高三上学期期末考试化学试题(含答案)

1、考生须知可能用到的相对原子质量：H1C12016 N14第I卷(选择共42分)石景山区一第一学期高三期末试卷化学1 .本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分.考试时间100分钟。2 .请将答案填在答题纸的相应位置。第3页共5页本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求H H1 .联氨可用作火箭燃料，其电子式为H N N H,则N元素的化合价为A. -3B-2C. 0 D. +52 .下列与海水资源有关的生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A.海水提滤 B.海带提碘 C.氯碱工业 D.海水晒盐3 .下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. AK)3熔点高，可用作耐高温材

2、料B. SiCh能与HF反应，可用作光导纤维C. KA1(SO4)2易溶于水，可用作净水剂 D. FezCh能与酸反应，可用作红色涂料4 . HzS在Ch中不完全燃烧生成S和HK),下列说法中正确的是A.微粒半径：0">S2-B.还原性：H2S < H2OC.稳定性：H2S < H2O D.电离方程式：H2s =2H+S?一5 .侯氏制碱原理：NH34-CO2+H2O+NaCl=NaHCO3|+NH4Cb经过制取氨气、制取NaHCO3,分离及干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的的是6 .青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成:F列有关叙述正确的是

3、A.香草醛的分子式是CsHioChB.香草醛能与NaHCO.i溶液反应C.两种物质均可与溪的四氯化碳溶液发生加成反应D.可用FeCb溶液检验青蒿酸中是否含香草醛7 .关于SO?性质和现象的对应描述，正确的是A. SO?具有氧化性，能使品红溶液褪色B. SCh具有漂白性，能使澳水褪色C. SCh具有还原性，能与Ba(NCh)2溶液反应生成沉淀D. SO?具有漂白性，能使滴加酚酸的NaOH溶液由红色变为无色8 .设Na为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是A. 46gNOz和N2O4混合气体中氮原子数为NaB. lmo"C含有的中子数为6NaC.标准状况下，22.4LCCL,中含有的分子数

4、为D. OSmolNazCh与足量水反应，转移电子数为Na 9.下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式，不正螂的是A.由 MgCb 溶液和 NaOH 溶液制备 Mg(OH)2： Mg2+ + 20H =Mg(OH)： IB.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCb溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2 (s)+2Fe3+=2Fe(OH)3(s)+3Mg2+C.向Mg(OHh悬浊液中滴加浓NHC1溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2 +2NH4+=2NH3 H2O+Mg2+D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2 + 2H+= Mg2+ +2H2O10 .根据下图的转化关

5、系判断，下列说法正确的是(反应条件已略去)A.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ： 4B.利用反应可制漂白粉，反应可制金属MnC,生成等质量的02,反应和转移的电子数相等D.在反应中，MnCh均作氧化剂11 .类比推理是常用的思维方法，下列几种类比推理正确的是A. CO?是直线型分子，推测CS2是直线型分子B. C与F/共存，推测与Fe3+共存C. H2s为强酸，推测HC1O为强酸D.蒸F A12(SO4)3溶液得到A12(SO4)3固体，推测蒸干A1C13溶液得到A1C13固体12 . NQs是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2N2O5(g) =4NO2(g) + O2(g

6、) AH =+Q kJ/mol (Q>0)某温度下，向2L的密闭容器中通入N9s，部分实验数据见下表:时间/S050010001500c(N2O5)/mol/L5.03.52.52.5下列说法正确的是A. 500s 内 NzOs分解速率为 6X1G3moi/(L s)B.该温度下的平衡常数K =125C,反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD.其他条件不变，若开始时c(N2O5)=10mol/L,则达平衡后c(NzO5)=5moi/L13.科学家用氮化钱材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO?和H?0合成CH-下列说法不正确的是 A.该过程是将太阳能转化为化学能的

7、过程B. GaN表面发生氧化反应：2H2O-4e =02 t +4HC. Cu 表面的反应是：CO2+8e +6H2O = CH44-8OH-D. H+透过质子交换膜从左向右迁移14.电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定10.00mL浓度均为O.lOOmol/L的盐酸和CH.COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示，下列说法不正确的是 A.曲线代表滴定CH3coOH溶液的曲线B. A、C两点对应溶液均呈中性C. B 点溶液中：c（Na+）c（OH ）tCH3COO ）D. A 点溶液中：c(CH3COO )+c(OH )-c(H+)=

8、0.050mol/L第II卷（非选择题共58分）本部分共5小题，共58分15. （8分）五种短周期主族元素的相对位置如下表，元素y的原子核外电子数是b的2倍，元素z最外层电子数是其电子层数的2倍。用化学用语回答下列问题:abXyz（1）元素x在周期表中的位置是，其单质可采用电解熔融的方法制备，（2）写出x的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式 o（3）气体分子（abb的结构式, （abb称为拟卤素，性质与卤素相似，其与NaOH溶液反应的化学方程式 O16. （10分）二氧化钵（CeO2）是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中 产生大量的废玻璃粉末（含SiCh、FezCh

9、、CeO2, FeO等物质）。某课题组以此粉末为原 料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeCh和硫酸铁镂晶体。已知：CeO?不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液,（1）稀酸A的分子式是o（2）滤液1中加入H2O2溶液的目的是（3）设计实验证明滤液1中含有Fe?+0（4）已知Fe?溶液可以和难溶于水的FeO（OH）反应生成F0O4,书写该反应的离子方程 式， （5）由滤液2生成Ce（OHb的离子方程式。（6）硫酸铁核晶体Fe2（SO4）32（NH6SO4-3Hq广泛用于水的净化处理，但其在去除酸性废水中的悬浮物时效率降低，其原因是 一17. (11分)某小组同学研究合成氨反应及级水的性

10、质如下：(1)已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) aH =-92.4kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) AH = 483.6kJ/mol则氨气完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式0(2)右图是合成氨反应平衡混合气中NH3的体积分数随l温度或压强变化的曲线，图中L田、心)、X分别代表1温度或压强。其中X代表的是 (填“温度”或|"“压强”)，判断L、上的大小关系并说明理由 oIJ(3)已知：在硫酸铜溶液中加入浓氨水，首先析出蓝色的碱式硫酸铜沉淀，疑水过量时此沉淀溶解，得到深蓝色的四缎合铜(H)络离子，发生的离子反应如下：a. 2Cu2+ 2NH3 H2O

11、+ SO4r = 2NH+ CU2(OH)2SO41b. Cs(OH)2so4 + 8 NH3 = 2Cu(NH3)42+SO42-+2 OH某小组设计如下实验：南加 8moVL /氨水至过量二二7 10mL0.2moi/LCuSCU 溶液深色溶液I分成三等份/数滴浓的) 等体积少量/硫化钠溶液/ 95%乙酣I NaOH固体产生擢色沉淀，深蓝色褪去深蓝色晶体析出产生蓝色沉淀和气体试管i中反应的离子方程式。试管ii中的深蓝色晶体是Cu(NH3)4SO4 HO 该晶体的性质是请结合方程式解释试管iii加入少量NaOH后，产生蓝色沉淀和气体的原因18. （14分）某化学兴趣小组进行电解不同浓度食盐水

12、的探究实验。滴加酚酷的饱和NaCl溶液图11 .Omol/LNaCl 溶液图2【,电解饱和食盐水（1）用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式 （2）如图1所示，两极均为石墨，溶液为煮沸过的饱和NaCl溶液，滴加2-3滴酚猷，U型管底部放一个铁钉，电解一段时间，出现复杂的实验现象。有气体生成的部位是 （填a、b、c或d）开始U型管底部有少量灰白色沉淀，逐渐转变为红褐色，一段时间后红褐色沉淀聚集 到阳极液而。请用离子方程式解释“灰白色沉淀转变为红褐色”这一现象的原因H.电解不饱和食盐水相同条件下，用图2装置电解1.0 mol/LNaCl溶液并收集两极产生的气体。阴阳两极 分别收集到匕mL、V2mL气

13、体,且%。（3）针对3匕，该小组同学提出如下假设，请完成假设i .i .； ii .有O2生成：iii.上述两种情况都有。经实验证明假设i成立。（4）证明有Ch生成并测定02的体枳（已排除装置中空气的干扰），设计如下方案： 如图3所示，将注射器A收集的3mL阳极气体，全部注入到足量的浓M溶液中，充分 反应后，注射器B收集到HmL气体（气体体积均在相同条件下测得）。资料显示：纯02不能使KI淀粉溶液变篮，但可使稀硫酸酸化的KI淀粉溶液变蓝。M溶液的成分及其作用是，a设计实验证明注射器B中收集的气体不含。2只有0?（注：B中的很少，不用木条复燃的方法证明），实验方案是0（5）图2实验中，石墨电极上

14、生成的Cl?的总体积是 mL （用代数式表示）。19. （15分）A （C2H2）是基本有机化工原料，由A制备高分子化合物PVB和IR的合成路线（部分反应条件略去）如下：己知：I .醛与二元醇可生成环状缩醛：RCHO + Y ；" aRCH I +1*0CHQH o-CH2II.CH三CH与H2加成,若以Ni、Pt、Pd做催化剂，可得到烷是；若以Pd-CaCCh-PbO 做催化剂，可得到烯烽。回答下列问题：（1）A的名称是 o（2） B中含氧官能团是。（3）的反应类型是。（4） D和IR的结构简式分别是、。（5）反应的化学方程式反应的化学方程式，R'（6）已知：RCHO+R

15、CH2CHO-W > rch&HO+HQR、R'表示烽基或氢）以A为起始原料，选用必要的无机试剂合成D,写出合成路线（用结构简式表示有机物， 用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。石景山区一第一学期期末考试试卷高三化学参考答案题号1234567891011121314答案BDACCDCADBABCB阅卷说明:L化学方程式评分标准：(1)化学(离子)方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写 对给分；化学方程式写成离子方程式的不扣分。(2)反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。(3)不写条件或未配平，按要求看是否扣分。(4)

16、不写"广或”广不扣分。2 .简答题中加点部分为给分点。3 .合理答案酌情给分。(除特别注明，均每空2分)15. (8 分)(1)第三周期第niA族 ai2o3(1分)(2) A1(OH)3 + OH =A102 +2H2O(3) N=C-C=N (1 分) (CN)2+2NaOH=NaCN + NaCNO +H2O16. (10 分)(1) H2s04 (1 分)(2)使Fe2+氧化为Fe3* (1分)(3)取少许滤液1,滴加铁殂化钾溶液，有蓝色沉淀生成，则证明滤液1中有Fe2七(4) Fe2+ +2FeO(OH) = Fe3O4 +2H+(5) 4Ce3+ 02 +120H +2H

17、2O =4Ce(OH)4 I(6) Fe" + 3H2O= Fe(0H)3 + 3H3酸性废水抑制Fe?的水解(或水解平衡逆向移 动)，使其不能生成有吸附作用的Fe(0H)3胶体17. (11 分)(1) 4NH?(g) +3Ch(g) =2N2(g) +6H?0(g) AH =-1266 kJ/mol(2)压强(1分) b<L2 (1分)合成会的反应是放热反应，压强相同时，温度升高，平衡逆向移动，例的体积分数减小(1分)(3) ®Cu(NH3)42+Sr =CuS +4 NH3 t相同温度下，该晶体在水中溶解度大于在乙醉中的溶解度(写出在乙醇中溶解度小就给满分)(3

18、)CU2(OH)2SO4 + 8 NH3 2Cu(NH3)42+SO42"+2 OH",力口入 NaOH,使 c(OH )浓 度增大，平衡逆向移动，析出蓝色沉淀并生成气体。nJc： Cu(NH3)42+ Cu2+ + 4NH3,力n入 NaOH, OFT结合 C/生成蓝色 Cu(OH”沉淀,平衡正向移动,有气体生成;或Cu（NH3）4产+2 OH =Cu（OH）2U4NH3 t （其它解释合理均给分）18. (14 分)(1)(2)2NaCl + 2H2Oabd (3分)电解= 2NaOH+ H2T +C12T 2Fe（OH” + Cl2 + 2H2O = 2Fe（OH）3 +2C+2H.或：2Fe（OH）2 + CI2 + 20H = 2Fe（OH）3 +2C1或：6Fe（OH）2 +3Ch = 4Fe（OH）3 +2Fe3+ +6C1 （其它合理答案均给分）(3)(4)部分C12溶解NaOH溶液（1分） 吸收Ch（ 1分）将B中气体分别注入KI淀粉溶液和稀硫酸酸化的KI淀粉溶液中，前者不变蓝,后者变蓝，则证明不含。2只含02。（5） V1-2V3 （1 分）19. （15 分）(1)(2)(3)(4)乙快（1分）酯基（1分） 加成反应（1分）CH3c