元素周期律第一课时

1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律 第一节第一节 元素周期表元素周期表 化学 回忆初中化学有关内容，说说回忆初中化学有关内容，说说原子的结构原子的结构。 原子核原子核 原子原子 质子质子 ( (带正电带正电) ) 中子中子 ( (不带电不带电 ) ) 核外电子核外电子 ( (带负电带负电) ) 核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 回忆初中所学内容，如何表示某个原子的结构？回忆初中所学内容，如何表示某个原子的结构？ 请画出请画出1 12020号元素的原子结构示意图。号元素的原子结构示意图。 19 2 8 8 19 2 8 8 20 2 8 8 20 2 8 8

2、 1 1 2 2 每层最多排2n2个电子 两条规律： 最外层电子数不超过 8个 钾（钾（K K） 钙（钙（CaCa） 第第一一节节元元 素素周周期期表表 元素周期表的由来 18世纪中叶到19世纪中叶一百年间， 从一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的理化性质也积累得非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样的内在联系呢？第第一一节节元元 素素周周期期表表 元素周期表的由来 17891789年，法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、年，法国化学家拉瓦锡提出了把元素分为金属、非金属、气体和土质四大类的观点。非金属、气体和土质四大类的观点。 1829 1829 年，德国科学

3、家德贝莱纳在对当时已知的年，德国科学家德贝莱纳在对当时已知的5454种种元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的元素进行了系统的分析研究之后，提出了元素的“三元素组三元素组”规则。他发现了几组元素，每组都有规则。他发现了几组元素，每组都有三个三个化学性质相似化学性质相似的成员。并且，在每组中，居中的成员。并且，在每组中，居中的元素的的元素的相对原子质量相对原子质量，近似于两端元素相对原子，近似于两端元素相对原子质量的平均值。质量的平均值。 如锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴如锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘。碘。 第第一一节节元元 素素周周期期表表 元素周期表的由来 年，德国化学家迈尔发表了六元素

4、表，他年，德国化学家迈尔发表了六元素表，他28 28 种元素列在一张表上，表中各元素按种元素列在一张表上，表中各元素按相对原子相对原子排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发排列成序，并对元素进行了分族，且给尚未发 年，英国人纽兰兹又提出一个叫做年，英国人纽兰兹又提出一个叫做“八音律八音律”相对原子质量相对原子质量递增的顺序排列，递增的顺序排列， 1864 1864 把把质量质量现的元素留出了空位，比现的元素留出了空位，比“三元素组三元素组”有了很大进有了很大进步。步。1865 1865 的理论。他把元素按的理论。他把元素按第八种元素的性质几乎和第一种元素的性质相同。第八种元素的性质几乎和第一

5、种元素的性质相同。这种像音乐中八度音似的这种像音乐中八度音似的“八音律八音律”，进一步揭示，进一步揭示了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。了元素的性质和元素原子量之间的密切联系。迈迈尔尔的的六六元元素素表表 纽兰兹的八音律图纽兰兹的八音律图 18691869年，俄国化学家年，俄国化学家 门捷列夫将元素按照门捷列夫将元素按照 相对相对原子质量原子质量由小到大依次排由小到大依次排列，通过分类归纳，制出列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史的体系，成为化学发展

6、史上重要的里程碑之一。上重要的里程碑之一。 H=1 Be=9.4 B=11 C=12 N=14 O=16 F=19 Na=23 Mg=24 Al=27.4 Si=28 P=31 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 ?=45 ?Er=56 ?Yt=66 In=75 Li=7 Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118? Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=1

7、04.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137 ？=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200 Au=197? Bi=210 Tl=204 Pb=207 1869 1869 门捷列夫门捷列夫( (俄俄) )的第一张周期表的第一张周期表 18711871年门捷列夫年门捷列夫( (俄俄) )的第二张周期表的第二张周期表 门捷列夫为他所绘制的元素周期表留了门捷列夫为他所绘制的元素周期表留了空位，预言了一些未知元素及其性质。空位，预言了一些未知元

8、素及其性质。这些元素及其性质后来都得到了证实。这些元素及其性质后来都得到了证实。 镓镓 类铝类铝 （18751875年布瓦博德朗年布瓦博德朗 （18711871年门捷列夫的预言）年门捷列夫的预言） 发现镓后测定）发现镓后测定） 原子量约为原子量约为69 69 比重约为比重约为5.9-6.0 5.9-6.0 熔点应很低熔点应很低 不受空气的侵蚀不受空气的侵蚀 原子量为原子量为69.72 69.72 比重等于比重等于5.94 5.94 熔点为熔点为30.1 30.1 灼热时略起氧化灼热时略起氧化 灼热时确能分解水汽灼热时确能分解水汽 灼热时能分解水汽灼热时能分解水汽 能生成类似明矾的矾类能生成类似

9、明矾的矾类 能生成结晶较好的镓矾能生成结晶较好的镓矾 可用分光镜发现其存在可用分光镜发现其存在 镓是用分光镜发现的镓是用分光镜发现的 由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成形成元素性质周期性变化元素性质周期性变化的根本原因。的根本原因。 扇形元素周期表扇形元素周期表 立立式式周周期期表表 螺旋式螺旋式 环式环式 放射式放射式 层式层式 透视式透视式 棱棱台台型型元元素素周周期期表表 展示电子排布的周期表展示电子排布的周期表 一、元素周期表一、元素周期表 原子序数：原子序数： 按元素核电

10、荷数由小到大的顺序给元素的编号。按元素核电荷数由小到大的顺序给元素的编号。 如：氢元素的原子序数为如：氢元素的原子序数为1，镁元素的原子序数为，镁元素的原子序数为12。则：。则：对任意元素的对任意元素的原子原子： 原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=核外电子数核外电子数 对任意元素的对任意元素的阳离子阳离子： 原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数核外电子数核外电子数 对任意元素的对任意元素的阴离子阴离子： 原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数核外电子数核外电子数 思考与交流思考与交流 (观察元素周期表观察元素周期表) 结合结合1-201-20号元素原子的结

11、构示意图和元素周号元素原子的结构示意图和元素周期表中期表中1-201-20号元素的排列，分析一下我们现号元素的排列，分析一下我们现在使用的元素周期表的排列规律在使用的元素周期表的排列规律。 19 2 8 8 1 19 2 8 8 1 20 2 8 8 2 20 2 8 8 2 钾（钾（K K） 钙（钙（CaCa） 元素周期表排列的规律元素周期表排列的规律: 按原子序数递增的顺序从左到右排列按原子序数递增的顺序从左到右排列 将电子层数相同的元素排列成一个横行将电子层数相同的元素排列成一个横行 把最外层电子数相同的元素按电子层数把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行递增的顺

12、序从上到下排成纵行 元素周期表的结构元素周期表的结构 第一周期：第一周期：2 种元素种元素 短周期短周期 第二周期：第二周期：8 种元素种元素 第三周期：第三周期：8 种元素种元素 周期周期 （横行）（横行） 第四周期：第四周期：18 种元素种元素 长周期长周期 第五周期：第五周期：18 种元素种元素 第六周期：第六周期：32 种元素种元素 (镧系元素镧系元素) 不完全周期不完全周期 第七周期：第七周期：26种元素种元素 (锕系元素锕系元素) 周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数 主族：主族： A , A , A , A ,A , A , A 共七个主族共七个主族 副族：副族： B ,

13、B , B , B ,B , B , B 族族 共七个副族共七个副族 ( 纵行纵行) 0族：族： 稀有气体元素稀有气体元素 三个纵行三个纵行(8、9、10），位于），位于 B 第第族：族： 与与B中间中间 主族序数主族序数=最外层电子数最外层电子数 元素周期表的结构元素周期表的结构 归纳：归纳： 三长、三短、一不全；三长、三短、一不全； 七主、七副、一七主、七副、一0 0八；八； 族的别称族的别称 碱金属碱金属 氧族氧族 元素 第A族称为 元素 , 第A族称为 碱土金属碱土金属 元素, 第A族称为 卤族卤族 元素 第A族称为 碳族碳族 元素,第A族称为 氮族氮族 元素 第A族称为 稀有气体稀有

14、气体 零族称为 元素 思考：思考： ClCl的位置的描述：的位置的描述： 第三周期第第三周期第VIIAVIIA族族 第第IIIIII周期周期 第七主族第七主族 VIIVII族族 第第3 3周期周期 VIIAVIIA族族 第三周期第三周期 1 1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么氦元素原子最外层有两个电子，为什么 不把它排在不把它排在AA族？族？ 2 2、哪周期元素种类最多？族呢？、哪周期元素种类最多？族呢？ 课课1. 1.已知某已知某主族元素主族元素的原子结构示意图如的原子结构示意图如 堂堂下，判断其位于第几周期？第几族？下，判断其位于第几周期？第几族？ 练练习习2 8 18 18 7 Y

15、+53 X 2.2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） B A. A. 相对原子质量和核外电子数相对原子质量和核外电子数 B. B. 电子层数和最外层电子数电子层数和最外层电子数 C. C. 相对原子质量的最外层电子数相对原子质量的最外层电子数 D. D. 电子层数的次外层电子数电子层数的次外层电子数 第三周期第第三周期第IAIA族族 第五周期第第五周期第VIIAVIIA族族 3 3、推算原子序数为、推算原子序数为6 6、1313、1717的元素在的元素在周期表中的位置。周期表中的位置。 原子原子序数序数 周期周期 族族 6 13 17 2 I

16、VA 3 III A 3 VIIA 4.4.下列各表为周期表的一部分（表中为下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（原子序数），其中正确的是（ ） D （A A） （B B） 2 3 11 4 2 10 11 19 18 19 6 14 31 32 7 （C C） （D D） 6 11 12 13 24 5 5、元素、元素X X的原子获得的原子获得3 3个电子或元素个电子或元素Y Y的原子的原子失去失去2 2个电子后，它们的电子层结构与氖原个电子后，它们的电子层结构与氖原子的电子层结构相同。子的电子层结构相同。X X、Y Y两种元素的单两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学

17、式为质在高温下得到的化合物的化学式为_，元素，元素X X在周期表中是第在周期表中是第_族。族。元素元素Y Y在周期表中位于第在周期表中位于第_周期。周期。 练习与思考：练习与思考： 在短周期元素中，原子最外电子层只有在短周期元素中，原子最外电子层只有 1 1个个 或或2 2个电子的元素是个电子的元素是 （ D ） A A金属元素金属元素 B B稀有气体元素稀有气体元素 C C非金属元素非金属元素 D D无法确定为哪一类元素无法确定为哪一类元素 练习与思考：练习与思考： 14 1.第三周期第IVA族的元素原子序数是： 。 2. Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数3、19 。 是： H、Be 、 Al 。 3.短周期元素中，族序数周期序数的元素有: 4.族序数等于周期序数2倍的元素有： 、 S。 Li、a 5.周期序数族序数2倍的有： 。 练习与思考：练习与思考： A A、B B、C C是周期表中相邻的三种元素，是周期表中相邻的三种元素， 其中其中A A、B B是同周期，是同周期，B B、C C是同主族。此三是同主族