培优易错试卷无机非金属材料辅导专题训练附详细答案

1、培优易错试卷无机非金属材料辅导专题训练附详细答案一、无机非金属材料练习题(含详细答案解析)1蛇纹石由 MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3 组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶 于过量的盐酸，过滤后，在所得的沉淀X和溶液 Y中分别加入 NaOH 溶液至过量。下列叙述正确的是A沉淀 X 的成分是 SiO2B将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH 溶液后过滤，可得到红色颜料 Fe2O3C在溶液 Y中加入过量的 NaOH 溶液，过滤得到沉淀是 Fe(OH)3D溶液 Y中的阳离子主要是 Mg 2+、Al3+、Fe3+【答案】 A【解析】【分析】金属氧化物 MgO 、A12O3、Fe2O3 会溶

2、于盐酸，生成氯化镁、氯化铝以及氯化铁，过滤后， 得的沉淀 X 是二氧化硅，溶液 Y中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，向 Y 中加入过量的氢氧化钠，会生成氢氧化镁、氢氧化铁沉淀，过滤后的溶液中含有氯化钠、 偏铝酸钠等。【详解】A、沉淀 X的成分是 SiO2，A 正确；B、将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤，可得到 MgO、Fe2O3的混合物， B 错误；C、溶液 Y中加入过量的 NaOH 溶液后过滤，过滤后的溶液中含有氯化钠、偏铝酸钠，沉淀 是氢氧化镁、氢氧化铁沉淀， C 错误；D、溶液 Y 中含有氯化镁、氯化铝以及氯化铁以及过量的盐酸，含有的阳离子主要是Mg2+、 Al3

3、+、 Fe3+、 H+， D 错误； 答案选 A。2下列叙述正确的是 久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 浓硫酸可用于干燥氢气、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体 Na 2O2与水反应，红热的 Fe与水蒸气反应均能生成碱 玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品 浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性 氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得到相同的物质AB C D 【答案】 B【解析】试题分析： 久置于空气中的氢氧化钠溶液和空气中的CO2 反应生成变为碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、水以及二氧化碳， 正确； 浓硫酸具有吸水性和强氧化 性，浓硫酸可用于干燥中性、酸性

4、且不具有还原性的气体，不能干燥还原性的碘化氢气体，不能干燥碱性气体如氨气等， 错误； 红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和 氢气，没有碱生成， 错误； 玻璃、水泥主要成分是硅酸盐，都是硅酸盐制品，水晶 的主要成分是二氧化硅，不属于硅酸盐制品， 错误； 浓硫酸具有酸性、吸水性、脱 水性和强氧化性，浓硫酸与铜反应既体现了其强氧化性又体现了其酸性， 正确； 氯 化铁属于强酸弱碱盐，溶液中铁离子水解生成氢氧化铁和HCl，加热促进水解，氯化铁胶体加热会聚沉，两者均产生红褐色沉淀氢氧化铁，灼烧后产物都是三氧化二铁， 正 确答案选 B。考点：考查常见物质的性质与用途。3 下列实验过程中，始终无明显现象的是(

5、)ASO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中BO2 通入 Na2SO3 溶液中CCl2 通入 Na2SiO3溶液中D NH3通入 Ca(HCO3)2 溶液中【答案】 B 【解析】 【分析】 【详解】 A二氧化硫被硝酸氧化为硫酸根离子，SO2 通入 Ba(NO3)2 溶液中生成硫酸钡沉淀，故不选A；B O2通入 Na2SO3溶液中， Na2SO3 被氧化为 Na2SO4，无明显现象，故选 B；CCl2 通入 Na2SiO3溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和Na2SiO3反应生成硅酸白色胶状沉淀，故不选 C；D NH3通入 Ca(HCO3)2 溶液中生成碳酸钙沉淀和碳酸铵，故不选D；故选

6、B。4 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO2向 Fe(OH)3 胶体中逐滴滴入过量的 H2SO4 向 Ba(NO3)2 溶液中通入过量 SO2向石灰水中通入过量 CO2 向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸ABCD【答案】 D【解析】 【分析】 【详解】 中发生的反应是 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，NaHCO3比 Na2CO3溶解度小但质量大，且反 应中中消耗 H2O，所以有沉淀析出且不溶解，符合；向Fe(OH)3 胶体中加入 H2SO4 首先发生胶体的聚沉，出现 Fe(OH)3沉淀， H2SO4过量， Fe(OH)3与 H2SO4反应而溶解

7、，不符合； 硝酸钡溶液中通入二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性，能氧化亚硫酸为硫酸，溶液中生成硫酸钡沉淀，现象是只生成沉淀，符合； 向澄清石灰水中通入过量的 CO2，先生成碳酸钙沉淀，后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，反 应现象是先沉淀后溶解，不符合；向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸，发生反应 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3 +2NaC，l 只生成白色沉淀，符合；答案选D。【点睛】 本题考查常见物质的的化学反应与现象。向溶液中加入某物质，先出现沉淀后沉淀溶解的 总结如下：（1）向澄清石灰水中通入 CO2（SO2）至过量。（2）向 Fe（OH）3 胶体中加入硫酸至

8、过量（3）向可溶性铝盐中加入 NaOH 溶液至过量（4）向偏铝酸盐中加入盐酸至过量5 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是（）A石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料B刚玉 （Al 2O3） 硬度仅次于金刚石，可做机械轴承，属于无机非金属材料 C泰国银饰和土耳其彩瓷，其主要成分均为金属材料 D手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料 【答案】 B【解析】【分析】【详解】A石英的主要成分是二氧化硅，是制造光导纤维的原料，硅单质是常用的半导体材料， 故 A 错误；B无机非金属材是以某些元素的氧化物、碳化物、氮化物、卤素化合物、硼化物以及硅酸 盐、铝酸盐、磷酸盐、硼酸盐

9、等物质组成的材料。是除有机高分子材料和金属材料以外的 所有材料的统称，刚玉 （Al 2O3） 是金属氧化物，硬度仅次于金刚石，利用其硬度大的特 点，可做机械轴承，属于无机非金属材料，故B 正确；C泰国银饰主要成分是银单质，属于金属材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸盐，属于无机 非金属材料，故 C 错误；D错D手机外壳上贴的碳纤维外膜为碳单质，属于无机物，不是有机高分子化合物，故 误； 答案选 B。6医用外科口罩的结构示意图如下图所示，其中过滤层所用的材料是熔喷聚丙烯，具有阻 隔部分病毒和细菌的作用。下列关于医用外科口罩的说法不正确的是 A防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用 B熔喷聚丙烯属于合成高分

10、子材料C熔喷聚丙烯材料难溶于水D用完后应投入有标志的垃圾箱【答案】 D【解析】【分析】【详解】A. 由医用外科口罩的结构示意图可知防水层具有阻隔飞沫进入口鼻内的作用,A 项正确；B. 熔喷聚丙烯通过丙烯加聚反应制得，属于合成高分子材料，B 项正确；C. 熔喷聚丙烯材料通过丙烯加聚反应制得，属于烃类无亲水基，难溶于水，C 项正确；D. 口罩用完后属于有害物质，所以用完后应不能投入有标志的垃圾箱， D 项错误；答案选 D。7 青花瓷冲所描述的 “瓶身描述的牡丹一如你初妆 ”色“白花青的锦鲤跃然于碗底 ”等图 案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分一直是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸 盐，如蓝紫色

11、的硅酸铜钡 (BaCuS2iOx，铜为十 2 价)，下列有关硅酸铜钡的说法不正确的是 ( )A可用氧化物形式表示为 BaO·CuO·2SiO2B易溶解于强酸和强碱C性质稳定 .不易脱色D x=6【答案】 B【解析】【分析】【详解】A. 硅酸盐用氧化物形式表示时，书写顺序为：活泼金属氧化物、不活泼金属氧化物、二氧 化硅、水，所以硅酸铜钡用氧化物形式表示BaO?CuO?2SiO2，故 A 正确；B. 硅酸铜钡能稳定存在，说明不易溶解于强酸和强碱，故B 错误；C. 青花瓷能长期不褪色，说明硅酸铜钡性质稳定不易脱色，故C 正确；D. 硅酸铜钡中 Ba为+2 价、 Cu为+2价、 S

12、i为+4价、 O为-2价，根据化合价代数和等于 0， 可知 x=6，故 D 正确；选 B。8某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是（包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论 ）选项预测物质的化学式检验需要的试剂操作、现象及结论ANa2SO4稀盐酸、氯化钡溶液取少量该溶液于试管中，滴入稀盐 酸，若无明显现象，再滴入氯化钡 溶液，如果产生白色沉淀，则原溶 液是 Na2SO4 溶液BNa2CO3稀盐酸、澄清的石灰水取少量该溶液于试管中，滴入足量 稀盐酸，如果产生的无色气体能使

13、 澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一 定是 Na2CO3 溶液CNa2SO3稀盐酸、澄清的石灰 水、品红溶液取少量该溶液于试管中，滴入足量 稀盐酸，如果产生的无色气体既能 使澄清的石灰水变浑浊，还能使品 红溶液褪色，则原溶液是 Na2SO3 溶 液DNa2SiO3过量稀盐酸取少量该溶液于试管中，滴入稀盐 酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量 时沉淀不溶解，则原溶液是 Na2SiO3 溶液A ABBCCDD【答案】 B【解析】【分析】【详解】A取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，盐酸可排除其它离子的干扰，若无明显现象， 再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则沉淀为硫酸钡，则原溶液是Na2SO4 溶液，故 A

14、正确；B取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑Na2CO3 溶液或 Na2SO3 溶液，浊，该无色气体可能为二氧化碳、二氧化硫，则溶液可能为 故 B 错误；C取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变 浑浊，还能使品红溶液褪色，则气体为二氧化硫，则原溶液是Na2SO3 溶液，故 C正确；D取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解， 硅酸不溶于盐酸，则原溶液是 Na2SiO3溶液，故 D 正确； 故选 B。9 下列除去杂质的方法正确的是（）物质杂质试剂主要操作ACl2（ g）HCl（g）饱和食

15、盐水、 浓硫酸洗气BSiO2Fe2O3氢氧化钠溶液过滤CFeCl2FeCl3Cu过滤D氢氧化铁胶 体氯化铁过滤A ABBCCDD【答案】 A【解析】【分析】【详解】ACl2 难溶于饱和食盐水， HCl极易溶于水，然后用浓硫酸干燥，可以除去氯气中的HCl，A 正确；B SiO2能和氢氧化钠溶液反应， Fe2O3与 NaOH不反应，不能用来除去 SiO2 中的 Fe2O3， B 错 误；C FeCl3和 Cu发生反应： 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，除去了 Fe3+，又引入了 Cu2+， C错误； D氢氧化铁胶粒和氯化铁溶液都能通过滤纸，应该用渗析的方法除去氢氧化铁胶体中的 氯化铁溶液， D

16、 错误；答案选 A 。【点睛】 除杂质时要注意不能除去了原有杂质，又引入新杂质。10青石棉( cricidolite )是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的 46 种化学品之一，青石棉的化学式为： Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理 时，还原产物只有 NO，下列说法正确的是( )A青石棉是一种易燃品且易溶于水B青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC1mol Na 2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗 6L3mol/LHNO3溶液D 1m

17、ol Na 2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF 溶液【答案】 BC【解析】【分析】【详解】A青石棉属于硅酸盐材料，不易燃，也不溶于水，故A 错误；B硅酸盐写成氧化物形式的先后顺序为：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化 硅、水，所以青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O?3FeO?Fe2O3?8SiO2?H2O，故B正确；C6L3mol/LHNO3溶液中硝酸的物质的量为 18mol ，1mol 青石棉用稀硝酸溶液处理时，亚 铁离子被氧化为铁离子，硝酸被还原为一氧化氮，根据转移电子守恒可知，产物为 2molNaNO3、5molFe(N

18、O3)3(有 3mol 的+2 价铁氧化 )、 1molNO 等，因此 1mol 该物质能和 (2+5 × 3+1)mol=18molHNO3 反应，故 C正确；D 5.5L2mol/L HF 溶液中 HF的物质的量为 11mol ， HF与二氧化硅反应的方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，由此可知 HF的量不足，故 D 错误； 故答案为： BC。11在下列物质的转化关系中， A 是一种固体单质，且常作半导体材料， E是一种白色沉(1) B 的化学式是 ，目前在现代通迅方面 B 已被用作 主要原料。(2) B 和 a溶液反应的离子方程式是 。（3）A 和 a溶液反应的离子

19、方程式是 。（4）C 和过量盐酸反应的离子方程式是 。【答案】 SiO2 制光导纤维 SiO22OH=SiO3反应 的化学方程式为： 反应 的离子方程式为： 请用离子方程式予以证明： 答案】 SiO2 Na2SiO3 H2SiO3（或 H4SiO4） SiO22CSi 2CO Si2OHH2O= SiO32- 2H2 SiO32-CO2H2O=H2SiO3HCO32- 或 SiO32-CO2H2O=H2SiO3CO32-（写成 H4SiO4 同样给分） 【解析】【分析】【详解】试题分析：非金属单质 R能与 NaOH 溶液反应生成盐（ Na2RO3）和氢气，则 R为 Si元素， 由转化关系可知

20、D为Si，A为SiO2，B为 CaSiO3，C为Na2SiO3，E为H2SiO3，（1）由以上分析可知 A 为 SiO2，C 为 Na2SiO3，故答案为 SiO2；Na2SiO3； H2O Si 2OHH2O=SiO32-2H2 SiO32-2H=H2SiO3【解析】【分析】A 是一种固体单质，且常作半导体材料，则A 是 Si，所以 B 为 SiO2，由图中转化关系可知E为 H2SiO3，a 为 NaOH，C为 Na2SiO3， D 为 H2O，由于 F是最轻的气体单质，则 F为 H2。 【详解】A 是一种固体单质，且常作半导体材料，则A 是 Si，所以 B 为 SiO2，由图中转化关系可知

21、E为 H2SiO3，a为NaOH，C为Na2SiO3，D为 H2O，由于 F是最轻的气体单质，则 F为 H2，（1）B的化学式是 SiO2，目前在现代通迅方面 B 已被用作光导纤维主要原料；（2）B 和 a溶液反应的离子方程式是 SiO22OH=SiO32-H2O；（3）A 和 a溶液反应的离子方程式是 Si2OHH2O=SiO32-2H2；（4）C 和过量盐酸反应的离子方程式是SiO32-2H=H2SiO3。12A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关 系。若该元素用 R表示，则 A为R的氧化物， D与 NaOH溶液反应生成 C和H2。请回答：1）写出对

22、应物质的化学式：2）3）4）H2CO3 的酸性强于 E的，（2）反应 的化学方程式为 2C+SiO2Si+2CO；（ 3）反应 的离子方程式为 Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2 ；（4）H2CO3 的酸性强于 H2SiO3的酸性，可在硅酸钠溶液中通入二氧化碳，如生成硅酸沉 淀，可说明，反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3 +CO32-。考点：以硅为载体考查了无机物的推断132019 年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越 贡献。工业中利用锂辉石 （主要成分为 LiAlSi2O6，还含有 FeO、 CaO、MgO 等 ）制备钴酸

23、锂 （LiCoO2）的流程如图：已知： KspMg(OH)2=10-11， KspAl(OH)3=10-33， KspFe(OH)3=10-38 回答下列问题： （1）为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈_，可以认为该矿石中存在锂元素。a.紫红色 b.紫色 c.黄色（2）锂辉石的主要成分为 LiAlSi2O6 ，其氧化物的形式为 _。（3）为提高 “酸化焙烧 ”效率，常采取的措施是 _。（4）向“浸出液”中加入 CaCO3，其目的是除去 “酸化焙烧 ”中过量的硫酸，控制 pH使 Fe3+、 A13+完全沉淀，则 pH至少为 _。（已知：完全沉淀后离子浓度低于

24、1×l05）mol/L）（5）“滤渣 ”的主要化学成分为 _。（6）“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的 _溶液（填化学式）；该过程所获得的“母液 ”中仍含有大量的 Li+，可将其加入到 “_”步骤中。（7）Li2CO3与 Co3O4 在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为_。【答案】 a Li2O·Al2O3·4SiO2 将矿石粉碎（搅拌、升高温度） 4.7 Mg（OH）2， CaCO3Na2CO3 净化 6Li2CO3+4Co3O4+O2=12Li2CoO2+6CO2【解析】【分析】锂辉石 （主要成分为 LiAlSi2O6，还含有 FeO、 CaO、Mg

25、O 等 ）为原料来制取钴酸锂 （LiCoO2），加 入过量浓硫酸溶解锂辉矿，加入碳酸钙除去过量的硫酸，并使铁离子、铝离子沉淀完全， 然后加入氢氧化钙和碳酸钠沉淀镁离子和钙离子，过滤得到溶液中主要是锂离子的溶液， 滤液蒸发浓缩得 20%Li2S，加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，洗涤后与Co3O4 高温下焙烧生成钴酸锂，据此分析解题。【详解】（1）焰色反应常用来检测金属元素，钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，利用排除法可以选出锂元素的焰色为紫红色，故答案为a；(2) 锂辉石的主要成分为 LiAlSi2O6，在原子简单整数比不变的基础上，其氧化物的形式为 Li2O?Al2O3?4SiO2；(3

26、) 酸“化焙烧 ”时使用的是浓硫酸，为提高 “酸化焙烧 ”效率，还可采取的措施有将矿石细 磨、搅拌、升高温度等；(4) 根据柱状图分析可知， Al(OH)3的Ksp大于 Fe(OH)3的Ksp，那么使 Al3+完全沉淀 pH大于Fe3+的 Al(OH)3 的Ksp=c(Al3+) ×3c(OH-)=1 × 1-303，c(OH-)=mol/L=1 ×1- 09.3mol/L ，则 c(H+)=1 × 1-40.7mol/L ， pH=4.7，即 pH至少为 4.7；(5) 由分析知， “滤渣 ”的主要化学成分为 Mg(OH)2 和 CaCO3；(6) 根

27、据“沉锂 ”后形成 Li2CO3固体，以及大量生产的价格间题，该过程中加入的沉淀剂为饱 和 Na2CO3溶液；该过程得的 “母液“中仍含有大量的 Li+，需要从中 2提取，应回到 “净化 “步 隳中循环利用；(7) Li2CO3与Co3O4在敝口容器中反应生成 LiCoO2时 Co元素的化合价升高，因此推断空气中 O2 参与反应氧化 Co元素，化字方程式为 6Li2CO3+4Co3O4+O212LiCoO2+6CO2。【点睛】硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：a氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物较活发金属氧化物 二氧化硅 水，不同氧化物间以 “ ?隔”开； b各元素的化合价保持不变，且满 足化合

28、价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成；c当计量数配置出现分数时应化为整数。14在实验过程中，若一种气体极易溶于一种液体，则容易发生倒吸现象，给实验造成危 险。现有 4 位同学分别设计了一个实验，希望通过观察到的明显现象来说明二氧化碳极易 溶于氢氧化钠溶液，设计的装置如下：其中一位同学向充满二氧化碳的塑料瓶D 中加入氢氧化钠溶液，盖紧瓶塞后振荡，如果看到瓶子变瘪了，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。对装置AC，将能达到实验目的的装置、操作方法和实验现象填入下表(可不填满 )：答案】【解析】【分析】 二氧化碳与氢氧化钠溶液发生反应，将造成密闭系统内气压减小。【详解】A 中将分液漏斗中的

29、 NaOH溶液滴入烧瓶中，由于二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使烧瓶内 压强降低，水槽中的水会被倒吸入烧瓶中，能达到实验目的； B 中打开试管的橡胶塞，由 于二氧化碳和氢氧化钠溶液反应造成试管内压强减小，氢氧化钠溶液会迅速充满试管，能 达到实验目的； C 中打开橡胶管上的止水夹，将胶头滴管里的氢氧化钠溶液挤入烧瓶中， 会导致烧瓶中压强降低，烧瓶中将形成喷泉现象，能达到实验目的。15 某种胃药中抗酸剂为 CaCO3。甲、乙两同学为测定其中 CaCO3含量，分别设计以下两 种方案（药片中的其它成分与 HCl和 NaOH 溶液均不反应）。请回答下列有关问题：（1）甲同学拟用下图装置测量样品与足量稀盐酸反

30、应生成CO2 的体积，来分析 CaCO3的含量。则X 的作用是 。B 中不可改用饱和 Na2CO3溶液，用离子方程式说明理由 。（2）乙同学拟用以下操作测定样品中CaCO3含量： A配制 0.100 mol/L HCl 溶液和 0.100mol/L NaOH 溶液， B取一粒药片 （0.100 g），研碎后加入 20 mL蒸馏水， C加入 30 mL 0.100 mol/L 的盐酸，充分反应， D用 0.100 mol/L NaOH 溶液中和过量的盐酸至中性，共消耗 NaOH溶液 18.00 mL，该胃药中 CaCO3的质量分数是 写出计算过程)。(3) 甲同学将实验中获得的 17.92 mL CO2 (标准状况 )通入 10 mL 0.100 mol/L NaOH 溶液 中，判断所得溶液的溶质是 (填化学式)。【答案】使广囗瓶内与分液漏斗内气体压强相等 ，便于溶液顺利流下CO32-+CO2+H2O=HCO3- 60% Na2CO3 NaHCO3【解析】【分析】(1) 装置 A 中连通管 X 能使分液漏斗和广口瓶中的压