2020年广东省中考化学模拟试卷(15)

1、2020年广东省中考化学模拟试卷（15）1 .下列关于宣纸的传统制作工艺主要发生化学变化的是（）B.加碱蒸煮C.D.2 .材料在人类生产、生活中有着重要的作用。下列对材料的分类判断正确的是（）A.陶瓷属于合成材料B.有机玻璃属于无机非金属材料C.棉线、蚕丝属于天然纤维D.玻璃钢属于金属材料3 .芋芳（俗称毛芋）是一种常见的食品，新鲜芋芳在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有一种碱性物质-皂 角忒，沾上它会奇痒难忍，下列厨房中的物质止痒效果最好的是（）A.食醋B.料酒C.纯碱D.食盐水4 .推理是化学学习中常用的思维方法.下列推理正确的是（）A.氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是

2、氧化物8. NaOH溶液中的OH-能与酸反应，则KOH溶液中的0IT也能与酸反应C.饱和溶液不能继续溶解某种溶质，则饱和溶液也不能继续溶解其他溶质D.盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐5 .负气密度比空气小，极易溶于水，以下收集氨气的方法正确的是（）6 . 一种由甲醇为原料的新型手机电池，容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为: 2cH30H + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2O,其中 X 的化学式为（）A. O2B. COC. C02D. H27 .下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A.

3、 NH；、 Ba2+、 NO3B. H + 、 Ca2+> HCO3C. Ba2+. OH-、 SO；-D. K+、 Na+、 MnO；8 .抗雪灾中，为使道路的积雪迅速融化，使用一种融雪剂硅酸钠，化学式为Na2SiO3,其中硅元素的化合价为（）A. +2B. +3C. +4D. +6第6页，共15负如图是木炭与氧化铜反应的实验装置图，下列说法错误的是（）港清的 石灰水A.给酒精灯加网罩，目的是使火焰集中并提高温度B.实验过程中，可观察到b中溶液变浑浊C.为保证氧化铜被完全还原出来，氧化铜与木炭的质量比应该为160： 12D.实验结束后，先从b中移出导管，然后迅速夹紧胶管10.要除去下列

4、物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），下列实验方案设计中不合理的是（）A. Cad?溶液（HC1）：加入过量碳酸钙粉末并过滤B.NaOH溶液（Na2co3）：加入Ca（OH）?溶液至不再产生沉淀为止、过滤C. CaO（CaCO3）：加水溶解，过滤、洗涤、干燥D. FeS04溶液（CuSOQ:向溶液中加入稍过量铁粉并过滤11 .如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，则下列叙述正确的是（）A.可用100g水配制60P时溶液质量为180g的甲溶液8. 4（TC时，甲、乙两物质溶液的溶质质量分数一定相等C.升高温度可以将乙的饱和溶液转化为不饱和溶液D.5（rc时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度12 .如

5、图以稀硫酸为例的反应关系体现酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类 别不同，结合此图回答：若X溶液既能稀硫酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X 可能是（）A. BaCl2B. Cu（NO3）2 C. Na2CO3D. C0213.下列实验操作、现象与结论对应关系不正确的是（）选项实验操作现象结论A向食醋中加入氢氧化钠溶液无明显现象二者之间不发生反应B向红墨水中加入活性炭，过滤红墨水变无色活性炭具有吸附性C用黄铜片在铜上刻划铜片上有划痕黄铜的硬度比铜大D电解水电极上有气泡产生水电解有气体生成A. AB. BC.CD. D14.下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（）c.向两份完全相同的稀

6、盐酸中分别加入锌粉、镁粉将水通电一段时间放入铁丝B.L铜丝 隹一硝酸银 丁溶液 玻璃棒加入2g比较Fe、Cu、Ag的金属活动性铁丝由一硝酸铜溶液C.硝酸银溶液常温下配制浓度为2%的石灰水鉴别稀盐酸与稀硫酸16.元素周期表是研究和学习化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。族I A0周期11 H 氨 1.0082 H3 氮4.003IIAIIIAI7AVAVIAVDA23 Li 锂 6.9414 Be 皴9.0125 B 硼 10.816 C 强 12.017 N 氮14.018 O 氧16.009 F 氟 19.0010 Nc20.183木(+12)2 8 2Gy)2gx(+14)2 8 4

7、(+161 2 8 6*>17)2 S 72(+1 8)28 82(l)x =。(2)12号元素属于(填“非金属”“金属”或“稀有气体”)元素。(3)根据元素周期律写出Ca元素的原子结构。(4)从原子结构看，4号和12号元素同属于HA族的原因是0(5)1、7、17号元素形成的盐的化学式为°17 .有一混合气体的成分中可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳，某同学设计了如图的实验装置探究混合气体的 成分.请根据要求回答下列问题：(1)实验中，证明混合气体中有水蒸气的现象是o(2)若B中澄清石灰水出现 现象，则证明混合气体中有二氧化碳。(3)证明混合气体中有一氧化碳的现象是o(4)若混

8、合气体中含有CO,在F处尚缺少的实验仪器的名称是,目的是(5)如果将上述装置中的A, B交换，则不能检验混合气体中是否含有。(6)C装置的作用是。(7)如图是以甲烷和二氧化碳为原料，一定条件下制取某液体燃料的微观过程示意图。0氨原子碳原子 领氧原子反应I中参加反应的各物质分子个数比为反应n反应的化学方程式为 c18 .请结合如图回答问题:第14页，共15页(1)装置图中仪器m的名称是：实验室选用A、D装置制取。2,若加热前装置A中固体为混合物，请写出加热时装置A中发生反应的化学方程式：。装置G中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧 气应从端通入(填“a”或"b”)。(2)实验室制

9、取CO2,选择的发生装置是B,收集装置是,则装置B中发生反应的化学方程式为,若将实验室制取CO2的发生装置由B改为F,其优点是。某同学了解到这个优点后，他想借助于装置F用双氧水在二氧化铭的催化下制氧气，你认为该同学实验能取得成功吗？ (填“能”或“不能”)。浓HiSO饱和NaHCO?(3)为了得到纯净、干燥的CO?，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是(选填字母)。a. It2T4T3 b. 2TIt3T 4cli 4 > 3 > 12 d. 3T4T2Tl用化学反应方程式表示饱和NaHCO3溶液的作用：o19 .兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有

10、关实验。请你与他们一起完成以下探究 活动：【查阅资料】Na2c。3溶液呈碱性。【对固体猜想】猜想I.全部是NaOH；猜想口.全部是Na2cO3猜想HI. 。【实验和推断】适量水溶睥无色 溶液适量A溶液滴入无色酚欧活液现象b(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是说明氢氧化钠(填“已经”或“没有”)变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。(2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酸试液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。(3)若A是CaC%溶液。现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚醐不变红色，则猜想 成立。猜想m成立的实验现象

11、是。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。保存氢氧化钠的方法是。20 .氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。CuCl 的制备流程如图：HO NaCl(1)“滤液1”中除了Na+、SO/外，还存在较多的离子是;滤液2中含有的溶质有°(2) “反应”中发生的化学变化生成了某种气体，这种气体能跟水直接化合产生硫酸，“反应”过程的化学反 应方程是：0(3) “操作a”的名称是,流程中可以循环利用的物质(水除外)是(写化学式)。(4)能用“水洗”的原因是, “水洗”的作用是,“醇洗”的目的是。(5)160gCu

12、S04与足量NaQ经上述制备流程，可生成的CuCl最多是 g021.某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钢溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钢溶液质量关系如图1所示。(结果保留两位小数)(1)参加反应的Ba(0H为质量共有 g.当滴加Ba(0H%溶液50g时,烧杯内溶液的pH 7(填“V”或“=”)。(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出答题过程，结果保留0.01%)。(3)在图2中画出产生沉淀质量与滴加Ba(0H)z溶液的质量关系。(4)滴加Ba(0H)2溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数为(结果保留0.01%)。答案和解析1

13、.【答案】B【解析】解：A、挑选原料的过程中没有新物质生成，属于物理变化.故选项错误：B、加碱煮的过程中有新物质生成，属于化学变化.故选项正确：C、竹帘捞纸的过程中没有新物质生成，属于物理变化.故选项错误：D、剪裁纸张的过程中没有新物质生成，属于物理变化.故选项错误.故选B.化学变化是指有新物质生成的变化.物理变化是指没有新物质生成的变化.化学变化和物理变化的本质区别是否有 新物质生成.解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就是化学变化，没有新物质生成就属于物理变化.2 .【答案】C【解析】解：A、陶瓷属于无机非金属材料，故选项说法错误。B、有机玻璃是塑料的一种，属于合成材

14、料，故选项说法错误。C、棉线、蚕丝均属于天然纤维，故选项说法正确。D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误。故选：Co本题难度不大，掌握有机高分子材料的分类、复合材料、无机非金属材料的特征是正确解答本题的关键。3 .【答案】A【解析】解：新鲜芋芳汁液内含有一种碱性物质-皂角忒，所选的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。A、食醋显酸性，能与皂角式发生反应，故选项正确。B、料酒显中性，不符合要求，故选项错误。C、纯碱显碱性，不符合要求，故选项错误。D、食盐水显中性，不符合要求，依选项错误。故选：A。根据题意，新鲜芋芳在去皮时会出现一种白色的汁液，汁液内含有

15、一种碱性物质-皂角忒，可根据中和反应，所选 的物质应该能与碱反应且对皮肤无副作用。本题难度不大，掌握中和反应并能灵活运用是正确解答本题的关键。4 .【答案】B【解析】解：A、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。含氧元素的化合物不一定是由两 种元素组成，所以不一定是氧化物，故A错；B、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故 B正确：C、饱和溶液是指在一定温度下，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，这种饱和溶液可以溶解其 它物质，故C错；D、钱根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相等于金属离子，把这类盐叫做钺

16、盐，故D错。故选:B。A、根据氧化物的特点考虑：B、根据碱的性质考虑：C、根据饱和溶液的定义考虑：D、根据钺盐考虑本题.解答本题关键是要知道氧化物的特点，饱和溶液的定义，酸碱中和反应，盐的分类情况.5 .【答案】B【解析】解：由于氨气密度比空气小，所以可用向下排空气法收集；由于极易溶于水，所以不能用排水法收集。A、氨气不能用向上排空气法，故A错误：B、氨气能用向下排空气法，故B正确：C、氨气极易溶于水，不能用排水法，故C错误：D、氨气极易溶于水，不能用排水法，故D错误。故选:Bo从由于经气密度比空气小，所以可用向下排空气法收集；由于极易溶于水，所以不能用排水法收集去分析解答。应熟悉常用的气体收

17、集方法，排空气法要根据气体的密度来确定，排水法与气体的水溶性有关。6 .【答案】A【解析】解：由反应的化学方程式2cH3OH + 3X+4NaOH = 2Na2CO3+6H2。，可判断反应前后C、H、0、Na四 种原子的个数为反应前反应后C原子22H原子12120原子612Na原子44根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断物质X的3个分子中含6个O原子，则每个X的分子由2个O 原子构成，则物质X的化学式为。2：故选：Aa根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式2cH3OH + 3X + 4NaOH = 2Na2CO3 + 6H2。，推断 反应中反应物X的分子构成，根据分子

18、的构成确定X物质的化学式.根据化学变化前后原子的种类、数目不变，由反应的化学方程式，可以推断反应中某物质的分子构成及物质化学式 的确定.7 .【答案】A【解析】解：A、三者之间不能结合生成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确：B、H+、HCOJ会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故选项错误：C、Ba2+. SO/两种离子能结合成硫酸钏沉淀，不能大量共存，故选项错误：D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但高锌酸根是紫红色的溶液，故选项错误： 故选项为：A.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存；本题还要注意能得到无色溶液， 不能

19、含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等.本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、 气体、水，还要注意在特定离子的颜色.8 .【答案】C【解析】解：由化学式为NazSiO3,钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为2价，设硅元素的化合价为X,则(+l)X 2 + x + (2) X 3 = 0,解得x = +4,故选：co根据物质的化学式，利用元素的化合价及化合物中正负化合价的代数和为。来解答.本题考查化合价的计算，学生熟悉常见元素的化合价及化合价计算的原则即可解答.9 .【答案】C【解析】解：A、反应条件是高温，给酒精灯加网罩，目

20、的是使火焰集中并提高温度，故选项说法正确, B、实验过程中，产生CO2,可观察到b中溶液变浑浊，故选项说法正确。C、为保证氧化铜被完全还原出来，木炭的质量应过量，氧化铜与木炭的质量比应该小于160： 12,故选项说法错 误。D、实验结束后，先从b中移出导管，防止倒吸：然后要迅速夹紧胶管，避免高温的铜与空气接触再次被氧化，故 选项说法正确。故选：Co本题难度不大，掌握木炭具有还原性、木炭还原氧化铜的实验注意事项是正确解答本题的关键。10 .【答案】C【解析】解：A、HC1能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过灌除去过量的碳酸钙，能除去杂质 且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采

21、取的方法正确。B、Na2c。3能与Ca（OH%溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，至不再产生沉淀为止、过滤，能除去杂质且没有引 入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方 法错误。D、铁粉能与C11SO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 故选项所采取的方法正确。故选：Co根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改 变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原

22、物质反应；反应后不能引入新的 杂质。物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应， 反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。1L【答案】D【解析】解：A.由图示可知，6（TC时甲物质的溶解度是60g,即100g水中最多溶解60g的甲，故用100g水在6（rc时 最多溶解60g甲物质，所得溶液质量为160g的溶液，不是180g,故错误：B.40P时，甲、乙两物质的溶解度相同，依甲、乙饱和溶液的溶质质量分数一定相等，但选项不知溶液是否饱和， 则不知溶液中溶质、溶剂的质量，故无法判断溶质的质量分数：错误：C.由图示可知，乙的溶解度随温度的升高

23、而减小，所以它的饱和溶液降温才能变为不饱和；错误：D.由图示可知，50P时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度；正确：故选：D.A、据该温度下甲的溶解度分析解答：B、不知溶液中溶质、溶剂的质量，无法判断溶液中溶质的质量分数大小：C、据乙的溶解度随温度升高而减小分析解答：D、据溶解度曲线可比较同一温度下不同物质的溶解度大小.本题主要考查了对固体溶解度的概念的理解和固体溶解度曲线的意义，以此培养学生的理解能力、培养学生分析问 题、解决问题的能力.12 .【答案】C【解析】解：X属于盐，碳酸钠属于盐，能和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能和氢氧化钙反应生成白色 沉淀碳酸钙和氢氧化钠。故选：Co稀硫

24、酸能和某些金属单质、石蕊试液、碱、金属氧化物、某些盐反应。本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。13 .【答案】A【解析】解：A、醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应无明显现象，但二者之间发生了反应，故A错误； B、活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，所以向红墨水中加入活性炭，过滤，看到的现象是红墨水变为无色， 从而证明活性炭具有吸附性，故B正确：C、黄铜是铜的合金，合金的硬度大，所以用黄铜片在铜上刻划，铜片上有划痕，故C正确：D、电解水实验中可观察到电极上有气泡产生，这是因为电解水生成氢气和氧气，故D正确。由于本题选择不正

25、确的，故选：A。A、根据醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水进行解答；B、根据活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味进行解答：C、根据黄铜是铜的合金，合金的硬度大进行解答：D、根据电解水生成氢气和氧气进行解答.此题是对物质的反应现象及性质的考查题，解题的关键是能对个反应的过程有较清晰的认识，属于化合物知识综合 题.14 .【答案】A【解析】解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减少，有氢氧化钙析出，则溶质质量减少；反应 放出大量的热，随着反应结束，温度恢复至室温，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，氢氧化钙的溶解度增 大，但溶质质量一定比反应前少，故选项图象正确。B、向一定量的氢氧化

26、钠溶液中逐滴加入pH = 2的稀盐酸至过量，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从 大于7逐渐的减小到等于7、小于7,但不可能小于2,故选项图象错误.C、金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，因为酸的量相同，金属过量，故生成的氢气应该相等，生成等质量 的氢气，消耗的铁的质量多，故选项图象错误.D、通电分解水，生成氢气和氧气的体枳（而不是质量）之比为2： 1,故选项图象错误.故选：A。A、根据生石灰能与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断。B、向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸溶液，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，进行分析判断。C、根据金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素，进行分析判断。D、根据电解水的实

27、验结论（正氧负氢、氢二氧一），进行分析判断。本题是一道图象坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程, 注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，进而确定正确的图象.15 .【答案】B【解析】解：A、铜片的白磷燃烧，红磷不燃烧，只能证明燃烧与温度是否达到可燃物的着火点有关，不能证明是 否需要氧气，需要在盛热水的烧杯里放适量的红磷，故不能达到目的，故A错误；B、铜能与硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜,根，铁能与硝酸铜反应，说明铁铜，从而证明铁铜银，故B 正确；C、常温下氢氧化钙的溶解度大约为0.17g,所以常温下不能配制浓度为2%的石灰水，故

28、C错误：D、硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀，硫酸和硝酸银反应生成硫酸银，硫酸银微溶于水，所以不能用硝酸银 溶液鉴别稀盐酸与稀硫酸，故D错误。故选:BoA、要研窕燃烧的条件，通过控制变量的方法做对比实验：B、根据在金属活动性顺序中位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行解答；C、根据常温下氢氧化钙的溶解度大约为0.17g进行解答：D、根据硝酸银和盐酸反应生成氯化银白色沉淀，硫酸和硝酸银反应生成硫酸银 本题主要考查了一些验证实验的设计成功的关键，以及控制变量法的正确应用， 理.16.【答案】3金属（+2。2 8 8 2 最外层电子数都为2 nh4ci,硫酸银微溶于水进行解答.难

29、度较大，关键是明确各实验的原【解析】解：（1户=13-2-8 = 3。故填：3.(2)12号元素是镁元素，属于金属元素。 故填：金属。(4)从原子结构看，4号和12号元素同属于H A族的原因是最外层电子数都为2。故填：最外层电子数都为2。(5)1(氢元素)、7(氮元素)、17(氯元素)等元素形成的盐的化学式为NH4CL故填:NH4cL(1)原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数：(2)除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁：(3)根据核外电子排布规律可以书写原子结构示意图：(4)从原子结构看，4号和12号元素同属于H A族的原因是最外层电子数都为2：(5)化合

30、物中元素化合价代数和为零。元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用o17.【答案】A中无水CUSO4变蓝色 浑浊(白色沉淀)D中黑色粉末变成红色，E中澄清石灰水变浑浊 酒精灯 把尾 气中有毒的一氧化碳燃烧掉，防止一氧化碳排放污染空气水蒸气吸收二氧化碳1： 1 CO+2HZ CH3OH【解析】解：(1)A中试剂为CUSO4,水和无水硫酸铜反应会生成蓝色的五水硫酸铜晶体，所以实验中，证明混合气 体中有水蒸气的现象是A中无水CUSO4变蓝色，故填：A中无水CUSO4变蓝色；(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以若B中出现浑浊现象(或白色沉淀)，则证明混合气体中含有二氧化碳，故 填：浑浊

31、(或白色沉淀)：(3)一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以 证明混合气体中含有一氧化碳的反应现象是D中黑色粉末变成红色，E中澄清石灰水变浑浊，故填：D中黑色粉末 变成红色，E中澄清石灰水变浑浊：(4)C0具有可燃性并且有毒，若混合气体中含有CO,则未能与氧化铜反应的一氧化碳会直接排到空气中造成污染, 因此，应在装置F处添置一酒精灯，把尾气中有毒的一氧化碳燃烧掉，防止一氧化碳排放污染空气，故填：酒精灯； 把尾气中有毒的一氧化碳燃烧掉，防止一氧化碳排放污染空气；(5)气体通过溶液就会带出水蒸气，若将装置A、B互换，混合气体首先通入澄清石灰

32、水，不影响混合气体中二氧化 碳的检验，但通过澄清石灰水的混合气体中一定会含有水，因此通过无色硫酸铜时变成的蓝色却不能说明原混合气 体中是否含有水，或者说使无色硫酸铜变蓝色的水是来自原混合气体还是澄清石灰水将得不到说明，因此互换后不 能检验混合气体中是否含有水蒸气，故填：水蒸气；(6)装置E中试剂是氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳如果剩余会对一氧化碳的验证产生干扰，所以装置C中氢氧化钠的作用是吸收二氧化碳，故填：吸收二氧化碳：一定条件(7)分析微观示意图可知，反应I的反应方程式为CH4 + C02=2C0 +2H2,则反应I中参加反应的各物质分 子个数比为1: 1

33、,故填：1: 1:一定条件一定不件分析微观小意图可知，反应n的化学方程式为co + 2Hc=CH3OH，故填：CO + 2Hn =CH3OH0(1)依据A中试剂为CUSO4,水和无水硫酸铜反应会生成蓝色的五水硫酸铜晶体分析：(2)依据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析：(3)依据一氧化碳具有还原性，能和氧化铜反应生成红色的铜和二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊分析：(4)依据一氧化碳的性质分析；(5)依据气体通过溶液就会带出水蒸气分析：(6)依据装置E中试剂和实验原理分析；(7)依据微观示意图，写出反应I的反应方程式分析：依据微观示意图，写出反应口的反应方程式。此题主要考查常见物质的性质

34、，主要是利用实验装置及物质的性质来分析和解决实验中的有关问题，结合各方面的 条件得出正确结论。Mn0218.【答案】铁架台：2KC0 =2KC1 + 3O/： b： C： CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H20 + C02 T；能使反应随时进行 或停止:不能：C； NaHCO3 + HC1 = NaCl + H20 + C02 T【解析】解：(1)装置图中仪器m的名称是铁架台;实验室选用A、D装置制取。2,若加热前装置A中固体为混合物，则混合物是氯酸钾和二氧化锌，加热时装置AMnO?中发生反应的化学方程式为：2KC1O3二一2KC1 + 30"； 装置G中充满水时，也可

35、以作为氧气的收集装置，则氧气应从b端通入。Mn02故填：铁架台：2KC1O3-2KC1 + 3O2 T： b。(2)二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用C装置收集：装置B中发生反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H20 + C02 T；若将实验室制取CO2的发生装置由B改为F,其优点是能使反应随时进行或停止，原理：关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止：打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行：某同学了解到这个优点后，他想借助于装置F用双氧水

36、在二氧化镒的催化下制氧气，该同学实验不能取得成功，是因为二氧化锌是粉末，会从隔板上的小孔流下。故填：C： CaCO3 + 2HC1 = CaCl2 + H20 + C02 T；能使反应随时进行或停止；不能。(3)为了得到纯净、干燥的CO2,除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是4T3t1t 2,即先除去氯化氢，后除去水蒸气；饱和NaHC03溶液的作用是除去气体中的氯化氢，这是因为氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3 + HC1 = NaCl + H20 + C02 To故填：c； NaHCO3 + HC1 = NaCl + H20 + C02 f

37、o(1)要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法：氯酸钾在二氧化锌的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；(2)实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳：(3)为了得到纯净、干燥的CO?,应该除去二氧化碳混有的氯化氢气体和水蒸气：浓硫酸能够吸收水蒸气，碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳。合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析 实验，为学好化学知识奠定基础。19 .【答案】Na2cO3和NaOH的混合物 稀盐酸 已经 Na2CO3

38、 + 2HC1 = 2NaCl + C02 T +H20 CaCO3不 能 D 现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酸变红色CO2 + 2NaOH = Na2CO3+H2O 密封保存【解析】解：【对固体猜想】猜想m：已知空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此做出的三个猜 想是：全部是NaOH：全部是Na2cO3： Na2cO3和NaOH的混合物：故答案为：Na2c0?和NaOH的混合物：【实验和推断】(1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸或稀硫酸，说明氢氧化钠已经变质，碳酸钠和盐酸反应生成 氯化钠和水和二氧化碳，配平即可：故答案为：稀盐酸；已经：Na2CO3 + 2HC1

39、 = 2NaCl + C02 T +H20； (2)若A是澄清石灰水，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酸试液变红色，则白色沉淀为碳酸钙，该实验不能说 明样品中有氢氧化钠，因为碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠：故答案为：CaCO3：不能(3)若A是氯化钙溶液，现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酷不变红色，则猜想II成立，因为碳酸钠和氯化钙 反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氯化钠显中性：如果现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚配变红色，则猜想 HI成立：故答案为：口：现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚醐变红色：【反思】氢氧化钠固体吸收了空气中的二氧化碳生成了碳酸钠和水而发生了变质，故填：C02 +

40、 2NaOH = Na2CO3 + H2O；因为氢氧化钠固体易潮解、且能与空气中的二氧化碳反应而变质，所以氢氧化钠一定要密封保存，故填：密封保 存。由题目给出的信息和学过的知识可知：己知空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水：因此做出的猜想是: 猜想I.全部是NaOH：猜想H.全部是Na2cO3：猜想皿Na2cO3和NaOH的混合物；操作除了用烧杯外，还用到 的仪器是玻璃棒，作用是搅拌，加快溶解；若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸或稀硫酸，说明氢氧 化钠已经变质，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，配平即可：若A是澄清石灰水，现象a有白色沉淀， 现象b为无色酚酿试液变红色

41、，则白色沉淀为碳酸钙，该实验不能说明样品中有氢氧化钠，因为碳酸钠和氢氧化钙 反应会生成氢氧化钠：若A是氯化钙溶液，现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚酿不变红色，则猜想D成立，因 为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，氯化钠显中性：如果现象a有白色沉淀产生，现象b无色酚 酰变红色，则猜想HI成立。本考点既考查了探究氢氧化钠是否变质，又考查了实验步骤的设计和化学方程式的书写，还对实验进行了评价，综 合性比较强。实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。 本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究。同学们要具体分析，综合掌握。20 .【答案】C、Cu2+ NaCl, Na2sO4和H2sO4 2CuC12 + Na2SO3 = 2CuCl X +2NaCl + S03 T 过渡 NaCl CuCl 难 溶于水洗去可溶性杂质，保留CuCl快速去除CuCl表面的水、防止其氧化99.5【解析】解析：(1)溶解过程和结晶过程离子的种类不变，滤液中含有Na+、SO/、CI->friCu2+： “反应”中发