初三化学离子检验、物质颜色、酸碱盐通性等总结

1、百度丈库-让每个人平等地提升自我!初三化学酸、碱、盐通性的讲解、离子检验、常见的颜色一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。1. 酸及酸的通性对于酸的左义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的 是阳离子”、全部”、H+”几个关键字。下而我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。酸的通性盐酸硫酸酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酥试液不变色。金属+酸盐+氢气 Zn+2HCI二ZnCI2+H2fZn+ H2SO4 二ZnSO4+H2f碱性氧化物+酸-盐+水 Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O F

2、e2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O碱+酸-盐+水 NaOH+HCI=NaCI+ H20 Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O盐+酸另一种盐 + 另一种酸 AgN03+HCI二AgCIJ+HN03 BaCI2+H2SO4二BaS04 +2HCI注意：(1) 在金属+酸盐+氢气中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或 硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水：金属是 指在金属活动顺序表中排在氢前面的活泼金属，排在氢后的金属不能巻换酸中的氢。(2) 通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe S

3、n Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位巻越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。(3) 浓硫酸具有吸水性，通常用它作为燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或 衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一立要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅 动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上而, 溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。2. 碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱左义为：电离时生成的阴离子全部是0H 离子。这里我 们也要特别注意的是阴离子”、全部”、“0H-”几个关键字。下而我们以

4、常见的氢氧化钠和 氢氧化钙为例来说明碱的通性。常见的碱及碱的通性碱的通性氢氧化钠氢氧化钙碱使紫色右益试液变蓝，使无色酚臥试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝， 无色酚瞰试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚醮试液变红。酸性氧化物+碱t盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO31+H2O酸+碱盐+水 NaOH+HCI=NaCI+H2O Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O盐+碱另一种盐 + 另一种碱 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2j Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO31+2NaOH注意：(1) 只有可溶性碱才能

5、跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性 氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸(2) 盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。(3) 书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写岀非金属氧化物跟 水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并 成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：3. 盐及盐的性质对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如， 我们把NaCI看作是HCI和NaOH电离后的产物。常见的盐及盐的化学性质盐的性质实例盐溶

6、液+金属-盐+金属CuSO4+Zn= ZnSO4+Cu盐+酸盐+ 酸BaCI2+H2SO4二BaSO4 +2HCI盐溶液+碱溶液-盐+碱3NaOH+FeCI3=3NaCI+Fe(OH)3 1盐溶液+盐溶液- 盐+盐AgN03+NaCI 二 AgCI+NaN03注意：在金属活动顺序表中，只有排在前而的金属才能把排在后而的金属从它们的盐溶液 中宜换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律1. 复分解反应及其发生的条件复分解反应的加义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。通式：AB+CD=AD+CB发生的条件：

7、两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放 出或有水生成，复分解反应均可以发生。2. 运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用 化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱 的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃 而解：二是要自学书后附录III部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找岀溶与不溶的规律， 再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习，你会 觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循

8、的，并不是难事。3. 碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应三、熟记酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提 供一个记忆口诀：両赴硝酸盐，全部都属可溶盐。硫酸盐不溶锁和铅；酸易溶，碱难溶。一氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶。四、几个常见离子的检验CI-、的检验实验操作实验现象实验结论化学方程式CI-取少量样品于试管中，滴加AgN03溶液和稀HN03有不溶于稀硝酸的白色 沉淀生成样品含有CI-AgN03+KCI 二 AgClj+KN03硫酸根离子的检验取少虽样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HN03有不 溶于稀硝酸或者稀盐酸的白色沉淀生成样品

9、含有硫酸根离子Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4|+2HNO3碳酸根的检验取少疑样品于试管中，滴加稀HCI,将生成的气体通入澄淸石灰水有 无色气体生成，该气体使澄淸石灰水变浑浊样品含有K2CO3+2HCI=2KCI+ CO21+H2OCO2+Ca(OH)2二 CaC031+ H20酸碱盐知识归纳一、概念：仁酸的组成-氢禽子+酸根离子2、碱的组成一-金属离子+氢氧根离子3、盐的组成一-金属离子+酸根离子4、复分解反应-由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB5、稀释浓硫酸的方法一一泄要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动, 使产生的热

10、量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。6、中和反应酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：(正价)一氢钾钠银，二钙镁顿锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、澳、碘：负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。（原子团的化合价负一价：氢氧根（0H）,硝酸根（N03）,氯酸根（CI03）,髙镭酸根（MnO4）:负二价：硫酸根（S04）,碳酸根（C03），亚硫酸根（S03）,锁酸很（MnO4）:负三价：磷酸根（ P04）：正一价：彼根（NH4）。三、熟记下列反应方程式：（-）酸的性质（1）与指示剂反应紫色仃益试液变红色，无色酚酥试液

11、不变色。（2）酸+碱=盐+水。（3）酸+某些金属氧化物=盐+水。（4）酸+活泼金属=盐+氢气。（5）酸+盐=新盐+新酸。1、锌跟稀盐酸反应：Zn + 2HCI二ZnCI2 + H2 f有气泡产生，锌粒逐渐减少。2、锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4二ZnS04 + H2 T3、铁跟稀盐酸反应：Fe + 2HCI = FeCI2 + H2 |有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 |溶液变成浅绿色。5、铁锈跟稀盐酸反应：Fe2O3 +6HCI = 2FeCI3 + 3H20红色铁锈逐渐消失，6、铁锈跟稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =

12、 Fe2（SO4）3 + 3H20溶液变成黄色7、氧化铜跟稀盐酸反应：CuO + 2HCI =CuCl2 +H20黑色氧化铜逐渐消失，8、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CUSO4 + H20溶液变成蓝色。（二）緘的性质：（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚駄试液变红色。（2）碱+多数非金属氧化物=盐+水（3）碱+酸=盐+水（4）碱+某些盐=另一种盐+另一种碱1、氢氧化钠跟二氧化碳反应：2NaOH + C02 = Na2CO3 + H202、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + S02 = Na2SO3 + H203、氢氧化钠跟三氧化硫反应：2NaOH + S03 =

13、Na2SO4 + H204、氢氧化钙跟二氧化碳反应：Ca（0H）2 + C02二CaC03 + H20使澄淸仃灰水 变浑浊5、氢氧化钠跟稀硫酸反应：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O6、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCI = NaCI + H207、生石灰跟水反应：CaO + H20 =Ca（OH）2（三）盐的性质：（1）盐+某些金属=另一种盐+另一种金属。（2）盐+某些酸=另一种盐+另一种酸。（3）盐+某些碱=另一种盐+另一种碱（4）盐+某些盐=另一种盐+另一种盐1、硫酸铜溶液跟铁反应：CuSO4 + Fe = ZnSO4 +Fe铁表而覆盖红色物质，溶液 由蓝

14、色变浅绿色2、碳酸钠跟盐酸反应：Na2CO3 + 2HCI二2NaCI+H20+CO2T有气泡产生固体 逐渐减少3、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCI二NaCI+H20 + CO2f有气泡产生固体 逐渐减少4、仃灰右跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCI二CaCI2+H2O+CO2f有气泡产生固体 逐渐减少5、硝酸银跟稀盐酸反应：AgNO3 + HCI二AgClJ+HNO3有白色沉淀产生6、氯化领跟稀硫酸反应：BaCI2 + H2SO4二BaSO4j + 2HCI有白色沉淀产生7、氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3l W白 色沉

15、淀产生8、硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：AgN03 + NaCI二AgCll + NaN03有白色沉 淀产生9、氯化锲溶液跟硫酸钠溶液反应：BaCI2 + Na2SO4 = 2NaCI + BaS04j有白色 沉淀产生四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au五、溶解性表：（1）大多数酸可溶（HCI、HN03、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）（2）碱的溶解性：钾、钠、顿、鞍溶、钙微溶，其余碱全不溶。（3）盐的溶解性：钾、钠、镀、硝四盐溶。氯化物除AgCI不溶外，其余全溶。硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaS

16、O4微溶外，英余全溶。碳酸盐除钾、钠、钱盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。六、反应条件：1、复分解反应的条件生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成2、金属跟酸反应的条件（1）在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。（2）浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气。（3）铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物。3、金属跟盐反应的条件一（1）在金属活动性额序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。（2）反应物中的盐要可溶。（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。4、盐跟盐反应的条件反应物都要可溶，生成物要有沉淀。5、盐跟碱反应的条件一反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体。七

17、、熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰一CaO熟仃灰Ca(OH)2石灰右、大理右 CaCO3食盐NaCI火碱、烧碱、苛性钠NaOH纯碱、苏打Na2CO3小苏打 NaHCO3铁锈、赤铁矿Fe2O3赤铁矿 Fe3O4金刚石、石墨一C干冰CO2冰一一H20天然气(甲烷)一 H4酒精(乙醇)C2H5OH醋酸(乙酸)CH3COOH八、熟记常见物质的颜色：红色的固体U、Fe2O3、P (红磷)黑色的固体、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2白色的固体KCIO3、P2O5、P (白磷)、CuSO4 (无水硫酸铜)、KCkNaCI 等暗紫色的固体KMnO4黄色的固体S蓝色的固体 uSO45H20蓝色絮状沉淀Cu

18、 (OH) 2红褐色絮状沉淀一Fe (OH) 3常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4、AgCI溶于酸并放出使澄淸仃灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg (OH) 2、Al (OH) 3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液CuSO4、CuCI2、Cu (NO3) 2等含Cu2+溶液浅绿色的溶液一FeSO4、FeCI2等含Fe2+溶液黄色的溶液FeCI3、Fe2 (SO4) 3、Fe (N03) 3等含Fe3+溶液九、物质的检验和鉴别：1、检验稀盐酸(或CI-)取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。2、检

19、验稀硫酸(或SO42-) 取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴 BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。3、检验CO32-取少疑待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCI,有使澄 淸石灰水变浑浊的气体产生。4、检验NH4+取少虽:待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热,有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几 滴BaCI2溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸。6、鉴别Ca （OH） 2和NaOH溶液分別取少呈待检液体于两支洁净的试管中, 分别通入CO2气体（或各滴入几滴Na2CO3溶液

20、），有白色沉淀产生的原溶液是Ca（OH） 2,无现象产生的原溶液是NaOH。补充下列反应方程式：1、氢氧化铜跟稀盐酸反应：Cu（OH）2 + 2HCI = CUCI2 + 2H2O蓝色沉淀消失2、氢氧化铜跟稀硫酸反应：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2O变成蓝色溶液3、氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4二Na2SO4 + Cu（OH）2 J有蓝 色沉淀产生4、氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCI3二Fe（OH）3j +3NaCI有红褐色 沉淀产生判断溶液的酸碱性用指示剂，溶液的酸碱度用pH来表示。0 1 23456789 10 11 12

21、 13 14中性-酸性增强碱性增强-紫色石蕊无色酚駄pH7为碱性显蓝色显红色干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCk ）中性气体（如：H2、02、N2、CO）不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、02、N2、CO）不能干燥酸性气体（如：C02、SO2、S03、N02、HCI、）3、五水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。9r Il 我!8、NH4+ :加入浓NaOH溶液，加热，产生刺激性气味气体(NH3),该 气体能使湿润的红色石蕊试纟氏变蓝。9、H+ :加入锌或Na2CO3溶液，产生无色气体；能使紫色石蕊试液、 pH试纸变红。二