【2020山东各地市一模二模考试题分类汇编】总结十一物质结构选修

1、精心校对可打印版本2、（2012 青岛二模）32.（8分）【化学物质结构与性质】1、（2012青岛一模）32. （8分）【化学一物质结构与性质】已知a、b、x、y、z五种元素的原子序数依次增大，其中a原子的半径是所有原子中半径最小的，b原子中的电子有 6种不同的运动状态，y原子的L层有2对成对电子，z元素的电 负性是前四周期中最小的。（1） x、y两种元素的第一电离能的大小为x y （填“乂 "或"=）,用原子结构的知识解释原因;（2）固体物质M的化学式为x a 5 ,它的所有原子最外层都符合相应的稀有气体原子的最 外电子层结构。则该化合物中a元素的化合价为 和;该化合物中

2、x原子的杂化方式为;（3）如果把晶胞顶点与最近三个面心所围成的空隙叫做四面体空隙，Z原子可作为容体掺入 C60晶体的空隙中，形成具有 良好的超导性的掺杂 C60化合物。现把C60抽象成质点，该晶 体的晶胞结构如图所示， 若每个四面体空隙填入一个 z元素的 原子，则Z元素全部填满 C60晶体的四面体空隙后，所形成 的掺杂C60化合物的化学式为。32.【化学一物质结构与性质】（共8分）（1） > （每空1分），O原子的价电子排布为 2s22p4, N原子的价电子排布为 2s22p3, p轨道为半充满比较稳定，比氧原子难以失去电子（2分）（2）+11（2 分）；sp3 （1 分）（4） K2c

3、60 （2 分）ABCDE化合价一 4-212-1电负性2.52.53.03.54.0C、D、E五种短周期元素的某些性质（1）下列是A、B、E 原子的核外电子排布式为 ;上表中的元素可以组成分子式为ADC2的物质，该物质中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。则该分子的结构简式为;中心原子的杂化方式（2）铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式为 （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu（NH 3闻2+,已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但 NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。32.【化学一物质结构与性质】 （共8分）(1) 1s22s22p5 (1 分)0I

4、IClCC1（2 分），sp2 （1 分）；(2) CuCl (2 分)；(3) NH3中的N呈一3价，易提供孤对电子，Cu2+提供空轨道形成配位键，而 NF3中的N呈+3价，故N的原子核对其孤对电子的吸引力增强，难以提供孤又电子与 Cu2+形成配位键(2分)3、(2012淄博二模)32. (8分)【化学一物质结构与性质】 铝是地壳中含量最高的金属元素，在所有的元素中位居第三位。(1) Al元素的原子核外共有 种同能级的电子。(2) Mg、Al、Si三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序 为.AlCl 3 NH3n AlCl -中均含有配位键， 在A1C13NH3中，配体是, 提供弧电子对的原

5、子是 ; AlCl 4中Al原子采用 杂化。(4)铝晶体的晶胞结构如右图所示。一个晶胞中铝原子的数目是 ,晶 体中一个铝原子周围与之距离最近且相等的铝原子数目是.32. (1)5 (2)Al<Mg<Si (3)NH3 N sp3 (4)4 124、(2012枣庄二模)32. (8分)【化学一物质结构与性质】碳、氧、氯、铁是与人类生产、生活息息相关的化学元素。(1)基态铁原子的核外电子排布式为 顺 序 为 子中C原子采取 看，碳原子与每个 为。但常温下甲烷是气(2) C、O、CI三种元素的电负性由大到小的 (用兀素符号表不)。 COC12俗称光气，分 杂化成键，根据原子轨道重叠方式的

6、不同来 氧原子之间形成共价键的类型和数目 (3)甲烷和四氯化碳具有相似的空间结构， 体， 四氯化碳是液体，其原因是 。(4) FexOy的晶胞结构如图所示(白色球代表铁原子，黑色球代表 氧原子)，与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状 为,每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为32(8疗即打dJJ 1分)r2)O>Cl>C(l分)部/(I分)I)仃键十万蛙3分.楣一处多杼分)力组成和结构相似的分子晶体.相对分子段量越大.分子间作用力(或荒雒华力)越强.用点越高(2分)(4)正八面体(】皆)口分)5、 (2012德州二模)32. (8分)【化学一物质结构与性质】 馍(Ni

7、)可形成多种配合物，且各种配合物均有广泛的用途。(1)配合物Ni(CO)4常温下呈液态，易溶于CCM苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态 Ni原子的 电子排布式为 ;(2)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应，如CH" CH八CH三CH、）HCHO等；其中碳原子采取 sp2杂化的分4FeCl3+2NH 20H HCl4FeCl2+N2O +6HCl+H 2O图t图2子有 （填序号）；HCHO分子的空间构型 为。（3）据报道，含有镁、馍和碳三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如右图所示。则该晶体的化学式 为。晶体中每个镁原子周围距离最近的银原 子有 个。32.

8、（8 分）（1） 分子（1 分）ls22s22P63s23P63d84s2或Ar3d 84s2（1 分）（2）（2分）平面三角形（1分）（4）MgCNi 3 （2 分）12（1 分）6、（2012德州一模）32. （8分）化学一物质结构与性质测定土壤中铁的含量可将三价铁还原为二价铁，采用邻啡罗咻作显色剂，用比色法测定, 若土壤中含有高氯酸盐时会对测定有干扰。反应原理如下：（1）Fe2+在基态时，核外电子排布式： （2）羟胺中（NH2OH）采用SP3杂化的原子有： ;羟胺熔沸点较高是因为分子间存在较强的（3）Fe2+与邻啡罗咻形成的配合物（形成过程如图l所示）中，配位数为： （4）根据价层互斥理

9、论，ClO4-的空间构形为： （5）铁能与氮形成一种磁性材料，其晶胞结构如图2所示，则该磁性材料的化学式为一32（ H 分）乩白/即#3P.Mt或I分）N0I分）I分）（3阈I分）川正四面体分）SjFe.NC 分）7、（2012济南一模）31. （8分）化学一物质结构与性质氧是地壳中含量最多的元素。（1）氧元素基态原子核外未成对电子数为 个。(2) H2O分子内的OH键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 的沸点比一期 高，原因是 。(3) H+可与H2O形成H3O+,H3O+中。原子采用 杂化。H3O+中H-O-H键角比H2O中H OH键角大，原因为 。(4) CaO与NaCl的晶胞同为面

10、心立方结构，已知CaO晶体密度为ag cm-3, NA表示阿伏加德罗常数，则 CaO晶胞体积为 cm3。31. (8分)化学一物质结构与性质_(1) 2 (2) 0- H键、氢键、范德华力；”形成分子内氢键，而 “一； 1，形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大。(3) sp3; H2O中。原子有两对孤对电子，H3O+中。原子有一对孤对电子，排斥力较小(4) 224/aNA8、(2012济南二模)32. (8分)化学一物质Z勾与性质氨和水都是常用的试剂。请回答下列问题：(1) 氮元素基态原子的核外电子中，未成对电子数与成对电子数之比为 。(2)NH 3分子可结合一个 H+形成俊根离子(N

11、H4+)。NH分子中N原子的杂化类型是。NH分子与H+结合的过程中未发生改变的是 。(填序号)a .微粒的空间构型b . N原子的杂化类型c . H N H的键角(3) 将氨气通入 CuSO溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到蓝色 透明溶液。该过程中微粒的变化是：Cu(H2O)62+一 Cu(OH)2f Cu(NH3)4，Cu(H 2。知2+和Cu(NH3)42+中共同含有的化学键类型是 。(4) 在冰晶体中，每个水分子与相邻的 4个水分子形成氢键， 则冰晶体中氢键的“键能” 是 kJ mol-1(已知冰的升华热是 51 kJ mol-1,水分子间范德华力的能量为 11 kJ

12、mol-1); 水变成冰晶体时，密度减小的主要原因是 。32. C8 分 Nl> C1 分)3 *4(3)(2分SP71分)h(I分)(3) (1,分)共价键(共价键，配位谴)(4)(4分)28之分>，氢键具有方向性.水结区时分子间盟增大，密度减小分) 9、32. (8分)【化学一物质结构与性质】 氮是地球上极为丰富的元素。(1)氮元素基态原子的价电子层排布式为 。(2)下列三种分子晶体中均含有氢键：NH3H2OHF,则三种晶体中氢键从强到弱的顺序为 ( 用“序号”填空)。(3)NH+的空间构型为 , NH中H N- H键角比 NH中H- N-H夹角小，原因 为。(4)X +中所有

13、电子正好充满 K L、M三个电子层，它与N3形成晶体的晶胞结构如图所示， 则与同一个N3相连的X+有 个。若该晶胞的边长为 a cm, N表示阿伏加德罗常数，则这种晶体的密度为 g - cm3。3工解分底化学君及笠构三性而1绮物工分-门会)正回向体Q分)氨气分子中含有孤电子对T推斥力技大2分十分左十分，10、(2012临沂二模)32.化学-物质结构与性质(8分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1:1型氢化物分子中既有b键又有兀键。Z是金属元素，Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于 28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钢在熔融状态下制取化合物

14、M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”， 应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单位为正方体(如下图)，边长为4.03X 10-10m,顶点位置为Z4+所占， 体心位置为Ba2+所占，所有棱心位置为 O2-所占。(1)Z4+的核外电子排布式为 ;(2)X在该氢化物中以 方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该 (填 “高于”或“低于”)X氢化物的熔点。(3)在M晶体中，若将Z "置于立方体的体心，Ba2+置于立方体的顶点，则 O2处于立 方体的;在 M晶体中，Z4+的氧配位数为 ;(4)制备M的化学反应方程式是。32化学物改结构与性质If 8分)(1) 14

15、2铲2哄口声2分)(2)吧(1分)高于11分)(3)9面心(1分)6。分)(4)TOa+BaCOi = BaTiOy+COJ (2分) 11、(2012 泰安一一模)32. (8分)【化学一物质结构与性质】有A、B C D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30) 。 A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2P能级有1个单电子；E原子核外有成单电子， 其次外层 有3个能级且均排满电子； D与E同周期，价电子数为 2。则：(1) D的元素符号为 ,基态E原子的价电子排布式 。(2) A的单质分子中有 个 键，个 键。(3) A、R C三元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符

16、号表示)，B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是 。(4) A的最简单氢化物分子的空间构型为 ,其中A原子的杂化类型是 。32.f8分升化学一物质结构与性质0)0必如,(2)12(3)F>ft>0,水分子间可形成氢蛙(4)三角锥形邛'每空1分)12、（2012泰安二模）32. （8分）【化学一物质结构与性质】X、Y、Z、W、Q、R均为前四周期元素，且原子序数依次增大。其相关信息如下表所 示：X 元素的基态原子中电子分布在三个不同的能级中，且每个能级中的电子总数相同Y元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素的族序数是其周期数的三倍W 原子的第一

17、至第六电离能分别为： Ii=578KJ mol-1 I2=1817KJ mol-1 I3=2745KJ mol-1I4=11575KJ mol-1I5=14830KJ mol-1I6=18376KJ mol-1Q为前四周期中电负性最小的元素元素R位于周期表的第10列回答下列问题：（1）Y元素的基态原子的电子排布式为 ;其第一电离能比 Z元素原子的第 一电离能（填“高”或“低”）。（2）X的氯化物的熔点比Q的氯化物的熔点 （填“高”或“低”），理由（3）光谱证实元素 W的单质与强碱性溶液反应有 W（OH） 4-生成，则W（OH） 4-中存在（填 字母）。a.极性共价4tb.非极性共价键c.配位键

18、 d.氢键（4）含有X、R和镁三种元素的某种晶体具有超导性，其结构如下图所示。则该晶体的化学式为 ;晶体中每个镁原子周围距离最近的R原子有 个。X原子j小理R原子1大球O镁原子，大球3工展分此学一物质结构与性质】分）高H 分）位：低1分）X的赳化物为分自描体口时就化啊为离子晶体M分）（3加2分）【4阖目泡：|分）分）13、（ 2012潍坊一模）32 . （8分1化学一一物质结构与性质】氯、氧、碳、铁是与人类生产生活息息相关的化学元素。（1）基态铁原子的价电子排布式为 。（2）COCl 2俗称光气，分子中 C原子采取 杂化成键，根据原子轨道重叠方式的 不同来看。碳原子与每个氧原子之间形成共价键的

19、类型和数目为一一，C、0、Cl三种元素的电负性由大到小的顺序为一一（用元素符号表示）。（3）甲烷靶嫂氮化碳具有相似的空间结构.但常温下甲烷是气体，四氯化碳是液体，其原 因是。（4）Fe x0y的晶胞结构如图所示（黑色球代表铁原子，白色球代表氧原子），与一个铁原子距离最近且相等的氧原子构成的几何形状为一一。每个氧原子周围与之距离最近的氧原子个数为。32. （8分）【化学物质结构与性质）（1） 3£“ （1 分）（2）呼'I个。键、】个f镰（1分错一处不德分）O >C> （I分）（3）结构相似的分子晶体.相对分子质景越大，分子间作用力（或范鹏华力）学 胃.沸点也高，（

20、2分J ". （4）正八面体（I分）12 （1分）14、（ 2012威海二模）32. （ 8分）【化学一物质结构与性质】水是我们非常熟悉的物质，自然界的一切生命活动都离不开水。（1）水分子中氧原子的杂化轨道类型为 _。H2O与H +以配位键结合成H3O+的立体结构为_。（2）下列元素的电负性数据：H:2.1, O:3.5, F:4.0。OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：OF2中氧原子上有两对弧对电子，抵消了 F-O键中共用电子对偏向F而产生的极性;从电负性上看，原因是 。（3）污水中常含有 Cr3+、Ag+、Hg2+等，需要加以处理。写出Cr3+的电子

21、排布式： （4）水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体，冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样较多的化合物。其中冰一 VII的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围 个水分子以氢键结合，晶体中，1mol水可形成 mol氢键。32. （8分）【化学 一一物质结构与性质】（1） SP3; （ 1分）三角锥形（1分）（2）氧与氢的电负性差大于氧与氟的电负性差。（2分）（3） 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d3 （2 分）（4）4 （1 分）；2（1 分）15、（ 2012烟台一模理综）缺答案 35. （8分）【化学物质结构与性质】 神化钱广泛用于雷达

22、、电子计算机、人造卫星，宇宙飞船等尖端技术中。已知钱是铝同族下一周期的元素。神化钱的晶胞结构如右图。试回答：（1）神化钱的化学式为。（2） N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是（用氢化物分子式表 示）。（3）比较二者的第一电离能：As Ga （填“< ">或"=）。（4）下列说法正确的是 （填字母）。A .神化钱晶胞结构与 NaCl相同B.神化钱晶体中与同一个钱原子相连的神原子构成正四面体C.电负性：As>GaD.神化钱晶体中含有配位键16、（2012烟台三模理综）35. （8分）【化学一物质结构与性质】原子序数依次增加的 X、Y、Z、W

23、四种元素原子序数均小于36, Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的 3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为 XZ3+H2Y-XH3+HZY , 则元素的电负性 Y Z（填“大于”或“小于”），化合物HZY分子的空间构型为 。（2）元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式（3）元素Y和W的一种化合物的晶体结构如右图所示， 基态 W原子的电子排布式是 ,该晶体的化学 式为 O35. H

24、分）【化学TI质结楣与性质】大于V形（或折线形，角形）（2分）。NQ,- （2 分）屋22p633p63<f4$i （2 分）（2 分）17、（2012枣庄一模）32. （ 8分）化学一一物质Z勾与性质碳族元素的单质及其化合物是一类重要物质。请回答下列问题：（1）错（Ge）是用途很广的半导体材料，其基态电子排布式为 。（2） C、N、。的第一电离能由大到小的顺序为 。（3）合成氨化碳是一种硬度比金刚石还大的晶体，氮化碳的晶体类型为，该晶体中微粒间的作用力是。(4) COC12俗称光气，分子中 C原子采取sp2杂化成键，光气分子的结构式为 其中碳氧原子之间共价键是 (填序号)。a. 2个b

25、键b. 2个兀键 c. 1个b键，1个兀键(5) CaC2中C2-2与O2+2互为等电子体，O2+2的电子式可表示为 。(6) CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl晶体相似(如图示)，但CaC2晶体中哑铃形C2-2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C2-2数目为。W41- -'一- i h 1OCl-C-GI32. <a显雄构与性感门)立含/细3/<7>M>O>CC5)C ： O： E H C6)4 ，史 1 分p岳凡分118、(2012淄博一模)32. (8分)【化学一物质结构与性质】金属铜的导电性仅次于银，大量用于电气

26、工业。(1)用金属键理论解释金属铜能导电的原因 。(2)写出铜的基态原子核外电子排布式。C-*cQ-cri o ci(3)铜的某种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化刀之门：学式为。(4)向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中析出深蓝色的Cu (NH)4SO4晶体。氨分子中N原子的杂化方式为 。上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有 和。32. (8分)【化学一一物质结构与性质】(1) 金属铜晶体中的电子气在电场的作用下定向移动而导电。(2分)(2) 1s22s22p63s23p63d104s1 (2 分)(3) CuCl (1 分)(4) sp3 (1分) 离子键(1分) 配位键(1分)19、2012济宁一模)32.【化学一一选修物质结构与性质】(8分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于 42。X元素原子的4P轨道上有3个未成对 电子，Y元素原子