威海市初三化学初三化学上册期末试题及答案

1、威海市初三化学上册期末试题及答案一、九年级化学上册选择题1.配制一定质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是A. 称量固体时，左盘放祛码，右盘放氯化钠B. 将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签C. 量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平D. 称疑固体时，发现指针向左偏，应该用银子将游码向右移动直至天平平衡2下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（）有催化削气©馬里芦A等体积、等质量分数的双氧水溶液分解无傕化別S 间 4MJ EzXB.木炭在盛有氧气反应时间min的密闭容器内燃饶加热一龙质量的高毎酸钾I古I体间寸DUD.镁条在空气中燃

2、反应时间min烧3. 有氧化镁和另一种金属氧化物组成的混合物共4g,经测泄其中含有氧元素1.8g,则另 一种金属氧化物是（）A. AI2O3B. CUOC. CaOD. Fe2O34. 气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成 的二氧化碳和水的质量比为22:9,下列对该气体组成的判断正确的是()A. 该气体可能含有CHaB. 该气体可能是由C2H4和C2H2组成C. 该气体泄含有C2H4D. 该气体不可能同时含有CH4、C2H2x C2H25下列图象不能正确反映其变化过程的是()甲镁在装有空气的密闭容器内燃烧B.电解水生成气体的体积O反应吋I可金

3、 乙6 3 气体体积mLC.固体中二氧化猛反应时间/g加热氯酸钾和二氧化镭的混合物制取氧气把铁钉放入硫酸铜溶液中6.下列图像能正确反映对应的变化关系的是A. AB. BC. CD. D7.下列实验不可行或不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A区分氯化钠溶液、髙猛酸钾溶液观察溶液的颜色B除去CO2中少虽的CO点燃C除去CO中少量的CO2通过足量灼热的炭层D焊接金属时所用燃料乙块（化学式C2H2）充分燃烧时的产物检验在火焰上方罩上干冷的烧杯，一段时 间后迅速倒转烧杯并加入澄淸石灰水集瓶气的强间 寸 nHMA向a.b两支试管中分别加入等质 量的样品，a中是氯酸钾，b中是 氯酸钾和少量二氧化镒B利

4、用红磷燃烧测左空气中氧 气的含量（打开止水夹前）SJATTC向一泄质量AgN03和CU（NO3） 2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒DcO和过:容器中完1A. ABBCCDD8. 某校学习小组利用石灰石与稀盐酸反应，收集并测CO2的体积（如图所示）。实脸数 拯在相同温度、相同压强条件下测定：时间min12345678910注射器读数mL60.085.088.089.089.589.889.990.090.090.0以下说法错误的是（）再恢复到原温度B溶质的温度匕A. 实验前向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，则装置气密性良好B. 实验中需快速地将IOmL稀盐酸推入烧瓶内C. 反应的化学方程式为

5、CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 fD. 根据以上数据综合分析，最终生成CO?的体积是30mL9. 一左条件下，在密闭容器中发生某反应，反应前后各物质的质量列于下表中。下列说法 正确的是物质O2H2OCO2W反应前质： (g)36428反应后质量(g)422XOA. X的值为22B该反应为置换反应C. W由碳、氢、氧三种元素组成D. W中碳元素的质量分数为75 %10下列图象能正确反映其对应关系的是某温度时，向一左量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙,加热的饱和溶液的KNO3和饱和溶液的Ca(OH)2 (不考虑溶剂的蒸发)氢气质量D.105 气体1量虫将水通电一段时间向等质量、

6、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和FeO金属质里£O时冋£11. 现将一定质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与 原混合物的质量相同，则原混合物中铜粉与碳粉的质量比为A. 4： 1B. 1:1C. 16:3D. 32:312. 左质量的木炭与过量氧气在密闭容器内加热使幷充分反应，下图中能正确反映容器内有关的量随时间变化关系的图彖是（）木炭质里B-间物质的总质1 D13. 在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质在一沱条件下反应，测得反应前及反应过程 中的两个时刻各物质的质疑分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分 数。下列说法正确

7、的是（）A. 乙可能是催化剂C.甲和乙是反应物14 . BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料, BGO是错酸钮（化学式为BiaGe3O12）的简称。 合价相等，则在BGO中钮）的化合价为（A. +5B. +4B. 丁是反应物D.乙是生成物曾用于诺贝尔奖获得者丁筆中的著剑实验。已知在BGO中错（Ge）的化合价与GeO2中错的化）C. +3D. +215. 某化合物由碳、氢两种元素组成，且碳、氢元素质量比为12： 1,该化合物的化学式戢为26,则下列说法中不正确的是（）A. 该化合物的化学式为C2H2B. 该化合物中碳元素的质量分数为92.3%C. 3.9g该化合物在空气中完全燃烧可生成13.2g二

8、氧化碳D. 5.2g该化合物与6.9g酒精（C2H5OH）含有等质量的碳元素16. 下列对部分化学知识的归纳完全正确的一组是（）A化学与生活B化学与环境 生活中常用加热煮沸的方法软化硬水 干冰用于人工降雨 焚烧植物秸秆不会造成空气污染 PM2.5是造成雾霾天气的元凶之一C化学与安全D认识微观粒子 在室内放一盆水，可防止煤气中毒 夜间发现煤气泄漏开灯寻找泄漏源 花香四溢说明分子不停地运动 氧气被压缩后体积缩小说明分子很小AABBCCDD17. 下列关于化学反应“X2+3Y22Z”的叙述正确的是()A. Z的化学式为X2Y3B. mgX2和ngY?恰好完全反应,则一定生成(m+n) gZC. 若有

9、agX2完全反应,生成bgZ,则同时消耗(2b - a) gY2D. 若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N,则Z的相对分子质量为(M+N)18. 物质的性质决泄了它的用途,下列性质与用途说法错误的是()A. 二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火B. 氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥C. 氧气具有可燃性，因此可用于做火箭燃料的助燃剂D. 稀有气体性质很不活泼,因此可作保护气19. 下列四个图像，分别对应四种操作，其中正确的是质质物总量A一左质量的红磷在密闭的容器内燃烧时间固休的质量加热一左质量氮酸钾和二氧化镒的混合物时间用红磷测泄空气中氧气含量,g1时间D. CU 加热碳和氧化铜，恰好完全

10、反应生成铜和二氧化碳0时间20. 在一个密闭容器内有四种物质，在一泄条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质 量如下：物质XYZQ反应前质：g410121反应后质量/g01215待测且X的相对分子质量为n, Q的相对分子质呈:为2n,则下列推理正确的是（）A. 反应物是Y和乙生成物是X和QB. 反应后生成15gZC. 参加反应的Y与Q的质量比是D. 该反应方程式中X与Q的化学计量数比为2： 321. 实验室加热一定质量的髙镭酸钾制取氧气,随着反应的进行,试管内固体的质量逐渐减 少。图中各点表示的含义错误的是（）A. a点表示高锈酸钾的质:B. b点表示高猛酸钾、镭酸钾和二氧化镭混合物的质量C.

11、 C点表示生成二氧化镭的质虽D. d点表示高镭酸钾完全分解了22. 已知CO有三种氧化物:CO0、Co2O3. Co3O4O 9. 30gCo （OH） 2在空气中加热至 290°C时已完全脱水成& 30g氧化物A：继续加熟A至Iooo°C对，剩余固体为7. 50g氧 化物B。则下列说法正确的是A. CO的三种氧化物申Co3O4的氧元素质疑分数最大B. 氧化物A的化学式为COOC. 氧化物B的化学式为COOD. A到B的过程中，损失的是氧元素质量23. 下列化学用语与含义相符的是A. 30- 3个氧元素B. H- 1个氢分子 C. K- 1个钾原子D. Ca*=-

12、1个钙离子24. 某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种， 为确认英组成，某同学取一左量该气体按如图所示装苣进行实验（假设每步都充分反应或 吸收），结果装置中无明显变化，装置增重1.8g,装垃增重2.2g,下列关于气体 X成分的分析中，错误的是FS氢氧化 钠溶液后续装蛊小资科： 踮石灰的主要 成分是氧化钙 和氢氧化钠.A. 一左没有二氧化碳C.可能只有甲烷B. 可能含有甲烷和氢气D. 可能含有氢气和一氧化碳25. 左质量的某纯净物Z与16.0g氧气恰好反应，生成X、Y、W的质量分别为88g、 5.6g和IO8g°反应中除氧气外，相关物质的部分信息如下

13、表所示，其中表示碳原子, 场表示氧原子，O表示氢原子。下列有关说法错误的是物质XYZW分子微观示意图W0相对分子质量46A. Z的化学式为C2H6OB. 参加反应的Z的质量为9.2 gC. 该反应中Z和02的化学计量数之比为1:3D. 反应中所涉及的物质均含有氧元素，且共有三种物质属于氧化物二. 九年级化学上册实验题A稀盐酸 石灰石 小块B粗铜越粗铜丝26. 某化学兴趣小组的同学分别设讣四个实验用于验证质量守恒左律如图所示:（!）实验A中，发生化学反应的化学方程式为,小气球的作用是O（2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入饶杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平

14、指针向偏转，其原因是O（3）如图C所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分別绕上IoCm长的粗铜 线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热2分钟。冷却后，他们 观察到的现象是： 。英原因是 O（4）如图D所示的小实验。先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量，在空气中点燃后再称量燃烧产物的质量。观察到反应后天平不平衡，其原因是。（5）在四个实验中，是否有不遵循质量守恒迫律的反应？ ,请从原子的角度分析质量守恒的原因O27. 以下是化学实验室内几种常用的实验装程，请按要求回答下列问题：-fl Q（1）写出图中标号仪器的名称：:O（2）某同学用A装置制取并收集一瓶氧气，试管

15、中所放化学药品是反应的文字表达式为（3）用C装置收集氧气，正确的操作步骤是A. 将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中B. 将装满水的集气瓶倒置在水槽中C. 当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移岀水面放置.（4）实验过程中，试管炸裂，可能的原因有（任写两条）：:（5）若采用B装置制取氧气时，锥形瓶中放入的物质是；中加入的物质;写出该反应的文字表达式O（6）要收集比较纯净的氧气，应选用的气体收集装巻是O（7）在常温下，用石灰石与稀盐酸制二氧化碳，应选用的气体发生装麗是,二氧化碳是能溶于水，密度比空气大的气体，所以可用装 置进行收集。（8）将制取的氧气用于与铁丝反应，铁丝并未燃烧，可能的原因是

16、： （任写两条）。（9）小明同学探究B装苣时，对此装置作了改进，改进的装巻如图所示，该装程将换成了a（填仪器名称），改进后该装宜的优点是三、九年级化学上册推断题28. 如图A-H分别表示初中所学常见物质，A和H是一种黑色固体粉末，B、D为无色液 体，E、F为白色固体，G的气体能使澄淸石灰水变浑浊，请根据信息回答下列问题：（“一 ”表示物质的转化，“一”表示物质混合能发生化学反应，反应条件已省略）（1）A在A与B的反应中起作用：（2）请写岀下列物质的化学式：B: C； D: H:（3）写出混合A和E加热反应的化学方程式：O29. 如图表示某些物质间转化关系（各反应物均无剩余）。A、B、C、E均为

17、氧化物，其中 A为黑色粉末、B和C组成元素完全相同且均为无色液体、D、F在常温下为无色气体且均 为单质。谙回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式：B、Eo（2）反应中A物质的质量和化学性质在反应前后填"有"或“没有"）改变；（3）反应在绿色植物体内主要进行的是作用.该反应是将能转化为化学能。（4）写出反应的化学方程式：、o30. 现有A、B、C、D、E、五种物质。A为白色固体，B、C都是黑色固体，将A、B混合 加热时产生无色气体E：且反应前后B的质量和化学性质都不改变。C任E中剧烈燃烧发 氧元素的质量分数需大于45%o【详解】A. A2<中氧元素的质咼分数

18、为：i×100%=47.1%>45%,此选项符合题意：102B. CuO中氧元素的质量分数为：×100%= 20%<45%,此选项不符合题意：80CCaO中氧元素的质量分数为：×100%28.6%<45%,此选项不符合题意：56D. Fe203中氧元素的质量分数为：XIOO% =30%<45%,此选项不符合题意。160故选A。4. A解析：A【解析】【分析】CH°、C2H4. C2H2分别在氧气中燃烧都是生成二氧化碳和水，已知气体由CH4、C2H4. C2H2 中的一种或几种组成,取气体样品在氧气中完全燃烧,测得生成的二氧化碳和水

19、的质量比为22 922:9,那么生成的二氧化碳分子与生成的水分子的个数比为-:- = 1:1,得岀CO2中碳44 18原子个数与缶0中氢原子个数比为1:2。CM中碳原子与氢原子个数比为2:4, C2H4中碳原 子与氢原子个数比为2:2, C2H2中碳原子与氢原子个数比为1:4由此推出，该气体的组合 满足碳原子和氢原子个数比为1： 2的有以下三种：1、只由C2H4组成；2、由CH°、C2H2- 种组成；3、由CH4、C2H4. C2H2三种组成。【详解】A、该气体可能含有CH4,例如，由CH°、C2H2Zl种组成的气体和由CH°、C2H4. C2H2三种 组成的气体

20、，生成的二氧化破和水的质量比都为22:9,符合题意：B、气体是由C2H4>f C2H2组成，气体中碳原子与氢原子个数比不等于2： 2,不符合题意：C、气体不一左含有C2H4,例如，由CH°、C2H2-种组成体中碳原子与氢原子个数比等于 1： 2,不符合题意：D、该气体可能同时含有CH4、C2H2. C2H2,它们的碳原子与氢原子个数比也等于1: 2,不 符题意。故选A。【点睛】本题由生成物的质量比，推测反应物的物质可能组合，难度较大，要通过左观质量转化为 微观原子个数比来推测物质可能组合。5. C解析:C【解析】【详解】A、镁在装有空气的密闭容器内燃烧，反应前后镁元素的质量不变

21、，故选项A正确：B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气的体积比为2:1,故选项B正确：C、加热氯酸钾和二氧化镭的混合物制取氧气，氯酸钾分解生成氧气，固体的质疑减小，二 氧化锈的质量分数增大，反应结束后不再增大，故选项C不正确；D、铁钉与硫酸铜溶液反应，生成的铜的质呈:比铁的质量大，故选项D正确。故选：CC6. A解析：A【解析】【分析】【详解】A、向a.b两支试管中分别加入等质量的样品，a中是氯酸钾，产生的氧气质疑大，b中是 氯酸钾和少量二氧化毎，二氧化镭不能产生氧气，但是有催化作用，则b中产生的氧气 少，但产生的氧气快：故选项正确：B、利用红磷燃烧产生大量的热，装置内温度升髙，压强先变大，随着

22、反应的结束，氧气被 消耗，热量散失，压强变小：故选项错误：C、向一泄质S AgNO3和CU (NO3) 2的混和溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌粒先与硝酸银 发生巻换反应，溶液中的硝酸铜的质虽:不减少，与硝酸铜开始反应时，质量减少：故选项 错误;点燃D、CO和过量的氧气在密闭容器中完全反应生成二氧化碳，2CO + O2=2CO2,反应物由3个分子变为2个分子，容器内的分子总数减少：故选项错误；故选：Aj7. B解析：B【解析】【详解】A、区分氯化钠溶液、高毎酸钾溶液可以通过观察溶液的颜色，因为氯化钠溶液是无色 的，高镭酸钾溶液是紫红色的，故正确；B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引

23、入新的气体杂质，且当二氧化 碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故错误；C、二氧化碳能和灼热的碳反应生成一氧化碳，故正确；D、乙块含有碳元素和氢元素，乙烘充分燃烧生成二氧化碳和水，在火焰上方罩上干冷的 烧杯，一段时间后迅速倒转烧杯并加入澄淸石灰水，如果观察到烧杯内壁有水，澄淸石灰 水变浑浊，证明乙烘燃烧生成了二氧化碳和水，故正确：故选：BO【点睛】鉴別物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同， 选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反 应后不能引入新的杂质

24、。8. D解析：D【解析】【详解】A、实验前向外拉注射器活塞，松开后活塞回到原位，则装置气密性良好，不符合题意；B、若稀盐酸是缓慢推入，可能造成烧瓶内气压增大，稀盐酸难以完全推入烧瓶中或仪器连 接处脱落，故需快速地将IomL稀盐酸推入饶瓶内，不符合题意；C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为Ca3+2HCI =CaCl2+H2O+CO2T，不符合题意：D、从第8分钟后气体的体积不再变化，但原稀盐酸占有IOmI,（推入稀盐酸后仍然会恢 复到原压强）所以第1分钟生成二氧化碳的体积是50ml,第2分钟是75ml,最终生成二 氧化碳的体积是80ml,符合题意。故选D。9. D解析

25、：D【解析】【分析】由质量守恒定律可知，反应前后反应物的总质疑等于生成物的总质量， 36g+4g+2g+8g=4g+22g+x+0g , x=24g。【详解】A、由质量守恒左律可知，反应前后反应物的总质量等于生成物的总质量， 36g+4g+2g+8g=4g+22g+x+0g , x=24g ,则 X 的值为 24,故 A 不正确：B、反应前后氧气的质量减少，为反应物，水的质量增加，为生成物，二氧化碳的质量增 加，为生成物，W的质量减少，为反应物，生成物是水和二氧化碳，该反应不可能是苣换 反应，故B不正确；12C、生成的二氧化碳中碳元素的质量为22g×-×100%=6g,生成

26、的水中氢元素的质量为44218g× ×100%=2g , 2g÷6g=8g,则W由碳、氢两种元素组成，故C不正确：18D、W的质量为8引其中碳元素的质量分数为×100%=75%,故D正确。故选D。8S【点睛】在发生化学反应时反应物质量会减小，生成物质就会增多。10. A解析:A【解析】【详解】A、某温度时，向一泄量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，CaO +H2O=Ca (OH) 2溶剂 被消耗，溶质析出，属于放热反应，氢氧化钙溶解度随着温度的升高而降低，放热阶段， 析出的溶质更多，待冷却恢复到原温度过程中，会溶解少量溶质，溶质质量会增加；故选 项正确

27、；B、硝酸钾溶解度随温度的升髙而上升，加热的饱和溶液的KNO3溶质质量分数不变；故选 项错误；C、向等质量、等浓度的稀硫酸中分別加入过量的Zn和Fe：产生相等质量的氢气时，消耗 锌的质量大；故选项错误。D、水通电产生的氢气和氧气的气体体枳比为2：1,质量比是&故选项错误。故选：Aj11. A解析：A【解析】【分析】将一左质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，最后所得剩余固体的质量与原混合 物的质量相同，根拯相关化学方程式可知，铜粉和碳粉的质量和等于生成氧化铜的质量。【详解】将一左质量的铜粉和碳粉的混合物在空气中充分灼烧，发生的化学反应有 点燃C+O2=CO2和26+0厂260 ,最

28、后所得剩余固体的质量与原混合物的质量相同，也就是说铜粉和碳粉的质量和等于生成氧化铜的质量，推知碳粉的质量等于氧化铜中 氧元素的质量，原混合物中铜粉与碳粉的质量比为64:16=4:lo故选A。12. D解析：D【解析】【分析】【详解】A、反应过程中木炭质量逐渐减少，因为氧气过虽:，最终木炭被反应完，质量为零，故不 符合题意：B、刚开始未反应时二氧化碳质量为零，所以图象应从零开始，反应完二氧化碳质疑不再变 化，故不符合题意：C、因为氧气过量，所以最终氧气应有剩余，不为零，故不符合题意；D、反应在密闭容器中进行，所以反应前后物质的总质量不变，故符合题意； 故选D。13. C解析：C【解析】【分析】反

29、应前甲由70%变到了 42%,减少了 28%,第三个饼状图中b=100%-40%-10%-42%=8%,所 以乙由14%变到了 8%,减少了 6%,丙由6%变到了 40%,增加了 34%, 丁在反应前和反应 过程中都是10%。根据质量守恒左律，反应物在化学反应过程中质量减少，生成物在化学 反应过程中质量增加，可以确龙的是甲和乙是反应物，丙是生成物，该反应可以写成甲+乙 T丙，丁可能是催化剂也可能什么都不是。【详解】A、根据以上分析可知，乙是反应物不是催化剂，故选项错误：B、根据以上分析可知，丁可能是催化剂，也可能什么都不是，故选项错误：C、根据以上分析可知，甲和乙是反应物，故选项正确：D、根据

30、以上分析可知，乙是反应物不是生成物，故选项错误。故选：CO14. C解析:C【解析】【分析】化合物中各元素化合价的代数和为零。【详解】在BGO中错(Ge)的化合价与GeO2中错的化合价相等，故求出GeO?中緒的化合价即可，设 在GeO2中错的化合价为X ,则×+ ( -2 ) ×2=0,解得×=+4,即在BGO中W(Ge)的化合价为 +4：设在 BGO 中钮(Bi)的化合价为 y, y×4+ (+4) ×3+ (-2) ×12=0,解得 y=+3。故选Co15 . D解析：D【解析】【详解】A、C2H2中，破、氢元素质量比为：24：

31、2 = 12： 1,该化合物的化学式量为：12×2+1×2 =26,该选项说法正确：24B、该化合物中碳元素的质量分数为：-XIOO% =92.3%,该选项说法正确：26C、3.9g该化合物在空气中完全燃烧可生成二氧化碳质量为：3.9g×-÷-=13.2g,该选项说法正确：24D 5.2g该化合物、6.9g酒精中碳元素质量分别为:5.2g× =4.8g、26246.9g×- = 3.6g,因此碳元素质量不相等，该选项说法不正确。46故选Do16. A解析:A【解析】A、生活中常用加热煮沸的方法软化硬水：干冰是二氧化碳的固体状态，易升华

32、且大 量吸热，常用用于人工降雨，正确；B、焚烧植物秸秆将会造成严重的空气污染,错 误；C、在室内放一盆水，不能防I上煤气中毒，因为一氧化碳难溶于水；可燃性的气体 与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，开灯会产生电火花，易引燃混合气体，发生危险， 错误；D、氧气被压缩后体积缩小说明分子间有间隔，错误。故选A。17 . B解析：B【解析】A、由反应前后原子的种类、数目不变，可推岀Z的化学式为XW,故A不正确；B、参加反应的物质的质量总和等于生成物的质量总和，故B正确：C、若agX2完全反应生成bg乙由质量守恒左律可知，则同时消耗(b-a) gY2,故C不正 确：D、若X2和丫2的相对分子质呈:分別为M

33、和N,贝IJZ的相对分子质呈:为1/2 (M+3N).故D 不正确.故选B.18. C解析：C【解析】本题考查的是物质的性质与用途，根据物质的性质分析物质的用途。A二氧化碳不支持燃烧，因此通常可用于灭火，正确：B.氮气含有氮元素，因此可用于生产氮肥，正确：C氧气具有助燃性，因此可用于做火箭燃料的助燃剂，氧气没有可燃性，故错误;D. 稀有气体性质很不活泼,因此可作保护，正确。故选C19. D解析：D【解析】A.立质量的红磷在密闭的容器内燃烧。质量守恒，物质总重量不变。故A错误。B.加热 一沱质呈:氯酸钾和二氧化镭的混合物。生成物质中仍有固体，固体质量不可能为零。故B 错误。C.用红磷测左空气中氧

34、气含量。集气瓶内气体体积减少约五分之一。故C错误。D. 加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳。故D正确。点睛：本题主要考查化学反应的特征及质臺守恒走律的应用。20 . D 解析：D【解析】试题分析：从图示看：X质量减少属于反应物，且一共有4克X参加反应，而Y和Z的质 量都增加，属于生成物，且分别生成的质量为2克和14克，根据质量守恒圧律知ItiQ- 左是反应物，且有12克参加反应，所以待测是9克，所以A、B错误；参加反应的Y与Q 的质量比是=2:12=1:6.故选D.考点：物质的变化及其过程质量守恒左律21. C解析：C【解析】髙岳酸钾分解生成镭酸钾、二氧化锈和氧气。氧气是气体，猛酸钾

35、和二氧化镭是固体，随 着反应的进行，固体的质量会逐渐的减少，反应完全后，固体的质量保持不变。a点还没有开始反应，表示的是高猛酸钾的质量，正确：b点时髙镭酸钾已分解了一段时间，b点时试管内物质为剩余的髙锚酸钾、生成的镭酸钾和 二氧化猛，则b点表示髙猛酸钾、徭酸钾和二氧化镭混合物的质量，正确；C点时髙镭酸钾相对于b点，又分解了一段时间，但还没有完全分解，C点时试管内物质仍 为剩余的高猛酸钾、生成的锚酸钾和二氧化融，故C点表示高镭酸钾、猛酸钾和二氧化锁 混合物的质量，错误：d点之后，剩余固体质量不再发生改变，说明髙镭酸钾此时完全分解，则d点表示髙猛酸 钾完全分解了，正确。故选CO点睛：解题的关键是明

36、确实验室制取氧气的反应原理，正确分析变化的过程，注意分析坐 标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势。22. C解析：C【解析】【分析】【详解】A、CO 有三种氧化物：CO0、Co2O3Co3O4.转化为 Co6O6. Co6O9 Co6O8,可以看出,CoO中氧元素质量分数最大，故选项错：B、根据质虽守恒定律，在IOOoC时，固体质疑不再变化，说明CO (OH) 2完全分解,n (CO) : m (0)=黎：(7.5g-9.3gx害)÷16冋 1,剩余固体成分为Co0；故选项错：C、根拯质量守恒泄律，在IOOOr时，固体质量不再变化，说明CO (OH) 2完全分解，n (CO)

37、: m (0)= 讐：(7.5g-9.3gx害)÷16=1: 1,剩余固体成分为CO0；故选项正确：D、9.30g Co (OH) 2在空气中加热至290°C时已完全脱水成8.3Og氧化物A,继续加热A至 IOOOr时，剩余固体为750g氧化物B,损失的还有氢元素的质疑，故选项错。故选：CO23. C解析：C【解析】扎元素符号的前边加数字表示原子的个数：元素只论种类，不论个数。30- 3个氧原 子：B. H- 1个氢原子：C. K-微观表示1个钾原子：宏观表示钾元素，或金属 钾：D.离子符号书写：元素（或根）符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数 字在左，正负号在右：

38、Ca5- 1个钙离子。选C24. B解析：B【解析】【分析】【详解】A、装置中无明显变化，说明气体X中一能没有二氧化碳，正确：B、装置里是浓硫酸，作用是吸收水分，增重1.8g,说明燃烧后生成l8g的水，装置 是氢氧化钠溶液，作用是吸收二氧化碳，增重2.2g,说明燃烧后生成2.2g的二氧化碳，即 气体燃烧后生成的水与二氧化碳的质疑比是9： 11,即原气体中一立含有碳元素和氢元点燃素，而根据甲烷燃烧的方程式：CH。+202=4 2+ 2H2O中出0与CO2质量比就是9：11»不正确：C、由上分析可知可能只有甲烷，正确：D、由上分析可知气体X中一左含有碳元素和氢元素，可能含有氢气和一氧化碳

39、，正确； 故选B。25. C解析：C【解析】【分析】一泄质量的某纯净物Z与16.0g氧气恰好反应，生成X、Y、W的质疑分別为8.8g、5.6g和 0.8g,根据质量守恒左律可知，参加反应的Z的质量为：8.8g+5.6g+10.8g-16.0g=9.2g:根据 质量守恒立律的宏观实质：化学反应前后元素种类不变原则可得，由于反应物氧气中只含 有氧元素，因此，反应生成物中的碳元素和氢元素是反应物Z提供的，由分子微观示意图2可得，生成物为CO2、CO、H2O,其中水中的氢元素质疑为：10.8g×-×100%=1.2g,二181?氧化碳中碳元素质量为：8.8g× 一 

40、15;100%=2.4g, 一氧化碳中碳元素质量为：44125.6g×-×100%=2.4g ,根拯化学反应前后元素质量不变原则可知，反应物Z中含有1.2g28氢元素，2.4g+2.4g碳元素，由于参加反应的Z的质9.2g大于氢元素和碳元素的质量和， 因此,反应物Z中一定含有氧元素,其质量为:9.2g-1.2g-2.4g-2.4g=3.2g,反应物Z中碳元 素、氢元素、氧元素的质量比为:4.8g:1.2g:3.2g=12:3:8,假设Z的化学式为CmHnOp,则 12m:n:16p=12:3:8, m:n:p=2:6:l,因此Z的化学式为C2H6O:该反应中参加反应的Z的质

41、量 为9.2g,氧气160g,其中氧气的相对分子质量为：16X2=32,从表中可得，Z的相对分子 质量为46,假设氧气前的化学计量系数为X, Z前的化学计量系数为y,根据反应物的相对分子雌总业反应物的实际质量比可得，將建，W由此思路进行解析。【详解】A、B、C、D、由分析可知, 由分析可知, 由分析可知, 由分析可知,Z的化学式为C2H6O,故不符合题意；参加反应的Z的质量为9.2 g,故不符合题意；该反应中Z和02的化学计量数之比为2:5,故符合题意；Z的化学式为C2H6O,由三种元素组成，英中一种是氧元素，不属于氧化物，而氧气是由一种元素组成的单质，由表可知，生成物为：CO2、CO、H2O

42、,都是有两种 元素组成，其中一种是氧元素，属于氧化物，因此，反应中所涉及的物质均含有氧元素， 且共有三种物质属于氧化物，故不符合题意。【点睛】该题的解题关键是：牢记质量守恒宦律的内容和宏观实质：化学反应前后，元素种类和质 量不变原则。二、九年级化学上册实验题26. 4P+5022P205平衡气压，防止橡皮塞飞出右碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出左边一端铜丝变黑色玻璃棒a端下降，b端上升加热条件下铜和氧气反应生点燃解析：4P+5O2=2P2O5平衡气压，防止橡皮塞飞岀 右 碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出 左边一端铜丝变黑色 玻璃棒a端下降，b端上升 加热条件下铜和氧气反 应生成了氧化铜

43、镁和氧气反应生成了氧化镁否反应前后原子种类、质呈:和总个数都 不变【解析】【详解】（1）实验A中，白磷与氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故反应的化学方程式占燃写为：4P+5O2=2P2O5;小气球的作用是平衡气压，防止瓶中的气体受热膨胀使橡皮塞飞岀，故填平衡气压，防止 橡皮塞飞出。（2）实验B中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入饶杯中与石灰石小块充分反应后再 称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向右偏转，故填右：指针偏转是因为碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出，使天平左盘中的物质质量减少，故填碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸出。（3）观察到的现象是：左边一端铜丝变黑色，玻璃棒a端下

44、降，b端上升，故填左边一端 铜丝变黑色，玻璃棒a端下降，b端上升；产生上述现象的原因是加热条件下铜和氧气反应生成了氧化铜，使左端的物质质量增加， 故填加热条件下铜和氧气反应生成了氧化铜。（4）观察到反应后天平不平衡的原因是镁和氧气反应生成了氧化镁，使固体的质量增加， 故填镁和氧气反应生成了氧化镁。（5）在四个实验中，没有不遵循质量守恒定律的反应，故填否；原因是四个实验的反应前后原子种类、质量和总个数都不变，均能遵循质疑守恒泄律，故 填反应前后原子种类、质量和总个数都不变。27. 铁架台长颈漏斗氯酸钾和二氧化镭氯酸钾氯化钾+氧气B A C没有预热试管 外壁有水（收集完氧气时，先撤走酒精灯，后移出

45、导管）二氧化猛过氧化氢过 氧化氢水+氧气CB D氧气不纯；铁丝未打磨分液漏斗控制解析：铁架台长颈漏斗氯酸钾和二氧化镭氯酸钾竺三氯化钾+氧气B AC没有预热试管外壁有水（收集完氧气时，先撤走洒精灯，后移出导管）二氧化锈过氧化氢过氧化氢Imo2水+氧气CBD氧气不纯；铁丝未打磨分液漏斗控制反应速率和反应物的量【解析】【分析】（1）根据常见仪器的名称进行解答；（2）根据发生装置特点（固体加热型）判左反应物，根拯反应原理书写文字表达式；（3）根据排水法收集氧气的操作步骤进行分析解答；（4）根据试管炸裂原因进行分析；（5）根据发生装置特点（固一液混合型）判左反应物，根据反应原理书写文字表达式；（6）根据

46、氧气的性质判定氧气的收集方法：（7）根据分液漏斗的性能进行分析解答。【详解】（1）图中标号仪器的名称：铁架台：是长颈漏斗：（2）某同学用A装豊制取并收集一瓶氧气，反应物的状态是固体，反应条件是加热，试 管口没有一团棉花，氯酸钾与二氧化镭共热反应生成氯化钾和氧气，所以试管中所放化学 药品是氮酸钾和二氧化锈，该反应的文字表达式是氯酸钾怛_氯化钾+氧气；（3）用C装宜收集氧气时，先将装满水的集气瓶倒置在水槽中，再将导管伸入集气瓶 口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置。所 以正确的操作步骤是BAC；（4）实验过程中，试管炸裂可能是试管受热不均匀所致，可能的具体原因

47、有试管没有预 热：试管外壁有水（或收集完氧气时，先撤走洒精灯，后移出导管）等；（5）若采用B装置制取氧气，反应物是固体与液体，过氧化氢溶液在二氧化毎催化作用 下分解生成水和氧气，锥形瓶中放入的物质是二氧化锈；过氧化氢溶液从长颈漏斗加入， 所以中加入的物质是过氧化氢溶液：该反应的文字表达式过氧化氢MrLO2水+氧气;（6）氧气密度大于空气，可用向上排空气法收集，氧气不易溶于水可用排水法收集，排水 法收集到的氧气比用向上排空气法收集到的氧气纯。要收集比较纯净的氧气，应选用的气 体收集装置是C:(7) 在常温下，用石灰石与稀盐酸制二氧化碳，应用固一液混合型装苣，所以选用的气体 发生装置是B,二氧化碳是能溶于水，密度比空气大的气体，可用向上排空气法收集，所 以可用D装巻进行收集；(8) 铁丝能在浓度较高的氧气中燃烧，铁丝在空气中易生锈。将制取的氧气用于与铁丝反 应，铁线并为燃烧，可能的原因是氧气不