物质的量课件(第1课时）

1、 物质构成的奥秘物质构成的奥秘物质物质分子分子离子离子原子原子温故分子分子是保持物质化学性质的一种微粒分子是保持物质化学性质的一种微粒 写出下列物质的化学式：写出下列物质的化学式： 氧气、氮气、氢气、二氧化碳、二氧化硫、水、氧气、氮气、氢气、二氧化碳、二氧化硫、水、 O2 N2 H2 CO2 SO2 H2O过氧化氢、五氧化二磷、硫酸过氧化氢、五氧化二磷、硫酸 H2O2 P2O5 H2SO4原子原子是化学变化中的最小的微粒原子是化学变化中的最小的微粒原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子原子结构示意图原子结构示意图氢、氧、氖、钠、镁、氯的原子结构示意图氢、氧、氖、钠、镁、氯的原子结

2、构示意图易错易混概念之间的联系与区别分子 原子 定义 保持物质化学性质的一种粒子 化学变化中的最小粒子 区别在化学变化中可以再分 在化学变化中不可再分，但在核变化中可以再分联系 分子由原子构成，分子在化学变化中可以分成原子，这些原子又可构成新的分子元素元素原子原子区别区别 是具有相同质子数或核电是具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称荷数的一类原子的总称一种宏观名称，只有种类一种宏观名称，只有种类之分，没有数量、大小、质之分，没有数量、大小、质量的含义量的含义元素是组成物质的成分元素是组成物质的成分化学反应中的最小微粒化学反应中的最小微粒一种微观粒子，既有种一种微观粒子，既有种类之分，又有数

3、量、大小、类之分，又有数量、大小、质量的含义质量的含义是构成物质的一种粒子是构成物质的一种粒子联系联系 具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，原子是体现具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，原子是体现元素性质的最小单位元素性质的最小单位. .应用应用举例举例可以说可以说“水是由氢、氧两种水是由氢、氧两种元素组成元素组成的的”或或“一个水分一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子子是由两个氢原子和一个氧原子构成构成的的”。元素、原子的区别元素、原子的区别离子v离子是带电的原子或原子团离子是带电的原子或原子团,原子失去原子失去或得到电子后就变成离子。带正电的离或得到电子后就变成离子。带正电的离子叫做阳

4、离子，带负电的离子叫做阴离子叫做阳离子，带负电的离子叫做阴离子。子。由离子构成的物质：多数碱、盐等由离子构成的物质：多数碱、盐等v离子与原子的关系离子与原子的关系v离子符号离子符号化学化学必修必修1第一课时第一课时第一章第二节第一章第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 古时候，有一位王子想娶美丽古时候，有一位王子想娶美丽的公主，国王给他出了一个难题，的公主，国王给他出了一个难题，让他在半个小时内数出十万粒大米让他在半个小时内数出十万粒大米做为聘礼，你来帮帮可怜的王子。做为聘礼，你来帮帮可怜的王子。 情景情景1谁知盘中餐，粒粒皆辛苦谁知盘中餐，粒粒皆辛苦中大米的单位是中大米的单位

5、是 粒粒集团计集团计量购买量购买单个计单个计量购买量购买单个计单个计量使用量使用纸纸 张张大头针大头针大大 米米 那么，那么，到底怎样计量才好呢？到底怎样计量才好呢？外观越外观越 的物质，用集团来计量较方便。的物质，用集团来计量较方便。小小情景情景2：生活中的计量：生活中的计量一瓶矿泉水一瓶矿泉水600ml水中有多少个水分子？水中有多少个水分子？为什么不用为什么不用“个个”作单位去买水喝呢？作单位去买水喝呢？2H2+O2=2H2O点燃点燃 一滴水的体积大约是一滴水的体积大约是0.05 0.05 mLmL，含有大约，含有大约1700 000 1700 000 000000 000000 0000

6、00 000000 000000个水分子，个水分子，即即1.71.7101021 21 1.7万亿亿个万亿亿个个水个水分子。让亿人去数，每人分子。让亿人去数，每人每分钟数个，日夜不停每分钟数个，日夜不停的数，需要万年才能数完。的数，需要万年才能数完。我们知道我们知道2 2个个H H2 2分子和分子和1 1个个O O2 2分子分子可以反应生成可以反应生成2 2个个H H2 2O O分子，但是分子，但是我们永远无法对它们按个进行我们永远无法对它们按个进行操作，为什么呢？操作，为什么呢？情景情景3：继续抽象，引出实质。：继续抽象，引出实质。外观越外观越 的物质，用集团来计量较方便。的物质，用集团来计

7、量较方便。小小 所以，所以，化学中的微观粒子，采用集团计量化学中的微观粒子，采用集团计量,势在必行势在必行,但是多少个作为一个集团合适呢？但是多少个作为一个集团合适呢？一个集团又应该称为一什么呢？一个集团又应该称为一什么呢？ 我们必须引入我们必须引入一个新的物理量一个新的物理量和一个新的量词单位和一个新的量词单位 国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本单位个基本单位物理量物理量单位名称单位名称单位符号单位符号长度长度米米m质量质量千克（公斤）千克（公斤）kg时间时间秒秒s电流电流安安培培A热力学温度热力学温度开开尔文尔文K物质的量物质的量摩摩尔尔mol发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd第一

8、章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 表示含有一定数目粒子的表示含有一定数目粒子的物质的量物质的量 一、一、一箱啤酒一箱啤酒一打铅笔一打铅笔一双筷子一双筷子一盒别针一盒别针碳原子数碳原子数1打打 铅笔铅笔1双双 筷子筷子1箱箱 啤酒啤酒1盒盒 别针别针宏观宏观物质物质 微观微观 粒子粒子 1mol 分子、离子、分子、离子、 原子原子把微小物质扩大倍数形成一把微小物质扩大倍数形成一定数目的定数目的集体集体以便于便生活、以便于便生活、方便科学研究、方便相互交方便科学研究、方便相互交流流 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布了国际纯粹和应用化

9、学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为了国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1、是、是国际单位制国际单位制七个基本物理量之一七个基本物理量之一2、物质的量的单位是、物质的量的单位是 摩尔摩尔、简称摩，符号：简称摩，符号：mol C、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，、用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物必须指明物质微粒的名称、符号或化学式质微粒的名称、符号或化学式。如：。如：1 mol H、1 mol H、 1

10、mol H2 ，不能用，不能用 “1 mol 氢氢”这样含糊无意义的表示。这样含糊无意义的表示。 3、注意事项：、注意事项： A、“物质的量物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词；是一个物理量的全称，是一个专有名词；物质的量物质的量不能当成物质的数量或质量来理解不能当成物质的数量或质量来理解。 B、摩尔只能描述、摩尔只能描述原子、分子、离子、质子、中子和电子原子、分子、离子、质子、中子和电子等微观粒子等微观粒子，不能描述宏观物质。不能描述宏观物质。 D、 物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。注意注意关于物质的量的几点说明关于物质的量的几点说明第

11、一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 下列叙述正确的是下列叙述正确的是( ) A、物质的量就是物质的质量、物质的量就是物质的质量B、物质的量指物质的数量、物质的量指物质的数量C、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量、物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D、物质的量是描述物质多少的单位、物质的量是描述物质多少的单位 课堂练习一课堂练习一C第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 判断下列说法是否正确？判断下列说法是否正确？ 1mol小米（小米（ ） 1mol氧氧（ ） 1molH2O （ ）1molNa+ （ ）1molH2

12、（ ） 课堂练习二课堂练习二第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 （1）说出下列符号的意义：）说出下列符号的意义：2H 、2molH 、 2molH+ 、2molH2 、4molFe3+ 、a molSO3 、 （2）用符号表示：）用符号表示： 2摩尔水分子 、5摩尔硫酸根离子 、 n 摩尔氧原子 、1摩尔碳酸氢根离子 、 10摩尔亚铁离子 、3摩尔氯化氢分子 、 课堂练习三课堂练习三2molH2OnmolO10molFe2+3molHCI5molSO42-1molHCO3- 一双筷子有两根，一一双筷子有两根，一打铅笔有打铅笔有1212个，那么个，那么1 1

13、摩尔粒子规定为多摩尔粒子规定为多少比较合适呢？少比较合适呢？第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1 摩尔的标准：摩尔的标准：1 mol粒子集体所含的粒子数粒子集体所含的粒子数= 0.012 kg12C中所含的碳原子数中所含的碳原子数1打打 12个个 铅笔铅笔1双双 2只只 筷子筷子1箱箱 16瓶瓶 啤酒啤酒1盒盒 100枚枚 别针别针宏观宏观物质物质 微观微观 粒子粒子 1mol ？个个 分子、离子、原子分子、离子、原子实践体验：实践体验：已知一个已知一个12C原子的质量为原子的质量为1.9931026 kg，问，问 0.012 kg12C中有多少个碳原子

14、？中有多少个碳原子？ 6.021023【思考思考】集体中的成员数集体中的成员数 1971年，由41个国家参加的第14届国际计量大会上，正式宣布国际纯粹和应用化学联合会、国际纯粹和应用物理联合会和国际标准化组织关于必须定义一个物理量单位的提议，并作出决议。从此，“物质的量”就成为国际单位制中的一个基本物理量，物质的量的单位为摩尔。同时规定同时规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数目作为中所含的碳原子数目作为1 mol的标的标准。准。 6.021023 第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 符号符号: NA 单位单位: mol-1，数值：数值：约约为为6.

15、021023 科学上规定为：科学上规定为： 0.012 Kg 0.012 Kg 1212C C 中所含的碳原子数中所含的碳原子数规定解释：规定解释：如果某物质含有如果某物质含有与与 0.012 Kg 0.012 Kg 1212C C 中所含的中所含的碳原子数相同的粒子数，该碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的量为物质的物质的量为1mol1mol 。 二、二、阿伏加德罗常数：阿伏加德罗常数： 1 mol 任何粒子的粒子数。任何粒子的粒子数。注意注意不能认为不能认为 6.021023就是阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数也不能认为也不能认为1mol粒子粒子=6.021023个个情景情景5：感受阿伏加

16、德罗常数感受阿伏加德罗常数假想把假想把1 1摩尔（摩尔（6.026.0210102323个）水分子（分子直径个）水分子（分子直径2 21010-10-10m m）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为）一个挨一个地摆在地球赤道上（周长为4 4万千米），可以绕地球赤道万千米），可以绕地球赤道300万万周！周！第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 （1）1mol碳原子含有碳原子含有 个碳原子个碳原子（2）0.3mol硫酸分子含有硫酸分子含有 个硫酸分子个硫酸分子（3）10mol钠离子含有钠离子含有 个钠离子个钠离子（4）6mol电子含有电子含有 个电子个电子（5）0

17、.5mol中子含有中子含有 个中子个中子 1NA 0.3NA10NA 6NA 0.5NA物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量（物质的量（n）= 微粒数目（微粒数目（N）阿伏加德罗常数（阿伏加德罗常数（NA） 三、三、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系。第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 微粒个数微粒个数个个个个个个物质的量物质的量 molmolmol微粒个数微粒个数物质的量物质的量个个个个个个molmolmol知识链接知识链接结论结论第一章

18、第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 两个两个变式变式(1)N=nNA (2) N NA= nn= NNA微粒数目微粒数目阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数物质的量物质的量一个比例关系一个比例关系n1n2=N1N2知识链接知识链接第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 课堂练习四课堂练习四下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是 （ ） A阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位 B阿伏加德罗常数就是阿伏加德罗常数就是6.021023 C阿伏加德罗常数是指阿伏加德罗常数是指1

19、mol 的任何粒子的的任何粒子的 粒子数粒子数 D阿伏加德罗常数的近似值为：阿伏加德罗常数的近似值为： 6.021023 mol-1CD第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 课堂练习五课堂练习五（1）1mol H2SO4中约含有中约含有 个硫酸个硫酸分子，分子， 个氧原子。个氧原子。（2）含）含3.011023个个Na+的的 Na2SO4中约含中约含 SO42- mol（3）3molNa2CO310H2O含有含有 NA氢原氢原子，含有子，含有 个钠离子和个钠离子和 个碳酸根离子个碳酸根离子NA4NA0.25606NA3NA【课堂小结课堂小结】【结束语结束语】

20、通过这节课的学习，我们了解了通过这节课的学习，我们了解了三个名词，一个公式，并认识了三个名词，一个公式，并认识了一个伟大的科学家。一个伟大的科学家。 预祝大家今后每天的快乐幸福指数是阿预祝大家今后每天的快乐幸福指数是阿伏加德罗常数，每天的学习进步指数约伏加德罗常数，每天的学习进步指数约为为6.021023【作业作业】小明小明: :我一口气能喝下我一口气能喝下60206020万亿亿个水分子万亿亿个水分子，有多厉害！有多厉害！小刚小刚: :我一口气能喝我一口气能喝3636克水克水，我才厉害！，我才厉害！思考思考:通过什么办法能比较谁喝的水多通过什么办法能比较谁喝的水多?【复习】 熟悉的知识 2H2

21、+O2 2H2O 4g 32g 36g 2个 1个 2个质 量比：分子个数比：点燃点燃一个新的一个新的物理量物理量国际单位制（国际单位制（SI）的）的7个基本物理量个基本物理量 物理量物理量 单位名称单位名称 单位符号单位符号 长度长度米米m质量质量千克千克Kg时间时间秒秒S电流电流安安培培A热力学温度热力学温度开开尔文尔文K发光强度发光强度坎坎德拉德拉cd物质的量物质的量摩摩尔尔分子、原子、离子、电分子、原子、离子、电子、质子、中子等或子、质子、中子等或这这些粒子的特定组合。些粒子的特定组合。是表示含有一定数目微观粒子的是表示含有一定数目微观粒子的集和体集和体。一、物质的量一、物质的量1.物

22、质的量物质的量 是国际单位制七个基本物理量之一是国际单位制七个基本物理量之一,符号为符号为n 。单位：摩尔单位：摩尔 简称：摩简称：摩 符号：符号：molmol摩尔作为物质的量的单位，这一单位摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。微观粒子，不适用于宏观物质。使用摩尔作为单位表示物质的量时，使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明必须指明微粒的种类，微粒的种类，如原子、分子、离子等如原子、分子、离子等, 或者用或者用化化学式学式来表示。例：来表示。例：1molNa+或或n(Na+)=1mol“物质的量物质的量”是一个统一、不可分割的整体，是一个统一、不可分割

23、的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的物质的质量质量”或或“物质的数量物质的数量”判断下列说法是否正确下列说法是否正确1.摩尔和长度、质量一样摩尔和长度、质量一样,是七个基本物理量之一（是七个基本物理量之一（ ）2.“物质的量物质的量”也就是也就是“物质的质量物质的质量”（ ）3.1 molNa+ ( ) 4. 1 摩尔氧摩尔氧 ( )5. 3 摩尔水分子摩尔水分子 ( )6.mol大米大米 （ )7. 1mol H2 ( )1molO2或或 1mol氧分子氧分子1molO或或1mol氧原子氧原子12支铅笔称一打支铅笔称一打设疑设疑1 1molmol微

24、粒到底有多少，其衡微粒到底有多少，其衡量基准是什么？量基准是什么？国际规定国际规定1mol任何微粒所含的微粒数与任何微粒所含的微粒数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，中所含的碳原子数相同，约约为为6.026.0210102323个个12C是指原子是指原子核内有核内有6个质子个质子和和6个中子的碳个中子的碳原子原子1mol H2O含有含有个个H2O1molO2 含有含有个个O21molC含有含有 个个C6.021023个个CO2 的物质的量是的物质的量是 6.021023个个H的物质的量是的物质的量是6.021023个个O的物质的量是的物质的量是6.0210236.0210236.02

25、10231mol1mol1mol说一说说一说1mol任何粒子的集合体都含有任何粒子的集合体都含有约约6.021023 个粒子。个粒子。0.5mol H2O含有含有个个H2O2mol H2O含有含有个个H2O10molH2O含有含有个个H2On molH2O含有含有个个H2O3.011023个个O的物质的量是的物质的量是1.2041024个个O2的物质的量是的物质的量是1.8061024个个H2O的物质的量是的物质的量是N个个H2O的物质的量是的物质的量是3.0110231.20410246.0210246.021023n0.5mol2mol3molN/ 6.021023NAn2.阿伏加徳罗常数

26、阿伏加徳罗常数 符号：符号：NA NA 6.02 1023mol-1单位：单位： mol-1 ( (每摩尔每摩尔) )规定：规定：1mol任何粒子的粒子数。任何粒子的粒子数。感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数物质的量物质的量粒子个数粒子个数（约（约6.026.0210102323molmol-1-1）N =NA nn= =N/ /N NA A习题一习题一9.039.0310102323个氧分子的物质的量是多少？个氧分子的物质的量是多少？（2 2）1.8061.80610102424个水分子的物质的量为个水分子的物质的量为3 3molmol，则阿伏加德罗常数则阿伏加

27、德罗常数N NA A为多少？为多少？ 1个H2O含有_个H_个O1mol H2O含有_molH_molO21120.5mol H2O含有_molH_molO2mol H2O含有_molH_molO4molH2O含有_ molH_molO10.54284一定物质的量某物质所含的原子或离子数与化学式有关，与下角标成正比。1.5molFe1.5molFe2 2(SO(SO4 4) )3 3中含中含 molFemolFe3+3+, , molSOmolSO4 42-2-（2） 1mol1mol H H2 2SOSO4 4和和1 1molHClmolHCl所含的分子数是否相等？所含的分子数是否相等？H

28、H原子数是否相等？原子数是否相等？ 练习练习3 34.54.5 相等相等不相等不相等计算并填空计算并填空练习练习1.1.判断下列说法是否正确判断下列说法是否正确 ，并说明理由。，并说明理由。（1 1）1mol1mol氧。（氧。（ ）（2 2）0.25molH0.25molH2 2O O 。（。（ ）（3 3）摩尔是）摩尔是7 7个基本物理量之一个基本物理量之一 。（ ）（4 4）1mol1mol小麦约含有小麦约含有6.026.0210102323个麦粒个麦粒 。（。（ ） （5 5）0.5molH0.5molH2 2 含有含有3.013.0110102323 个氢原子。（个氢原子。（ ）（6

29、6）3molNH3molNH3 3 中含有中含有3molN3molN原子，原子，9molH9molH原子。原子。 （ ）2.2.选择题选择题 摩尔是（摩尔是（ ）A A物质的数量单位物质的数量单位B B表示物质的质量单位表示物质的质量单位C C表示物质的量的单位表示物质的量的单位D D既是物质的数量单位又是物质的质量单位既是物质的数量单位又是物质的质量单位C（2 2）0.5molNa0.5molNa2 2SOSO4 4中所含的中所含的NaNa+ +离子数为（离子数为（ ）A A3.013.0110102323 B B6.026.02101023 23 C C0.5 D0.5 D1 1B3.3.

30、填空题填空题 （4 4）1mol H1mol H2 2SOSO4 4中含中含_个个S S原子，原子，_个个O O原子，原子，_个个H H原子，原子，_ mol O _ mol O 。（1 1）1mol O1mol O中约含有中约含有_个个O O原子；原子；（2 2）4mol O4mol O2 2中约含有中约含有_molOmolO原子；原子；（3 3）3mol H3mol H2 2SOSO4 4中约含中约含_个个H H2 2SOSO4 4 分子，在溶液中可电离出分子，在溶液中可电离出_molHmolH+ +；6.026.02101023238 83 36.026.02101023236 66.0

31、26.02101023234 46.026.02101023232 26.026.02101023234 4(5)1molNaOH(5)1molNaOH中约含有中约含有_molNa_molNa+ +、_molOHmolOH- -1 11 1小组小组交流研讨交流研讨1mol任何微粒所含的微粒数相等，他们的质量相等吗？为什么？第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 1molH2O 约含有约含有6.021023个水分子，个水分子， 质量是质量是18g 1molAl约含有约含有6.021023 个铝原子，个铝原子， 质量是质量是27g1mol不同物质所含的粒子数是相同

32、的，但由于不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒不同粒子的质量不同子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同不同物质的质量也不同思考思考1mol物质的质量到底有多大？物质的质量到底有多大？第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 粒子符号粒子符号相对原子质量相对原子质量或或相对分子质量相对分子质量每个粒子的每个粒子的质量（质量（g/个）个）1摩摩物质含有的粒子物质含有的粒子数（个）数（个）1摩摩物质质量物质质量（g）C 121.993X10-23 Fe 569.032X10-23H2SO4 981.628X10-22H2O 182.990X10-23Na+

33、 233.821X10-23OH- 172.824X10-23NANANANANANA125698182317实践体验实践体验第一章第一章 第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用 （1）1mol任何原子的质量任何原子的质量（以克为单位）在数值（以克为单位）在数值上上等于这种原子的相对原子质量。等于这种原子的相对原子质量。（2） 1mol任何分子的质量任何分子的质量（以克为单位）在数值（以克为单位）在数值上上等于这种分子的相对分子质量。等于这种分子的相对分子质量。（3） 1mol任何离子的质量任何离子的质量（以克为单位）在数值（以克为单位）在数值上上等于这种离子的式量。等于这种离子的式量。结论结论1mol任何微粒或物质的质量以克为单任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。质量或相对分子质量。讨