选修4,第一章,第一节,热化学方程式的书写讲解

1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第二课时热化学方程式=£（生成物的总能量）-£（反应物的总能量）八H反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量）-E （生成物分子化学键形成时所释放的总能量）我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？二、热化学方程式什么是热化学方程式？表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。思考交流匕，与化学方程式相比，热化学方 程式有哪些不同？，正确书写热化学方程式应注意哪几点？请看以下几个例子，再思考!热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式200c,H2 (g)+I2

2、(g)= 而*而=2H 1(g) H= - 14. 9kJ/mo 1能量变化物质变化1、热化学方程式包含物质变化和能量变化 两个部分，二者缺一不可。普通化学方程式只包含物质变化一个部分。1书写热化学方程式的注意事项1、化学方程的右边必须写上AH,并 用“空格”隔开， H:吸热用“+”，放热用：“一”， 单位是kJ /mo 1或J /mo 1能表示参加反应物质的量和反应热的关 系的化学方程.式/ 200cH2 值)+12侬.=而嬴=叫» H=-14. 9kJ/molH2 (g) + y O2 (gj =H2O AH= - 241. 8kJ/mol2、热化学方程式需注明反应时的温度和压

3、强。对于25 lOlkPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。4r节考知花季于荏叁前注熹事场11、化学方程的右边必须写上!,并用“空格99隔开，!：吸热用“+”，放热用：，单位 是曰/0101或370101；2、需注明反应的温度和压强，如不注 明条件，即指：25 1. 01 x 105Pa;能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式1/、H2 (g) + 02 (g) =H2Q(g) AH= - 241. 8kJ/molL:1:H2 (g)+ 02 (g) =H2Q(1) AH= - 285. 81:J/mol/ .*3、热化学方程式需注明各物质的状态。普通化学方

4、程式不需注明物质的状态。1书写热化学方程式的注意事项|1、化学方程的右边必须写上!,并用“空格” 隔开，!：吸热用“+”，放热用：“一”，单 位是 kJ/mol或 J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即指：25 1. 01 x 105Pa;3、物质后需标聚集状态（s、1、g、aq）热化学方程式能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式H2 (g)+02 (g) =H20 (g) AH= - 241. 8kJ/mol2H2 (g)+ 02 (g) =2H20 (g) H= - 48 3. 6k J /mol4、灿我噂加辑国 每mol反应的焰变物质的物质的量，可为整数或分数

5、。阅读普善伐赘唐律邦史化学计量数宏观上表示 且物质的物质的量，微观上表示原子分子数目,只能为整数，不能为分数。；书写热化学方程式的注意事项| 1、化学方程的右边必须写上!,并用“空格” 隔开，曲：吸热用“+”，放热用：“一”，单 位是kJ/mol或 J/mol2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件， 即才旨：25 1. 01 x 105Pa;3、物质后需标聚集状态(s、1、g、aq) 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原 子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数5、根据培的性质，若化学方程式中各物质的系数 加倍，则!的数值也加倍；若反应逆向

6、迸行，则 H改变符号，但绝对值不变热化学方程式表示的意义1、反应物和生成物的种类、聚集状态。2、反应中各物质的物质的量比和质量比。3、反应中放出或吸收的热量。练习g1、当lmol气态为与lmol气态Cl2反应 生成2moi气态HC1,放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。H2 (g) +Cl2(g) =2HCl(g) NH =-184. 6KJ/mol而这些书写也是对的！ ！ ！4H2 (g)+ici2(g) =HC1 (g) NH =-92. 3KJ/mol2H2 (g) +2Cl2(g) =4HCl(g) NH =-369. 2KJ/mol写出下列反应的热化学方程式（1）

7、 ImolC（固态）与适量HzO（气态）反应，生成CO（气态）和H?（气态），吸收131.3kJ的热量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) AH=+131.3KJ/mol（2） 0.5molCu（固态）与适量。2（气态）反应,生成CuO（固态）,放出78.5 kJ的热量2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) AH= -314KJ/mol2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2 放出的热量为99.6KJ,写出C2H2燃烧的 热化学方程式。2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)AH=-2589.6KJ/mol(练习与巩固)1、在200、UHkP时，ImolH

8、2与碘蒸气作用生成HI的 反应，科学文献表示为：H2(g)+I2(g) = 2HI(g) AH=-14.9kJ/mol以上化学方程式疳出了反应时的温度和遁；括号中的 符号表示反应物或生成物的唾。2、在25、lOlkPa时，有两个由H2和O,化合成Imol %0的反应，一个生成气态水，一个液态水，化学方 程式如下：H2(g)+l/2 O2(g) = H2O(g) AH=-241.8KJ/molH2(g)+l/2 O2(g)= H2O(I) AH= - 285.8KJ/ mol以上两个反应，产物都是NJ,但产物的这正不同，所 以反应热不同，生成水蒸汽放出的能量更工。（3） 据事实，写出下列反应的热

9、化学方程 式：(1 ) lmol碳完全燃烧放出393. 5KJ的热量；(2 ) 1克甲醇燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 22. 68KJ;(3 ) lmol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应， 生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。你写对了吗?4、已知充分燃烧a g乙块气体时生成lmol二氧 化碳气体和液态水，并放出热量bkJ,则乙块 燃烧的热化学方程式正确的是BA. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kJB. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-4b kj/molC. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)

10、+H2O(g) H=-4b kj/molD. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+4b kj/molE. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=-2b kj/mol点拔：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 状态、!的正负号、物质的量的大小、单位等主要方 面入手5、沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4o 0.5 mol CH4完全燃烧生成CC>2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列 热化学方程式中正确的是CA、2CH4( g ) + 4O2 ( g ) = 2CO2( g ) + 4H2O (1) AH = +8

11、90 kj/molB、CH4 +2O2 = CO2 + H2O AH = - 890 kj/molC、CH4( g ) + 2 O2 ( g ) = CO2( g ) + 2 H2O (1) AH = -890 kj/molD、1/2CH4 ( g ) + O2 ( g ) = 1/2CO2 ( g ) + H2O (1) AH = -890 kj/mol6、已知在lX105Pa, 298K条件下，2mH氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（A ）A. H2O(g)=H2(g)+l/2O2(g) AH=242kJ mol1B. 2H2(g)+O2(g) = 2H2O

12、AH=-484kJmoHC, H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) AH=242kJ mol1D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) AH=484kJ mol17、在同温同压下，下列各组热化学方程式中 Q2>Q1 的是(B)A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) AH= -QI l/2H2(g)+l/2CI2(g)=HCl(g) H=Q2B. C(s)+l/2O2(g)=CO (g) AH= -QI C(s)+O2(g)=CO2(g) A H=-Q2C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=Q2D S(g)+O2(g)=SO2(g) H=Q1S(s)+O2(g)=SO2(g) H= -Q28、热化学方程式：