六(知识规律的总结归纳)

1、六、一些规律总结和知识归纳（一）原子成键规律有机物中常见的原子主要是 C、H、0、N、S、X （卤素原子），可依据这些原子的成键规 律来分析有机物的组成和结构及其键线式和球棍模型碳原子（W A族），形成4个价键氢原子和卤素原子（I A族、四A族），形成1个价键氧原子和硫原子（W A族），形成2个价键氮原子（VA族），形成3个价键（一N02中的氮除外）（二）有机物的物理性质规律有机物的状态、密度、沸点、溶解性等物理性质是推断、鉴别和分离有机物的重要依据1、状态nW 4的烃、新戊烷、甲醛、一氯甲烷、一氯乙烷、一溴甲烷常温呈气态低级（十碳以下）的醇、醛、酸、酯常温呈液态苯酚，草酸，苯甲酸、硬脂酸，软

2、脂酸常温呈固态2、密度比水轻：烃（如汽油、苯及其同系物、己烷、己烯）、酯（如乙酸乙酯）、油脂比水重：硝基苯、溴苯、CCI4、溴乙烷、液态苯酚3、溶解性有机物均能溶于有机溶剂有机物中的憎水基团：-R （烃基）；亲水基团：羟基，醛基，羧基能溶于水的：低碳的醇、醛、酸、钠盐，如乙（醇、醛、酸）乙二醇、丙三醇、苯酚钠 难溶于水的：烃，卤代烃，酯类，硝基化合物微溶于水：苯酚、苯甲酸|苯酚溶解的特殊性：常温微溶，65 C以上任意溶常见的防水材料：聚氯乙烯，聚酯等高分子材料-吸水保水材料：尿不湿5、沸点同系物比较：沸点随着分子量的增加 （即C原子个数的增大）而升高 同类物质的同分异构体：沸点随支链增多而降低

3、衍生物的沸点高于相应的烃饱和程度大、极性大的有机物沸点高于饱和程度小的、极性小的有机物分子间形成氢键的有机物沸点高于不形成氢键的有机物女口：乙醇 乙醚，脂肪 油，丙烷 丙烯，氯乙烷 乙烷 4、有毒物质与生活有关的：涂料油漆中的苯、硝基苯，假酒中的甲醇，居室装修产生的甲醛气体（三）与氢气加成烃和氢气加成比例1:11:21:31:4该烃可能是单烯烃炔烃或二烯烃苯及其同系物苯乙烯（四）烃类含碳（或含氢）量规律烷烃 Cnbbn+2 单烯烃CHn 炔烃 CiFbn-2 苯及其同系物CnHn-6值越大，含碳质量分数C%越大 值越大，含碳质量分数C%不变 值越大，含碳质量分数C%越小 n值越大，含碳质量分数

4、C%越小四类烃中：甲烷的含氢量最大（25%）,含碳量最小（75% 单烯烃含氢量（14.3%）和含碳量（85.7%）为定值 乙炔或苯含氢量最小（7.7%），含碳量最大（92.3%） 含碳量比较：烷烃 烯烃炔烃（五）燃烧规律1完全燃烧通式烃类：烃的含氧衍生物:注意：若氧气不足，燃烧不充分，除了生成CO 2和H20夕卜，还可能生成 CO2、同温同压下气态烃完全燃烧前后气体体积变化规律规律：燃烧后气体体积一定减小,b、若燃烧后生成气态水（高于a、若燃烧后生成液态水（低于且减小值只与烃分子中的氢原子数有关,与碳原子数无关。100 C)则烃分子中氢原子数总体积不变 总体积减小 总体积增人规律：燃烧后体积变

5、化只与氢原子数有关，可能增大，不变或减小尤其要注意燃烧前后气体体积不变的情况，常见的烃有CH4、C2H4、C3H4而燃烧后气体体积减小的烃y4，此时只有C2H2相应结论：气态烃在温度高于100 C时完全燃烧，若燃烧前后气体的体积不变，则该烃的氢原子数为4 ;若为混合烃，则氢原子的平均数为4，若按一定比例混合，则一种烃的氢原子数小于4,另一种烃的氢原子数大于 4若任意比例混合， 则两种烃的氢原子数都等于 4。3、耗氧量规律有机物完全燃烧时，C、H的耗氧关系为:C O2 CO2 质量 12g32g44g4H O2 2H2O4g 32g36g4mol 1mol 2mol物质的量1mol 1mol 1

6、mol规律：a等物质的量的烃（CxHy）完全燃烧，耗氧量取决于（X+Y/4 ）的值，此值越大，耗氧越多 b等质量的烃（CxHy）完全燃烧时，耗氧量取决于含氢质量分数，含氢越多，耗氧越多； 具体方法：将烃（CxHy）转化为CHy/x的形式，y/x值越大，耗氧越多等质量烃耗氧量比较：烷烃 烯烃炔烃。c等物质的量的有机物 CxHyOz完全燃烧时，耗氧量取决于（ X+Y/4 Z/2）的值，此值越 大，耗氧越多，若不同物质的分子组成中相差若干个“CO”或“HO”，其耗氧量相等。如等物质的量的CxHy与CxHy（CO 2）m（H2O）n完全燃烧时耗氧量相同4、由燃烧产物推测有机物a、 若燃烧产物n（CO2

7、）: n（H2O）=1 : 1,则有机物中碳氢原子的个数比为1： 2，可能为单烯烃 CnH2n,醛或酮CnH2nO ,羧酸或酯CnH2nO2b、 若燃烧产物n（CO2）： n（H2O）=1 : 2，则有机物中碳氢原子的个数比为1 : 4， 可能为甲烷（CH4）、甲醇（CH4O）c、 若燃烧产物n（CO2）: n（H2O）=2 : 1，则有机物中碳氢原子的个数比为1:1，可能为乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、苯乙烯（C8H8）、苯酚（C6H6。）、乙二酸（C2H2O4）（六）最简式（实验式）相同的有机物1、最简式相同的有机物，含各元素的原子个数比相同，各元素所占的质量分数相同常见有：CH: C

8、2H2、CgH6、C&H8 （苯乙烯）CH2 :所有的单烯烃CH2O: HCHO、CH3COOH、HCOOCH 3、C6H12O6C2H4O: CH3CHO、C4H8O2 的羧酸和酯C6H10O5 :淀粉、纤维素2、规律 a最简式相同的有机物无论以任何比例混合，各元素所占的质量分数不变b最简式相同的有机物无论以任何比例混合，只要总质量一定，完全燃烧， 耗氧量一定，生成的CO2和出0的量也一定（七）相对原子质量相等的物质1、烷烃与较它少一个碳原子的饱和一元醛的相对分子质量相等2、饱和一元醇与比它少一个碳原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相等3、常见式量相同的有机物和无机物（1）式量为 28

9、 的有：C2H4，N2, CO（2）式量为30的有（3）式量为44的有（4）式量为46的有（5）式量为60的有C2H6, NO, HCHOC3H8, CH3CHO, CO 2, N2OCH3CH2OH, HCOOH, NO 2C3H7OH, CH 3COOH, HCOOCH 3, SiO2 （6）式量为74的有CH3COOCH3, HCOOCH 2CH3 CH3CH2COOH, CH 3CH2OCH2CH3, C4H9OH Ca(OH)2(7) 式量为 100 的有：CH2=C _COOCH 3,CaCO3,KHCO 3,Mg 3N2OH（8）式量为120的有：C9H12（丙苯或三甲苯或甲乙苯

10、 ）,MgSO4, NaHSO% KHSO 3, CaSO3,NaH2PO4, FeS2（9）式量为128的有：C9H20（壬烷）,C1oH8（萘）(八) 一些实验规律1加热方式(1) 水浴加热：苯的硝化(50C 60C)、银镜反应(热水浴)、乙酸乙酯和糖的水解 要求受热均匀，且温度不超过100 C时需要用水浴加热的方法(2) 酒精灯直接加热：制甲烷，乙烯，酯化反应及与新制氢氧化铜悬浊液的反应(3) 不需要加热：制乙炔、溴苯2、温度计的使用(1 )温度计水银球在液面下，测反应温度：制乙烯(2 )温度计水银球在水浴中，测反应条件的温度：制硝基苯(3)温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处，测产物沸点：石

11、油分馏3、使用冷凝和防倒吸装置(1 )用玻璃管靠空气冷凝：*制溴苯(长弯导管)，制硝基苯(长直导管)，并起到回流作用只冷凝：制乙酸乙酯(弯导管)(2 )用冷凝管靠循环水冷凝(水流方向为下进上出)：石油分馏(3 )防倒吸：制溴苯、制乙酸乙酯4、有机物分离提纯的方法(1) 物理方法：根据不同物质的物理性质差异，采用分(蒸)馏、萃取后分液、盐析、渗析、洗气、过滤等方法(2) 化学方法：一般是加入或通过某种试剂( NaOH、Na2CO3、NaCI、盐酸、溴水)进行 化学反应，再用物理方法分离(九) 一些反应规律1、溴参与的实验(1 )与溴加成使溴水褪色：含碳碳双键或三键的烃及其衍生物(2 )与浓溴水发

12、生取代反应生成白色沉淀：苯酚(邻对位)(3) 与液溴发生取代反应：烷烃、苯及其同系物(4 )与溴水发生氧化还原反应褪色还原性性物质(如 SO2、H2S)碱溶液(如NaOH)醛及含醛基的物质(5)物理萃取：苯、直馏汽油、CCI4、己烷等和溴水互溶：酒精2、使酸性KMnO4溶液褪色(氧化反应)有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、苯酚、醇类、醛(基)类无机物：SO2、H2S等3、硫酸参与的反应浓硫酸：苯的硝化 一催化剂、脱水剂 一取代反应醇的脱水一催化剂、脱水剂 一消去或取代醇和酸的酯化一催化剂、脱水剂一取代反应*苯的磺化一作反应物一取代反应稀硫酸：乙酸乙酯的水解、糖类的水解4、与H2加成的有机物（还原

13、反应）：含碳碳双键、三键、苯环、醛基的物质5、与NaOH溶液反应的有机物：卤代烃、酯类一水解反应，（卤代烃的消去用 NaOH醇溶液） 酚类、羧酸类一中和反应。6、与Na2CO3溶液反应的有机物：羧酸类（甲酸、乙酸、苯甲酸、草酸）放出 CO2气体一强酸制弱酸的原理苯酚生成NaHCO3无CO2气体放出7、与NaHCO3溶液反应的有机物：羧酸类（甲酸、乙酸、苯甲酸、草酸）放出 CO2气体一强酸制弱酸的原理8、与金属Na反应的有机物：含OH的物质（醇、酚、羧酸）9、发生银镜反应的物质醛类、甲酸类（甲酸、甲酸盐、甲酸某酯）、还原糖（葡萄糖和麦芽糖）10、与新制备Cu（OH）2悬浊液反应醛类、甲酸类一一加热产生红色沉淀羧酸类一一溶解得到蓝色溶液还原糖（葡萄糖和麦芽糖）一一先溶解得绛蓝色溶液，加热产生红色沉淀多元醇（如丙三醇）一一溶解得绛蓝色溶液（十）有机反应中的定量关系1、 烃和氯气的取代反应，被取代的H原子和被消耗的 Cl?分子之间的数值关系