过量，消耗Imol。”-,

26、 1巾0以尸+消耗4m。”-，共57nol。”一，离子方程式为：N”； +43+ +S0；- + 8a2+ + S0H- = n”3 . h20 + BaSO4 I + 0£ + 2H?0,故C错误；D.制氢氧化铁胶体的离子方程式用$'' = "$连接，应为：Fe3+ + 3/0(沸的=Fe(0H)3(胶佝+ 3H+,故0 错误： 故选B。6.【答案】A【考点】一次、二次电池和燃料电池反应热和焰变常见的能量转化形式氧化还原反应的电子转移数目计算【解析】此题暂无解析【解答】人体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向，该反应属于混乱度减小的反应，能自发

27、说明 该反应为放热反应，即故4正确：B.氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85% 90%,故8错误；C.常温常压下，Vm22AL-mol-无法根据气体体积进行微粒数目的计算，故C错误；D.反应中，应该如下估算：/”=反应中断裂旧化学键的键能之和-反应中形成新共价键的键能之和，故。错 误： 故选儿7.【答案】B【考点】化学实验方案的评价检验三价铁与二价铁胶体的重要性质【解析】此题暂无解析【解答】A.某溶液中加入硝酸酸化的84%溶液，有白色沉淀生成，溶液中还可能含有5。乎或银离子等，故4错误： B.某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明不含F/+,后通入足量的氯气，

28、溶液呈血红色，溶液中一定 有Fe2+,故8正确;C.二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，故C错误；D.氢氧化铁胶粒带正电，胶体不带电，故。错误； 故选8 08.【答案】D【考点】有机物的结构和性质化学键氧化还原反应分散系、胶体与溶液的概念及关系【解析】此题暂无解析【解答】A.纳米颗粒是单质，而胶体是混合物，故错误；8. DM。的结构示意图中含有饱和碳，所有原子不可能共面，故错误；C.由图可知，该催化反应的有机产物除EG外还有甲醇，故错误：Cu纳米颗粒D.由图及反应。”3。一+4“2 T+2c"2。“可知，催化过程中断裂的化学健有“一“、C-0. C = 0,故正确：故选0。9.【

29、答案】D【考点】实验操作注意事项的探究【解析】此题暂无解析【解答】A.容量瓶不能作为溶解的仪器，固体溶解过程应该选用烧杯，故错误；B.金属钠着火产生过氧化钠，与CO?反应产生。2,不能用泡沫灭火器灭火，故错误：C.亚铁离子、氯离子，在酸性条件下均能被高镒酸钾氧化，则不能确定是否含Fe2+,故错误：D.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口略向下倾斜，防止生成的水倒流引起试管炸裂，故正确： 故选0。10.【答案】D【考点】氧化还原反应【解析】此题暂无解析【解答】A.升炼倭铅的过程中主要反应有：Z71CO3在高温条件下分解生成。2和Zno,。2与c反应生成co，CO +Zn0 = = = = =Zn(g

30、) + C02,有分解反应，也有氧化还原反应，故正确；8."锌火”是未反应完的C。和Zn蒸气从“兜室"逸出燃烧，故正确；C. Zn易被空气氧化，为防止被氧化而用"泥封隔绝空气，故正确：D.反应区温度达到1100 1300。，Zn变为蒸气与杂质分离，在“兜室”冷凝为液体流出(冷凝区温度高于Zn的熔点、低于其沸点)，故错误：故选D。11.【答案】A【考点】催化剂的作用氧化还原反应【解析】此题暂无解析【解答】A.由总反应2FeSz + 702 + 2H2O = 2Fe2+ + 4S0,+ 4"+可知，一氧化氮参加反应但反应前后化学性质和 质量不变，所以黄铁矿催

31、化氧化中N。作催化剂，物4正确：B.反应II的F”+由+3价变成+2价，Fes2中S硫元素化合价升高，所以反应H的氧化剂是F”+, FeS2被氧化, 故8错误；C.由图可知：反应lFe(N0)2+中铁由+2价变+3价，氧气中氧由0价变成2价，根据得失电子守恒，反应 的离子方程式为：4Fe (AZO)2+ +02 + 4H+ = 4Fe3+ + 4N0 + 2H2O, Fe(W0)2+作还原剂，故C错误；D.反应m的离子方程式为Fe2+ + NO=Fe(NO)2+,无元素化合价变化，所以反应O是非氧化还原反应，故 D错误； 故选儿12.【答案】C【考点】原子结构与元素周期律的关系【解析】此题暂无

32、解析【解答】W、八Z为不同周期不同主族的短周期元素，说明有一种元素为H，根据图示结构可知，W形成+2价阳离子, X形成2个共价键，y可以形成4个单键，Z形成1个共价键，则Z为“元素，W位于UA族,X位于VL4族；W、 X对应的简单离子核外电子排布相同，则为Mg, X为。元素；W、V、Z的最外层电子数之和等于X的核外 层电子数，丫的最外层电子数为：6-2-1 =3, y与"、Mg不同周期，则丫为8元素，V位于O力族。综上分 析，以为Mg, X为O, V为8, Z为H。A. Mg。熔点较高，工业上通过电解熔融氯化镁获得镁，故4错误：B.以为Mg, X为0,对应的简单离子Mg2+、。2-电

33、子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半 径：W<X,故8错误：C. Y'hB, 8的最高价氧化物对应水化物%8。3为弱酸，故C正确；D.该漂白剂中“不满足8电子稳定结构，故。错误； 故选C。13.【答案】C【考点】原电池的工作原理及应用【解析】此题暂无解析【解答】A.铜失电子，发生氧化反应，Qz电极为负极，故4错误；B.得电子发生还原反应为正极，反应式为：PbO2+4H+SOL + 2e- = PbSO4 + 2%。，故8错误；C.由总反应C” + PbO2 + 2”2sO4 = CuSO4 + PbSO4 + 2%0可知，放电时硫酸转化为硫酸铜，贝与 。心。4物质的量

34、之比变小，故C正确：D.若将C”换成Pb.铅仍是负极，则电路中电子转移方向不变，故。错误： 故选C。14.【答案】B【考点】物质发生化学变化时的能量变化催化剂的作用热化学方程式常见的能量转化形式【解析】此题暂无解析【解答】4化学键断裂需要吸收能量，过程中钛氧键断裂会吸收能量，故力错误；8.根据图示，该反应中，光能和热能转化为化学能，故8正确：C.催化剂通过降低反应的活化能提高化学反应速率，催化剂不能降低反应的焰变，故C错误；D.反应焰变=反应物总键能-生成物总键能，CO2分解生成。和。2，热化学反应方程式为2c。2(。)= 200(g) +。2(。” = 1598 X 2kJ/mol - 10

35、72 X 2kJ/mol - 496kJ/mol = +SS6kJ/mol,故。错误； 故选8。15.【答案】C【考点】工艺流程分析及应用【解析】此题暂无解析【解答】A. Fes?煨烧时会生成SO2,加入Ca。会与SO?反应，减少SO2的排放，而且CaSO?最后也会转化为CaSO”故 力正确：B.滤液为NaROz溶液，通入。2，生成(。”)3，经过滤、洗涤、灼烧可以得到2。3，故8正确：二，,C.隔绝空气焙烧时，发生的反应为尸岭2+16尸£2。3=?=25。21+11尸。3。4，理论上反应消耗的n(FeS2)：n(Fe2O3) = 1：16,故C错误：D.尸&3。4具有磁性，

36、能够被磁铁吸引，故。正确； 故选C。16.【答案】B,D【考点】含氮物质的综合应用氧化还原反应的电子转移数目计算【解析】此题暂无解析【解答】A.氮的固定是游离态的氮变为化合态的氮，不属于氮的固定，是氮的固定，故4错误：B.反硝化作用：反硝化细菌在缺氧条件下，还原硝酸盐，释放出分子态氮(M)或一氧化二氮(M0)的过程, 不一定有氧参加，故8正确：C.根据4川“；+ 5。2 = 2可。三+ 6”+ +川2。+ 5”2。，氮元素化合价-3价变化为+3价和+1价，氧元素化合 价由0价变化为-2价，电子转移总数20&一，生成17nol%。共转移4mol故C错误：D.向海洋排放含NO的废水，硝酸根

37、离子浓度增大，反硝化作用增强，破坏原有的化学平衡和生态平衡， 可能会影响海洋中氮的循环，故。正确： 故选17.【答案】C【考点】无机物的推断氧化还原反应常见离子的检验化学方程式的书写【解析】此题暂无解析【解答】溶液力加入过量BaC%溶液、过量稀盐酸生成的白色沉淀为8d。4,物质的量为23；：；. = OS-。八蓝色沉 淀4为C(0”)2，在空气中灼烧得到黑色的固体C。，物质的量为告弊7=0.01加。2,气体A为NN?，物质的 量为0.027HO,可知该盐为3"4)2。”(5。4)2，根据摩尔质量可知含有6个结晶水，X的化学式为 (NH4)2C(SQ)2 6”2。A.气体力为纨气，W原

38、子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3H：N：H个“原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为 H ,故错误；B.黑色固体8为氧化铜，不能与水反应，故错误；C.沉淀C为8«5。4，在600。时能与焦炭反应生成8as与C。，化学方程式为BoSOq + 4C =陞=BaS + 4C0T,故正确：D.根据X的化学式(N”4)2C(SO4)2飞%。可知，O.Olmol该无机盐中含有O.OGmol%。，故错误； 故选C。18.【答案】D【考点】无机物的推断氧化还原反应【解析】此题暂无解析【解答】A. SO2与铀义。3溶液反应生成492so3和硝酸，离子方程

39、式是247+ + 5。2+“2。= /925。3，+2”+，通过测 溶液4的pH无法判断中硫元素是否被氧化，故4正确；B.取洗涤后的沉淀8,加入3小。24小7。3,产生的无色气体遇空气变成红棕色，说明硝酸被还原生成一氧化 氮，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，说明沉淀8具有还原性为.亚硫酸银沉淀，故8正确：C.向溶液4中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有Ag+：取上层清液继续滴加BaC%溶液，未出 现白色沉淀，可判断不含4725。4，原因是因为492so4微溶于水，Ag2SO4(s) # 2Ag+ + SO ,中加入过 量盐酸的目的主要是除去溶液4中的4g+,故C正确；D. Agz

40、SQ微溶于水，Ag2s。46)=2/g+S0M，向上层清液滴加氯化钢溶液，若含有472so4，则会出现 沉淀，通过上述实验可判断中所得白色沉淀中无492so4,故。错误； 故选0。19.【答案】A【考点】吸热反应和放热反应的判断催化剂的作用活化能及其对化学反应速率的影响化学反应速率的影响因素反应热和焰变【解析】此题暂无解析【解答】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，且催化剂可降低反应的活化能，不影响始终态。 A.铁离子可以看做该反应的催化剂，根据反应的机理，化学反应速率与Fe3+浓度的大小有关，故4正确： B.反应物的总能量高于生成物的总能量，所以反应为放热反应，故8错误；C.

41、 Fe3+是该反应的催化剂，故C错误；D.此反应为放热反应，不管加不加催化剂，正反应活化能都低于逆反应活化能，故。错误： 故选力。20.【答案】B,C【考点】吸热反应和放热反应的判断转化率随温度、压强的变化曲线用化学平衡常数进行计算【解析】此题暂无解析【解答】A.相同温度时开始通入20.0mo2C。和20.0moZ”2s建立的平衡与实验1中开始通入10.0加。匕。和1006。2”25 建立的平衡互为等效平衡。若在150。时通入20.0mo2C。和20.0moZ%S达到平衡，C。物质的量应为(20 - 20X)mol = 14mol,实验3中温度为400P,平衡时C。的物质的量为16m。,说明升

42、高温度，平衡向逆反 应方向移动，即正反应是放热反应，故4错误：B.实验1中消耗C。的物质的量为(10.0 - 7.0>no1= 3.0mol,即CO的转化率为尚需7 X 100% = 30%,故8 正确：C.根据“三段式"：CO(g) + H2s(g) = H2s (g) + H2(g)起始(mol) 101000转化(mol) 3333平衡(m。7733此温度下K = =/°实验2中开始时浓度商Q = =VK,说明开始时反应正向进行，则达到平衡时 。的物质的量小于7/nol, KPa <7.0,故C正确；D.平衡常数只受温度的影响，因此再充入LOmol%，平衡

43、逆向移动，但化学平衡常数不变，故。错误； 故选8C。二、解答题【答案】(1)增大硫和亚硫酸钠的接触面积，使反应更加充分(2)蒸发浓缩，冷却结晶(3) D(4) AC(5) 2s2。打 + 5 = s4°l + 2r(6) 82.7%【考点】工艺流程分析及综合应用化学实验操作与目的离子方程式的书写实验装置综合蒸发和结晶、重结晶【解析】(1)因为硫代硫酸钠易溶于水难溶于乙醇，硫易溶于乙醇难溶于水，两者不能同时溶解在水中，故需要在 水中加乙醇来增加硫的溶解度，增大硫和亚硫酸钠的接触而积，使反应更加充分。(2)从滤液中经过一系列的操作得到粗晶体必要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤。(3) 4

44、由于硫代硫酸钠易溶于水，因此不能用水洗涤粗结晶；B.如果用饱和Na&溶液洗涤会引入杂质离子：C.用饱和N阳CO3溶液洗涤粗结晶会引入杂质离子；D.由于Na2s2。3难溶于乙醇，而且乙醇易挥发，因此可以用乙醉洗涤粗结晶。(4)整个操作流程中涉及到加热液体、过浓、蒸发浓缩、冷却结晶、称量，/为蒸馀装置，C为加热固体制 取气体的装置，不可能用到的仪器为/C。(5) Na2s2。3可被12氧化为Na2s4。6，2变为厂，该反应发生的离子方程式为：2S20l- + I2 = S4Ol- + 21-.(6)消耗单质4的物质的量为。1。6。1乂20加乂10-3,由关系式2s2。式 %得，Na2s2。

45、3 5%。的物质的量为0.100mo2/LX20mLX10-3 x2,因从100mL溶液中取10mL进行滴定实验，故样品中含有Na2s2。3 5%。的物质的量为0100加。1 X 20mL X 10-12000g【答案】(1)使碳和有机黏结剂转变为气体进而使之除去 AlO； + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 L +HCOJ 2LiCoO2 + H2O2 + 6”+ = 2Li+ + 2Co2+ + 4H2O + O2 T (4)温度太低，酸浸速率慢，温度太高，也。2分解导致酸浸效率低 3.5 X100% 【考点】工艺流程分析及综合应用化学实验操作与目的混合物中某元素质量分数的计算

46、X 2 X 10,样品中硫代硫酸钠晶体的质量分数为X100% 82.7% o12000g0.100m oZ/Lx20mLxl0-离子方程式的书写分液和萃取x2xl0x248/moi【解答】(1)因为硫代硫酸钠易溶于水难溶于乙醇，硫易溶于乙醇难溶于水，两者不能同时溶解在水中，故需要在 水中加乙醇来增加硫的溶解度，增大硫和亚硫酸钠的接触面积，使反应更加充分。<2)从滤液中经过一系列的操作得到粗晶体必要的操作为蒸发浓缩、冷却结晶，过滤。<3) A.由于硫代硫酸钠易溶于水，因此不能用水洗涤粗结晶，故4错误；B.如果用饱和NaCl溶液洗涤会引入杂质离子，故8错误；C.用饱和Na”。4溶液洗涤

47、粗结晶会引入杂质离子，故C错误；D.由于Na2s2O3难溶于乙醇，而且乙醇易挥发，因此可以用乙醇洗涤粗结晶，故。正确：故选0。(4)整个操作流程中涉及到加热液体、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、称量，力为蒸馀装置，C为加热固体制 取气体的装置，不可能用到的仪器为金已(5) Wa2s2。3可被/2氧化为Na2s4。6，2变为广，该反应发生的离子方程式为:2S20r + I2 = S40l- + 2ro(6)消耗单质4的物质的量为0.100mo1/LX20niLX10-3,由关系式2s2。厂 %得，Na2s2。3 5%。的物 质的量为0.100mo1/LX20mLX10-3 x2,因从100mL溶液中取

48、10mL进行滴定实验，故样品中含有 Na2s2。3 5%。的物质的量为X 20mL X 10-3 X 2 X 10,样品中硫代硫酸钠晶体的质量分数为X100% 才 82.7%.0.100m6x20mLX：10Tx2xl0x248g/mo1第26页共26页【解析】（1）正极材料首先需要经过高温燃烧，目的是除去炭和有机物，减少杂质。（2）沉淀1为闻（0H）3,反应过程中水、。2、0£发生反应生成沉淀，该反应的离子方程式为：Alo； +C02 + 2H2O = Al（OH）3 i +HCOo（3） LiCoO?在酸浸操作时，会生成。2+、。2、%。、加+ ,发生反应的离子方程式为：2LiC

49、o02 + H202 + 6H+ = 2Li+ + 2Co2+ + 4H2。+ 02 To（4）酸浸操作时温度宜采取65。的原因温度过高或过低会影响实验。（5） p”为3.5是钻的萃取率最高，铜和银的萃取率最低。（6）装置0中为碱石灰，碱石灰的作用是吸收空气中的CO2、%。，防止其干扰试验，取agCoS样品于硬质玻璃管中，向装置中鼓入空气，点燃酒精灯，测得装置C增重3，贝IJCoS的质量分数为羿X100%。64a【解答】（1）因为UC002正极材料中含有炭黑和有机黏结剂，在高温下可以和氧气反应生成气体使之脱离。2正 极材料。（2）加。0。2正极材料中含有铝箔，燃烧后生成氧化铝，碱浸后生成3。卬

50、。2，再向其中通入过量的。2气体， 生成山（0”）3沉淀和HC。，故其离子方程式为：Alo + C02 + 2H2O =（。"）3 X +”COJ。（3）碱浸过程中加。2不参加反应，由最后生成CoS可证明酸浸后钻元素以C02+的形式存在，C。元素被还 原，只能“2。2被氧化，生成。2，由电荷守恒、质量守恒以及得失电子守恒可得，离子方程式为：2LiCoO2 + H2O2 + 6H+ = 2Li+ + 2Co2+ + 4H2O + 02 T。（4）酸浸时反应物中有为。2, %。2受热易分解，故温度不可太高，又温度对反应速率有影响，温度过低， 反应速率慢，故酸浸操作时温度宜采取65。的原因为温度太低，酸浸速率慢，温度太高，%。2分解导致酸 浸效率低。（5）由图可知，pH为3.5时，钻的萃取率已经很大，P”再升高后，钻的萃取率变化不大，但铜的萃取率显 著升高，故应选择p”为3.5c（6）由关系式CoS-Sq得，91gCoS生成64go2，当SO?的质量为bg时，可计算相对应的CoS的质量为尊，故CoS的质量分数为：Wlxioo% =要X 100% a64a【答案】（1） 200（g） + 4%（g） = CH3OCH3（g） +“2。（9”= -204.9fc/ - moZ-1（2） 1:2,增大压强（或将水蒸气液化分离出来或分离出产物）（3）减小，减小