人教版选修三物质结构与性质选修三综合质量检测(四)

1、一、选择题（本题包括16小题，每小题1、第三周期元素的原子，其最外电子层A. RO5B . RO32、下列说法正确的是（）A .原子核外电子排布式为B . Fe3*的最外层电子排布式为C.基态铜原子的轨道表示式:选修三综合质量检测（四）3分，共48分）p能级上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子可能是D. RO4C. RO：1s2的原子与原子核外电子排布式为3s23p63d51s22s2的原子化学性质相似Is四F2s2卩nAAA.D.基态碳原子的轨道表示式：3、下列说法中正确的是（）A . NO2、SO2、BF5、NC13分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了B . P

2、4和CH4都是正四面体分子且键角都为 109° 28'C. NaCl晶体中与每个Na*距离相等且最近的Na*共有12个D. 由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度4、在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线8电子稳定结构（包括虚线）不表示化学键或范德华力的是A,石虽的站构PH- 口碑的站构仁X儿的特构-7 -HI、O、B的结构单元SF6分子S8分子HCN结构模型 示意图吻备注熔点1 873K/易溶于CS2/30个B B键，含20个正三角形)F1s22sp5Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5( )10、观察下列模

3、型并结合相关信息，判断下列说法正确的是B 周期表中所有元素都是从自然界中发现的D 常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的D 其电子排布图为以共价键相结合形成正四面体的结构，并向空间发展成网状结构的是C.石墨D .水晶5、下列说法正确的是（）A 常温常压下，只有一种元素的单质呈液态C.过渡元素不全是金属元素6、 下列物质性质变化规律正确的是（）A .金属K、Na、Li的硬度依次降低C.干冰、钠、冰的熔点依次降低7、 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是A 它的元素符号为OC.可以与H2化合生成常温下的液态化合物8、 下列晶体中每个原子都被相邻的4个原子包围，A .甲烷晶体

4、B.晶体硅9、 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是（A. K 1s22s22p63s23p64s1B.C. Mg2* 1s22s22p6D.A 单质硼属于原子晶体，结构单元中含有B . SF6是由极性键构成的极性分子C. 固态硫属于原子晶体D. HCN的结构式为 H C=N11、下列对分子的性质的解释中，不正确的是HBr、HCl、HF的沸点依次降低F、H的原子半径依次减小B .它的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p4Ir 2a -.魚 Ip冋冋回並立H面IIO 0CI 011X HQA .水很稳定（1 000 'C以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致OHB 乳

5、酸C. 碘易溶于四氯化碳，D. 由右上图知酸性：12、下列关于晶体的说法中，不正确的是分子中含有一个手性碳原子 甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 H3PO4> HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数（ ） 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性; 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体； 共价键可决定分子晶体的熔、沸点； MgO的晶格能远比NaCI大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小； 晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列； 晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定； 干冰晶体中，

6、一个 CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCI和NaCI晶体中阴、阳离子的配位数都为6A .B .C.D.13、下面的排序不正确的是（）A 晶体熔点由低到高： CF4<CCl4<CBr4vCl4B 硬度由大到小：金刚石 >碳化硅 > 晶体硅C.熔点由高到低： Na>Mg>AID 晶格能由大到小： NaF>NaCI > NaBr > Nal14、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A .反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B

7、.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH 3）42+C. 向反应后的溶液中加入乙醇，溶液将不会发生变化，因为Cu（NH3）42+不会与乙醇发生反应D. 在Cu（NH 3）42+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道催化剂15、 我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO + 02> CO2 + H20。下列有关说法正确的是（）A 该反应为吸热反应B . CO2分子中的化学键为非极性键C. HCHO分子中既含 b键又含n键D .每生成1. 8 g H2O消耗2. 24 L O216、 甲、乙、丙、丁都具有如图所示的结构单元，图中正四面体以

8、外可能有的部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、 Y可以相同也可以不同。已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应；一个丙分子与一个丁阳离子所含电子数相等。下列有关叙述正确的是 （）壺示XJS子 O盍尿¥期?A 甲的晶体类型为分子晶体B.化合物乙不能与卤化氢反应C.丙可能为氯仿D.加热条件下丁阳离子与 OH反应生成两种化合物，这两种化合物分子间均可形成氢键二、非选择题（本题共4小题，共52分）17、（12分）C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。（1）写岀Si的基态原子核外电子排布式： 。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为。（2）Si

9、C的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ，粒子间存在的作用力是 。氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCI晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 。C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成b键和n键，SiO2中Si与O原子间不形成上述 n键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而 Si、O原子间不能形成上述 n键：18、（10分）下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据:Lf元素性质 元素编号原子半径（10 10 m）1 . 522.

10、 270. 741. 430. 771. 100. 991. 860. 750. 71最高价态+ 1+ 1+ 3+ 4+ 5+ 7+ 1+ 5最低价态243131试回答下列问题：（1）以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是 （填写编号）。（2）上述三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为 8电子稳定结构的物质可能是 （写分子式）。某元素R的原子半径为1. 02X10-10 m,该元素在周期表中位于 ;若物质Na2R3是一种含有非极性共价键的离子化合物，请写出该化合物的电子式： 。（3）元素的某种单质具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，

11、此单质与熔融的单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素用“O表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为 。19、（14分）（1）元素的第一电离能：AISi（填 > ”或(2) 基态 Mn2 的核夕卜电子排布式为 。(3) 硅烷(SinH2n+ 2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子5 4 3 24060 H0 100 120Xm (含B、0、H三种元素)的球棍模型如下图所示:;配位键存在于 它们之间存在的作用力有C .金属键20、(16分)碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题： 在Xm中，硼原子轨道的杂

12、化类型有 硼砂晶体由NaJ Xm和H2O构成,A .离子键B .共价键原子之间(填原子的数字标号);m (填序号)。D 范德华力.(填数字)。E.氢键(1) 处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 对自旋相反的电子。(2) 碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 (3) CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是子或离子。形象化描述。，写岀两个与在基态14C原子中，核外存在CS2具有相同空间构型和键合形式的分(4) CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于 晶体(5) 碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚

13、石的晶体结构如图所示：石墨烯晶体金刚石晶体 在石墨烯晶体中，每个 C原子连接个六元环，每个六元环占有 个C原子。 在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个 C原子连接个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。【选修三综合质量检测(四)】答案I . D。符合题意的元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，对应的元素为AI或Cl，其最高价氧化物对应水化物的酸根离子为 AIO 2或CI04,只有D选项符合题意。2. B。核外电子排布式为1s2的原子是He,核外电子排布式是1s22s2的为铍(Be), He是惰性元素，Be是金属元素，显然

14、化学性质 不相似，A错。Fe的价电子排布式为3d64s2，失去电子时先失最外层，再失次外层，失去 2个电子变成Fe2*时最外层电子排布式为<1 纠3s23p63d6，失去3个电子变成Fe3+时，最外层电子排布式为 3s23p63d5，B正确。基态铜原子的轨道表示式为 卜丫卜丫卜丫 EZ1E，曲.三卩|符合3d全充满时能量最低，即洪特规则特例，C错。基态碳原子是2s比2p轨道能量低，先填满 2s再填2p， 即匹巫 ，不存在半充满能量低的问题。3. Co A项中的NCI3分子中的各原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构，故 A错；P4是正四面体分子但是其键角为60°故B错；石墨是由

15、原子间通过共价键而形成的晶体，但是石墨很软，硬度很小，故D错。4. Co石墨是层状结构，层内直线表示CC键，层与层之间不存在化学键而存在分子间作用力，虚线表示分子间作用力，A项不符合条件；白磷分子是一个正四面体的结构，每个磷原子形成三个P P键，直线和虚线均表示 PP键，B项不符合条件；CCl4分子里，只有CCl键表示化学键，Cl和Cl之间不存在化学键或分子间作用力，故Cl和Cl之间的虚线不表示化学键或分子间作用力，C项符合条件；立方烷(CsHs)的8个碳原子处于立方体的 8个顶点，每个碳原子形成了三个C C键，还有一个C H键未画岀，D项不符合条件。5. Do常温常压下，溴和汞的单质都呈液态

16、；元素可分为天然元素和人造元素；过渡元素全是金属元素。6. Do B项中的HF分子间可形成氢键，卤化氢中HF的沸点最高；C项中比较熔点时，可根据常温常压物质的状态判断，其熔点 规律为气态物质 <液态物质 <固态物质。7. Bo由它的价电子构型3s23p4，可知该元素为S，S与H2化合生成H2S，在常温下为气体，硫原子的电子排布图违背了洪特规则。8 . B o题述晶体为原子晶体，可排除甲烷晶体和石墨。因每个原子都被相邻的4个原子所包围，而水晶(Si02)中的氧原子只被两个硅原子所包围，只有晶体硅中的每个硅原子都被其他4个硅原子所包围。9. Bo F的电子排布式应为1s22s22p6o

17、10. A。本题主要结合物质的结构模型考查物质的结构与性质。单质硼是立体网状结构，且熔点高，故为原子晶体，每个硼原子平均对应2.5个B B键，则结构单元中BB键数目为2.5 X12= 30，每个硼原子均被5个正三角形共用，则正三角形数目为5X1213 =20； SF6是由极性键构成的非极性分子；固体硫是分子晶体；HCN的结构式为HCN o故正确答案为 A oII . A o水分子稳定是因为水分子中H 0键很牢固，而不是氢键的原因。12 . Do中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体，中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；中CsCl晶体中阴、阳离

18、子的配位数为 8，NaCl晶体中阴、阳离子的配位数为 6o13. Co金属晶体的熔点与金属键的强弱有关，金属原子价电子数越多，金属阳离子半径越小，金属键越强，该晶体熔点越高，故Na、Mg、Al的熔点由高到低应为 Al>Mg > Na°14. B o Cu2+与NH3可形成深蓝色离子Cu(NH3)42 +，故Cu2+浓度变小，A错误；向反应后的溶液中加入乙醇，因乙醇极性较小， 将会析出深蓝色晶体，C错误；在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对，D不正确。15. C。甲醛的氧化反应为放热反应，A项错误；CO2分子的结构式为 O=C=O,只有极性键

19、，B项错误；HCHO的结构式为11 xC=()II L" H，其中/ 中存在b键和n键，C项正确；生成1.8 g H2O消耗0.1 mol O2，D项中未指出。2是否处于标准状况，其 体积不一定为2.24 L，D项错误。16. D o具有题给结构单元的物质有金刚石、二氧化硅晶体、CH4、CX4、NH4等。由条件知：甲、乙应为金刚石和二氧化硅晶体，高温二者的置换反应为2C + SiO2=Si+ 2COf，故A项不正确；SiO2可以和HF反应，故B项不正确；丙分子与丁阳离子所含电子 数相等，故丙为 CH4，丁为NH4，C项不正确；NH +与OH在加热条件下反应的化学方程式为NH4 + O

20、H =NH 3 1+ H2O，NH3和H2O均可形成分子间氢键，故 D项正确。17 . (1)1s22s22p63s23p2 O> C > Si(2) sp3杂化共价键(3) Mg Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大(4) C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的n键；而Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的n键【解析】(1)C、Si和O的电负性大小顺序为 O>C>Si o(2) 晶体硅中一个硅原子与周围四个硅原子相连，呈正四面体结构，所以杂化方式是sp3杂化。(3)

21、晶格能与所组成离子所带电荷成正比，与离子半径成反比，MgO与CaO的离子电荷数相同，Mg2+半径比Ca2+小，MgO晶格能大，所以熔点高。18 . (1)(2)PCI3、CCl4第三周期第W A族(3) KC 8【解析】根据元素常见化合价与族序数的关系知，前20号元素、为第I A族元素，为第W A族元素，为第山A族元素，为第W A族元素，、为第V A族元素，、为第叩A族元素；根据同主族从上到下元素的原子半径逐渐增大知，前20号元素、分别为锂、钾、钠，、分别为磷和氮，、分别为氯和氟；根据同一周期的元素的原子半径从左往右逐渐 减小知，、为同一周期即第二周期，故、分别为氧和碳元素；由原子半径的数据0

22、.99V 1.02V 1.10，知原子半径的大小顺序为氯<Rv磷，故R为硫。0卵原子根据晶胞中粒子数目求算的规律 一一均摊法，我们取上图的虚线框内的三角形部分作为研究对象进行分析：碳原子数=4,钾1 1原子数=3X= -o6 219. V(2) 1s22s22p63s23p63d5或Ar3d 5(3) 硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强，沸点越高(或其他合理答案)sp2、sp3 4，5(或 5，4)2ADE【解析】(1)同一周期元素自左向右第一电离能呈增大趋势(除半充满和全充满结构外)，故第一电离能Al V Si o(2) Mn是25号元素，其电子排布式为 1s22s22p63s23p63d54s2,故Mn2*的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(3) 硅烷形成的晶体是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高。(4) 由球棍模型可以看出，黑球为B原子，大灰球为 0原子，小灰球为 H原子。2号B原子形成3个键，无孤电子对，采取sp2杂化，4号B原子形成4个键，采取sp