辽宁省营口市高二化学期末教学质量检测试题

1、营口市普通高中20102011学年度上学期期末教学质量检测二年级化 学 试 卷（试题卷）试卷说明：1.试卷分为试题卷和答题卷，试题卷中第I卷为选择题，答案选项填在答题卷选择题答题表中，用答题卡的学校涂在答题卡相应题号上；第II卷为非选择题，答案一律答在答题卷相应位置上。考试时间 90分钟，试卷满分100分。2.可能用到的原子量：C12 H1 Ag108 Cu64 O16第I卷一、选择题：（23小题，前18小题每题2分，后5小题每题3分，共51分。每个小题给出的四个选项中只有一个是符合题目要求的）1下列物质属于电解质的是A.液氯 B.食盐水 C.烧碱 D.酒精2. 下列反应属于吸热反应的是A.生

2、石灰与水的反应 B.酸与碱的中和反应C.天然气与氧气的反应 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应3. 25 ，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A.2H+(aq) +(aq)+(aq)+2OH(aq)=BaSO4(s)+2HO(1);H=57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+1/2 H SO4(aq)= 1/2 KSO4(aq)+HO(I); H=57.3kJ/mol C.C8H18(l)+ 25/2 O (g)=8CO (g)+ 9HO; H=5518

3、 kJ/mol D.2C8H18(g)+25O (g)=16CO (g)+18HO(1); H=5518 kJ/mol4. 反应4A(g)5B(g)=4C(g)6(g)，在5 L的密闭容器中进行，半分钟后， C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是 A.A的平均反应速率是0.010 mol·L1·s1 B.容器中含D物质的量至少为0.45 mol C.容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4546 D.容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol5. 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)+O2(g)=CO2(g)；H1 C(s)+1/2

4、 O2(g)=CO(g); H22H2(g)+O2(g)=2H2O(g); H3 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); H4CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g); H5 CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s); H6A. B. C. D.只有6. 下列说法不正确的是 A.增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大 B.升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 C.加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D.使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大7. 一定温度下，向aL密闭容器中加入2mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2 2NO+O2

5、，此反应达到平衡状态的标志是A.混合气体的密度不再变化B.混合气体的颜色变浅C.混合气体中NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1D.单位时间内生成2n mol NO同时生成2n mol NO28. 下列有关化学反应速率的说法正确的是A.用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B.100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C.SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D.汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢9. 由于反应条件的改变使某容器中的平衡mA(g) + nB(g) p

6、C(g)；H<0向正反应方程发生了移动。新的平衡状与原平衡状态相比，下列判断正确的是A.容器内的温度一定升高 B.正反应速率可能变大，也可能变小C.容器中C物质的浓度一定升高 D.容器中B物质的浓度一定降低10. 对于反应2A(气)+xB(气) 4C(气)达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L，当其它条件不变，把体积扩大1倍时，测得C的浓度为0.7mol/L，则x的值为A.1 B.2 C.3 D.411. 反应X（g）3Y（g）2Z（g）；H0，在不同温度、不同压强（P1P2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数（Z）随温度变化的曲线应为 (Z)0TP1P2(Z)0TP1P2(Z)0T

7、P1P2(Z)0TP1P2 A B C D12. 二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g)=N2O4(g)热。现欲测定二氧化氮的式量， 应采取的措施是 A.低温、高压 B.低温、低压 C.高温、低压 D.高温、高压13. X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X2Y2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）n（Y）n（Z），则Y的转化率为A. B. C. D.14. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g) + B(g)3C(g)，若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物

8、质，平衡后A的体积分数大于a%的是A.2molA、2molB和1molHe(不参加反应) B.2molA、1molB和1molHeC.1molB和1molC D.2molA、3molB和3molC15. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是A.在碱性溶液中：CO32、K+、Cl、Ca2+B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、Mg2+、Na+、SO42C.在c(H+)/c(OH)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl、K+D.在中性溶液中：Fe3+、I、NO3、Al3+16. 下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是 A.CH3COOH B.A

9、l2(SO4)3 C.NaOH D. Na2CO317. 下列变化规律不正确的是 A.温度升高，水的电离平衡向右移动B.加水稀释时，醋酸钠的水解平衡向左移动C.增大压强，对醋酸的电离平衡影响不大D.向氯化铁溶液中加入氧化钠，水解平衡向右移动18. pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离度分别为1和2，则它们的大小关系是 A.12 B.12 C.12 D.无法判断19. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)0.4 mol·L1，c(SO42)=0.8 mol·L1，则c(K+)为A.0.15 mol·L1 B

10、.0.2 mol·L1 C.0.3 mol·L1 D.0.4 mol·L120. 常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液其pH>1，而0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)1012，将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中离子浓度大小关系正确的是A.c(OH)>c(H+)>c(B+)>c(A) B.c(OH)<c(H+)<c(A)<c(B+)C.c(H+)<c(OH)<c(A)<c(B+) D.c(OH)c(H+)> c(B+)c(A)21. 用两支惰性电极插入500mLAgN

11、O3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有气体产生，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A.27mg B.54mg C.108mg D.216mg22. 下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2NaBr3Na2S43NaBr .充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子.电池放电时，负极反应为：3NaBr2eNaBr32Na.充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜.放电过程

12、中钠离子从右到左通过离子交换膜上述关于此电池说法正确的是A. B. C. D.23. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线 如图所示。下列说法正确的是提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡 常数Kspc(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp第II卷 二.简答题 （共4小题）24.（14分） 现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、醋酸铵、硫酸铵、硫酸氢铵，氨水，请

13、回答下列问题：（1）、四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号） _ 。（2）、五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号） _。（3）将和等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是。（4）已知t，KW1×1013，则t（填“>”或“<”或“”）_25。在t时将pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH2，则a:b 25.(12分) 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH、C1

14、、CO32-、NO3、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：(1)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为： 。(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式 。 (3)已知：NaOH（aq）+HNO3（aq）= NaNO3（aq）+H2O(1);H=a KJ·mol-1。请写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式 。(4)在100mL 0.1

15、mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为 。26.（9分） 在按下图装置进行电解的过程中，通电一段时间后发现乙烧杯中铁电极的质量增加。（1）乙烧杯中，两极发生的电极反应是 阴极： 阳极： （2）甲烧杯中发生反应的化学方程式是： （3）由左到右碳碳铁银四个是极上析出或溶解物质的物质的量之比 是 。27.（14分） 能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应I： CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H1反应II： CO2(g)

16、3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“”）。下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。 温度250300350K2.0410.2700.012由表中数据判断H1 0 （填“”、“”或“”）。 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) 0.2 molL，则CO的转化率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。（2）已知在常温常压下：2CH3OH(l) 3O2(g) 2CO2(g) 4H2O(g) H 1275.6 kJmol2CO (g)+ O2(g) 2CO2

17、(g) H 566.0 kJmolH2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 。A甲醇、KOH溶液O2导管惰性电极惰性电极（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。高二期末参考答案一、选择题（51分）123456789101112131415CDBBCCDDBACCBBC1617181920212223BBCCCBDC 二.简答题答案:24.（14分）（1） （3分）（2） （3分）（3）C(Na+) C(Cl-) > C(OH-) >c(NH4+)> C(H+) （3分） (4) （1分） 9：2 （4分）25.( 12分) (1)c（Na+）>c（C1）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+）> c（CO32）或c（Na+）>c（C1）>c（HCO3）>c（OH）>c（H+） （3分）(2)2A13+ + 3SO2-4 + 3Ba2+ + 8OH = 2A1O2 + 3BaSO4+ 4H2O （3分）(3)OH（aq）+ H+（aq）= H2O（1）；H =-a KJ/mol