2020-2021学年上学期高一期中化学试题及答案

1、2020-2021学年上学期高一期中化学试题相对原子质量：Hl C 12 N14 O 16 C135.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.由空气中的灰尘、硫酸、硝酸等颗粒物组成的气溶胶系统造成的视程障碍叫霾。当 水汽凝结加剧、空气湿度增大时，筵就会转化为雾。二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是 雾罐的主要组成。以下说法不正确的是A.雾霾天，汽车车灯照出光亮“通路”的现象属于丁达尔效应B.雾和霾都是混合物C.防雾霞口罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩往往呼吸阻力较大D. PM2.5是指直径小于或等于2.5国。的污染物颗

2、粒，该颗粒直径完全在胶体粒子的 直径范围内【答案】D【解析】A.雾霾中含有的部分微粒直径在l100nm之间，则汽车车灯照出光亮”通 路”的现象属于丁达尔效应，故A正确：B.雾和霾都是混合物，故B正确；C.防雾霾口 罩的原理与过滤、渗析类似，防雾霾效果好的口罩透气性较差，往往呼吸阻力较大，故C 正确：D. PM2.5是指直径小于或等于2.5国。的污染物颗粒，即粒子直径而胶体中分散质粒子的直径为1 lOOnm，即IO" 10-7m .则PM2.5的直径不完全在胶 体粒子的直径范围内，故D错误。2 .下列物质分类的正确组合是选项混合物纯净物单质电解质A盐酸NaOH石墨K2s04溶液B空气F

3、e(OH)3 胶体铁Na2CO3C氨水CaCl2水银NaClDCuSO4-5H2O明机C?oNaCl【答案】C【解析】K2s04溶液属于混合物，不是电解质，A错误：Fe(OH)3胶体是混合物，不是 纯净物，B错误：氨水为混合物，CaCL为纯净物，水银是单质，NaQ是电解质，C正确; CuSO4,5Hq是纯净物，铜是单质，不属于电解质，D错误。3 .下列溶液中的c(C)与150mL lmol/L AlCh溶液中的c(C)相等的是A. 150mLimol/LNaCl 溶液B. 25mL 3mol/L NH4cl 溶液C. 75mL 2mol/L MgCh溶液 D. 7mL 2mol/L FeCh

4、溶液【答案】B【解析】150mL lmol/L 的 AlCh溶液中的 c(Cl-)= 1 mol/Lx3=3mol/La A. 150mL lmol/L 的 NaCl 溶液中 c(Cl-)=c(NaCl)= lmol/L,故 A 错误:B. 25mL 3mol/L NH4C1 溶液中 c(Cr)=3mol/L,故 B 正确:C. 75mL 2mol/L MgCb溶液中,c(Cr)=2mol/Lx2=4mol/L,故 C 错误;D. 75mL 2mol/LFeCb 溶液中，c(Cr)=2mol/Lx3=6mol/L,故 D 错误。4.日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无

5、关的是A.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏B.充有H?的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C.食物腐败变质D.多吃水果(富含维生素C)美容养颜抗衰老【答案】A【解析】A.大理石与酸发生复分解反应，没有元素的化合价变化，与氧化还原反应无 关，故A选：B.氢气爆炸生成水，H、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选； C.食物被氧化而导致腐败，为氧化还原反应，故C不选：D.维生素C可抗氧化和防衰老， 利用维生素C的还原性，与氧化还原反应有关，故D不选。5,下列实验装置，能达到相应实验目的的是尸木NaOH(s).d1Na< O,( 饱和济液 、-. .f '装徨A.配制 500mL0.1 mol

6、/L 的NaOH溶液B.用苯萃取碘 水中的碘,并 进行分液C.除去CO2气体中的少量HC1杂质D.从500mL60度高粱酒中分离出乙醇【答案】B【解析】A.不能直接在容量瓶中稀释或溶解固体；B,苯与水不互溶，且碘在苯中的 溶解度大于在水中的溶解度，可以用苯萃取碘水中的碘，并进行分液，能达到实验目的:C.碳 酸钠溶液也能与二氧化碳反应，会同时除去二氧化碳，达不到除杂的目的：D.蒸储操作时 冷凝水应下进上出，操作错误；答案选B。6 .在一定条件下，ROT和氨气可发生如下反应：RCT+F2+2OH-=RO升2广+比0从而 可知在ROT中，元素R的化合价是A. +4 B. +5 C. +6 D. +7

7、【答案】B【解析】由电荷守恒可知，n=l,设R0中R元素的化合价为x,则x+ (-2) x3=-l, 解得x=+5,故选：Bo7 .下列实验误差分析错误的是A.用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小8 .排水量气，未冷却到室温立即读数，所得气体的体积偏大C.称取2.3gNaCl固体，硅码放在托盘天平的左边，所称量固体药品质量偏小D.用量简量取5.0mL浓硫酸，仰视读数，所得到浓硫酸的体积偏大【答案】A【解析】A.定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液的体枳偏小，则配制的溶液浓度变大， 选项A正确：B.排水量气，未冷却到室温立即读数，根据热膨冷缩可知，所得气体的体积 偏大，选项B正确：C

8、.称取2.3gNaCl固体，硅码放在托盘天平的左边，所称量固体药品 质量为1.7g,偏小，选项C正确：D.用量简量取浓硫酸时，仰视液而，读数比实际液体体 积小，会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大，选项D正确。答案选A。8.用Na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，11.2L二氧化硫气体中含有0.5M、个SO?分子B.标准状况下，22.4LCCL中含有N,、个分子C. ImolNa与一定量的O?反应生成NazO和NazCh,转移的电子数为Na个D.将以个HC1气体分子溶于1L水中得到Imoll的盐酸【答案】C【解析】A.常温常压，Vn#22.4L/mol, Vm不知，无法计算1

9、L2 L二氧化硫气体中含 有的SO?分子数目，故A错误：B.标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体枳计算, 故B错误：C.由于反应后钠元素变为+1价，故Imol钠失去Imol电子，即Na个电子，故 C正确：D.将Na个HC1气体分子溶于1L水中得到的溶液体枳不是1L,得到的盐酸浓度 就不是ImoI L 故D错误；选C。9,下列两种气体的原子数一定相等的是A.质量相等、密度不等的N2和C2H4B.等体积、等密度的CO和N?C.等温、等体积的02和CED.等压、等体积的N%和CO?【答案】B【解析】A. M(N2)=M(C2H4)=28g/mol,等质量时，物质的量相等，但分子构成的原子 数目不

10、同，则等物质的量时原子数一定不等，故A错误；B.等体积等密度CO和N2的质 量相等，二者摩尔质量都为28g/mol,物质的量相等，都是双原子分子，则原子数相等，故 B正确；C.压强不一定相等，则物质的量、原子总数不一定相等，故C错误；D.因温度 未知，则不能确定物质的量以及原子数关系，故D错误。10.在一个恒温、恒容密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b),将容器 分成三部分，已知充入的三种气体质量相等，当隔板静止时，容器内气体所占体积如图所示， 下列说法中错误的是X1YZ1A.若Y是则X可能是CHq B,分子数目：X=Z=2YC.若X是N?,则Z可能是CO D.气体密度：X=Z=

11、2Y【答案】D【解析】由题给信息可知，图中X、Y、Z三部分的压强、温度分别相等，体积 V(X)=V(Z)=2V(Y),由阿伏加德罗定律可知，n(X)=n(Z)=2n(Y),所以分子数目：X=Z=2Y, B正确：由于三种气体质量相等，根据n=m/M可知，O?的摩尔质量为32g/mol, CH,的摩 尔质量为16g/mol, A正确：Nz的摩尔质量为28g/mol, CO的摩尔质量为28g/mol, C正确； 气体的密度之比和气体的摩尔质量成正比，根据M=nVn可知，三种气体的密度：2X=2Z=Y, D错误：正确选项D。H.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A.在 pH=l 的溶液中:NHt、

12、K CO-. Cl-8 .有SO存在的溶液中：Na Mg2 Ba2 Brc.透明溶液中：K+、Na MnO。SOD.使酚酸溶液变红的溶液中：Na+、C、SOT、HCOJ【答案】C【解析】pH=l的溶液，显酸性，不能大量存在COT, A不符合题意：Ba2 SO结合 生成沉淀，不能共存，B不符合题意；该组离子之间不反应，可大量共存，C符合题意；酚 酰溶液变红说明溶液显碱性，HCO?与OH-反应，不能共存，D不符合题意：故选C。12 .下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是失去2X2e-I ,A. 2Mg + O22MgO至ij2X2e-得到6e-I B. 2KC10,2KC1 + 3O

13、, fI失去6e失去2X2eIzD. 2CuO+C2Cu+C0, fI t得到4寸【答案】A【解析】A. Mg元素化合价从。价升高到+2价，失去2个电子，O元素化合价从。价 降低到-2价，得到2个电子，共转移电子4个，A正确：B. KC1O3中C1元素化合价从+5 价降低到-1价，得到6个电子，O元素化合价从-2价升高到。价，失去2个电子，共转移 电子12个，B错误；C.碳元素由0升高至+4价，失去4e, 0元素化合价从。价降低到-2 价，得到2个电子，共转移电子4个，C错误；D.碳元素由0升高至+4价，失去4e, Cu 元素化合价从+2价降低到。价，得到2个电子，共转移电子4个，D错误：答案

14、选A。13 .下列反应中，离子方程式不正确的是A. CuO 与稀硫酸反应：CuO+2H+=Cu2+H2OB.大理石与醋酸反应:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2TC.稀 HNO3 与 Ba(OH)2 溶液反应：H*+OH-=H2OD. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO-=BaSO4l+H2O【答案】D【解析】A. CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水：CuO+2H+=Cu2+H2O, A 正确；B.大理石与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2T, B 正确；C.稀 HNO

15、3 与 Ba(OH)2 溶液反应生 成硝酸钢和水：H+OH-=H2O, C正确；D. Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应硫酸钢 和水，离子方程式应该是：Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2。，D错误。选 Do14.有一固体混合物，可能由Na2cCh、Na2so4、C11SO4、CaCh, NaCl混合而成。为 检验它的成分做了如下实验：将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液：往此溶 液中滴加硝酸钢溶液，有白色沉淀生成：过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶 解,则该固体混合物中A.肯定有Na2c03,可能有C11SO4 B, 一定有NaCl,肯定没有Na2sO4C. 一定有Na

16、2cO3,可能有NaCl D.可能有CaCb, 一定没有C11SO4【答案】C【解析】固体混合物样品溶于水搅拌得到无色溶液，说明混合物中一定无CuS04： 取部分此溶液加入硝酸钢溶液，有白色沉淀生成，说明混合物中可能含Na2s04或Na2c03, 由于Na2s04或Na2c03可与CaCL反应生成沉淀，而固体混合物样品溶于水搅拌后得到无色 溶液，所以混合物中一定不含CaCh：在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶 解，说明生成的白色沉淀为碳酸钢；根据以上分析可知：一定含Na2co3, 一定不含CaCM CuSO4. Na2so4,实验中未涉及到氯化钠的检验，所以无法确定是否含有氯化钠，选

17、项C 符合题意，故答案为C。15.已知Cs03在酸性溶液中易被还原成Co2+, Co2O3, Cb、FeCb、L的氧化性依次减 弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A. 3Cl2+6Fel2=2FeCl3+4Fel3B. Cl2+Fel2=FeCl2+l2C. Co2O3+6HC1=2CoC12+C12T+3H2OD. 2Fe3+2r=2Fe2+I2【答案】A【解析】根据反应：3C12+6FeI2=2FeC13+4Fel3,得出氧化性是：Ch>FeCh,但是氧化 性是FeCb>L，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合， 不可能发生，故A符合题意；因为氧化

18、性FeCh>L,所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子， 故B不符合题意：根据反应：Co2O3+6HC1=2CoC12+C12T+3H2O,得出氧化性是：Co2O3>CI2, 和题意相符合，反应可能发生，故C不符合题意；因为氧化性FeCl3> 12,所以 2Fe3+2=2Fe2+L能发生，故D不符合题意。答案选A。16.四氧化钉（RuO）是金黄色针状晶体，微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成Cb和Ru3酸性介质中固体NazRuO4与NaClO溶液或NaCICh溶液反应均可制得RuO4o 下列说法正确的是A.若NaCKh与NazRiQ物质的量之比1 ： 3,则还原产物为CLB. R

19、uO4与浓盐酸反应生成1L2LCL转移电子数为NaC,酸性介质中氧化性：RuO4>CIO7>ChD.在稀硫酸环境中，Na?RuO4与NaClO反应制备Ri©4的化学方程式为 Na2RuO4+NaClO+H2SO4 =RuO4+Na2sCh+NaCl+HzO【答案】D【解析】若NaQCh与Na?RuO4物质的量之比1 ： 3,酸性介质中可制得还原产物RuO4, 根据化合价的变化可知NazRuCU为还原剂，NaCKh为氧化剂，根据氧化还原反应，氧化剂 得电子的物质的量等于还原剂失电子的物质的量，设氧化产物中氯元素的化合价为x,（+5-x） xl= （+6-4） x3, x=

20、-1,故还原产物为C，不是CL,故A错误：11.2L Cb所在的条件未 知，故无法计算出转移的电子数，故B错误：RuCh能氧化浓盐酸反应生成CL,氧化剂RuO4 的氧化性大于氧化产物Cb,可以得到氧化性RuO4>C12, NazRuO与NaQCh溶液反应均可 制得RuO，氧化剂NaCICh的氧化性大于氧化产物RuO4,可以得到氧化性CIOwaRuO，故 C错误；在稀硫酸环境中，根据化合价的变化可知，NaRuO4与NaQO反应得至ij RuO4和 NaCl ,根据元素守恒判断出生成物还有硫酸钠和水，化学方程式为： Na2RiiO4+NaClO+H2SO4=RuO4+Na2SO4+NaCI+

21、H2O,故 D 正确：答案选 D。二、非选择题（共52分）17.某0.2L无上栽培用的营养液中含有KC1、K2so八NHC1三种溶质，测得该营养液 中部分离子的浓度柱状图如图甲所示。O日)/经sHg壬需（1）该营养液中K2s04的物质的量浓度为 mol L->,含KC1的质量为（2）该营养液中NHC1的物质的量为（3）若NH*不参与其他任何反应，将该营养液加水稀释，稀释过程中NHi的浓度（c） 随溶液体积（V）变化的曲线如图乙所示，则V尸, v2=0【答案】（1）4.014.9g（2） 1.6mol（3） 0.21.0【解析】根据柱状图可知,K+、SOT、0-的浓度分别是Q.Omol L

22、-'.Omol L-1,9.0mol.P, 其物质的量分别是L8mol、0.8mol, 1.8molo （1）由于营养液中只有K2s04能提供SOK 所以SO+的浓度即为K2s04的浓度。K2sCM中含有1.6mol K+,则KC1中含有0.2mol K+, 即KC1的物质的量为0.2mol,质量为14.9g：（2）根据氯原子守恒有c（C） = c（KQ）+c（NHQ）, 则 c（NHQ） = c（C）一c（KQ） = 8.0mo】 LT ,贝ij c（NHJ） = 8.0mol匕，NH1的物质的量为 1.6mol；由以上分析可知乂 =0.2；根据c（浓）W（浓）=c （稀）W（稀）可

23、求出匕= 1.0。18.有下列物质：氢氧化钢固体KHSOHNO3稀硫酸二氧化碳气体 铜碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠CuSO_t5H2。晶体。请用序号填空：（1）上述状态下可导电的是。（2）属于电解质的是o（3）属于非电解质的是o（4）在水溶液中的电离方程式为,与在溶液中反应使溶 液呈中性的离子方程式为.（5）与可以发生如下反应：CU+4HNOK浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H2。，回答下列问 题：I .还原产物是。II .当有2moi HNCh参加反应时，被氧化的物质的质量为goIII .用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。【答案】（1）（2）©©（3）（4）

24、KHS04=K+H+SOK Ba2+2OH-+2H+SOr=BaSO4l+2H2O失去1 X2e-I I（5） N0232Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2 + 2NO2 t +2H?OIt得到2X e-【解析】氢氧化钢固体中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质;KHSO,中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；HNO3中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质；稀硫酸中存在自由移动的电子，导电, 属于混合物，不属于电解质也不属于非电解质：二氧化碳气体中不存在自由移动的离子, 不导电，不能电离，属于非电解质：铜是金属单质，可以导电，不属于电解质也不属

25、于非 电解质：碳酸钠粉末中不存在自由移动的离子，不导电，可以电离，属于电解质：蔗糖 晶体中不存在自由移动的离子，不导电，不能电离，属于非电解质：熔融氯化钠中存在自 由移动的电子，导电，可以电离，属于电解质：CuSO4.5H2。中不存在自由移动的离子,不导电，可以电离，属于电解质：（1）根据以上分析可知上述状态下可导电的是。（2）属于电解质的是（3）属于非电解质的是。（4）硫酸氢钾是强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为KHSO4 = K+H+SO'与在溶液中反应使溶液呈中性时生成硫酸钢、硫酸钾和水，反应的离子方程式为Ba"+20H-+2HHSCU-=BaSO4j+2H。.（5

26、）与可以发生如下反应：Cu+4HNCh（浓）=Cu（NO3）2+2NO2T+2H9。I.氮元素化合价降低，被还原，还原产物是NO?。II.铜失去电子被氧化，当有2mol HNCh 参加反应时，消耗铜是0.5n】ol,则被氧化的物质的质量为0.5nK）lx64g/mol = 32g。III.氮元素从+5价降低到+4价，铜元素化合价从。价升高到+2价，失去2个电子，则根据电子得失守 恒可知用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目可表示为 失去1 X2e 一ICu + 4HNO3G农）=Cu（NO3）2+2NO2 t +2H?O °I1得到2X e-19,已知：FU+溶液颜色为黄色，Fe?+

27、溶液颜色为浅绿色，Fe（0H）3为红褐色。（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式 ，用所得溶液进行以下实验：（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子 方程式为。(3)取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为(4)在烧杯中加入25mL蒸馀水，加热至沸腌，向沸水中滴加几滴FeCh饱和溶液， 继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH”胶体，逐滴加入盐酸至 过量，可观察到的现象是：先,然后，对后一现象的解释是(用离子方程式 表示)。【答案】(1) Fe2

28、O3+6H+ = 2Fe3+3H?O(2) Fe3+3OH-=Fe(OH)3l(3) 2Fe3+Fe=3Fe2+(4)有红褐色沉淀生成沉淀又溶解，溶液变为黄色 Fe(OHb+3H+= Fe3+3H?O【解析】(1)现将少量Fe203粉末加入适量稀盐酸生成氯化铁和水，发生反应的离子 方程式为Fe2Ch+6H+=2Fe3+3H9： (2)取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液发生复分 解反应生成氢氧化铁，因此观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为Fe3+3OH- = Fe(OH)3j。(3)铁离子能溶解金属铁生成亚铁离子，所以溶液由黄色变为浅绿色，反应的 离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe汽(4

29、)胶体遇到电解质易发生聚沉，所以取少量Fe(OH)3胶 体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先有红褐色沉淀生成，盐酸过量后氢氧化铁 溶解，溶液变为黄色，反应的离子方程式为Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2。20 . I.已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为：3Cu+8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O(1)请将上述反应改成离子方程式，并用单线桥法表示电子得失的方向和数目(2)若生成448mL的NO(标准状况下)，则该过程中转移的电子是mol。(3)被还原的硝酸占参加反应硝酸的比例为 0H .某反应体系有反应物和生成物共7种物质：C、H2s。4、KKrCh、K

30、2SO4.CO2. Cr2(SO4)3和H2O6已知该反应中发生如下过程：C-COz。该反应的化学方程式：(2) 0.06工II .3C+10H2SO4+4K2CrO4=4K2SO4 2Cr2(SO4)3+3CO2T+10H2O【解析】反应方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4Ho硝酸、硝酸铜均拆 成离子形式，剩余物质均不拆，离子方程式为：3Cu+8H+2NO*3Cu"+2NOT+4Ho 该反 应中铜元素化合价升高，共失电子6c，根据电子得失守恒规律，硝酸根离子中氮原子得到 6e-,单线桥法表示该反应电子得失的方向和数目如下：0 =3Cu -F2N03cL十8H+2$0 =3Cu +2N0 t + 4H：0.:综上所述，本题答案是：十4H 0 °(2)根据反应关系可知，6e-2NO, 448mL NO的物质的量为0.02mo