关于2013年高考全国新课标卷_1_ (1)

1、关于2013年高考全国新课标卷（I）理科综合化学试题的解析   7化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C错。8香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：。下列有关香叶醇的叙述正确的是A香叶醇的分子式为C10H18O              

2、  B不能使溴的四氯化碳溶液褪色C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色              D能发生加成反应不能发生取代反应A正确。9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是AW2、X+         BX+、Y3+        CY3+、Z2  &#

3、160;          DX+、Z2故C正确。10银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重         B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银         C

4、该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3         D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgClB正确。11已知Ksp(AgCl)=1.56×1010，Ksp(AgBr)=7.7×1013，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×1012。某溶液中含有Cl、Br和CrO42，浓度均为0.010mol L1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol L1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为ACl、Br、CrO42 BCrO42、Br、Cl

5、 CBr、Cl、CrO42 DBr、CrO42、Cl C正确。12分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有A15种            B28种        C 32种       D40种解析：C5H10O2的有机物【饱和一元脂肪酯】在酸性条件下可水解生成饱和一元脂肪酸和饱和一元脂肪醇

6、，若不考虑立体异构，这些酸和醇可能是：甲酸和C4的醇（4种结构，考查丁基的四种结构），乙酸和C3的醇（2种结构，考查丙基的两种结构），丙酸和乙醇，甲醇和C4的酸（2种结构），共5种酸、8种醇，所以这些酸和醇重新组合可形成的酯共有5×8=40种。【本题也可以直接分析C1C4的酸和醇的种类分别有多少种】13下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大解析：本题

7、是对实验基础知识物质的分离和提纯的考查。乙醇因能与水互溶，故不能做碘水中提纯碘单质的萃取剂，故A错；乙酸乙酯和乙醇能互溶，所以不能用直接分液的操作进行分离【可先加入饱和Na2CO3溶液再分液】，故B错；除去KNO3固体中混杂的NaCl固体，采用重结晶的方法，原理是：KNO3的溶解度随温度变化较大而NaCl的溶解度随温度变化几乎不变，故C错。对于D项，丁醇和乙醚虽然式量相等【互为同分异构体】，但丁醇由于分子间存在氢键，使得丁醇的沸点高于乙醚【乙醚沸点34.6，丁醇沸点117.5】故二者可用蒸馏的方法提纯或分离，故D正确。    本套试题卷化学共7道选择题，分别考查了

8、化学与生成、生活，简单有机化合物的结构与性质，元素推断及盐类水解【水的电离平衡移动的影响因素】，原电池原理的应用，Ksp的表达式及计算，酯类水解产物的判断，物质的分离和提纯等方面，试题比较常规（除12题较新），学生只要细心，还是能得高分或满分的。第卷（58分）（一）必考题（共43分）26（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，

9、分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（1）装置b的名称是                   。（2）加入碎瓷片的作用是                ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作

10、时              （填正确答案标号）。    A立即补加      B冷却后补加      C不需补加     D重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为          &

11、#160;             。（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并             ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的                  （填“上口倒出

12、”或“下口放出”）。（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是                               。（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有          &#

13、160; （填正确答案标号）。A圆底烧瓶    B温度计    C吸滤瓶     D球形冷凝管    E接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是             （填正确答案标号）。A41%         B50%    

14、   C61%       D70%参考答案（1）直形冷凝管   （2）防止暴沸；B  （3）（4）检验漏液；上口倒出   （5）干燥（或除水除醇）  （6）CD    （7）C解析：（6）冷凝管是用作促成冷凝作用的实验室设备，通常由一里一外两条玻璃管组成，其中较小的玻璃管贯穿较大的玻璃管。冷凝管的内管两端有驳口，可连接实验装置的其他设备，让较热的气体或液体流经内管而冷凝。外管则通常在两旁有一上一下的开口，接驳运载冷却物质 (

15、如水) 的塑胶管。使用时，外管的下开口通常接驳到水龙头，因为水在冷凝管中会遇热而自动流往上方，达至较大的冷却功效。回流装置和蒸馏是两个经常用到冷凝管的实验装置。冷凝管根据内管的形状分为直形冷凝管、球形冷凝管、环形冷凝管。直形冷凝管一般是用于蒸馏，即在用蒸馏法分离物质时使用。球形冷凝管的内管为若干个玻璃球连接起来，一般用于反应装置，用于有机制备的回流，在反应时考虑到反应物的蒸发流失而用球形冷凝管冷凝回流，使反应更彻底！适用于各种沸点的液体。（7）环己醇（C6H12O） 环己烯（C6H10）     100g    &

16、#160;                  82g      20g20g环己醇理论上可生成环己烯 = 20×82/100 = 16.4g所以，本实验所得到的环己烯产率= 10/16.4 × 100% = 60.98%其他解析参见新课标卷（）解析。 27（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO

17、2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe= LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为           。（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式                 

18、0;    。（3）“酸浸”一般在80下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式                                        

19、0;                 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是        。（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式                  &

20、#160;    。（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式                              。（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是    

21、0;    。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有            （填化学式）。参考答案：（1）+3  （2）2Al + 2OH+ 6H2O = 2Al(OH) 4+ 3H2（3）2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 Li2SO4 + 2CoSO4 + O2+ 4H2O2H2O2 2H2O + O2；有氯气生成，污染较大。（4）CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 + (NH4)2SO4 +CO2+ H2O（5）

22、Li1-xCoO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C（6）Li+从负极中脱出，经由电解质向正极移动并进入正极材料中   Al(OH)3、CoCO3、Li2SO4解析：（2）正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等，从题意分析【Li元素在滤渣中】，只有铝箔溶于NaOH溶液，反应为：2Al + 2OH+ 2H2O = 2AlO2+ 3H2【人教版化学1（必修） P51】（3）“酸浸”是向滤渣【有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑】加入H2SO4和H2O2的混合液，且发生氧化还原反应，从流程图后面的步骤可知生成了Li2SO4和CoSO4 ，即Co元素从+

23、3价降低到+2价，可见钴酸锂（LiCoO2）在反应中做氧化剂，进而分析得出H2O2做还原剂，被氧化生成O2：2LiCoO2 + 3H2SO4 + H2O2 Li2SO4 + 2CoSO4 + O2+ 4H2O 。：另外，H2O2不稳定会分解：2H2O2 2H2O + O2【过渡金属的阳离子对H2O2的分解多有催化作用，所以，Co2+会催化H2O2的分解】。从上述分析知钴酸锂（LiCoO2）的氧化性很强，所以若用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，则HCl会被氧化生成Cl2，产生污染。（4）“沉钴”过程是向CoSO4溶液中加入过量NH4HCO3为保证沉淀完全，沉淀剂均为过量，发生的反应可以这样

24、理解：Co2+与HCO3反应生成CoCO3沉淀和H+，H+与过量的HCO3反应生成CO2和H2O，即总反应的方程式为：CoSO4 + 2NH4HCO3 = CoCO3 + (NH4)2SO4 +CO2+ H2O 这一步的分析类似2007年北京高考试题。（5）该锂离子电池的负极为LixC6，正极钴酸锂（LiCoO2），充电时该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe= LixC6，可知放电时该锂离子电池负极发生的反应为LixC6xe=6C+xLi+，Li+在电池内部从负极向正极移动，在正极上Li1xCoO2+xLi+xe= LiCoO2 Co元素被还原，所以，放电时电池反应方程式为Li1xC

25、oO2 + LixC6 = LiCoO2 + 6C。 28（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（i）CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g)               H1 = 90.1kJmol1（ii）CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)  &#

26、160;  H2  = 49.0kJmol1水煤气变换反应：（iii）CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g)      H3  = 41.1kJmol1二甲醚合成反应：（iV）2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)        H4  = 24.5kJmol1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流

27、程是                                                  

28、60;   （以化学方程式表示）。（2）分析二甲醚合成反应（iV）对于CO转化率的影响                           。（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为        &#

29、160;   。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响                       。（4）有研究者在催化剂（含CuZnAlO和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如下图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是      

30、。 （5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kWhkg1）。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为              ，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生   个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E =             &

31、#160;                                               （列式计算。能量密度电池输

32、出电能/燃料质量，1 kWh = 3.6×106J）。解析：（1）某练习题：从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的通常有两种工艺因向铝土矿中加入NaOH时形成的赤泥（残渣）中常含有铝硅酸钠，故流程乙常处理SiO2含量小于8%的铝土矿，若SiO2含量较高则可采用流程甲来处理。可见。工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是先加碱（NaOH）溶，过滤后【SiO2、Fe2O3、MgO等杂质形成的赤泥】向滤液【主要含NaAlO2和NaOH】中通入过量CO2，过滤得到Al(OH)3，再灼烧得到Al2O3。【个人认为：此步答案写成NaAlO

33、2，写与不写NaOH+CO= NaHCO3均不扣分】（2）反应iV既消耗了CH3OH(g) ，又生成H2O(g)，从而使反应i、iii均向正反应方向移动，所以会使CO转化率增大。（3）根据盖斯定律，只需将四个热化学方程式直接加和或者将 i×2+ iV，即可得：2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3 + H2O(g)   H = 204.7kJmol1。（第二问见参考答案） （4）（见参考答案）（5）燃料电池的总反应，即燃料的燃烧反应，在酸性条件下，产物为CO2和H2O。所以负极反应为：CH3OCH3 + 3H2O12e= 2CO2 + 12H+ 【配平

34、：CH3OCH3中C元素为2价，CO2中C元素为+4价，故1个CH3OCH3生成2个CO2升高12价，即1个CH3OCH3生成2个CO2失去12个电子，生成12个正电荷（H+）】【正极反应为：3O2 +12H+ +12e=6H2O】根据电能E=UIt=UQ，可以算出1mol二甲醚分子经过电化学氧化时电池的输出电能=1.20V×12mol×6.02×1023mol-1×1.6×1019C=1387008J=0.38528 kWh所以，能量密度E =0.38528 kWh÷46g×1000g/kg=8.3756 kWh/kg参考

35、答案：（1）Al2O3(铝土矿) + 2NaOH + 3H2O = 2NaAl(OH)4NaAl(OH)4 + CO2  = Al(OH)3 + NaHCO3 ，2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O（2）消耗甲醇，促进甲醇合成反应（i）平衡右移，CO转化率增大；生成的H2O，通过水煤气变换反应（iii）消耗部分CO。（3）2CO(g) + 4H2(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g)   H  = 204.7kJmol1 该反应分子数减少，压强升高使平衡右移，CO和H2转化率增大，CH3OCH3产率增加。压强升高使CO和H2浓度

36、增加，反应速率增大。（4）反应放热，温度升高，平衡左移。   （5）CH3OCH3 + 3H2O = 2CO2 + 12H+ + 12e   12 （二）选考题（共15分）36化学选修2：化学与技术（15分）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产。一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为           &#

37、160;            、                           。（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作的滤液是        ，滤

38、渣是        ；过滤操作的滤液是           和            ，滤渣是               。 （3）工艺过程中和的目的是 &#

39、160;                                          。（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸。该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是&

40、#160;             。（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定。称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 molL1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为                    &

41、#160;      ；列式计算该成品的纯度                 。参考答案：（1）CO + NaOH HCOONa   2HCOONa Na2C2O4 + H2（2）NaOH溶液   CaC2O4        H2C2O4溶液    

42、 H2SO4溶液      CaSO4（3）分别循环利用氢氧化钠和硫酸（降低成本），减小污染。  （4）Na2SO4（5）5C2O42+ 2MnO4+ 16H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2   37化学选修3：物质结构与性质（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为        ，该能层具有的原子轨道数为  &

43、#160;      、电子数为            。（2）硅主要以硅酸盐、            等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以            相结

44、合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献           个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为                        &#

45、160;             。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/(kJmol1)356413336226318452 硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是       。 SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是       

46、;                     。（6）在硅酸盐中，SiO44四面体【如下图（a）】通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为       ，Si与O的原子数之比为      &#

47、160;   ，化学式为                   。解析：（1）基态原子核外电子排布能层指K、L、M、N、O、P、Q（表示第一、二、三、四、五、六、七能层）等，Si原子结构示意图（略），所以电子占据的最高能层符号为M，该能层分为3s3p3d能级，共9个轨道，Si原子核外电子排布式为1s22s2sp63s23p2，所以，电子数为4。【警示：注意小概念，小细节：一直以来都叫电子层、能级，新

48、教材称为能层、能级，对“老”教师来说，要认真看教材了，第二个空容易一疏忽填成4，忽略了3d能级的轨道】 （2）书本知识（硅是一种亲氧元素，在氧化气氛包围的地球上，硅主要以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在）。（3）Si的晶胞结构为   六个面心各有1个Si原子被两个晶胞共用，所以在面心位置贡献6×1/2=3个原子【8个顶点贡献1个，还有4个在晶胞内（把晶胞分为8个小立方体，这4个在互不相邻的立方体的体心）】。（4）分析此反应，相当于NH4Cl分解为NH3和HCl，HCl和Mg2Si反应生成SiH4和MgCl2。（6）根据Si原子形成4个成键轨道，可以判断为sp3杂化。

49、60;     SiO44四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根，可知下图中虚线框内O原子为共用： ，由此可知Si、O原子个数比为1(2+2×1/2)=13；化学式为 SiO3n2n(或SiO32) 。 参考答案：（1）M  9  4    （2）二氧化硅   （3）共价键    3（4）Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2（5）CC键和CH键较强，所形成的烷烃稳定。而硅

50、烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成。CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定。而SiH键的键能却远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键。（6）sp3     13        SiO3 n 2n (或SiO32) 38化学选修5：有机化学基础（15分）査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息： 芳香烃A的相对分子质量在100 110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水。

51、C不能发生银镜反应。 D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢。  RCOCH3 + RCHO RCOCH = CHR回答下列问题：（1）A的化学名称为               。（2）由B生成C的化学方程式为                 &

52、#160;                            。（3）E的分子式为           ，由E生成F的反应类型为              。（4）G的结