★试卷4套汇总★南通市2021年新高考化学复习检测试题

1、2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意）1. 如图为对10 mL定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y滴定的图像，依据图像推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的（）010 2030 VY(aq)J/inLABCDX/(mol/L)0.120.040.030.09Y/(mol/L)0.040.120.090.03A. AB. BC. CD. D2. ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是 -Ech2chch2 ch=chch2 ch2 CH 玉l 6A. 1种，加聚反应B.

2、 2种，缩聚反应C. 3种，加聚反应D. 3种，缩聚反应3. 下列有关生活中常见物质的说法正确的是A. 涤纶衬衣.橄榄油.牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的B. 豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸C. 高镭酸钾溶液.酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性D. 蔗糖、淀粉.油脂均能水解产生非电解质4. 用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，由此得出的结论是A. 属于化学腐蚀B. 。2未参与反应C. 负极反应 2Fe-6e+3H2OFe2O3+6H*D.正极反应 O2+4e +2H2O4OH-5. 下列说法正确的是A. 乙烯生成乙醇属于消去反应B. 乙烷室温能与浓盐酸发生取代反应C. 乙

3、酸与甲酸甲酯互为同分异构体D. 乙酸与漠乙烷均可发生加成反应6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. SiO2>SiCl4 ->Sib. FeS2 >SO2 HjO >H2SO4C. 饱和NaCl(aq)a)J->NaHCO, (s) -Jl1 >Na2CO3D. MgCO3>MgCl2 (aq) >Mg7. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. C3H6C12有4种同分异构体B. 乙烯与B"的CCh溶液反应后，混合液分为两层C. 乙醇被氧化一定生成乙醛D. 合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用8. 联合国大

4、会宜布2019年是“国际化学元素周期表年”(IYPT2019) 下列运用元素周期律分析的推断中, 错误的是A. 镀(Be)的氧化物的水化物具有两性B. 破(At)为有色固体，AgAt感光性很强，不溶于水C. 硫酸锂(SrSO4)是难溶于水的白色固体D. 硒化氢(MSe)是无色、有毒，比H2S稳定的气体9. 下列物质性质与应用的因果关系正确的是()A. 大气中的2可作为工业制硝酸的原料B. 晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C. Fe2 SO2都能使酸性高锈酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性D. 氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离10. 属于人工固氮

5、的是A.工业合成氨B.闪电时，氮气转化为NOC.用NH3和CO2合成尿素D.用硫酸吸收氨气得到硫酸钱11. 下列实验过程可以达到实验目的的是选项实验过程实验目的A将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中除去铜片表面的油污B取少量丙烯醛溶液加入足量漠水，如果漠水褪色，则说明含有碳碳双键丙烯醛（CH右CHCHO）中双键的检验C通常将Fe（OH）3固体溶于沸水中即可制备Fe（OH）3胶体D取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚酥的食盐水，静置几分钟析氢腐蚀A. AB. BC. CD. D12. 下列有关化学用语表示不正确的是（） A.蔗糖的分子式：CuHazOnB. HCIO的结构式H

6、-CI-OC.氯化钠的电子式：“肝必回：匸D.二硫化碳分子的比例模型：i 13. 设W为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，4.48L空气中所含原子数为0.2NaB. 常温常压下，2.3gNO2和N2O4的混合物中含有的氧原子数为0.2NaC. 过氧化钠与水反应时，生成O.lmol 气转移的电子数为0.2 NaD. 常温下，0.1 mol.LNazCO3溶液中阴离子总数大于0.1 Na14. C11SO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色31沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法不正确的是（）A. 滴加KI溶液时，KI被氧化，Cui是还原产物B.

7、 通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性C. 整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应D. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO215. "轨道”2力与 环上电子一定相同的方面是（）A.能量B.呈纺锤形C.自旋方向D.在空间的伸展方向二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 香豆素存在于黑香豆、香蛇鞭菊、野香荚兰、兰花中，具有新鲜干草香和香豆香，是一种口服抗礙药物。实验室合成香豆素的反应和实验装置如下：可能用到的有关性质如下:相对分Tft*熔点沸点122-7197微溶尸水溶于乙駆竽有机涪剂乙102-73139有吸湿性.裕丁氯仿和乙歷.黑慢地溶于水形

8、成乙酸香豆素14t6929S不浴于冷水易溶于热水、事沁 氮仿和氨氧化钠洛浪乙酸6016.6117.9瞪漕尸水.乙乙髓.四奴化碳及甘油等有机溶剂合成反应：向三颈烧瓶中加入95%的水杨醛38.5g、新蒸过的乙酸gf73g和lg无水乙酸钾，然后加热升温，三颈烧 瓶内温度控制在145-150-C,控制好蒸汽温度。此时，乙酸开始蒸出。当蒸出量约15g时，开始滴加15g 乙酸軒，其滴加速度应与乙酸蒸出的速度相当。乙酸軒滴加完毕后，隔一定时间，发现气温不易控制在 1209时，可继续提高内温至2089左右，并维持15min至半小时，然后自然冷却。分离提纯：当温度冷却至8CTC左右时，在搅拌下用热水洗涤，静置分

9、出水层，油层用"的碳酸钠溶液进行中和， 呈微碱性，再用热水洗涤至中性，除去水层，将油层进行减压蒸馅，收集150160-CA866Pa 分为粗产 物。将粗产物用95%乙醇（乙醇与粗产物的质量比为1:1）进行重结晶，得到香豆素纯品35.0g（1）装置3的名称是o（2）乙酸酹过量的目的是。（3）分水器的作用 o（4）使用油浴加热的优点是o（5）合成反应中，蒸汽温度的最佳范围是（填正确答案标号）。a. 100110*Cb. 117.9127.9*Cc. 139149*C（6）判断反应基本完全的现象。（7）油层用"的碳酸钠溶液进行中和时主要反应的离子方程式为（8）减压蒸馆时，应该选用

10、下图中的冷凝管是（填正确答案标号）。Qa.直形冷凝管b.球形冷凝管c.蛇形冷凝管（9）本实验所得到的香豆素产率是o三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17.已知：ch3-ch=ch-cho巴豆醛回答下列问题:（1）B物质所含官能团名称是, E物质的分子式是（2）巴豆醛的系统命名为,检验其中含有碳碳双键的方法 o（3）A到B的反应类型是, E与足量氢气在一定条件下反应的化学方程式是（4）比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有种，写出核磁共振氢谱有四组峰且峰面积比为3：2:2:2的结构简。?RzOH Rf（5）已知：I +|I |,请设计由乙醇为原R（.'ILCH IICHCHORC1

11、12 CUC11C11（）料制备巴豆醛的合成路线四、综合题（本題包插2个小题，共20分）18.钻的化合物在工业生产、生命科技等行业有亟要应用。（1）Co24的核外电子排布式为C。的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是（2）Fes C。均能与CO形成配合物，如Fe（CO）5、Co2 （CO） 8的结构如图1、图2所示，图中lmolFe（CO）5 含有_氓1配位键，图2中C原子的杂化方式为形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是 _ （填元素符号）。G）金属钻的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是_,钻晶体晶胞结构如图3所示，该品胞中原子个数 为_;该晶胞的边长为anm,高为com,该晶

12、胞的密度为_ （Na表示阿伏加德罗常数的值，列出代数 式）g 吗（6分）我国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的一种化学合成方法的部分工艺流程如图所示:（1）化合物E中含有的含氧官能团有_、_和辣基（写名称）。（2）合成路线中设计EF、GH的目的是（3）BC实际上是分两步反应进行的，先进行加成反应，再进行_反应。（4）A在Snp沸石作用下，可生成同分异构体异蒲勒醇，己知异蒲勒醇分子中有3个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子），异蒲勒醇分子内脱水后再与缶1：1发生1, 4.加成可生成 :则异蒲勒醇的结构简式为：（5）A的同

13、分异构体Y含有醛基和六元碳环，且环上只有一个支链，满足上述条件的丫有_种，其中核磁共振氢谱峰数最少的物质的结构简式为（6）如图是以乙烯为原料制备节基乙醛（OCHCNKHO）的合成路线流程图。C"尸而%物和蕊帧2气AO-CH=CHCH。 /Rh»CHzCHiCHO请填写下列空白（有机物写结构简式）： 物质1为物质2为试剂X为一条件3为参考答案一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1. D【解析】【详解】依图知，NaOH滴至30 mL时恰好完全中和，由cMgV?, Vx : V2=10 mL : 30 mL=l ： 3得c】：c2=3

14、 : 1,故B、C两项被排除。又由于滴加NaOH到20 mL时，混合溶液PH=2,设c(NaOH)=c、c(HCl)=3c,则c(H+)=(3cx10 mL-cx20 mLHlO mL+20 mL)=0.01 mol-L 解得 c=0.03 mol-L1, 3c=0.09 mol-L1.选项 D 正确。答案选D。2. C【解析】【详解】-C'H2CHCH2CII=CHCH,CH2CH-ABS合成树脂的链节为I ,链节的主链上全是碳原子，CNCeHsABS树脂由单体发生加聚反应得到，按如图所示的虚线断开:,再将双键中的1个单键打开，然后将半键闭合即可5 严 HYH=CH-CH®

15、 严CN !CsHs得ABS树脂的单体为：CH2=CHCN. CH2=CH-CH=CH2和C6H5CMCH2,有3种，单体之间通过加聚反应生成合成树脂；答案选C。3. D【解析】【详解】A. 涤纶衬衣(聚酯纤维)、牛皮鞋(主要成分是蛋白质)均是由有机高分子化合物构成的，但橄榄油是高 级脂肪酸甘油酯，相对分子质量达不到10000,不是高分子化合物，A项错误；B. 豆浆煮沸后，蛋白质发生变性，B项错误；C. 高猛酸钾溶液、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性；但酒精杀菌消毒是酒精进入细菌体内，使 细菌体内的蛋白质变性从而杀菌，C项错误；D. 蔗糖水解生成葡萄糖和果糖、淀粉水解的最终产物是葡萄糖、油

16、脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸 和甘油，葡萄糖、果糖、甘油都是非电解质，D项正确；答案选D。高分子化合物的相对分子质量要达到10000以上，淀粉、纤维素、蛋白质、核酸为高分子化合物，而油脂 不属于高分子化合物，这是学生们的易错点，学生们总是误认为油脂也是高分子化合物。4. D【解析】【详解】A. 铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A错误；B. 铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，虽然苯可使NaCl溶液隔绝外界空气，但溶液 中有溶解氧，氧气参与了反应，故B错谋；C. 铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，负极失电子形成Fe2+,方程式

17、为：Fe-2e = Fe2+, 故C错误；D. 铁在碱性或者接近中性电解质溶液中主要发生吸氧腐蚀，正极得电子生成氢氧根,电极方程式为：O2+4e+2H2O->4OH-,故 D 正确；正确答案是D。5. C【解析】【详解】A. 乙烯和水加成生成乙醇，是加成反应，故A不选；B. 乙烷不能和浓盐酸发生取代反应，烷矩能和卤素单质在光照下发生取代反应，故B不选；C. 乙酸和甲酸甲酯的分子式均为C2H4O2,两者结构不同，故互为同分异构体，故C选；D. 乙酸中的拔基不能发生加成反应，漠乙烷没有不饱和键，也不能发生加成反应，故D不选。故选C。6. C【解析】【详解】A、二氧化硅与盐酸不反应，Si与氯气

18、加热反应生成SiCh, SiCh与氢代反应生成Si,故A错误；B、FeS2锻烧生成二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，不能生成硫酸，亚硫酸与氧气反应生成硫酸, 故B错谋；C、饱和NaCl溶液中通入氨气和二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定，受热分解生成碳酸钠，所以在 给定条件下，物质间转化均能实现，故C正确；D、MgCOs与盐酸反应生成MgCH溶液，电解氯化镁溶液得到氯气、氢气和氢氧化镁沉淀，得不到Mg,故 D错误。答案选C。【点睛】考査常见元素及其化合物性质，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，注意反应中反应条件的应用。7. A【解析】【分析】【详解】A. 丙烷上的二氯取代物，使用“定一

19、移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定1个氯在端基的碳原子，另 1个氯原子的位置为邻间对，共3种。定1个氯原子在中间的碳原子上，则另1个氯只能在对位，共1种。I r r lr如图所示缶C-( HCH3缶C-(严一Cp A项正确；i r 【IB. 乙烯和B“反应生成1,2二漠乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B项错误；C. 乙醇可以被髙链酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C项错误；D. 合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、 耐磨等优点，不应被禁止使用，D项错误；【点睛】在使用“定一移一”的方法的时候要注意不能重复。8. D【解析】【详

20、解】A. 元素周期表中Be和AI处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以Be(OH)2可能有两 性，故A正确；B. 同一主族元素具有相似性，所以卤族元素性质具有相似性，根据元素的性质、氢化物的性质、银盐的 性质可推知破(At)为有色固体，AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正确；C. 同主族元素性质具有相似性，张和锂位于同一主族，性质具有相似性，硫酸锁是不溶于水的白色物质, 所以硫酸锂也是不易溶于水的白色物质，故C正确；D. S和Se位于同一主族，且S元素的非金属性比Se强，所以H?S比H#C稳定，故D错误；故答案为：D。9. A【解析】【详解】A、大气中的2可作为工业制

21、硝酸的原料，A正确；B、晶体硅用于制作半导体材料是因导电性介于导体与绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，B不正确；C、Fe2 SO2都能使酸性高链酸钾溶液褪色，两者均表现出还原性，C不正确；D、氯气有毒且密度比空气大，所以氯气泄漏现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势高的地方撤离，D不正确；故选A。10. A【解析】氮元素从游离态变为化合态是氮的固定；工业合成氨是通过人类生产活动把氮气转化为氨气，故A正确； 闪电时，氮气转化为NO,属于自然固氮，故B错课；NH3和CO2合成尿素，氮元素不是从游离态变为化 合态，不属于氮的固定，故C错误；用硫酸吸收氨气得到硫酸彼，氮元素不是从游离态变为化合态，不属

22、 于氮的固定，故D错误。11. A【解析】【分析】【详解】A. 将一块沾有油污的铜片浸入接近沸腾的碳酸钠溶液中，能除去铜片表面的油污，故A正确；B. 取少量丙烯醛溶液加入足量漠水，如果漠水褪色，可能是碳碳双键和漠加成，也可能是醛基被氧化， 故B错谋；C. 制备Fe(OH)3胶体，是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，当溶液呈红褐色时停止加热，故C错谋；D. 取一块铁片，用砂纸擦去铁锈，在铁片上滴1滴含酚猷的食盐水，静置几分钟，铁失电子，氧气得 电子，发生吸氧腐蚀，故D错误；故选A。【点睛】本题考査化学实验方案的评价，把握有机物的性质、有机物的检验及制备、实验技能为解答的关键，侧重 分析与实验能力的考査

23、，注意实验的评价性分析，B为易错点，取少量丙烯醛溶液加入足量漠水，如果漠 水褪色，可能是碳碳双键和漠发生加成反应，也可能是醛基被氧化。12. B【解析】【详解】A、蔗糖的分子式：C12H22O11, A正确；B、HCIO为共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为HO-CI, B 错误；C、氯化钠为离子化合物，电子式：Na口 "：，C正确；4 AD. 由图得出大球为硫原子，中间小球为碳原子，由于硫原子位于第三周期，而碳原子位于第二周期，硫 原子半径大于碳原子半径，D正确；答案选B。13. C【解析】【详解】A. 标况下4.48L空气的物质的量为0.2mol

24、,但空气中的分子有双原子分子和三原子分子，故所含原子数 要大于0.2Na,故A错课；2.3gB. 常温常压下，2.3gNO2和N2O4的混合物含有最简式NO2物质的量为：46(,/mo =0.05moly含有的氧原子数为 0.05molx2xNA=0.1NA,故 B 错误；C. 过氧化钠和水的反应为歧化反应，生成lmol氧气转移2mol电子，则当生成O.lmol氧气时，转移0.2Na 个电子，故C正确；D. 依据n=cV可知，溶液体积未知无法计算微粒数目，故D错误；故选C。14. C【解析】【分析】C11SO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CUSO4+4KI2K2SO4+2CuI I +

25、I2,反应中Cu元素的化合 价降低，I元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式为 SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HI,该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低。【详解】A、滴加KI溶液时，I元素的化合价升高，KI被氧化，Cu元素的化合价降低，则Cui是还原产物，故A正 确；B、通入SO?后溶液逐渐变成无色，发生了氧化还原反应，S元素的化合价升高，体现其还原性，故B正 确；C、发生2CuSO4+4KI= 2K2SO4+2CuI4z+I2> SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI均为氧化还原反应，没有复分解反应，故 C错误；D、2CuSO4+4KI

26、= 2K2SO4+2CuI4z+I2反应中Cu元素的化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性 强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：2+>12, SO2+2H2O+l2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降 低为-1价，12是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性h>SO2,所以氧化性Cu2+>I2>SO2>故D正确。 答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考査学生对氧化还原反应的利用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项B为易错点。15. B【解析】【详解】A. “轨道”2Px与3Py

27、分别属于第二电子层和第三电子层，不同电子层的电子具有不同的能量，所以二者 的能量不同，故A错误；B. 所有的P轨道均为纺锤形，所以“轨道”2Px与3Py均呈纺锤形，故B正确；C. 不同电子层上的电子，其自旋方向不一定相同，故C错谋；D. 在三维坐标中，“轨道"2Px在x轴方向伸展，3Py在y轴方向伸展，则在空间的伸展方向不同，故D错 误；故答案为B。二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16. 恒压滴液漏斗增大水杨醛的转化率及时分离出乙酸和水，提高反应物的转化率受热均匀且便于控制温度b段时间内分水器中液体不再增多2CH3COOH+CO32 =2CH3COO+H2O+CO2 fa 8

28、0%【解析】【分析】(1) 根据仪器的构造作答；(2) 根据浓度对平衡转化率的影响效果作答；(3) 分水器可分离产物；(4) 三颈烧瓶需要控制好温度，据此分析；(5) 结合表格中相关物质沸点的数据，需要将乙酸蒸出，乙酸酹保留;(6) 通过观察分水器中液体变化的现象作答；(7) 依据强酸制备弱酸的原理作答；(8) 减压蒸馆的冷凝管与普通蒸馆所用冷凝管相同；根据反应的质量，得出转化生成的香豆素理论产量，再根据产率二实际产量 理论产量X100%作答。【详解】(1) 装置a的名称是恒压滴液漏斗；(2) 乙酸酹过：ft,可使反应充分进行，提高反应物的浓度，可增大水杨醛的转化率；(3) 装置中分水器可及时

29、分离出乙酸和水，从而提高反应物的转化率；(4) 油浴加热可使受热均匀且便于控制温度；(5) 控制好蒸汽温度使乙酸蒸出，再滴加乙酸秆，根据表格数据可知，控制温度范围大于117.9-C小于139-C, b项正确，故答案为b；(6) 分水器可及时分离乙酸和水，一段时间内若观察到分水器中液体不再増多，则可以判断反应基本完 全；(7) 碳酸钠会和乙酸反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，其离子方程式为:2CH3COOH+CO352CH3COO+H2O+CO2 个；(9)水杨醛的物质的量=95%x385g122g/mol(8) 减压蒸馅时，选择直形冷凝管即可，故a项正确；=0.2998mol#乙酸肝的物质的量=.

30、 J=0.7157mol,则可知乙102g/mol酸酹过量，理论上可生成香豆素的物质的量=0.2998mol,其理论产量=0.2998molxl46g/mol=43.77g,则产实际产量 理论产量xlOO% =100% #80%。43.77g三、推断题(本题包括1个小题，共10分)17. 氨基、漠原子 CnH18O2丁烯醛先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸化，再滴入漠水(或酸性高猛酸钾溶液)褪色，证明含碳碳双键取代反应;CHCKOHCKCHO CH,CH-CH2CH()- CmCHO【解析】【分析】【详解】B含有氨基和澳原子2种官能团，E的分子式为：C13H18O,故

31、答案为：氨基、溟原子；C13H18O；(2) 巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系统命名为2丁烯醛，分子中除碳碳双键外还有醛基，不可直接用酸性高猛 酸钾或漠水检验，可用银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液将醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高锈酸钾溶液或 漠水检验，故答案为：2丁烯醛；先加入足量的新制氢氧化铜悬浊液加热煮沸，然后加入过量的硫酸酸化, 再滴入漠水(或酸性高锈酸钾溶液)褪色，证明含碳碳双键；(3) A到B,氨基邻位C上的H被Br取代，E中的苯环.按基均能和氢气加成，反应的方程式为：()+4IICILOII 故答案为：取代反应;()+ IH( ILOII;(4) A为。，比A少两个碳原子且含苯

32、环的结构有两种情况，第一种情况：含2个侧链，1个为-CH”另1个为-NH2,位于邻、间、对位置，共3种，第二种情况：侧链只有一个，含CN,苯环可与C相连，也 可与N相连，共2种，综上所述，比A少两个碳原子且含苯环的同分异构体有5种，核磁共振氢谱为3:2:2:2的结构简式为:XHCH故答案为：5;CH原料为乙醇，有2个C,产物巴豆醛有4个碳，碳链增长，一定要用到所给信息的反应，可用乙醇催化氧化制备乙醛，乙醛发生信息所列反应得到羟基醛，径基醛发生醇的消去反应得巴豆醛，流程为:()11cn.OLon"*ai choCHAUClIA'11()CH CHCI 1( HO* 故答案为:O

33、ilClhCILOH *CI I, CHO *-*四、综合题(本题包括2个小题，共20分)CH.d ICIIX'11()色丁竺 CIlCII1Clio18. Ar3d7或1/2円p%23p63d7Co失去3个电子后会变成Ar 3d6,更容易再失去一个电子形成半满状态Ar3d Fe失去三个电子后会变成Ar 3d5,达到半充满的稳定状态，更难再失去一个电子10236x/3xl0213a2cNA【解析】【详解】(l)Co24的核外电子数为25,电子排布式为Ar3d7或ls22s22p63s23p63d7, Co的第四电离能比Fe的第四电 离能要小得多，原因是C。失去3个电子后会变成Ar3d6

34、,更容易再失去一个电子形成半满状态Ar3d5, Fe失去三个电子后会变成Ar3d5,达到半充满的稳定状态，更难再失去一个电子。答案为：Ar3cT或 ls22s22p63s23p63d7； C。失去3个电子后会变成Ar3d6,更容易再失去一个电子形成半满状态Ar3d5, Fe 失去三个电子后会变成Ar3d5,达到半充满的稳定状态，更难再失去一个电子；在Fe(CO)5中，每个CO分子中，C与O原子间形成的3个共价键中，有1个是配位键，另外，每个C 原子与中心原子间形成1个配位键，所以lmolFe(CO)5含有lOmol配位键；图2中，只与1个C。原子形 成配位键的C原子，价层电子对数为2, C原子

35、发生sp杂化；与2个C。原子形成配位键的C原子，价层 电子对数为3, C原子发生sp?杂化；形成上述两种化合物的四种元素中非金属性最强的元素是氧，则电 负性最大的是6答案为：10. sp、sp2； o；(3)由以上分析知，金属钻的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是12,该晶胞中原子个数为12X +2X +3=6；该晶胞的边长为anm,髙为cnm,晶胞的体积6 2V=lx.xlO-mxx.xlO-mxcxlO-7cmx6=xlO-a2ccm 该晶胞的密度为6x59gS羊宀Ecn厂3応他236>/3xlO21g cm3 答案为：12; 6；236x/3xlO213cNrCH3CH2OH ch

36、3choOch°氢氧化顿、加热【点睛】在利用晶体的结构模型判断配位数时，最好将其转化为原子的堆积模型，这样才容易看清位于中心的原子 周围有多少个与之距离最近的原子。19.醛基 酯基保护拨基消去反应【解析】【分析】(1) 根据E的结构简式，得出含氧官能团的名称；(2) 对比它们的结构简式，会发现设计这两步的目的是保护按基；(3) 对比B和C结构简式，C多了一个碳碳双键，少了一个農基，涉及的反应类型加成反应和消去反应；(4) 根据加成后的产物，异蒲勒醇应含有六元环，异蒲勒醇能发生分子内脱水，说明含有規基，然后再与氢 气1发生1, 4一加成，说明分子内脱水后，含有两个碳碳双键，且两个碳碳双

37、键通过一个“C-C”相 连，从而写出异蒲勒醇的结构简式；(5) 根据A的结构简式，得出A的分子式为C10H18O,同分异构体中含有醛基和六元碳环，则剩余三个碳原 子以单键的形式相连，然后判断同分异构体的数目；物质1是CH2=CH2与H2O发生加成反应的产物，即为CH3CH2OH, CH3CHzOH发生催化氧化，得到物质2, 即为CH3CHO,根据信息，推出试剂X为苯乙醛；【详解】 (1)根据化合物E的结构简式，E中含氧官能团是按基、醛基、酯基；对比E和F的结构简式，E中软基发生反应，对比G和H的结构简式，有辣基的生成，因此设计这两步 的目的是保护按基；(3) 对比B和C结构简式，C中少了一个辣

38、基，多了一个碳碳双键，题中先发生加成反应，应是六元环上的辣基与也发生加成反应，生成轻基，然后该轻基再发生消去反应；(4) 根据加成后的产物，异蒲勒醇应含有六元环，异蒲勒醇能发生分子内脱水，说明含有超基，然后再与氢气1: 1发生1, 4加成，说明分子内脱水后，含有两个碳碳双键，且两个碳碳双键通过一个“CC” 相连，异蒲勒醇中含有三个手性碳原子，异蒲勒醇的结构简式为根据A的结构简式，推出A的分子式为CwHxsO,同分异构体中含有六元碳环和醛基，根据A的不饱和度为2,推出剩余三个碳原子以单键形式结合，即有醛基在支链位置有5种；核磁共振氢谱最少应是对称结构，即结构简式为"-c-CHo.X_

39、CH)(6) 乙烯与HQ在催化剂作用下发生加成反应，生成乙醇，即物质1为CH3CH2OH, CHsCH2OH发生催化氧 化生成乙醛，即物质2为CHsCHO,根据信息，推出试剂X为苯乙醛，其结构简式为CCHO,根 据信息2的反应条件，条件3为氢氧化顿、加热。2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1. 在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+) -n(OH-)不变B. 向NazSCh溶液中加入等浓度等体积的KHSCU溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na+)>c(K+)

40、=c(SO42-)>c(SO32_)>c(HSO3_)C. NaHA 溶液的 PH<7,则溶液中的粒子一定有 c(Na+)=c(HA-)+c(H2A)+c(A2_)D. 向某稀 NaHCOs 溶液中通 CO2至 pH=7： c(Na+)=c(HCO3_)+2c(CO32_)2. 【安徽省蚌埠市高三第一次质量监测下列有关化学用语表示正确的是a.水分子的比例模型QcQB. 过氧化氢的电子式为： XXC. 石油的分馆和煤的气化、液化均为物理变化D. 甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种(不考虑立体异构)3. 关于化学键的各种叙述，下列说法中不正确的是()A. Ca(0H)3

41、中既有离子键又有共价键B. 在单质或化合物中，一定存在化学键C. 在离子化合物中，可能存在共价键D. 化学反应中行定有化学键发生变化4. 下列关于自然界中氮循环的说法错谋的是A. 氮肥均含有NH：B. 雷电作用固氮中氮元素被氧化C. 碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D. 合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱5. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B. 也。2是无色液体，可用作消毒剂C. FeCh具有氧化性，可用作净水剂D. 液NHs具有碱性，可用作制冷剂6. 用铁泥(主要成分为Fe2O3. FeO和少量Fe)制备超顺磁性(平均

42、直径25nm)纳米FesOq的流程示意图如T：稀盐酸|NaOII溶液滤液-加热越拌、分离、干燥.纳米Fg下列叙述不正确的是A. 常用热的NazCOs溶液除去钢铁表面的油污B. 步骤中，主要反应的离子方程式是2Fe3+Fe=3Fe2+C. 步骤中，反应完成后剩余的H2O2无需除去D. 步骤中，为了验证得到的固体是超顺磁性的FeQ。粒子，可将其均匀分散在水中，做丁达尔效应实 验7. 将0.2 mol- L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol - L'1盐酸等体积混合，在混合溶液中，下列关系式正确的是A. c(NaJ + c(H) = c(OH-) + c(Cl-) + c(HCO；) +

43、 c(CO；-)B. c(Na+)>c(HCO；)>c(Cr)>c(COf)>c(OH-)>c(H+)C. 2c(Na+) = c(CO;-) + c(HCO；) + c(H2CO3)D. c(OH-) = c(H') + c(HCO；) + 2c(H2CO3)8. 实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重 要体现。下列垃圾属于不可回收垃圾的是A.旧报纸B.香烟头C.废金属D.饮料瓶9. 在催化剂、400°C时可实现氯的循环利用，下图是其能量关系图下列分析正确的是A. 曲线a是使用了催化剂的能量变化

44、曲线B. 反应物的总键能高于生成物的总键能C. 反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g) = 2Cl2+2H2O(g)AH =-115.6 kJD. 若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6kJ10.已知：一元弱酸HA的电离平衡常数1(=c(Hjc(A)o 259时，CftCOOHs HCN、比CO,的电离平衡常数如下:化学式CftCOOHHCNILC03K1.75X1014.9X1O10Ki = 4.4X10 7K, = 5.6X1011下列说法正确的是A. 稀释CHfOOH溶液的过程中，nCCCOO )逐渐减小B. NaHCO,溶液中：cGLCOj < c(COj)

45、 V c(HCO)C. 259时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的緘性强于CCOONb溶液D. 向CHCOOH溶液或HCN溶液中加入NaCO,溶液，均产生C0：11. 要证明某溶液中不含F而含有Fe”，以下操作选择及排序正确的是()加入少量氯水 加入少量KI溶液 加入少量KSCN溶液A. (DB.C.D.12. 下列实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取缶时，加几滴CuSOq溶液以加快反应速率B. 用标准HCI溶液滴定NaHCOs溶液来测定其浓度，选择酚戯为指示剂C. 用钳丝酿取某破金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸憎时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二1

46、3. 下列说法正确的是()A. 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属B. 恒温时，向水中加入少量固体硫酸氢钠，水的电离程度增大C. 2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)在 298K 时能自发进行，则它的 AH<0D. 在硫酸锲悬浊液中加入足量饱和N&2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明 KMBaSO4)>Ksp(BaCO3)14. 常温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol/L的HA、HB两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH与酸溶液浓度的对数(lgc)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是.3)HA”a.A

47、. HB的电离常数(Ka)数量级为1(TB. 其钠盐的水解常数(10大小关系是：NaB>NaAC. a、b两点溶液中，水的电离程度b<aD. 当lgc= -7时，两种酸溶液均有pH=715. 下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）A. 铝是地壳中含量最多的元素，铝以游离态和化合态两种形式存在于地壳中B. 铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定C. 氧化铝是离子化合物，其晶体中离子键很强，故熔点很高，可用作耐火材料D. 熔化的氯化铝极易导电，和大多数含卤素离子的盐类（如氯化钠）相同二、实验题（本題包拆1个小题，共10分）16. NaClO2的漂白能力是漂白粉的45倍，

48、NaClO?广泛用于造纸工业、污水处理等。工业上生产NaClO?的工艺流程如下:CIO发生器CO发生器中的反应为：2NaCl03+S02+H2S04=2Cl02+2NaHS04o实际工业生产中，可用硫黄、浓硫酸代替原料中的SO2,其原因为.，（用化学方程式表示）。（2）反应结束后，向ClOz发生器中通入一定量空气的目的：吸收器中生成NaClOz的离子反应方程式为o（4）某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SOz并探究SO2与Na2O2的反应：A13C1> 盛放浓H2SO4仪器名称为, c中溶液的作用是。 D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃，B中发生的反应可能为、Na2O2+SO2=Na2

49、SO4,三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17.酯类化合物与格氏试剂（RMgX, X=Ck Br. I）的反应是合成叔醇类化合物的重要方法，可用于制备含氧多官能团化合物。化合物F的合成路线如下，回答下列问题:(G旦亠C 丄凹H理理J wh,O,/OHH2已知信息如下：RCH=CH2；li 11 A RCH2CH2OH；（2）h（> /（）n rcooch3OHRCHCHS（1）A的结构简式为,B-C的反应类型为C中官能团的名称为,C-D的反应方程式为.写出符合下列条件的D的同分异构体（填结构简式，不考虑立体异构）。含有五元环碳环结构;能与NaHCOj溶液反应放出COz气体；能发生银

50、镜反应。判断化合物F中有无手性碳原子_,若有用心”标出。（4）已知疑基能与格氏试剂发生反应。写出以H（H（）、CHbOH和格氏试剂为原料制备共20分）以下是它的一种合成路线:caA&& I H&F61的合成路线（其他试剂任选）_。42?四. 综合题（本题包括2个小题,18. 蔡普生是重要的消炎镇痛药。已知：蔡（C0）的化学性质与苯相似。完成下列填空: 反应的反应类型是_; A的分子式是 反应（2）的试剂和条件是_；反应（3）的产物是。和_ （填化学式）。蔡普生不宜与小苏打同时服用的原因是_ （用化学方程式表示）。（4）X是D种同分异构体，具有以下特点: 蔡的衍生物；有两

51、个取代基且在同一个苯环上；在NaOH溶液中完全水解，含蔡环的水解产物中有 5种化学环境不同的氢。写出X可能的结构简式_。（5）请用苯和CH3COCI为原料合成苯乙烯。（无机试剂任选）_»A “ 反应沆剖叵应沆別 厂丄一亠亠、（用合成路线流程图表不为：A矛豆茅肝'B.矛豆奔件-目标产物）。19（6分）有机物A. B结构如图:0MA; H：COGCHOH OH完成下列填空：(1) 等物质的童的A和B,分别和足量氢氧化钠溶液完全反应，消耗氢氧化钠物质的童之比为.(2) 写出B与足量漠水反应的化学反应方程欲将B转化为,则应加入;若在B中加入足量NsCOs溶液，则B转化为(填写结构简式

52、)O(4)某有机物是A的同系物，且沸点比A低，写出其结构简 :能鉴别A、B的试剂是参考答案一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1. D【解析】【详解】A. 温度不变，Kw=c(屮)c(OH )不变，加水稀释体积増大，则n(屮)n(OH )増大，故A错误；B. 向NazSOs溶液中加入等浓度等体积的KHSOq溶液，假设浓度均为lmol/L,体积为1L,则溶液中钠离 子为2mol,钾离子为lmol,硫酸根离子为lmol,反应生成lmol HSOy, HSO3-部分电离，电离程度较小, 因此离子浓度的大小顺序为c(Na+)>c(K+)=c(SO42

53、-) >c(HSO3-)>c(SO32-)>故B错误；C. NaHA溶液的pHV7,溶液显酸性，但是不能确定HA是否完全电离以及是否水解，故无法确定溶液中 是否有HA-和H2A,故C错误；D. 向NaHCOs溶液中通82至pH=7, c(H+)=c(OH ),溶液中存在电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3 )+2c(CO32 )+c(OH ),则 c(Na+)=c(HCO3 )+2c(CO32 ),故 D 正确；答案选D。2. D【解析】【分析】【详解】A. 所给确为比例模型，氢原子和氧原子的半径相对大小不对，应该是中间的氧的原子半径大，水分子为V形，不是直线形

54、，A项错误；B. 过氧化氢是只由共价键形成的分子，B项错误；C. 石油的分馅是物理变化，煤的气化和液化均是化学变化，煤的气化是指将煤转化为CO、缶等气体燃料,煤的液化是指将煤变成液体燃料如甲醇等，C项错误；4 CH3D. 甲基环丁烷中二个氯原子取代同一个碳的2个氢，共有3种可能，取代不同碳上的氢共有7种（用数字标出碳，则可表示为：1, 2、1, 3、1, 5、2, 3、2, 5、3, 4、3, 5）, D项正确；所以答案选择D项。3. B【解析】【详解】A项、Ca（OH）2为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故A正确；B项、稀有气体为单原子分子，不含有化学键，故B正确；C项、Ca（OH）2

55、为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，故C正确；D项、化学反应的实质是旧键的断裂新键的形成，故D正确；故选B.4. A【解析】【详解】A项，除了含有镀根的钱态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO,为主）、镀态硝态氮肥（同时含有硝 酸根和钱根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化, 故B项正确；C项，碳、氢、氧三种元索参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气 直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2