江西省宜春市丰城四中2010-2011学年高二化学上学期期中考试新人教版

1、丰城市第四中学2010-2011学年上学期期中考试高二化学卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是（ ）A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C任何放热反应在常温下一定能发生反应D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热2.碳10g与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收109.4kJ热量，此反应的热化学方程式为（ ）A.C + H2O = CO + H2 H= +131.3 kJmol-1B. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +109.4 kJmol-1C

2、. C(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-1D. C(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) H= +131.3 kJmol-13.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A 灼热的碳与CO2的反应 B Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C 铁与稀硫酸反应 D 乙烷在氧气中的燃烧反应4.下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A20 20mL 3mol/L的X溶液 B20 10mL 4mol/L的X溶液C20 30mL 2mol/L的X溶液 D10 20mL 4mol/L的X溶液5一定温度下，反

3、应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（）AN2，H2和NH3的物质的量分数不再改变 Bc(N2)c(H2)c(NH3)132 CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2. 6在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用vA、vB、vCmol(Ls)表示， 且vA、vB、vC之间有以下关系：vB=3vA，vC=2vA，3vC2vB，则此反应表示为：（ ） AA(气)B(气) C(气) B2A(气)2B(气) 3C(气)C3A(气)B(气) 2C(气) DA(气)3B(气) 2C(气)7在温度不变

4、，恒容的容器中进行反应H2 2H ，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需的时间为 （ ）A.等于10s B.等于12s C.大于12s D.小于12s8升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ） A.增加分子碰撞机会 B.增加分子的能量 C.增加了反应所需的能量 D.增加反应物中活化分子的百分数9. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、

5、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3H210在一个密闭容器中用等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混和气中A的体积分数为（ ）A 60% B 50% C70% D无法计算11将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（g）B（g） 2C（g）；H 0。4 s(秒)后反应达到平衡状态，此时测得 C 的浓度为0.6 molL1 。下列说法中正确的是 （ ）A当A 、B、C物质的量浓度之比为 2:1:2时，反应即达到平衡状态 B4s内用物质B表示的反应速

6、率为0.075 molL1s1C达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低D达平衡后若升高温度，C的浓度将增大12.对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是（ ）生成物的百分含量一定增加 生成物的产量一定增加 反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低 正反应速率一定大于逆反应速率 使用了适宜的催化剂A. B. C. D.13在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述正确的是A正反应吸热 ，L是气体 B正反应吸热， L是固体 C正反应放热 ，L是气体 D正反应放热 ，L是固体或液体14在t向一密

7、闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A(固) + B(气)C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是（ ）A、2molA和1molB B、2molD和1mol A 和 1molBC、1molC和2molD 和1molB D、1molC和1molD 15.1mol液体在其沸点条件下蒸发为气体，在此过程中下列关系式一定取负值的是 （ ） A、H B、S C、HS D、HTS16、下列叙述正确的是（ ）A 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质B强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强C 硫酸铜晶体含有

8、一定量的结晶水，所以硫酸铜晶体能导电D 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡二、填空（本题包括6个小题，共43分）17（6分）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为_ _ 反应开始至2 min，Z的平均反应速率为18（6分）.在一个温度恒定的恒压密闭容器中，SO和O发生反应。已知1mol SO和足量O完全反应，放出的热量为Q。（1）若开始时放入2mol SO和1mol O,达平衡后，生成1.6mol SO，这时SO的转化率为_；（2）若开始时放入4 mol SO和2mol O,达平衡后，生成SO的物质的量为_ _，反应

9、放出的热量为_。19(10分)在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI（g）H2（g）十I2（g）（正反应为吸热反应）（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色_，气体的总物质的量 ，体系的压强 。（2）如果加入一定量的H2，平衡_移动。（3）如果使密闭器的体积增大，平衡_移动。20（11分）已知1 molCO气体完全燃烧生成CO2 气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。（1）写出氢气燃烧的热化学方程式 。（2）若1 molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出热量为 890

10、kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。（3）若将a molCH4CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水时，则放出热量（Q）的取值范围是 。（4）若将a molCH4CO和H2的混合气体完全燃烧，生成 CO2气体和液态水，且CO2和水的物质的量相等时，则放出热量（Q）的的取值范围是_。21.（6分）化学反应2AB2C达到化学平衡时，根据以下条件各选择正确的选项填空。（1）升高温度时，C的量增加，此反应_。是放热反应 是吸热反应 没有显著的热量变化 原化学平衡没有发生移动（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么_。平衡不移动 平衡向正反应方向移动 平衡向逆反应方向移动 C

11、的浓度会增大（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么_。A是气体、C是固体 A、B、C都是气体 A、C都是固体 A是固体、C是气体22.（4分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) H 24.8 kJmol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJmol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +19.42 kJmol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_三计算题（9分）23.将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A（气）B（气）xC（气）2D（气），经5 m