2018高中化学第四章非金属及其化合物4.4.1氨同步练习新人教版必修120180820221

1、第1课时氨课后篇巩固提升基础巩固1.1 l 0.1 mol·l-1的氨水中所含溶质的微粒的物质的量为()a.0.1 mol nh3分子b.0.1 mol nh3·h2o分子c.nh3分子和nh3·h2o分子共0.1 mold.nh3分子和nh3·h2o分子及nh4+共0.1 mol解析:根据氮原子守恒很容易得出:n(nh3)+n(nh3·h2o)+n(nh4+)=0.1 mol。答案:d2.检验氨可以用()a.湿润的红色石蕊试纸b.干燥的红色石蕊试纸c.干燥的蓝色石蕊试纸d.湿润的蓝色石蕊试纸解析:氨溶于水,溶液呈碱性。答案:a3.以下有关氨及

2、铵盐的叙述中,不正确的是()a.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用b.氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性c.实验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨d.氨具有还原性,一定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应解析:铵态氮肥与碱性物质如草木灰反应,放出氨从而降低肥效,a项正确;氨的喷泉实验体现了氨极易溶于水的性质,不能体现其有氧化性,b项不正确;氨具有还原性,在有催化剂的条件下加热能与o2发生反应,氨被氧化为no,常温下氨还能被氯气氧化,d正确。答案:b4.下列方法适合实验室制取氨的是()a.n2和h2催化加热制取氨b.加热nh4cl制取氨c.将浓氨水向碱石灰固体上滴加d.将nh4cl溶液和n

3、aoh溶液混合解析:a项适合用于工业生产;b项因为nh4cl分解生成的nh3、hcl遇冷又化合为nh4cl,不能制取氨;d项由于nh3极易溶于水,不适合制取nh3。答案:c5.制备干燥的氨所需的药品是()a.nh4cl稀溶液、naoh稀溶液、碱石灰b.饱和氨水、naoh固体、五氧化二磷固体c.naoh溶液、nh4cl晶体、浓硫酸d.nh4cl固体、消石灰、碱石灰解析:a项,不能用nh4cl溶液与naoh溶液混合制取nh3;b项,nh3不能用p2o5固体干燥;c项,制nh3不能用nh4cl晶体与naoh溶液,也不能用浓硫酸干燥nh3;d项,实验室用nh4cl固体与消石灰共热的方法制取nh3,并用

4、碱石灰干燥nh3。答案:d6.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是()a.hcl和co2b.nh3和coc.o2和co2d.no2和no解析:要利用该装置进行喷泉实验,所选气体必须易溶于naoh溶液或易与naoh反应,b项中的co、c项中的o2、d项中的no都不溶于naoh溶液,也不与naoh反应。答案:a7.实验室可以按如图所示的装置干燥、贮存气体m,多余的气体可用水吸收,则m是()a.氨气b.一氧化碳c.二氧化氮d.氯化氢解析:由气体m用干燥管干燥、向下排空气法收集、用防倒吸装置吸收,可知气体m的密度比空气的小,且在水中溶解度非常大,符合条件的只有氨,选a项。答案:a8.能鉴别na2so4

5、、nh4no3、kcl、(nh4)2so4四种溶液(可以加热)的一种试剂是()a.bacl2溶液b.ba(no3)2溶液c.ba(oh)2溶液d.agno3溶液解析:ba(oh)2溶液和na2so4溶液混合有白色沉淀生成;ba(oh)2溶液和nh4no3溶液混合产生有刺激性气味的气体;ba(oh)2溶液和kcl溶液混合无明显现象;ba(oh)2溶液和(nh4)2so4溶液混合既有白色沉淀生成,又产生刺激性气味的气体。答案:c9.已知x、y、z、w(含同一元素)有如下所示转化关系,且x能与w发生反应生成一种易溶于水的盐,则x可能是()xyzwa.n2b.no2c.nh3d.no解析:能发生连续氧

6、化的物质,中学阶段学习的有c、s、h2s、na、n2、nh3。但符合x与w反应生成盐的只有nh3。转化关系为:nh3nono2hno3。答案:c10.用一充满氨的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水中溶质的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()a.0.045 mol·l-1b.1 mol·l-1c.0.029 mol·l-1d.不能确定解析:本题以氨的喷泉实验为切入点考查物质的量的有关计算。假设烧瓶的容积为1 l,则氨的物质的量为122.4 mol,溶液的体积为1 l,氨水中溶质的物质的量浓度为122.4 mol·l-1,即0.045 mol

7、·l-1。答案:a11.已知a、b、c、d为气体,e、f为固体,g是氯化钙,它们之间的转换关系如图所示:(1)d的化学式是,e的化学式是。 (2)a和b反应生成c的化学方程式是。 (3)c和d反应的化学方程式是,现象是。 解析:框图推断题的关键是找准切入点,由题目提示知a、b、c、d为气体,e、f为固体,由d+ce可知e为铵盐,再由e+fd知d为氨,且f为碱,又知“g为氯化钙”推出f为ca(oh)2,c为hcl气体。答案:(1)nh3nh4cl(2)h2+cl22hcl(3)hcl+nh3nh4cl产生大量白烟12.某课外活动小组在实验室用如下图所示的装

8、置进行实验,验证氨的某些性质并收集少量纯净的n2。请回答:(1)实验前先将仪器按图示连接好,然后检查装置的气密性。怎样检查该装置的气密性?    。 (2)烧瓶内装有生石灰,随浓氨水的滴入,产生氨。氨产生的原因是 。 (3)实验进行一段时间后,观察到加热的硬质玻璃管内的黑色氧化铜粉末变为红色,盛无水cuso4的干燥管内出现蓝色,并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的n2。根据这些现象,写出硬质玻璃管内发生反应的化学方程式:。 这个反应说明氨具有。 a.碱性b.还原性c.氧化性d.不稳定性(4)洗气瓶中浓

9、硫酸的主要作用是。 (5)在最后出气管的导管口收集干燥、纯净的氮气,收集方法是 。 答案:(1)先关闭分液漏斗的活塞,向广口瓶中加水,浸没进气导管口,用酒精灯在烧瓶下稍加热,若导气管口有少量气泡冒出,停止加热后,导管内水面上升,形成一段水柱,说明装置的气密性良好(2)nh3·h2o中的h2o与cao反应并放热,使nh3逸出(3)3cuo+2nh33cu+n2+3h2ob(4)干燥n2,吸收未反应的nh3(5)用塑料袋或球胆收集(因为n2的密度与空气的密度接近,所以不能用排空气法收集,又因要得到干燥的n2,也不能用排水法收集)能力提升1.如右图所示,锥形瓶

10、内盛有气体x,滴管内盛有液体y,若挤压胶头滴管,使液体y滴入锥形瓶中,振荡,一会儿可见小气球a鼓起。气体x和液体y不可能是()a.x是hcl,y是饱和食盐水b.x是co2,y是稀硫酸c.x是so2,y是naoh溶液d.x是nh3,y是nano3溶液解析:小气球a鼓起,说明锥形瓶内气压降低,气体易溶于液体,b项中co2不溶于稀硫酸,所以不可能是b项。答案:b2.右图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管,下列选项与实验事实不相符的是()a.nh3h2o(含石蕊溶液)蓝色喷泉b.hclh2o(含石蕊溶液)红色喷泉c.cl2饱和食盐水无色喷泉d.co2naoh溶液无色

11、喷泉解析:cl2在饱和食盐水中溶解度很小,所以不能形成喷泉。答案:c3.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答:(1)实验室制备氨的化学方程式为。 (2)用装置b收集氨时,氨的进气口是(选填“a”或“b”),说明选择的理由:。 (3)打开装置b中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是,。 (4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是(填序号)。 解析:(1)实验室制取氨的化学方程式为2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o。(2)氨的密度比空气小,可

12、用向下排空气法收集,进气导管要伸到烧瓶底部。(3)能形成喷泉,证明氨极易溶于水;观察到红色喷泉,说明氨溶于水形成的溶液显碱性。(4)a不利于氨的吸收,b、d能防止倒吸,c会发生倒吸。答案:(1)2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o(2)a氨的密度比空气的密度小(3)极易溶于水溶于水形成的溶液呈碱性(4)bd4.(2016全国乙)氮的氧化物(nox)是大气污染物之一,工业上在一定温度和催化剂条件下用nh3将nox还原生成n2。某同学在实验室中对nh3与no2反应进行了探究。回答下列问题:(1)氨的制备氨的发生装置可以选择上图中的,反应的化学方程式为。 欲收集一瓶干

13、燥的氨,选择上图中的装置,其连接顺序为:发生装置(按气流方向,用小写字母表示)。 (2)氨与二氧化氮的反应将上述收集到的nh3充入注射器x中,硬质玻璃管y中加入少量催化剂,充入no2(两端用夹子k1、k2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开k1,推动注射器活塞,使x中的气体缓慢通入y管中y管中 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定,待装置恢复到室温y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开k2  解析:(1)由于制取氨可以用2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o,故可以选a装置;或利用nh3·h2onh3+h2o制取nh3,故也可以选b装置。生成的nh3中混有水蒸气,且氨是碱性气体,可用碱石灰干燥,用向下排空气法收集;在收集装置后,需用防倒吸的尾气处理装置;(2)no2具有强氧化性,nh3具有还原性,no2中氮元素由+4价降至0价,nh3中氮元素由-3价上升至0价,生成n2,故化学方程式