【新教材】浙江省高考选考科目模拟(一)试卷--化学(解析版)含解析

1、新教材适用高考化学浙江高考选考科目模拟试题（一）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O16Na 23 Mg24 Si28 S32 Ca 40 Fl 56 Cu64 Zn65选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选 项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. （2016浙江东阳中学月考）等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A. Cl2 B. HCl C. Br2 D. HBr2. （2015白下区校级期

2、末）下列措施能减慢化学反应速率的是（）A.烧煤时将煤块粉碎B.将食物贮藏在冰箱中C.用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化钮粉末D.用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气3. （2014广东学考，34）CaCO3的摩尔质量为100 gm o1。将5.0 g CaCO3固体完 全溶于稀盐酸后，再用蒸储水稀释成100 mL溶液。该溶液中Ca2+的物质的量浓度 为（）A. 5.0 mol L11B. 0.10 mol L11C. 1.0 mol L：1D. 0.50 mol L：14. （2015浙江1月学考，2）下列物质中，属于碱性氧化物的是（A. SO2 B. CO C. MgO

3、D. Cu（OH）25. （2015浙江1月学考，1）浩瀚的海洋中蕴藏着丰富的资源，其中可为人类利用的氯化物含量相当高。海水中含量最多的氯化物是（）A. NaCl B. MgCl2 C. KCl D. CaCl26.（创新）制取下列物质一定有氧化还原反应发生的是（）A. NH3 B. Mg C. FeCl3 D. NaHCO37 . （2015浙江1月学考，19）表示下列反应的离子方程式中，正确的是（）A.向稀盐酸中滴加 AgNO3溶液：Ag+ + HCl=AgCl J + H +8 .向醋酸溶液中滴加 NaOH溶液：H +OH =H2OC.向固体 BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H +

4、 =BsT+H2O + CO2TD.向稀硫酸中加入 Ba（OH）2溶液：H +OH +SO4 +Ba2+=BaSC4； + H2O8. （2016浙江温州联考）在研究Na与H2O反应的实验中，下列根据实验现象得出 的结论不正确的是（）A.将一小块Na投入水中，钠浮于水面，说明钠密度比水小B.将一小块Na投入滴有酚猷的水中，溶液变红，说明反应生成了碱C.将一小块Na投入CuSO4溶液中，生成蓝色沉淀，说明 Na没有Cu活泼D 点燃Na 与肥皂水反应产生的气体，有尖锐爆鸣声，说明有H2 生成9. （2015课标II , 7）食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是（）A.硅胶可

5、用作食品干燥剂B. P2O5不可用作食品干燥剂C.六水氯化钙可用作食品干燥剂D 加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂10. （2016浙江宁波月考）实现下列转化的反应方程式中，正确的是（）A. H2SO3->H2s。4： 2H2SO3+O2=2H2SO4B. Fe->Fe3+: 2Fe+ 6H =2FeT + 3H2TC. Br >B2： 2Br +I2=B2 + 2ID. Cu>CuSC4： Cu+2H2SO4（稀尸=CuSC4 +SO2 T + 2H2。11. （2015浙江宁波五校联考，1）下列说法不正确的是（）A 氢氧燃料电池要进入广泛的实际应用，高容量储

6、氢材料的研制是需解决的关键技术问题之一B 目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10 倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管C 2013年 6月航天员王亚军在太空做的水膜实验说明：水分子的组成和结构在太空中发生了改变，水才有不同于其在地球上的物理现象D.元素分析仪可检验C、H、O、N、S等非金属元素，也可以检验 Cr、Mn等金 属元素12. （2015北京会考）合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献，一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g）+3H2（g） =，2NH3（g）,当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是 （）A. N2、H2完全转化为NH3B. N2

7、、H2、NH3在容器中共存C.反应已达到化学平衡状态D. N2、H2、NH3的浓度不再改变13. （2013江苏单科，2）下列有关化学用语表示正确的是（）A.丙烯的结构简式：C3H6D.中子数为146、质子数为92的铀（U）原子：196U14. （2014浙江1月学考，25）下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是 （）原予序数A,原子半径：Y>XB.最高价氧化物的水化物的酸性：R>WC.气态氢化物的稳定性：X>WD.单质与水（或酸）反应的剧烈程度：Z>Y15. （2015浙江1月学考，11）下列实验操作或

8、方法中，不合理的是（）A.用药匙取用少量二氧化钮粉末B.向燃着的酒精灯中直接添加酒精C.用焰色反应检验钠元素的存在D.实验室将少量金属钠保存在煤油中16. （2015浙江宁波镇海中学学考模拟，13）下列有关实验原理或实验操作正确的 是（）A.用水润湿pH试纸测量某溶液的pHB.用量筒量取20 mL 0.50 mol L 1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL,配制成0.10 mol L 1 H2SO4溶液C.利用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体D.实验室用NaOH溶液除去C12中的少量HCl17. （2015浙江效实中学学考模拟，13）下列物质分离实验操作中不正确的是（）A

9、.蒸发操作时，将蒸发皿中液体完全蒸干停止加热B 过滤操作时，要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液C.蒸储操作时，冷凝水应从冷凝管下口进，上口出D 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出18. （2015 6月广东学考）下列说法正确的是（）A.乙烷和乙醇是同系物B 苯和甲苯都属于饱和烃C.有机化合物一定含有碳元素D 含有碳元素的化合物一定是有机化合物19. （2015浙江慈溪、余姚联考，16）下列关于有机物结构、性质的说法正确的是 （）A.石油的分储、裂化和煤的干储都是化学变化B 乙烯分子与苯分子都能与H2 发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同C.甲烷、苯、乙醇、乙酸和乙酸

10、乙酯在一定条件下都能发生取代反应D 蔗糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，都属于天然有机高分子化合物20. （2015浙江金华联考）在常温下，将pH=8的NaOH溶液与pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH 最接近于 （）A 8.3 B 8.7 C 9 D 9.721. （2015浙江校级模拟）下列有机反应方程式中，不正确的是（）A.甲烷与氯气发生取代反应：CH4+Cl2->CH3C1 + HC1B.乙烯与 Br2加成：CH2=CH2 +Br2->CH2Br=CH2BrC.催化裂化：C16H34 力调 L C8H16+C8H18D.淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2

11、。"-LnC6H12O622. （2014浙江学业考试）下列表示化学反应2H2（g） + O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）II23. （2014浙江金华十校联考期末）下列说法正确的是（）A.若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为放热反应B.含有共价键的化合物一定是共价化合物C.分子间作用力的大小决定分子稳定性的高低D.需要加热才能发生的化学反应不一定是吸热反应24. （2014金华十校联考）电池是人类生产和生活中的重要的能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）A.构成电池的两极必须是活泼性不同的金属B

12、.锌钮干电池工作时，电池内部的电流方向由碳棒流向锌筒C.甲醇燃料电池工作时，甲醇在负极发生氧化反应D.银锌钮扣电池工作时，电子由锌极流出经过溶液后流向银极25. （2014 浙江五校模拟）某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K +、Na+、F/、Fe3+、SO/、厂、CO3 ,现取三份20 mL该溶液进行如下实验：第一份加入足量盐酸，无任何气体产生第二份加入足量NaOH溶液，经搅 拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到x g固体 第三份滴加0.10 mol L- 1酸性KMnO4 溶液，恰好完全反应，消耗具体积为 V mL另用洁净的铝丝蘸取该混合溶液置 于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色根据上述实

13、验，以下说法正确的是（）A.原混合溶液中只存在 Na*、Fe*、SO4 ,不可能存在K > CO3B.由实验可推断原混合溶液中是否含有 SO2C.由实验、可判定原混合溶液中是否含有Fe3+D.由实验可判定原混合溶液中存在 非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26. （2015浙江湖州联考）（4分）已知A、B、C、D都是含有碳、氢、氧三种元素的 有机物，其中A、C分别是白酒和食醋中含有的成分，A、B、C、D间有如下转化 关系：请回答下列问题：（1）B物质中官能团为。（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：27. （2015浙江瑞安中学月考）（5分

14、）已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子 最外层比次外层少一个电子。甲、乙、丙、丁 4种物质均含A元素，其中甲的焰 色反应呈黄色，乙为气体单质，它们之间有如图所示的转化关系 （转化过程中部分 产物未标出）。（1）A的元素符号为; 丁的电子式为 。（2）写出内生成丁的化学方程式 （3）写出由乙制取漂白粉的离子方程式 28. （2015海南化学，17）（7分）工业上，向500600 C的铁屑中通入氯气生产无 水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。现用如图所示的装置模 拟上述过程进行实验。AHCD回答下列问题:（1）制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为装置B中加入的试剂是-（

15、2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取 。尾气的成分是。若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是 > 。（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3,检验FeCl3常用的试剂是。 欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先 ,再。29. （2015浙江1月学考，36）（4分）室温下，将100 mL某盐酸和硫酸的混合溶液 分成两等份。一份加入过量BaCl2溶液，充分反应后得沉淀2.33 g；另一份加入50 mL 1.0 mol L- 1 NaOH溶液，充分反应后溶液的pH = 13（溶液体积为100 mL）。试 计算：（1）每份溶液中所含H2SO4的物质的量为 mol。（2）原

16、混合溶液中盐酸的物质的量浓度为 mol L 1o30.（加试题）（2015浙江理综，28）（10分）乙苯催化脱氢制苯乙烯反应:化学键C-HC-CC=CH -H键能/kJ moli412348612436、 催化剂C H2C H3( g)=:H=CH2(g)HJg)（i）已知:计算上述反应的 AH =kJ mol （2）维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生 催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为 %则在该温度下反应的平衡常数 K =,州a等符号表小）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1 ： 9）,控制反应温度600 C,并保持体

17、系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了 H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下:匕匕率化转衡平的苯乙高提三尹 该 明 说 释 解控制反应温度为 600 c的理由是某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺 一一乙苯-二氧化碳耦合 催化脱氢制苯乙烯。保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸气工艺相比，在相同 的生产效率下可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2=CO+H2O, CO2+C=2CO。新工艺白特点有 曲编号)。CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移不用高温水蒸气，可降低能量消耗有利于减少积

18、炭有利于CO2资源利用31.(加试题)(2015浙江宁波模拟)(10分)四水甲酸铜Cu(HCOO)2 4H2O是一种重要的化工原料，可以用碱式碳酸铜与甲酸作用来制备。实验步骤：(I )碱式碳酸铜的制备2 5 .5Hj ji和仇研,热水中反应熏市 CuCU；固体(H)甲酸铜的制备碱式碳酸铜与甲酸反应制得蓝色四水甲酸铜:Cu(OH)2 CuCO3 + 4HCOOH +5H2O=2Cu(HCOO)2 4H2O+CO2 T将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约 20 mL蒸储水，加热搅拌至323 K左右，1逐滴加入适量甲酸至沉淀完全溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的13左右，冷却至室温，减压过滤

19、，洗涤，得Cu(HCOO)2 4H20产品，称量，计算产率。回答下列问题: 步骤(I)将研磨后混合物注入热水后的现象是(2)步骤(I )的后续“操作”有过滤、洗 涤，其中检验沉淀已 洗净的 方法是(3)本实验涉及三种固液分离的方法。倾析法使用到的仪器有 若采用减压过滤的装置对步骤(n)中溶解后的溶液进行趁热过滤，操作的目的是o步骤（H）的实验中，需用到下列装置0下列选项中,不能采用减压过滤的方法进行分离的是 。A . Na2SiO3与盐酸混合所得的胶状沉淀B.实验室用水杨酸和乙酸酊制得的阿司匹林C .纳米级超细碳酸钙与水的混合液D.苯酚与浓澳水混合后产生的沉淀在制备碱式碳酸铜的过程中，如果温度

20、过高，对产物有何影响？（5）用无水乙醇洗涤Cu（HCOO）2 4H2O晶体的目的是（6）最终称量所得的产品为7.91 g,则产率为32.（加试题）（2014安徽理综，26节选）（10分）Hagemann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：2HC-CH化制r-I催化剂()CHSCch3c=chD定亮件C'ti CH.OH-CH3C=CCOOCH2CH 浓“SQ .F(1)A - B为加成反应，则B的结构简式是; B-C的反应类型是。(2)H中含有的官能团名称是 ; F的名称(系统命名)是。(3)E-F的化学方程式是二(4)TMOB是H的同分异构体，

21、具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基(CH3O )。TMOB的结构简式是(5)下列说法正确的是。a. A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体b. 1 mol G完全燃烧生成7 mol H2Oc. H能发生加成、取代反应浙江高考选考科目模拟试题(一)1. C 假设质量都为 m g,则 A.N(Cl2) =詈X Na； B.N(HCl) =XNa； C.N(Br2) 7 136.5= 160x Na； D.N(HBr) =8XNa,则所含分子数最少的是 Br2,故选C。2. B 烧煤时将煤块粉碎，增大接触面积，能加快反应速率，故 A错误；将食物贮藏在冰箱中，温度降低，

22、能减慢反应速率，故 B正确；二氧化钮粉末作催化剂，能加快过氧化氢溶液制氧气的反应速率，故 C错误；锌粉替代锌粒，接触面积增大，加快生成氢气的反应速率，故 D错误；故选Bo 3. Dn(Ca2 ) = n(CaCO3)=©；* i = 5.0 x 10 2，-9+xmol, c(Ca )=5.0X 10 2 mol0TL= 0.50 mol L-Mo 4. C SO2是酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，MgO是碱性氧化物，Cu(OH) 2 属于碱。5. A 海水中含量最多的氯化物是 NaCL 6. B 由镁的化合物制取单质 Mg,肯定有元素化合价的变化，涉及的是氧化还 原反应。7. C

23、选项A中离子方程式为Ag +Cl =AgCl ； ； B中醋酸应写其分子式；C 正确；D 中离子方程式应为 2H + + 2OH + SO2+Ba2+=BaSO4 J + 2H2。8. C 钠的密度小于水，所以钠会浮在水面上，故 A正确；钠和水反应生成氢氧 化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，无色酚酥试液遇碱变红色，故 B正确；钠投 入到CuSO4溶液中，钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉 淀，而不能由此说明Na没有Cu活泼，故C错误；点燃不纯的氢气有尖锐爆鸣声， 所以点燃Na与肥皂水反应产生的气体有尖锐爆鸣声， 说明有H2生成，故D正确。 9. C CaC12 6H2。为结晶水

24、合物，不能继续吸水，故不可用作食品干燥剂，C项错误；硅胶、加工后具有吸水性的植物纤维均具有一定的吸水性，可用作食品 干燥剂，A、D项正确；P2O5吸水生成的磷酸有一定的毒性，故不可用作食品干 燥剂，B项正确。10. A H+氧化性较弱，只能将Fe氧化成Fe2+, B错；I2的氧化性弱于Br2,不 能将BL氧化成Br2, C错；浓H2SO4在加热条件下才能将Cu氧化成CuSO4,稀 H2SO4与Cu不反应，D错；A正确。11. C 高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一，故 A 正确；晶体管材料应具有导电性，错的电子迁移率比硅强，可用于制造晶体管， 故B正确；水虽有不同于其在地

25、球上的物理现象， 但其组成和结构没有发生变化， 因为结构决定性质，若水分子的结构与组成发生变化，化学性质随之改变，就不 是物理现象，故C错误；元素分析仪不仅可以检验 C、H、0、N、S等非金属元 素，还可以检验Cr、Mn等金属元素，故D正确。12. A 反应N2(g)+3H2(g) u=2NH3(g),当正、逆反应速率相等且不等于零时，达到化学平衡状态。可逆反应中，反应物不能完全转化为氨气，故 A错误； N2、H2、NH3在容器中共存，故B正确；正、逆反应速率相等且不等于零时的状 态是化学平衡状态，故 C正确；化学平衡状态时，各组分的浓度不随时间的变化 而变化，故D正确。故选Ao 13. B

26、丙烯的结构简式为CH2=CH CH3, A项错误；B项中的电子式正确；氯原子的结构示意图为, C项错误；该铀原子的质量数为 146+ 92=238,该原子应表示为238U , D项错误。14. D 由题图可知 X、Y、Z、W、R五种元素依次为 0、Na、Al、S、Cl。根 据周期表中元素性质的递变规律可判断 A、B、C正确，D中单质与水(或酸)反应 的剧烈程度应为Z(Al) < Y(Na)。15. B 向燃着的酒精灯中直接添加酒精易引起酒精燃烧，操作错误。16. C 测量溶液pH时，pH试纸不能用水润湿，A错；20 mL H2SO4溶液与80 mL水混合，混合溶液的体积不是 100 mL

27、, B错；NaOH溶液会与Cl2反应，应 换用饱和食盐水吸收Cl2中的少量HCl杂质，D错。17. A 蒸发操作时，当蒸发皿中残留少量液体时，停止加热，利用余热蒸发至 干。18. C 结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的同一类有机物互为同系物， 因此乙烷和乙醇不能互为同系物，A错误；苯和甲苯都不属于饱和姓，B错误； 有机化合物一定含有碳元素，C正确；含有碳元素的化合物不一定是有机化合物， 例如CO等，D错误，答案选Co 19. C 石油的分储是物理变化，A错误；苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键与 碳碳双键之间的独特的键，B错误；C正确；蔗糖、油脂属于小分子化合物，D错误。20. D 稀溶液

28、混合体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合，应按 c(OH )计算：c(OH )混=(1X10 6 mol L 1+1X10 4 mol L 1)/2=5.05X 10 5 mol L 1, c(H > = KW/c(OH )2X 10 10 mol L 1, pH=9.7。21. B 甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，一取光照代反应为：CH4+C12>CH3C1 + HC1,故A正确；乙烯与澳发生加成反应生成1, 2-二澳乙烷，反应的化学方程式为： CH2=CH2+Br2->CH2BrCH2Br,故 B错误；十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成

29、辛烷和辛烯，方程式书写正 确，故C正确；淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为： 一 一 一、一/崔化剂一一 _(C6Hi0O5)n + nH2O> nC6H12。6,故 D 正确。22. A 图像中反应物能量高于生成物，图像变化符合反应特征，故 A正确；图 像中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故 B错误；图像中反应物能量低 于生成物，反应是吸热过程，故 C错误；化学反应过程中一定伴随能量变化，反 应物和生成物能量不同，故 D错误；故选Ao 23. D 若反应物键能之和大于生成物键能之和，则该反应为吸热反应，反应物 键能之和小于生成物键能之和，则该反应为放热反应，故

30、A错误；含有共价键的 化合物可能为离子化合物，也可能为共价化合物，如NaOH为离子化合物，H2O为共价化合物，故B错误；分子间作用力越大，克服分子间作用力需要消耗的能 量越高，物质的熔沸点越高，这与物质的稳定性大小无关，故 C错误；需要加热 才能发生的化学反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但需要加热， 故D正确。故选D。24. C 构成原电池的两个电极可能都是金属，也可能是金属和导电的非金属， 故A错误；锌钻干电池中，锌是负极，石墨棒是正极，电流方向是由正极石墨棒 流向负极锌筒，故B错误；负极发生氧化反应，所以甲醇在负极发生氧化反应， 故C正确；电子沿导线，而不是溶液，所以电子由锌极

31、流出经过导线后流向银极， 故D错误；故选Co 25. C 根据实验可知，溶液中不存在 CO2 ,根据实验可知，溶液中Fe2+ 和Fe3+至少含有一种；根据实验 可知，溶液中Fe2+和至少含有一种，而Fe3 +和不能共存，则根据实验和中量的关系可判定原溶液中是否含有 Fe*;根 据实验可知，溶液中含有Na+,但K+不能确定。26. 解析 由题意知，A是乙醇；B是乙醛；C是乙酸；D是乙酸乙酯。所以B 物质中官能团为一CHO(醛基)，A与C 一定条件下反应生成 D的化学方程式 雉CH3COOH+CH3CH20H二CH3COOC 2H5+H2。(>答案 m -CHQI或一CH，降基i波 (2)(

32、 flCOOI I i CHjCHpOH n:CHCXK)C. Ils I 113)27. 解析 A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外层比次外层少一个电子， 则该元素最外层电子数是 7,所以A是Cl元素；甲、乙、丙、丁 4种物质均含A 元素，其中甲的焰色反应呈黄色，说明甲中含有 Na元素，则甲可能为NaCl,乙 是气体单质，电解熔融 NaCl生成Na和C12,所以甲是NaCl,乙是Cl2, CI2和水 反应生成HCl和HC1O ,光照条件下HC1O分解生成HCl和。2,所以丙是HC1O , 丁为HCl ,再结合物质的性质分析解答。 I 1 ： C1 ： 答案 (1)Cl-光照 2HClO=

33、 2HCl + 02 f (3)2Cl 2 + 2Ca(OH) 2=2Ca2+ + 2Cl + 2C10 + 2H2O 28.解析(1)根据装置示意图，制取无水氯化铁的实验中，装置A为制取氯气的实验装置，发生反应为二氧化钮与浓盐酸反应生成氯化锐、氯气和水；装置 B的 作用是除去混杂在氯气中的水蒸气，故B中加入的试剂为浓硫酸。(2)根据题给信息，在制取无水氯化亚铁实验中， 装置A是用于制取HCl气体；经浓H2SO4干燥 后，在硬质玻璃管中发生反应 Fe+ 2HCl=FeCl2+H2,则尾气的成分是氯化氢和 氢气；若仍用D装置进行尾气处理，则因氯化氢极易溶于水，故会产生倒吸，且 氢气与NaOH溶液

34、不反应，气体氢气也不能被吸收。(3)检验氯化铁溶液常用的试 剂是KSCN溶液；欲制得纯净的氯化亚铁，应防止装置中氧气的干扰，在实验过 程中先点燃A处的酒精灯，利用产生的氯化氢气体排出装置中的空气，再点燃 C 处的酒精灯。 答案 (1)MnO2+4HCl(浓尸=玉nCl 2+CI2T + 2H2O 浓硫酸 (2)HCl HCl和H2发生倒吸 气体H2不能被吸收(3)KSCN溶液 点燃A处的酒精灯 点燃C处的酒精灯29.解析 (1)H2SO4+BaCl2=BaSO4 J + 2HCl , n(H2SO4) = n(BaSO4) = 2.33 g及33 gmol 1 = 0.01 mol。(2)pH

35、 = 13,则溶液中 c(H )= 10 13 mol L 1, c(OH )= (10 14/10 13) molL 1=0.1 mol L 1,故过量 NaOH 的物质的量为 n(NaOH)= 0.1molL1X0.1 L = 0.01 mol, H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O , HCl + NaOH=NaCl + H2O,依题意，n(HCl) =1.0 mol L 1 x 0.05 L 2X0.01 mol-0.01 mol = 0.02 mol,故 c(HCl) =0.02 mol 005 L = 0.4 mol L1。答案(1)0.01 (2)0.430.解

36、析 (1)设1'.”部分的化学键键能为a kJ mol1,则AH = (a+348+ 412X5) kJ mol1-(a+612+412X3+ 436) kJ mol 1 = 124 kJ mol 1。弋二)C 1Cg) - “-越蛤物质的量 ”改费物质的曼刖斗密物质的曼平衡时体积片"GVn a n a，. . _ _ ，一 ./，(1 + a) V (1 + V(2)根据反应：00nanonauano2_ 丁优用如K=(1 a) n=(1 a2)V(1 + a) V2另外利用分压也可以计算出：Kp="2、P (1 一 a )正反应方向气体分子数增加，掺入水蒸气作稀

37、释剂，相当于降低反应体系的 分压，平衡正向移动，可以提高平衡转化率；由图可知，温度为600 C时，乙苯的平衡转化率较大，苯乙烯的选择性较高。CO2与H2反应，H2浓度减小，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移，正确； 不用高温水蒸气，可降低能量消耗，正确； CO2能与碳反应，生成CO,减少积 炭，正确；充分利用CO2资源，正确。故选 。a2n "2答案124 (2)TP或丁F(3)正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气稀释，相当于起减压的效果600 C,乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化 率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大(4)31.解析 分析题意，(1)在步骤