化学反应的速率和限时

1、（第三课时）二.影响化学反应速率的因素：1.决定因素（内因）： 反应物自身的性质（主）2.影响因素（外因）：（1）温度：升温反应速率加快,降温反应速率减慢（2）浓度：增大浓度反应速率加快，反之，减慢；（3）催化剂：一般是加快化学反应速率。（4）其他：压强、固体表面积、光、射线和原电池等【温故知新】加加减减三、化学反应的限度思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全 转变为生成物？从这一材料中，你得到什么启示？化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。阅读：P50 科学史话（一）、可逆反应1、定义： 2、几点说明：（1）可逆反应用“ ”表示。（2）严格说来，几

2、乎所有的化学反应都是可逆的（可逆是绝对的，不可逆是相对的），但各种化学反应的可逆程度有很大的差别。在相同条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应（3）必须强调在“同一条件下”、“同时”，在不同条件下能向两个方向进行的反应不能叫做可逆反应。 如浓硫酸能氧化HI生成I2和SO2，而将SO2气体通入碘水中又能生成稀硫酸和氢碘酸，这两个反能不能叫做可逆反应？ 又如：H2和O2在点燃的条件下能生成水，而水在电解的条件下又能生成H2和O2，这两个反应能不能叫做可逆反应？（4）反应物和生成物必须同时共存于反应体系中H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应逆向反应对于该反应，请分

3、析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入1molH2和1mol I2发生反应H2(g) + I2 (g) 2HI(g) 正向反应逆向反应请继续分析：（5）反应进行到什么时候会“停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度均不再改变 （7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？没有停止动态平衡反应速率v(正)v(逆)v(正)= v(逆)t1时间（t）0(1

4、)0t1：v(正)v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态! 什么是化学平衡状态呢？用vt时间图像表示变化过程1、定义：在一定条件下的可逆反应里，正、逆反应速率相等，反应物和生成物浓度保持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。（二）、化学反应的限度这就是可逆反应所能达到的限度。可逆反应（或可逆过程）V正 =V逆0动态平衡平衡时，各组分浓度保持不变条件改变，平衡可能改变用于判断某一化学反应是否达到平衡的标志（1） 速率相等：小结判断依据：（2）含量不变：(1) 看能否判断出V正=V逆 （微观本质）a、同一物质的消耗速率与生成速率相等；b、单位时间同一物质断裂和形成的化学

5、键的物质的量相等；(2) 看能否判断出各组分的含量(浓度、质量分数、体积分数等）不变； （宏观本质）a、某物质的浓度、气体的质量分数或体积分数保持不变；判断可逆反应是否达到平衡应抓住平衡状态的本质特点：b、反应时，有色气体的颜色不再变化；3.化学平衡的标志(4) 根据平均相对分子质量变化判断(3) 根据气体密度、压强变化判断(5) 根据某物质的转化率变化判断b、等温、等容条件下不等体积反应中气体的总压强保持不变；a、根据= m / V分析m、V的变化情况， （注意外界条件：T、P不变还是T、V不变） 根据M= m / n 分析m、n的变化情况某物质的转化率不变,则可逆反应达平衡状态总结：对于不

6、同类型的可逆反应，某一特征物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。若是则可；否则，不行。四、化学反应条件的控制四、化学反应条件的控制 在生产和生活中，人们希望促进有在生产和生活中，人们希望促进有利的化学反应抑制有害的化学反应，利的化学反应抑制有害的化学反应，这就涉及到反应条件的控制这就涉及到反应条件的控制下面以下面以“提高煤的燃烧效率提高煤的燃烧效率”为例为例(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤 充分燃烧。充分燃烧。(4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收还可以使用助

7、燃剂等还可以使用助燃剂等(2)空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。空气不足，煤得不到充分燃烧；且污染环境。空气过量，废气要带走能量，浪费能源。空气过量，废气要带走能量，浪费能源。(3)应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料应选择保温性能好，提高炉膛温度的材料归纳：提高煤的燃烧效率的措施归纳：提高煤的燃烧效率的措施（1）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量）尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率的转化率.关键是燃料与空气或氧气要尽关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。可能充分地接触，且空气要适当过量。（2）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放）尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热能，

8、提高热能的利用率。出的热能，提高热能的利用率。意义：节约能源、节省资源、减少污染意义：节约能源、节省资源、减少污染（煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）（煤在气化过程中可以脱硫、除去灰分）我们在生产、科研和生活中都需要控制我们在生产、科研和生活中都需要控制化学反应的条件。化学反应的条件。有利的反应，要想办法增大反应速率：有利的反应，要想办法增大反应速率：升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度升高温度，使用催化剂，增大反应物浓度有害的反应，要设法降低反应速率：有害的反应，要设法降低反应速率：（1）降低反应温度，使用负催化剂）降低反应温度，使用负催化剂（2）或隔离会引发反应的物质）或隔离会引发反应的物

9、质知识应用知识应用三、化学反应的限度思考：一个化学反应在实际进行时，反应物能否完全 转变为生成物？从这一材料中，你得到什么启示？化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。阅读：P50 科学史话(4) 根据平均相对分子质量变化判断(3) 根据气体密度、压强变化判断(5) 根据某物质的转化率变化判断b、等温、等容条件下不等体积反应中气体的总压强保持不变；a、根据= m / V分析m、V的变化情况， （注意外界条件：T、P不变还是T、V不变） 根据M= m / n 分析m、n的变化情况某物质的转化率不变,则可逆反应达平衡状态下面以下面以“提高煤的燃烧效率提高煤的燃烧效率”为例为例(1)将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤将煤气化比固态煤燃烧速率更快且使煤 充分燃烧。充分燃烧。(4)将废气通过装有冷却水的管道，充分吸收将废气通过装有冷