初中化学常见化学反应及现象

1、真诚为您提供优质参考资料，若有不当之处，请指正。初中化学常见化学反应及现象点 燃一、单质和氧气的反应三、八年级常见化学方程式点 燃1、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4食品袋内干燥剂：CaO+H2O=Ca(OH)2点 燃2、碳在氧气中燃烧： C+O2=CO2碳和三氧化二铁：3C+2Fe2O3 =4Fe+3CO2点 燃3、磷在氧气中燃烧： 4P+5O2=2P2O5光，叶绿体呼吸作用(葡萄糖为例)：C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O点 燃4、硫在氧气中燃烧： S+O2=SO2光合作用：CO2+HO 有机物(淀粉)+O2点 燃5、铝在氧气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3汽车尾气处

2、理：H2S+H2SO4(浓)=SO+S+2H2O6、镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=2MgO，强白光碳酸饮料生产：CO2+H2O=H2CO37、铜加热：2Cu+O2=2CuO，红色变黑色紫外线碳酸遇热减压分解：H2CO3=CO2+H2O二、制取氧气的方法O2=2O O+O2=O3MnO2，1、高锰酸钾加热：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2二氧化碳和石灰水：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OMnO22、加热氯酸钾：2KClO3=2KCl+3O2灭火器：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O3、双氧水制氧：2H2O2 = 2H2O+O2高温氮气凝固点：-196，氧气

3、：-183通电4、潜艇、飞船：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2石灰石高温烧制石灰：CaCO3=CaO+CO25、水电解制氧：2H2O=2H2+O2四、化合价歌诀记忆法，常见原子团化合价；酸碱盐溶解性歌诀一价钾钠氯氢银 二价硫碳锰酸根 SO42-、CO32-、SO32-、MnO42-二价钙镁铝钡锌 三价只有磷酸根 Ca2+、Mg2+、Al2+、Ba2+、Zn2+；PO43-一二铜、二三铁 余下全为一价根 Cu+、Cu2+；Fe2+、Fe3+；OH-、NO3-、ClO3-、HCO3二四碳二四六硫 除了铵根均为负 NH4+三铝四硅五价磷一二三四五价氮 钾钠硝酸铵盐溶 铜汞二价最常见 盐酸

4、盐中银不溶 AgCl通常氧显负二价 硫酸盐中钡不溶 BaSO4(白色沉淀)单质零价要牢记 溶解有四种：钾钠+钙钡氟氯溴碘负一价 其余碱盐全不溶俗名：生石灰CaO 石灰石 CaCO3 铁锈Fe2O3 干冰CO2 熟石灰Ca(OH)2 烧碱/火碱/苛性钠NaOH 硫铁矿FeS2 纯碱Na2CO3 小苏打NaHCO3 波尔多液Cu2(OH)2SO4五、常见离子符号名称符号名称符号名称符号名称符号名称符号名称符号钠离子Na+钾离子K+氯离子Cl-高锰酸根MnO4-锌离子Zn2+铝离子Al3+钙离子Ca2+镁离子Mg2+氧离子O2-锰酸根MnO42-硫酸根SO42-氢离子H+铁离子Fe3+硫离子S2-碳

5、酸氢根HCO3-碳酸根CO32-银离子Ag+铜离子Cu2+铵根NH4+氢氧根OH-亚铁离子Fe2+硝酸根NO3-六、常见物质的颜色颜色物 质颜色物 质黑色MnO2、CuO、C、FeO、Fe3O4红色Cu(红)、红磷(暗红)、Fe(OH)2(红褐色)、HgO、Fe2O3(红棕)、NO2(红棕)、石蕊试液(紫色)蓝色CuSO45H2O、Cu(OH)2、CuSO4溶液、液态O2绿色Fe2+溶液(浅绿)黄色S、Fe3+溶液(棕黄)难溶白色固体CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2：BaSO4和AgCl均不溶于盐酸、稀硝酸七、化学式一氧化碳CO四氧化三铁Fe3O4氢氧化钙Ca(OH)2氯化镁M

6、gCl2碳酸钙CaCO3碳酸铵(NH4)2CO3二氧化碳CO2三氧化二铁Fe2O3氢氧化铝Al(OH)3氯化钙CaCl2硫酸铝Al2(SO4)3氯酸钾KClO3二氧化硫SO2氧化钙CaO氢氧化铁Fa(OH)3氯化铁FeCl3硫酸亚铁FeSO4高锰酸钾KMnO4三氧化硫SO3氧化汞HgO氢氧化亚铁Fe(OH)2氯化铜CuCl2硫酸铁Fe2(SO4)3锰酸钾K2MnO4水 H2O二氧化硅SiO2氢氧化铜Cu(OH)2氯化铝AlCl3硫酸铜CuSO4碳酸钠Na2CO3过氧化氢H2O2氯气Cl2氮气N2氯化钡BaCl2硫酸钠Na2SO4碳酸钾K2CO3五氧化二磷P2O5氯化氢HCl氧气O2氯化银AgC

7、l硫酸钾K2SO4碳酸氢铵NH4HCO3氧化镁MgO硝酸HNO3氨气NH3氯化钠NaCl硝酸钾KNO3硝酸铁Fe(NO3)3氧化铝Al2O3硫酸H2SO4氢气H2硫化钠Na2S硝酸铜Cu(NO3)2硝酸银AgNO3氧化铜CuO碳酸H2CO3甲烷CH4硫化钾K2S硝酸铝Al(NO3)3氧化锌ZnO氢氧化钠NaOH乙醇/酒精C2H5OH乙炔C2H2硝酸铵NH4NO3二氧化锰MnO2氢氧化钾KOH氯化钾KCl硫酸锌ZnSO4氯化铵NH4Cl氧化钠Na2O氢氧化镁Mg(OH)2氯化锌ZnCl2硫酸镁MgSO4硫酸铵(NH4)2 SO4八、反应化学方程式及现象反应方程式现 象用 途盐 酸HClH+ Cl

8、-NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2CuO+2HCl=CuCl2+H2O石蕊试液遇碱变蓝，遇酸变红固体溶解，气泡产生铁锈溶解，溶液变黄色气泡产生，溶液变浅绿色黑色粉末消失，溶液变蓝绿色医学上用以中和胃酸过多CO2灭火器制取CO2气体Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2N

9、a2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 金属+酸 = 盐+氢气金属氧化物+酸 = 盐+水碱+酸 = 盐+水盐+酸 = 新盐+新酸 生成淡黄色沉淀,又生成无色有刺激性气味的气体稀硫酸（H2SO4）H+ SO42-Zn+H2SO4 = ZnSO4+H22Al+3H2SO4 = 2Al2(SO4)3+3H2Mg+H2SO4 = MgSO4+H2Fe2O3+3H2SO4 =2Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4 = CuSO4+H2OAl2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2OCu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2OBaCl2+H2SO4 = BaSO4+

10、2HClBa(NO3)2+H2SO4 = BaSO4+2HNO3单质+化合物=新单质+新化合物非金属氧化物+碱 = 盐+水碱+盐 = 新碱+新盐 盐+盐 = 棕黄色粉末溶解，溶液浅黄色黑色粉末消失，溶液蓝色蓝色固体溶解，溶液变蓝色白色沉淀，加稀硝酸不溶解新盐+新盐Ba(NO3)2和稀硝酸检验SO42-存在2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2OCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2OCa(OH)2+CO2 = CaCO3+H2OCuCl2+Ca(OH)2 = Cu(OH)2+CaCl2CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2

11、NaClFeCl3+3NaOH = Fe(OH)3+3NaCl2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe(OH)3+3CaCl2蓝色溶液中出现蓝色絮状沉淀黄色溶液中出现红褐色絮状沉淀精练石油用以中和酸农业用熟石灰中和酸白色絮状沉淀检验Cu2+的存在检验Fe3+的存在八、(续表)反应方程式(续)现 象(续)用 途(续)波尔多液的制作CuSO4+H2O+Ca(OH)2 = Cu(OH)2SO4Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O2NaOH+SiO2 = Na2SiO3+H2O要求密封保存的原因试剂瓶都用橡胶塞或软木塞中和胃酸Na2CO3+C

12、a(OH)2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3+2H2O高温CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3Na2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaCl白色沉淀气体放出，可熄灭火柴白色絮状沉淀，不溶于稀硝酸NH3+H2O+CO2 = NH4HCO3(碳铵)2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4(硫铵)(NH4)2SO4+2NaOH=2NH3+2H2O+Na2SO4刺激性气味气体可使红色石蕊变蓝色，检验铵盐的存在高温K Ca Na Mg

13、Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属和氧点燃2Mg+O2=2MgO，反应剧烈，强烈白光2Cu+O2=2CuO，表面红色变黑色2Na+2H2O=2NaOH+H22NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2金属和酸Mg+2HCl = MgCl2+H2Mg+H2SO4 = MgSO4+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2置换反应模式：（A+BC=AC+B）单质+化合物=新化合物+新单质复分解反应模式：(AB+CD=AD+CB)化合物+化合物

14、=新化合物+新化合物金属和盐Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2e-Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu，氧化-还原反应反应物中元素之间电子发生转移的反应非金属和盐Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2I2+Na2S = 2NaI+SBr2+2KI = 2KBr+I2有机物含碳的化合物，除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐外。大多数含有C、H、O、N等元素点燃有机物的燃烧点燃CH4+2O2=CO2+2H2O，甲烷点燃2C2H2+5O2 =4CO2+2H2O，乙炔点燃2C4H10+13O2=8CO2+10H2O，丁烷C2H6O+3O2=2CO2+3H2O，乙醇左边

15、的现象都是：淡蓝色火焰，生成的气体都是CO2，CO2可以灭火。 光光合作用 叶绿体CO2+H2O有机物+O2贮存能量 活细胞呼吸作用有机物+O2CO2+H2O释放能量1、镁条在空气中燃烧发出耀眼强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质2、木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量3、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体4、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质5、加热试管中碳酸氢铵有刺激性气味气体生成,试管口有液滴生成6、氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，产生大量的热，有雾生成7、在试管中用氢气还原氧化铜黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液

16、滴生成8、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊9、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出热量10、向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成11、加热试管中硫酸铜晶体蓝色晶体逐渐变为白色粉末，试管口有液滴生成12、钠在氯气中燃烧剧烈燃烧，生成白色固体13、点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成14、向含有Cl的溶液中滴加硝酸酸化的硝银溶液有白色沉淀生成15、向含有SO42的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成16、一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成17、在硫酸铜溶液中滴加氢氧

17、化钠溶液有蓝色絮状沉淀生成18、在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成19、在生石灰上加少量水反应剧烈，发出大量热20、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅21、将铜片插入硝酸汞溶液中铜片表面有银白色物质附22、向盛有石灰的的试管里，注入浓的碳酸钠溶液有白色沉淀生成23、细铜丝在氯气中燃烧后入水有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液24、强光照射氢气、氯气的混和氯和气体迅速反就肆生爆炸，有雾生成25、红磷在氯气中燃烧有白色烟雾生成26、氯气遇到湿的有色条有色布条的颜色褪去27、加热浓盐酸与二氧化锰的混和物有黄绿色刺激性气味气体生成28、给氯化钠定（固）与

18、硫酸（浓）的和混合物加强热有雾生成有刺少许性的气味29、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加硝酸有浅黄色沉淀生成30、在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸有黄色沉淀生成31、.细铜丝在硫蒸气中燃烧细铜丝发红后生成黑色物质32、铁粉与硫粉混和后加热到红热反应继续进行，放出大量的热，生成黑色物质33、硫化氢气体不完全燃烧（在火焰上罩上蒸发皿）火焰呈淡蓝色（蒸发四底部有黄色的粉末）34、硫化氢气体完全燃烧（在火焰上罩上干冷烧杯）火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体（烧杯内壁有液滴生成）35、在集气瓶中混和硫化氢和二氧化硫瓶内壁有黄色粉末生成36、二氧化硫气体通入品红溶液后再加热红色褪去，加热后又恢

19、复原来颜色37、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待浓液冷却后加水有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色38、加热盛有浓硫酸和木炭的试管有气体生成，且气体有刺激性的气味39、钠在空气中燃烧火焰呈黄色40、钠投入水中反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有嗤嗤声41、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管，将带火星木条伸入试管口木条复燃42、加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水澄清的石灰水变浑浊43、氨气与氯化氢相遇有大量的白烟产生44、加热氯化铵与氢氧化钙的混和物有刺激性气味的气体产生45、铜与浓硝酸反应反应激烈，有红棕色气体产生48、铜与稀硝酸反应（反应在试管中进行）试管下端产生无生气体，气体上升，逐渐变为红棕色49、在硅酸钠溶液中加入稀盐酸有白色胶状沉淀产生50、在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液胶体变浑浊51、加热氢氧化铁胶体胶体变浑浊52、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的气瓶中剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁53、