小高考化学钠和铝的化合物(有答案)

1、钠及其化合物【复习目标】1关注钠及其重要化合物在生产、生活中的应用范例，通过对钠及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展化学探究能力；2了解钠及其重要化合物的主要物理、化学性质；3比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反应；4掌握碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法。【复习过程】【知识梳理1】钠及其氧化物的相关知识要点：1、金属钠的物理性质：银白色，电、热的良导体，质软、密度小、熔点低。2、金属钠的原子结构示意图为 ，在反应中易_1个电子，表现出_性，显+1价，钠离子结构示意图为 ，预测金属钠的化学性质非常活泼。3、金属钠的化学性质：（用化学方程式表示）（1）常温下钠在空气中易被氧

2、气氧化 （2）钠在空气中燃烧 （3）钠与水剧烈反应： ，（离子） 。4、金属钠应保存在煤油中。5、钠的应用：（1）冶炼某些金属，如从TiCl4中置换出Ti；（2）用于快中子反应堆作热交换剂；（3）由于高压钠灯发出黄光，可作电光源。6、钠的制备：电解熔融氯化钠 。【例】下列有关钠的叙述中，错误的是（）A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割【例2】将一小块钠投入盛硫酸铜溶液的试管里，不可能观察到的现象是（）A熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D生成蓝色沉淀【知识梳

3、理2】碳酸钠与碳酸氢钠的相关知识要点：碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）俗 名_、_溶解性_溶（同温下，溶解度_于碳酸氢钠）_溶热稳定性 _碱性碱性（相同浓度时，碳酸钠水溶液的pH比碳酸氢钠的大）碱性与酸盐酸_（碳酸氢钠反应更剧烈，可用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠）_碳酸_不能反应与碱NaOH不能反应_Ca(OH)2_能反应且生成_沉淀，产物与反应物的量有关与盐CaCl2或BaCl2_不反应，可利用CaCl2或BaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3【例3】可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A加热时无气体放出 B滴加盐酸时有气泡放出C溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白

4、色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【例4】除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热灼烧D配成溶液后通入CO2铝及其化合物【复习目标】1关注铝及其重要化合物在生产、生活中的应用范例，通过对铝及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，发展化学探究能力；2了解铝及其重要化合物的主要物理、化学性质；3通过对铝及其化合物之间转化关系的比较和归纳，体会学习元素化合物知识的一般方法。【复习过程】【知识梳理1】铝的相关知识点：1、铝在常温下具有一定的抗腐蚀性，这是因为_。2、铝和稀HCl或稀硫酸反应：(离子方程式) _；常温下铝遇

5、浓硫酸或浓硝酸，会在铝表面生成致密的氧化膜而发生钝化，工业上利用这个原理贮存、运输浓硫酸和浓硝酸。3、铝能和强碱（NaOH）溶液反应：_，离子方程式_；4、铝与某些氧化物的反应 铝粉和某些氧化物的混合物叫铝热剂，它们之间的反应就叫铝热反应。Al与Fe2O3反应：_。这类反应的特点是放出大量热，使生成的金属呈液态。可以应用在焊接钢轨和冶炼难熔金属等方面。【例1】铝在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝“确定为食品污染之一”而加以控制。铝在下列场合须加以控制的是 （）制铝锭；制易拉罐；制电线电缆；制牙膏皮；用明矾净水；制炊具；用明矾和小苏打作出食物膨化剂；用Al(OH)3制成胃

6、药；制防锈油漆。 ABCD【知识梳理2】铝的化合物的相关知识点：1、 氧化铝(Al2O3)是典型的两性氧化物，不溶于水，熔点很高。氧化铝和强酸反应生成铝盐，和氢氧化钠反应生成偏铝酸盐。氧化铝的用途：（1）冶炼铝的原料；（2）耐火材料。与NaOH反应：_，_。铝的冶炼：（电解氧化铝）2Al2O3 4Al + 3O2。2、 氢氧化铝Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，不溶于水。（1）氢氧化铝和HCl、NaOH发生反应的离子方程式为：_、_；（2）制备：实验室常用铝盐与氨水反应制取Al(OH)3，化学方程式：_；离子方程式：_；（3）受热分解：2Al(OH)3 Al2O3+3H2O。3、硫酸铝钾（1

7、）硫酸铝钾是一种复盐，十二水合硫酸铝钾晶体俗名为明矾，化学式KAl(SO4)2·12H2O，它是一种无色晶体，易溶于水。溶于水的电离方程式为_。（2）明矾是一种常用的混凝剂，明矾净水原理是：_。【例2】下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（） NaHCO3； (NH4)2CO3； Al2O3； Al(OH) 3； Al。A全部BCD专题一、1.（2009年学业水平测试）在硫酸铝、硫酸钾和明矾KAl(SO4)2·12H2O的混合溶液中，SO42的浓度为0.4mol/L，当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓

8、度约为( )A0.225mol/L B0.25mol/L C0.45mol/L D0.9mol/L2（2013年学业水平测试）在含有大量K+、OH、CO32-的溶液中还可能大量存在的离子是ANH4+ BAl3+ CCa2+ DSO42-3（2012年学业水平测试）下列实验方法正确的是A用NaOH溶液鉴别SO2和CO2 B用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液 D用焰色反应鉴别NaCl和NaNO34、（2009年学业水平测试）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体

9、，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去） 请回答下列问题：（1）物质A的化学式为_。（2）化合物E的电子式为_。（3）反应的离子方程式为_ _；反应的化学方程式为_ _ _。 钠【巩固练习】1、“脚印”、“笑脸”、“五环”等焰火让北京奥运会开幕式更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法错误的是（）A观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃BNa与NaCl在灼烧时火焰颜色相同C可以用焰色反应来区别NaCl和KClD焰色反应一定发生化学变化2、关于Na2CO3和NaHCO3有关叙述不正确的是（）A在相同温度下，Na2CO3的

10、溶解度大于NaHCO3B相同条件下，NaHCO3与稀盐酸反应比Na2CO3与稀盐酸反应放出CO2快CNaHCO3中混有少量的 Na2CO3可用加热的方法除去D向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加少量酚酞试液，都显红色3、下列离子方程式中，错误的是（）A钠与水反应：Na + H2O = Na+ +OH- +H2B盐酸与氢氧化钾溶液反应H+ + OH- = H2OC铁与稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2D氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag+ + Cl- = AgCl4、下列物质中含共价键的离子化合物是（）ANaClBCO2CNaOHDCH45、阿伏加德罗常数约为6.02×10

11、23mol-1，下列说法中正确的是（）A22.4LH2含氢分子数为6.02×1023B0.1mol/L NaCl溶液中，含Na+ 的数目为6.02×1022C32gO2中含有的氧原子数为2×6.02×1023D标准状况下，22.4L H2O含水分子数为6.02×10236、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应实验目的的是（）7、钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是( )A钠的熔点低    B钠的密度小C钠的硬度小    D有强还原性8、金属钠分别与下列溶液反应时，

12、既有气体又有沉淀产生的是( )A、HCl B、NaCl C、FeCl3 D、Na2SO49、除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是( )A加入适量盐酸B加入NaOH溶液C加热 D配成溶液后通入CO210、下列说法中不正确的是( )ANa2CO3 和NaHCO3均可与HCl反应 BNa2CO3比NaHCO3易溶于水CNa2CO3的稳定性比NaHCO3弱 DNa2CO3能与氯化钙反应而NaHCO3不反应11、 下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是( )A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C钠原子,钠离子均为同一元素 D灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色12、物质A是由某元素组成的

13、单质，将其在酒精灯上灼烧，火焰为黄色，B、C、D、E是含有A元素的四种不同化合物，A、B、C、D、E按下图关系进行转化：（1）写出化学式：C_，E_；写出电子式：B ，D ；（2）写出下列各步反应的方程式：反应(离子) ；反应(离子) ；反应(离子)；反应 ；反应 。13、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是（）50ml盐酸50ml盐酸50ml盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gVCO2（标况）2.24L3.36L3.36LA盐酸的物质的量浓度为3.0mol/LB根据表中数据不能计算出混合物中NaHCO3的

14、质量分数C向50ml盐酸中加入混合物27.6g时，盐酸过量D15.7g混合物能恰好与盐酸完全反应铝【巩固练习】1、下列物质中属于纯净物的是（）A铝热剂B铝土矿C明矾D铝合金2、下列分散系能产生丁达尔效应的是（）A硫酸铜溶液B稀硫酸C溴水D氢氧化铁胶体3、某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的是（） AHCO3一 BBa2+ CAl3+ DAg+4、在水溶液中能大量共存的离子组是 （）AMg2+、NH4+、Cl、OH BNa+、AlO2、CO32、OH CCa2+、Fe2+、H+、NO3 DFe3+、K+、SCN、SO425、下列反应的离子方程式书写正确的是 （）A

15、硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OHH2OB用FeCl3腐蚀Cu制作印刷电路板：Fe3+CuFe2+Cu2+C向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4OHAlO2+2H2OD实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2 2OHClClOH2O6、我国高速铁路技术世界领先。高速铁路的无缝钢轨是将钢轨间的接头用铝与氧化铁发生铝热反应进行焊接而成的。对于铝热反应：Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3，下列说法中正确的是AFe元素的化合价升高 BAl被还原CFe2O3发生氧化反应 DAl是还原剂 7、下列物质不能与氢氧化钠溶液反应的是（）AFe2O3 BAl(OH)3 CNaHCO3 DH2Si

16、O38、铝是大自然赐予人类的宝物。下列物质中，主要成分是氧化铝的是（）A铝土矿 B大理石 C明矾 D石英9、下列有关铝的叙述中不正确的是（） A铝合金的强度和硬度都比纯铝的大 B铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸 C铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气10小明家里收藏了一件清代的铝制佛像,至今仍保存十分完好.该佛像未锈蚀的主要原因是( )A铝不易发生化学反应 B铝的氧化物容易发生还原反应C铝不易被氧化 D铝易氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用11实验室需要使AlCl3溶液中的Al3离了全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液 BBa（OH）2溶液

17、C盐酸D氨水12.下列离子方程式书写正确的是( )A澄清石 灰 水 跟 稀 硝 酸 反 应： Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OB铁粉投入到硫酸铜溶液中：Fe Cu2Fe2 CuCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH = Al(OH)3D钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H213在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭。可以发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。（1）罐壁变瘪发生的反应方程式是_ _；（2）罐再度鼓起发生反应的化学方程式是_ _。14.胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：（1）白色结晶状粉末，可缓缓分解；（2）属于酸式盐；（3）遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；（4）胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：（1）与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时。（2）凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。（3）可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙中含有的主要化学成份是