初三化学第五单元练习题

1、初三第五单元练习题答题可能用到的局部相对原子质量:H O C N Cl Mg Ca k Cu Mn Hg S Al116 121435.5 244039645520132271 .在以下各项中，化学反响前后肯定没有发生改变的是原子的数目分子的数目 元素的种类 物质的总质量物质的种类原子的种类A.B.C.D.2 .在2H2驷2H二T+0J的反响中，反响前后肯定发生变化的是A.元素种类B.各种原子的数目C.各元素的化合价D.物质的质量总和3 .化学方程式3Fe + 20。型Fe3（X可读作:A.铁加氧气等于四氧化三铁B.三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C.铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D.铁加氧气

2、点燃等于四氧儡三铁4 .以下关于化学方程式s + 02 =SQ的读法错误的选项是：（）A、硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫B、1个硫原子与1个氧分子反响生成一个二氧化硫分子C、每1份质量的硫和1份质量的氧完全反响生成2份质量的二氧化硫。D、硫加氧气等于二氧化硫。5 .化学方程式不能表示的含义是A.该反响中反响物和生成物的总类B.反响物和生成物间的分子个数比C .各反响物和生成物间的质量比D.所有反响物和生成物间的体积比6 .以下说法中，错误的选项是（）A.高镉酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反响物的质量减少3。B.镁条在空气中燃烧，生成物的质量比原来镁条的质量大。C.通电分解水的质量等于生

3、成氢气和氧气的质量之和。D.水结冰后质量没有改变，由此说明化学变化符合质量守恒定律。7.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反响中，铝、氧气、氧化铝的质 量比是A. 27 ： 32 ： 102B. 27 ： 24 ： 43C. 4 ： 3 ： 2D. 108 ： 96 ： 2048 .镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在这个反响中，镁、氧气、氧化镁的质量比是A. 24 ： 32 ： 56B. 24 ： 32 ： 40C. 2 ： 1 ： 2D. 48 ： 32 ： 809 .镁条在点燃条件下，可以在C0二中继续燃烧，生成白色的氧化镁和黑色的碳 粉，那么这个反响中，镁、二氧化碳、氧化镁和碳四种物质的质量比是

4、（）A. 6 ： 11 ： 10 ： 3B. 3 ： 11 ： 10 ： 3C. 6 ： 22 ： 10 ： 3D. 12 ： 11 ： 20 ： 310.以下化学方程式正确的选项是A. S + 0： S0：TC. P + 0： PO：B. 4A1 +30： 2A1AD. Mg + 0： MgO：11 .以下方程可无确的选项是4Fe + 3O2 =2Fe2O3 4p + 5O? =2Pa12 .以下各式中，正确表示铝与稀硫酸反响的化学方程式是A. Al + H：SO, = A1S0, + H:fB. 2A1+ 3压S01= AL(S0»)3+ 3H：TC. Al + 2H 二 S0=

5、 Al (SO)：+ 2H4D. 2A1 + H2so产=ALSO-. + H2T13 .以下化学方程式书写正确的选项是A. Mg + 0：= MgO：B. P + 0：=P205C. 2压T+OT - 2HgD. 4A1 +30： 2Al:0314 .如图表示某反响物与生成物分子及其数目的变化，其-8。中分别表示 A, B、C三种不同的分子，该反响的化学方程式中A、B、C前面的化学计量 数之比为)国日”刃A、4： 1： 3B、3： 1： 300 - Q° °OC、 3： 1： 2D、 4： 1： 215 .配平化学方程式时，所配化学计量数是否正确的依据 是看等号两边()A

6、、化学式前化学计量数之和是否相等B、各种元素的种类是否一样C、各种物质的状态是否一样D、各种元素的原子个数是否相等16 .磷在氧气中燃烧后，生成物的质量A与反响物的质量B的关系是(A. A=BB. A>B C. A<B D. A>B17 .根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，丕成物的质量A. 一定大于铁丝的质量B. 一定小于铁丝的质量C. 一定等于铁丝的质量D.不能确定18 .将mg硫在ng氧气中燃烧，所生成的二氧化硫的质量，以下答案合理的是(m、 n都大于零)A、一定于等(m+n)gB、一定于小(m+n)gC、可能小于或等于(m+n)gD、以上答案都正确19 .关于

7、质量守恒定律，以下表达正确的选项是()A、煤燃烧化为灰烬该反响不符合质量守恒定律B、24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气质量为16gC、质量守恒定律不适用于有气体生成的化学反响。D、一切化学反响都遵循质量守恒定律。20 .化学反响中物质质量守恒的原因是反响前后()A、分子的种类没有改变B、物质的种类和状态没有改变C、原子的种类、数目和质量都没有改变D、分子的数目和质量没有改变21 .对于反响xA+yB=mC+nD,以下说法中，正确的选项是 )A.化学计量数x与y之和一定等于m与n之和B.化学计量数x与m不可能相等C.假设A、B各有ag参加反响，那么生成的C和D的质量共为2ag

8、D. C和D不可能是氧化物22 .氨气也能复原氧化铜，其反响的化学方程式为：2NH3+3CuO=3Cu+3H：O+X,其中 X的化学式为A. N2H.B. X： C. N：O D. N。23 .发射通讯卫星的火箭上发生的化学反响：2N:H, +$0=3必+4乂其中X的化学 式是()A. N20 B. NO C. N0: D. H:024 .西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现， 酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生 反响所致，其反响的化学方程式为：2R+2H：O+7O： =2FeSO1+2H:SO1,那么R 的化学式为A. FeSB. F

9、e2S3 C. FeS： D. FeO25 .甲醛是室内装修时产生的主要污染物。用下面的化学反响可以检测室内甲醛 的含量是否超标：4KMn01+5R+6H2S01=2K:S01+4!nS0I+5C02+llH20o 其中 R 代表 甲醛的化学式，那么R应该是A. CH：OB. GHQC. C:H: D. CHO：26 .火箭推进器中盛有液态股(X)和双氧水(H2J,当它们混合反响时，放出 大量的热量，有关反响为方程式X + HA=用+ 2H2,据此判断期的化学 式是()A. N： B. NH3 C. NH:D. N必27 . Cu可以和浓HN()3反响，化学方程式为Cu+4HN03=Cu(N0

10、3)2 + 2H：0 +2Xf,其 中X的化学式为()A. N:03 B. Nc ,u. C. NO D. NO：28 .化学方程式"必+力。2=9。2+“2。，可判断以下关系式正确的选项是( )A、b-m B、2a=111C、a=2ni D、a+b=m+n29 .实验室用16g高锌酸钾放在试管中加热，反响后称得剩余固体物质的质量为 14. 4go那么剩余物质是0A. a MnO4 B MnO?和 K2 MnOA Q kmk” 和 K.MnO. J), M。八 K. MnO4 和 KMn()430 . 20g的高锌酸钾在试管中加热一段时间后，再称剩余固体的质量为19. 8 g 那么生

11、成氧气的质量是A. 19.8 gB. 0.2 gC. 2. 0 g D.不能确定31 .碳在氧气中燃烧，以下说法符合质量守恒定律的是A. 8g碳与3g氧气完全反响，可以得到11g二氧化碳B. 6g碳与16g氧气完全反响，可以得到22g二氧化碳C. 10g碳与12g氧气完全反响，可以得到22g二氧化碳D. 32g碳与12g氧气完全反响，可以得到44g二氧化碳32 .以下说法能用质量守恒定律解释的是A.拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小B. 20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水C. 62g磷和80g的氧反响生成142g五氧化二磷D. mg水受热变为mg的水蒸气33 . 4. 6g某有机物完全

12、燃烧时需消耗9. 6g氧气，生成& 8g二氧化碳和5. 4gH：O,该有机物中（）A.只含碳、氢两种元素B.只含碳元素C.含有碳、氢、氧三种元素D.可能含氧34 .某可燃气体A与7. 2gO,恰好完全反响，生成了 3. 6gH2。和8. 8gCO：,那么A气体中（）A. 一定含有氧元素B. 一定无氧元素C.可能有氧元素D.无法确定35 .某纯洁物X在密闭容器中稍加热就分解为NIL、H2和CO,，根据这一实验事 实不能得出的结论是A. X由四种元素组成B. X是化合物C. X中有水D. X不稳定36 .煤和石油是当今世界上重要的化石燃料，煤燃烧的主要产物是二氧化碳，石 油燃烧的主要产物是

13、二氧化碳和水，由此可知，煤和石油的主要组成元素一 样的是A.氢元素B.氧元素 C.碳元素D.硫元素37 .某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有A.氮元素和氧元素B.氢元素和氧元素C,氮元素和碳元素D.氮元素和氢元素38、纯洁物x在空气中燃烧的化学方程式为乂+302=30）产2国0,那么x中（）A、一定含有C.H.0三种元素B、一定含有C.H两种元素，可能含0元素C、一定含有C.0两种元素，可能含有H元素.D、只含有C.H两种元素39 .在2A+B=C+2D的反响中，9. 8 g A和8 g B完全反响，生成14. 2 g C,那 么以下结论正确的选项是A.生成 D 1.8 g

14、B. A、B、C、D 质量比为 49： 40： 71： 18C.生成D 7.2 g D. A、B、C、D的相对分子质量之比为98： 80： 142： 3640 .在化学反响X + 2YZ中，3gx和足量Y充分反响后生成8g Z,那么参 加反响的Y的质量为A. 2. 5 gB. 3 gC. 5 gD. 6 g41 .在化学反响2A+B=2C+D中，16gA和4gB恰好完全反响生成9gC假设8gA参加反响，生成D的质量是（）A、11g B、5. 5g C、18gD、4. 5g42 .反响a + B=C + D,且A与B参加反响的质量比为4： 3,假设反响后生成C和D共2.8g,那么消耗的反响物B为

15、（）A. 1. 6g B. 1. 2g C. 0. 3g D. 0. 9g43 .现将A、B两种物质各10g混合加热,A完全反响，生成8g C和4g D,那么 参加反响的A与B的质量比是（）A. 1 ： 1 B- 2 ： 1 C. 4 ： 1 D. 5 ： 144 .反响3A+2B=2C+D, A、B两物质完全反响时的质量比为3 ： 4,假设生成C和D,共140g那么该反响消耗B的质量为()A. 60gB. 80gC. 90g D. 120g45 .在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反响，测得 反响前后各物质的质量如下：物质XYZQ反应前质量Zg22845反应后质量/g

16、待测2.4014试推断该密闭容器中发生的化学反响根本类型为：()A.分解反响 B.化合反响 C.置换反响D.复分解反响46 .在化学反响中A+B=C+D中，10gA与24gB恰好完全反响生成14gC。假 设有15gA参加反响，那么生成D的质量是A. 20g B. 25g C. 30g D. 35g47 .在2A+B=二2c反响中，A的相对分子质量为24, C的相对分子质量为40, 那么B的相对分子质量为A. 16 gB. 32 gC. 16D. 3248 .在2A+B=2C反响中，B的相对分子质量为32, C的相对分子质量为40,那 么A的相对分子质量为A. 24B. 48C. 4D. 849

17、 .在2A + B=2c的反响中，1.2gA完全反响生成2gC, B的相对分子质量是32,那么C的相对分子质量是()A. 24 B. 44 C. 40 D. 8050 . 9g水在通电条件下可生成氢气的质量是A. 1 gB. 2 gC. 3 gD. 4 g51 .将20gH八0:> N二的混合气体点燃，完全反响后生成18gH2，那么剩余的气 体不可能是A. H二和及 B. 00和N： C.旦、02和反 D. 2g N二.填空题1 .用化学用语表示：氮气水银 三个铝离子硝酸根离子负二价的硫氯化亚铁2 .测定白磷燃烧前后质量的变化情况来验证质量守恒定律的实验，试答复：(1)白磷燃烧时，观察的

18、现是. (2)左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么？(3)微热时，假设不盖上瓶塞，待燃烧完毕后再盖上瓶塞，对测定结果的影响是3 .无数实验证明，参加化学反响的各物质的，等于反响后生成的各物质的。这个规律叫做质量守恒定律。4 .氢气燃烧2H2 + 02叁-2H2。,该化学方程式表示的意义是，二假设要将4gH：完全燃烧，那么需要藻A同时生成gH：Oo5、（共6分）根据化学方程式4P + 5Q =48写出所提供的任意3条信息。1 1） 2 2） 3 3） 6 .写出以下化学反响的方程式（共6分）（1）氢气在氧气中燃烧生成水（2）电解水制取氢气:（3）用二氧化锌做催化剂使过氧化氢分解制氧气（4

19、）铝在高温条件下与四氧化三铁反响生成铁和氧化铝（5）细铁丝在氧气中燃烧:7 .我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点火时发生反 响的化学方程式O8 .发射通讯卫星的火箭川联氨（化学式为2H4）作燃料，用NQi作氧化剂，燃烧后生成氮气和水，写出联氨和N204反响的反响方程式9.饲养欣赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运欣赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中参加过氧化钙（化学式CaO， 过氧化钙与水反响生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反响的化学 方程式。10.距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全 燃烧，产生一氧化碳，在

20、高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁 复原为铁并同时生成了二氧化碳。请写出上述两个反响的化学方程式。（1）此反响类型：（2）11. 四氯化钛（TiCL）常作为海洋战争的人造烟幕剂，这是利用粉末装的四氯 化钛与水发生反响生成二氧化钛固体小颗粒和氯化氢（HC1）气体，进而在 海面上形成烟雾。请写出四氯化钛与水反响的化学方程式。12. （12分）配平以下化学方程式（化学计量数为1也要填入“口内）（1） DP + DO：DPA（2） DFeA + DC OFe + DCO：0）kcio3-dkci+ no: t（4） dch, + no：no + neo.13. XX某地一次发生井喷事故，喷出

21、的大量硫化氢气体造成了上百人死亡。 在通常状况下H：S是一种无色，具有臭鸡蛋气味的气体溶于水，有剧毒在空 气中点燃生成SO?和压0。请答复：（1）硫化氢是由 元素和 元素组成的。一个硫化氢分子由和 构成硫化氢相对分子质量是,其中氢元素和硫元素的质量比是，化学性质是（2）硫化氢物理性质是（3）事故发生后，消防员用燃烧的方法消除压S毒气，写出该反响的化学方程式。14.某兴趣小组为了探究化学反响前后反响物与生成物之间的质量关系做了如下 三个实验：实验（一）：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称 量，然后使其混合充分反响后再称量。实验（二）：称量镁条，点燃，待反响完毕后再称量。实验（

22、三）：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的小烧杯中，称量。然后使盐酸与锌粒接能充分反响后再称量。他们得到三次实验的数据如下表编号实验（一）实验（二）实验（三）反响前118. 4g4. 8g112. 6g反响后118. 4g8. 0g112. 4g（1）从上面三个实验数据中可看出，化学反响前后物质的质量（填“增大”、“减 小或“不变）实验（一）;中实验（二）;实验（三）.（2）由上表中数据分析可知实验 中参加反响的氧气质量为，实验 中反响生在氢气的质量为 o（3）在上述三个实验中只有实验 能正确反响出反响物与生成物之间的总质量关系，因此，用实验来探究化学反响前后反响物与生成物之间的总质量关系 时必

23、须在 进展。三.计算题1.（共6分）将5gCuO粉末用氢气使其充分复原可得到铜的质量是多少克？2、工业上高温燃烧石灰石（主要成份（CaCO制得生石灰（CaO）和CO：,假设燃烧含CaC0385灿勺石灰石100t （杂质不发生化学变化）可生产含杂质的 生石灰多少吨？3. 20g磷完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？（准确到0. 1g）同时消耗的氧气在 标准状况下的体积是多少升？（标准状况下,02密度为1.43g/L）（准确到0.01L）4.某炼钢厂日产含杂质5%的生铁30003试计算：（1）该3000 t生铁中含纯铁多少吨？（2）该炼钢厂每天需含Fed质量分数为85%的赤铁矿石多少吨？（计算结果保 存整数）5 .燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的二氧化硫。据报道有一年的春节 三天内，某地区燃放了两亿只爆竹。假设平均每只爆竹释