化学必修一离子反应

1、离子反应第一课时下列物质中哪些能导电? ?为什么能导电? ?盐酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、CuBaSO4 、 AgCl。问题1 1：一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。下列哪些属于电解质？下列哪些属于电解质？ KNO3 NaOH H2SO4 Fe H2O CO2 CH4 NaCl溶液 BaSO4 NH3练习1： 电解质、非电解质应是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质注意：电解质导电有一定条件：水溶液里或熔融状态下电解质是在一定条件下，本身电

2、离而导电的化合物某些难溶于水的物质，由于它们溶解度很小，所以测不出它们的导电性，但它们熔融状态下能够导电，所以属于电解质水是电解质，是一种极弱的电解质常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等 碱： NaOH、KOH、NH3H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等 活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： NH3等 部分有机化合物： CH4、蔗糖、酒精等单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 相同相同条件下，不同种类的酸、碱、条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相

3、同盐溶液的导电能力是否相同? ?问题2 2：1、强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。2、弱电解质在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。二、强电解质和弱电解质常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水 BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶于水的盐是否属弱电解质? CH3COOH易溶，是否属强电解质?强电解质的溶液导电能力一定强吗？问题3

4、 3：下列物质中属于强电解质的是_ 属于弱电解质的是_NaClNaCl NHNH3 3 ClCl2 2 BaSOBaSO4 4 HClHCl CHCH3 3COOH COOH H H2 2S S NaHCONaHCO3 3 Cu(OH)Cu(OH)2 2 Cu Cu HF HF 蔗糖蔗糖 乙醇溶液乙醇溶液 SOSO2 2 NaNa2 2O O 练习2： 在NaCl溶液里的自由移动的离子是怎样产生的? ?问题4 4：Na+Cl-氯化钠溶于水微观模拟探究电离书写电解质应用3、电离： 电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动离子的过程。 用化学符号表示电解质电离过程的式子NaCl Na+ + Cl电

5、离方程式：NH3H2O的电离方程式如何表示?问题5 5：H2CO3的电离方程式如何表示?Cu(OH)2的电离方程式如何表示?电离方程式书写要求强电解质用强电解质用“ ”连接连接弱电解质用“ ”连接多元弱酸分步电离多元弱碱一步写完下列电离方程式正确的是（ ） A、MgCl2 Mg2+ + Cl2 B、 CH3COOH H + + CH3COO C、 H2CO3 2H + + CO32 D、 Ba(OH)2 Ba2+ +2OH练习3 3：D酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是OH的化合物盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物 强电解质强电解质 弱电解

6、质弱电解质定义定义物质类型物质类型电离程度电离程度电离过程电离过程存在微粒存在微粒实例实例方程式方程式水溶液或熔融全部电离水溶液或熔融部分电离完全电离部分电离阴、阳离子阴阳离子、分子强酸、强碱、大部分盐弱酸、弱碱、水可逆过程 不可逆HF H+ +F-NaOH Na+OH-NaCl HCl NaOHHF 氨水 水对比填表： 离子反应 : : 有离子参加或生成的反应. .离子反应发生的条件离子反应发生的条件（1）生成难溶物质，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。 CuSOCuSO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4CuClCuCl2 2（2）生成气态物质，如：CO2、SO2等。

7、 CaCOCaCO3 3+2HCl+2HClCaClCaCl2 2+H+H2 2O +COO +CO2 2 （3 3）生成难电离物质，如弱酸、弱碱、水等。 NaOHNaOHHClHClNaClNaClH H2 2O O1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + CuCl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 22 2、把把强酸、强碱、可溶于水的盐强酸、强碱、可溶于水的盐写写成成离子离子形式，形式， 弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及以及水水等等仍用仍用化学式化

8、学式表示。表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -离子方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子3 3、删去删去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的原子原子 个数和电荷总数个数和电荷总数是否是否相等相等：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -2Ag2Ag+ +

9、+ 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + + ClCl- - = = AgClAgCl离子反应第二课时马睿东1 1、写写出化学方程式：出化学方程式：2 2、把把强酸、强碱、可溶于水的盐强酸、强碱、可溶于水的盐拆拆成成离子离子形式，形式， 弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、沉淀以及以及水水等等仍用仍用化学式化学式表示。表示。3 3、删删去去方程式两边形式方程式两边形式相同的离子相同的离子：4 4、整理方程式并检、整理方程式并检查查两边各元素的两边各元素的原子个数原子个数和电荷总和电荷总数数是否是否相等相等：离子方程式的书写步骤

10、：发生离子反应的3个条件：气体 、沉淀 、弱电解质用离子方程式表示下列反应：用离子方程式表示下列反应：1 1、盐酸与氢氧化钠溶液中和、盐酸与氢氧化钠溶液中和2 2、硫酸中加入氢氧化钾溶液、硫酸中加入氢氧化钾溶液3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸4 4、氢氧化铜溶于盐酸、氢氧化铜溶于盐酸Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ + = Cu = Cu2+2+ +2H +2H2 2O OH H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O O 离子离子方程式可方程式可表示所有同一类型的离子反应表示所有同一类型的离子反应。 但不能表示同一类型中所有的反应但不能表示同

11、一类型中所有的反应1、铁与稀硫酸反应: 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2判断下列方程式书写是否正确错误原因：不符合客观事实正确答案：Fe + 2H+ = Fe2+ + H22、铝和稀盐酸反应: Al + 2H+ = Al3+ + H2错误原因：电荷不守恒正确答案：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H23、氧化铁与稀盐酸反应: O2 + 2H+ = H2O错误原因：不符合拆分规则（氧化物不能拆）正确答案：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O4、醋酸与氢氧化钠反应: H+ + OH = H2O错误原因：不符合拆分规则（弱电解质不能拆）正确答案：CH3COOH

12、+ OH = CH3COO + H2O5、盐酸与氢氧化镁反应: H+ + OH = H2O错误原因：不符合拆分规则（难溶物不能拆）正确答案：2H+ + Mg(OH) 2 = Mg 2+ + 2H2O6、硝酸与澄清石灰水反应: 2H+ + Ca(OH) 2 = Ca2+ + 2H2O错误原因：不符合拆分规则（该拆的不拆）正确答案： H+ + OH = H2O7、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:H+ +SO42 + Ba2+ + OH = BaSO4 + H2O错误原因：不符合反应物配比正确答案： 2H+ +SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4 + 2H2O8、二氧化硫通入氢氧化钠溶液反应

13、: SO2 + 2OH = SO42+ H2O错误原因：原子不守恒（不符合客观事实）正确答案： SO2 + 2OH = SO32+ H2O9、氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应: SO42 + Ba2+ = BaSO4 错误原因：漏掉离子正确答案：Cu2+SO42+Ba2+2OH =BaSO4 + Cu(OH)2 10、铜与硝酸银溶液反应: Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag错误原因：电荷不守恒正确答案：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag离子方程式正误判断原则：看离子反应是否符合客观事实看“ = ”“ ”“”“”等是否正确看物质拆分是否正确看是否漏掉离子看电荷是否守恒看反应物、生成物

14、配比是否正确看是否符合题设条件和要求 自己动手写一遍！自己动手写一遍！分组活动：书写下列离子方程式分组活动：书写下列离子方程式1 1、镁、镁与稀硫酸反应与稀硫酸反应2 2、实验室制二氧化碳实验室制二氧化碳3 3、氧化铜与盐酸反应氧化铜与盐酸反应4 4、碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应5 5、盐酸和氢氧化铜反应盐酸和氢氧化铜反应6 6、盐酸与碳酸氢钠溶液反应7 7、少量二氧化碳通入澄清石灰水8 8、氯化铵与氢氧化钙固体混合加热二、离子共存问题：什么样的离子不能同时存在？生成难溶物或微溶物：如：BaBa2+2+与COCO3 32-2-、AgAg+ +与ClCl- -、CaC

15、a2 2+ +与SOSO4 42-2-等生成气体或挥发性物质：如：NHNH4 4+ +与OHOH- -、H H+ +与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、HSHS- -、SOSO3 32-2-、HSOHSO3 3- -等生成难电离物质( (即弱电解质) )：如：H H+ +与CHCH3 3COOCOO- -、COCO3 32-2-、S S2-2-、SOSO3 32-2-等生成弱酸；OHOH- -与NHNH4 4+ +生成NHNH3 3HH2 2O O；H H+ +与OHOH- -生成水2.2.看题目（1 1） 溶液无色透明时，则不能有有色离子 （FeFe3+3+、

16、MnOMnO4 4- -、FeFe2+2+、CuCu2+2+）（2 2） 强酸性溶液中不存在能与H H+ +反应的离子。（H H+ + 和弱酸根如COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、F F- -、CHCH3 3COOCOO- -、S S2-2-、OHOH- -）（3 3） 强碱性溶液中不存在能与OHOH- -反应的离子。（OHOH- -和弱碱根如 NHNH4 4+ +、MgMg2+ 2+ 、AgAg+ +、HCOHCO3 3- -、H H + + 、HSHS- -等）（4 4） 既不能跟H H+ +又不能跟OHOH- -大量共存所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCOHCO3 3- -

17、、HSOHSO3 3- -、HSHS- -等）。判断下列各组离子能否大量共存判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- Ca2+ Na+ SO42- NO3- H+ K+ Cl- OH- NH4+ K+ OH- SO42- H+ K+ HCO3- SO42- Na+ K+ CO32- OH-生成难溶物 CaCO3生成微溶物 CaSO4生成水生成 NH3 H2O生成 弱酸 H2CO3能大量共存1、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ） A. Fe3+、K+、Cl-、N3- B. Ag+、Na+、Cl-、NO3- C. Zn2+、Al3+、SO42-、C

18、l- D. Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-C2、下列各组离子能在使酚酞变红的溶液中大量共存的是( ) A Cl- Na+ NO3- Ag+ B K+ Na+ NO3- Cl- C CO32- Na+ Cl- H+ D Cu2+ SO42- Cl- K+B3 3、某无色溶液中，可大量共存的离子组是( ( ) ) A. Na+ Ba2+ SO42- Cl- B. Cu2+ NO3- Cl- SO42- C. K+ Cl- Na+ CO32- D. K+ Ba2+ CO32- OH-C4 4、下列、下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是是( )

19、( )A.A.盐酸分别与盐酸分别与NaOHNaOH溶液、溶液、Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液反应溶液反应 B.B.硫酸分别与硫酸分别与NaOHNaOH溶液、溶液、BaBa(OH)(OH)2 2溶液反应溶液反应 C C. .硝酸硝酸分别与分别与NaNa2 2COCO3 3溶液、溶液、K K2 2COCO3 3溶液反应溶液反应D D. .锌锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应分别与稀盐酸、稀硫酸反应B5、不能用离子方程式 CO32+2H+CO2+H2O表示的是( ) A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2O C. K2CO3+H2SO

20、4Na2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2OB6 6、下列、下列离子方程式错误的是（）离子方程式错误的是（）A.A.铁与稀硫酸反应：铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H2Fe + 6H+ +2Fe2Fe3+ 3+ + 3H+ 3H2 2B.B.盐酸与氢氧化钡溶液：盐酸与氢氧化钡溶液：H H+ + + OH+ OHH H2 2O OC.C.碳酸钙与稀硝酸：碳酸钙与稀硝酸： CaCOCaCO3 3 + 2H+ 2H+ + 2Ca2Ca2+ 2+ + CO+ CO2 2+ H+ H2 2O OD.D.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：CuCu2+ 2+ + SO+ SO4 42 2+Ba+Ba2+ 2+ +2OH+2OHCu(OH)Cu(OH)2 2+BaSO+BaSO4 4A小结 离子反应的3个条件 离子反应的4个步骤 离子共存问题一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。一、电解质和非电解质1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。2、非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。1、强电解质：在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子的电解质。2、弱电解质在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子的电解质。二、