辽宁沈阳二中2010届高三化学上学期第四次阶段测试全解全析

1、辽宁沈阳二中2010届上学期高三第四次阶段测试全解全析化 学 试 题说明：1测试时间：90分钟总分：100分。2客观题涂在答题卡上，主观题答在答题纸上。 可能用到的相对原子质量H1He-4C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24AL-27Fe-56 第I卷(50分)一、选择题(每题只有一个正确选项，每小题2分，共20分)1下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)，其中能表示等质量的氢气与氦气的是 ( )【答案】A【解析】要注意氦气是单原子分子，当m(H2)=m(He)时，可得n(H2)=2n(He)，根据相同条件

2、下物质的量之比等于微粒数之比可知选项A正确。【考点】物质的组成、性质和分类，化学用语及常用计量2下列有关比较中，大小顺序排列错误的是( )A沸点：NH3PH3AsH3B熔点：石英食盐干冰C结合质子的能力：CO43CHCOOSO32 D热稳定性：HFHClHBrHI【答案】A【解析】由于NH3分子间存在氢键，故NH3的沸点最高，由于AsH3的相对分子质量大于PH3，故AsH3的沸点高于PH3，因此选项A中正确的顺序为NH3AsH3PH3。【考点】物质结构、元素周期律3下列叙述正确的是( )AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B将SO2通入BaCl2溶液可生成Ba

3、SO4溶液C检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成【答案】D【解析】H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而显漂白性，SO2因和有色物质发生化合而显漂白性，活性炭具有吸附性而显漂白性，A错。SO2和BaCl2溶液不反应，B错。SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错。【考点】非金属元素及其化合物4 右图曲线a和b是盐酸与氧氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是( )A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的测定曲线D酚酞不能用做本实验的指示剂【

4、答案】B【解析】根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，当V (NaOH)=0时，溶液的pH=1，由此可知c(HCl)=0.1 molL1，选项A和C均错。强酸和强碱互滴，既可选用甲基橙又可选用酚酞作指示剂，D错。【考点】电解质溶液中和滴定5实验室常采用点滴板来完成部分实验，既可节约药品，又便于观察实验现象，图中所示的实验现象描述不正确的是( )装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色装有胆碱的孔穴中固体的颜色变浅装有铁片的孔穴中溶液呈浅绿色装有蛋清溶液的孔穴中溶液呈黄色ABCD【答案】C【解析】铜片只能和热浓硫酸反应，故错。由于浓硫酸具有吸水性，故正确。由于铁片遇到冷浓硝酸被钝化，故错

5、。蛋白质遇到浓硝酸变黄色，发生的是黄蛋白反应，故正确。【考点】化学实验、金属元素及其化合物6“二效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图(未配平)，其中不同符号的球代表不同的原子。下列说法不正确的是( )A该反应属于氧化还原反应B甲和丙中同种元素化合价不可能相等C丁物质一定是非金属单质D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2【答案】B【解析】结合汽车尾气有毒气体的成分，该微观示意图表示的反应是2NO2CON22CO2，由此可知只有选项B错。【考点】物质的组成、性质和分类，氧化还原反应7温度一定时，在密闭容器中发生可逆反应：mA(气)nB(气)pC(气)，达到

6、平衡后，若将混合气体的体积压缩到原来的1/2，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡时C的浓度的1.9倍，则下列叙述中，正确的是( )A平衡向逆反应方向移动BC气体的体积分数增大C气体A的转化率升高Dmnp【答案】A【解析】假设压缩气体的体积时平衡不发生移动，则C的浓度为原平衡时C的浓度的2倍，现只有1.9倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，可得mnp，同时可得C气体的体积分数变小、气体A的转化率也减小，故选A。【考点】化学反应速率与化学平衡8短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是(

7、 )A原子半径：ABCBA的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D高温下，A单质能置换出C单质【答案】D【解析】由题意知A为碳元素，B为镁元素，C为硅元素。原子半径的大小顺序为BCA，选项A错。非金属性越强，气态氢化物越稳定，B错。由于MgO和SiO2均难溶于水，故C错。根据反应CSiO2SiCO可知选项D正确。【考点】物质结构 元素周期律9下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是( )A澄清透明的溶液中：I、Cl、ClO、NaB由水电离出的c(H)=11012 molL1的溶液中：K、Ba2、OH、NO3 C使pH试纸呈红色的溶液中：K、

8、Fe2、NO3 、MnO4 D含有大量Fe2的溶液中：K、Na、SO32 、SO42 【答案】B【解析】选项A中I和ClO发生氧化还原反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液显酸性，故Fe2与NO3 、Fe2与MnO4均因发生氧化还原反应而不能大量共存。选项D中SO32 和Fe2+发生双水解反应（或部分氧化还原反应）而不能大量共存。【考点】化学用语及常用计量离子共存问题10下列叙述正确的是( )A合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B含1 mol Ba(OH)2的稀溶液和含1 mol H2SO4的稀溶液反应释放热量akJ，则表示该反应中和热的热化学反应

9、方程式为：OH(aq)H(aq)=H2O(l) DH=-a kJmol1C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小【答案】D【解析】将NH3液化分离，使得化学平衡正向移动，可提高N2、H2的转化率，但由于生成物NH3的浓度减小，故正逆反应速率均减慢，A错。中和热定义中强调酸和碱反应生成1mol水的热效应，而已知条件给出的反应中生成了2mol水且有BaSO4沉淀生成，故B错。根据电解原理，Cl2在阳极室生成，使用离子交换膜可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，C错。【考点】化学反应原理反应热、化学反应速率

10、与化学平衡、电化学二、选择题(每题只有一个正确选项，每题3分，共30分)11关于下列各装置图的叙述中，错误的是( )A装置用来电解饱和食盐水，C电极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝B装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2C装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯气D装置可用于干燥、收集氨气、并吸收多余的氨气【答案】C【解析】根据电流方向可知a为电源的正极，电解时c作阳极，氯离子在阳极放电生成Cl2，故A正确。由于未指明从a管进气还是从b管进气，故装置既可以收集密度比空气大的气体，也可能收集密度比空气小的气体，B正确。由于装置中导管直接插入水中，故苯未起到任何作用，若用来吸收氨气仍引起倒

11、吸，C错。选项D显然是正确的。【考点】化学实验12下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是( )A10 mL0.1molL1氨水与10 mL0.1molL1盐酸混合：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)B10 mL0.1molL1 NH4Cl与5 mL0.2molL1NaOH溶液混合：c(Na)=c(Cl-)c(OH-)c(H)C10 mL0.1molL1醋酸与5 mL0.2molL1 NaOH混合：c(Na)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H)D10 mL0.5molL1CH3COONa溶液与6mL0.1molL1盐酸混合：c(Cl-)c(Na)c(OH-)c(H)【答

12、案】B【解析】选项A中两者恰好完全反应生成NH4Cl，水解显酸性，应有c(OH-)c(H+)，故A错。选项C中两者恰好完全反应生成CH3COONa，水解显碱性，应有c(Na)c(CH3COO-)，故C错。选项D中两者反应盐酸过量，溶液显酸性，应有c(OH-)c(H+)，故D错。【考点】电解质溶液离子浓度大小比较13下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是( )ApH=10的NaOH和Na2CO3溶液中，水的电离程度B物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液中NH4+的物质的量浓度C将pH=3的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量D相同温度下，10 mL0

13、.1 molL1的醋酸与100 mL0.01molL1的醋酸中的H+物质的量【答案】B【解析】水中加入碱NaOH后抑制了水的电离，水中加入可水解的盐Na2CO3后促进了水的电离，故选项A中前者小于后者。由于NH4+水解显酸性，CO32-水解显碱性，即CO32-的存在会促进NH4+的水解，故B正确。由于醋酸中存在电离平衡，在加水稀释过程中还会电离出H+，因此选项C中加水量前者小于后者。对于弱电解质溶液，越稀越容易电离，因此选项D中同样是前者小于后者。【考点】电解质溶液电离与水解14可用右侧示意图像表示的是( )【答案】A【解析】由于合成氨反应是放热反应，因此氨的分解反应是吸热反应，温度越高，反应

14、速率越快，氨的转化率越大，但图像不符合选项B中的速率变化。由于催化剂的使用不会改变化学平衡状态，即选项C中两条件下c(NH3)应该相等，C错。由于合成SO3的反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，反应速率加快，SO2的转化率越大，n(SO2)越小，故D错（和选项A一样，图像也不符合选项D中的速率变化要求）。【考点】化学反应速率与化学平衡、金属元素及其化合物15在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器I(恒容)和II(恒压)中，使其发生反应，t0时容器I中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量的变化如图所示)，则下列有关推断正确的是( )A该反应的化学方程式为：3X+2Y3ZB若两

15、容器中均达到平衡后，两容器的体积V(I)V(II)，则容器II达到平衡所用时间小于t0C若两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，则Y为固态或液态D达平衡后，若对容器II升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应【答案】C【解析】由物质的量时间曲线图可知该反应中Z是反应物，而X和Y是生成物，故正确的化学方程式应为3Z3X+2Y，A错。若平衡后V(I)V(II)，则P(I)P(II)，压强越大反应速率越快，由此可知容器II达到平衡所用时间大于t0，B错。选项C可依据等效平衡判断是正确的。由于生成物的状态未知，且温度升高气体均会膨胀，因此通过题给条件无法判断反应的热效应。【考点】

16、化学反应速率与化学平衡16等质量的三份锌a、b和c，分别加入足量的稀H2SO4中，a中同时加入适量CuSO4溶液，c中加入适量CH3COONa。下列各图中表示其产生H2总体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )【答案】A【解析】从化学反应速率角度分析：a中加入CuSO4溶液后，形成ZnCu稀硫酸原电池，加快了反应速率，c中加入了CH3COONa后，由于降低了溶液中的c(H+)，减慢了反应速率。从生成H2的角度分析，b和c中生成H2的量相同，但均比a多，综上分析A正确。【考点】17如图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以

17、上，并可制取H2和S。下列说法正确的是 ( )A吸收H2S的离子方程式为：Fe3+H2S = Fe2+S+2HB电解过程中的阳极反应主要为：2Cl2e = Cl2C该工艺流程体现绿色化学思想D实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染【答案】C【解析】选项A不符合电荷守恒，正确的离子方程式为2Fe3+H2S = 2Fe2+S+2H，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于还原性Fe2+Cl-（或根据图示循环），电解时阳极反应式为Fe2+-e-=Fe3+，故B错。由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2 =2SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，故D也错。【考点】电化学，非金

18、属元素及其化合物18在25 mL0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL1醋酸溶液，曲线如下图所示，有关粒子浓度关系不正确的是( )A在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)B在B点：a12.5C在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D在D点：c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na)【答案】A【解析】当在NaOH溶液中滴入少量醋酸时，NaOH远远过量，因此有c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，故A错。当酸碱恰好完全反应时生成CH3COONa，水解显碱性，而在B点时，溶液显中性，因此反应中醋酸必过量，

19、因此有a12.5。C点时溶液中的溶质是CH3COOH和CH3COONa，溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，因此C正确。根据物料守恒可知选项D正确。【考点】电解质溶液离子浓度大小比较19某同学按下图所示的装置进行实验。A、B两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，当K闭合时，在交换膜处SO42从右向左移动。下列说法错误的是( )A电解一段时间后，向II装置通入适量的HCl气体可以恢复原来的浓度B反应初期，y电极周围出现白色沉淀CB电极质量增加Dx电极产生气泡，且生成1 mol气体的同时，有1 mol A参与反应【答案】B【解析】由于装置II中两极材料相同，不符合构成原电池的条件，因

20、此可判断出装置I是原电池，装置II是电解装置，根据已知“SO42从右向左移动”可判断出A是负极，电极反应式为A-2e-=A2+，B是正极，电极反应式为B2+2e-=B，y作阳极，x作阴极，用惰性电极电解AlCl3溶液的总反应方程式为2AlCl3+6H2O2Al(OH)3+3H2+3Cl2。根据电解的总反应式和质量守恒可知选项A正确。根据得失电子守恒可知选项D也正确。【考点】电解质溶液原电池和电解池的综合应用20向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmolL1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的

21、沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是( )ABCn=m+17VcD【答案】C【解析】设混合物中含有xmolMg和ymolAl，根据和酸反应时的得失电子守恒得2x+3y=b/11.2，和碱反应生成沉淀的化学式为Mg(OH)2和Al(OH)3，根据电荷守恒可得n(KOH)=2x+3y=cV/1000，由可得，A正确。沉淀经灼烧后所得固体成分是MgO和Al2O3，根据电荷守恒得混合物中n(O)=x+3y/2，由可得n(O)=cV/2000，由此可得固体的质量p= m+m(O) =m+16n(O)/2000，代入数据可知选项B正确。分析选项C中量纲就知表达式是错误的。选项D可

22、用极值法讨论，若mg全为Mg，则p=5m/3，若mg全为Al，p=17m/9，由此可知选项D正确。【考点】化学计算与技巧，金属元素及其化合物三、非选择题(共50分)21(12分)有A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D、F为常见金属元素。A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759 gL，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族。均含D元素的乙(金属阳离子)、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应，均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：单质B的结构式：

23、。 F元素周期表中的位置： 。 均含有F元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 ；均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。由A、C元素组成化合物庚和A、E元素组成的化合物辛，式量均为34。其中庚的溶沸点比辛 (填“高”或“低”)，原因是 。【答案】NN 第四周期第VIII族 Fe+2Fe3+=3Fe2+ Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3高 H2O2分子间存在氢键【解析】由题意可得A是H元素，M(甲)=22.40.759=17 gmol1，由此可知B是N元素，C是O元素，E是硫元素，D是铝元素，此时乙和丁发生双水解反应生成丙，F是铁元素，此时乙和丁发生归中反应生成丙

24、。【考点】物质结构 元素周期律22(11分) I实验室有一瓶失去标签的某白色固体，已知其成份可能是碳酸或亚硫酸的钠盐或钾盐，且其成分单一。现某化学小组通过如下步骤来确定其成分： 阳离子的确定：实验方法及现象： 。结论：此白色固体是钠盐。阴离子的确定： 取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。 要进一步确定其成分需补做如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。 II确认其成分后，由于某些原因，此白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步

25、骤如下：步骤I 称取样品1.000 g。步骤II 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤III 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 molL1 KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。写出步骤III所发生反应的离子方程式 。在配制0.01 molL1 KMnO4溶液时若仰视定容，则最终测得变质固体中X的含量 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.002.2020.

26、20 则该变质固体中X的质量分数为 。【答案】I取固体少许，进行焰色反应实验，焰色为黄色，则含Na+。II2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O 偏大 63%【解析】题中一个关键点是白色固体成分单一，由阳离子检验可知该盐是钠盐，由实验II可知该盐是亚硫酸盐或亚硫酸氢盐，由实验II可排除该盐是亚硫酸氢盐，该盐应是Na2SO3，Na2SO3易在空气中被氧化生成Na2SO4。配制0.01 molL1 KMnO4溶液时若仰视定容，使c(KMnO4）减小，则在进行滴定操作时消耗V (KMnO4)会变大，导致Na2SO3含量偏大。分析滴定数据，第三组数据明显偏小，滴定中误差很

27、大，计算时应舍去。【考点】化学实验23(17分)甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应和，来制备甲醇。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) DH1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) DH2 将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。温度不变，缩小体积，的逆反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 反应的DH1 0(填“”“=”或“”)100C时的平衡常数值K= 。 在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO与3amo

28、lH2的混合气体在催化剂作用下进行反应再生成甲醇。为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。实验编号T(C)n(CO)/n(H2)p(MPa)I1501/30.1II5III3505 300C时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是(填字母)（ ）Ac(H2)减少B正反应速率加快，逆反应速率减慢CCH3OH的物质的量增加D重新平衡时c(H2)/c(CH2OH)减小 已知在常温常压下： 2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g)DH=-1275.6 kJmo

29、l12CO(g)O2(g)=2CO2(g) DH=-556.0 kJmol1H2O(g)=H2O(l)DH=-44.0 kJmol1写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式 。 某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为 。【答案】增大 1.3510-3 CD 实验II 150 1/3 实验III 1/3 CH3OH(l)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) DH= -447.8 kJmol1O2+2H2O+4e-=4OH- 2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6

30、H2O【解析】缩小容器的容积，导致压强增大，正逆反应速率均加快。由题中图像知温度升高，CH4的转化率变大，说明该反应的正反应为吸热反应。在100时，CH4的转化率为0.5，则有CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) 起始：0.2mol 0.3mol 0 0 变化：0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.3mol平衡：0.1mol 0.2mol 0.1mol 0.3molK=c(CO)c(H2)3/c(CH4)c(H2O)=0.010.033/(0.010.02)=1.3510-3。显然该同学通过“控制变量法”探究外界条件对化学平衡的影响，探究的前提只能是改变一个条件，而其它条件不变，故实验II的温度是150，n(CO)/n(H2)=1/3，同样实验III中n(CO