中和反应反应热的测定试验报告

1、中和反应反应热的测定定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热，叫中和热。一、实验目的测定强酸与强碱反应的反应热。（热效应） 二、实验用品大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、 泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH 溶液。三、实验步骤1 .在大烧杯底垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯 口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度

2、计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图 所示。该实验也可在保温杯中进行。2 .用一个量筒量取 50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计 测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。3 .用另一个量筒量取 50mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量 NaOH§液的温度，记入下表。4 .把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH§液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中

3、。5 .重复实验步骤24三次6 .根据实验数据计算中和热。温度 实验次数实验起始温度t"C终止温度t2/ C温度差(t2-t 1)/ CHCLNaOH平均值129.529.529.532.532302929.532.53329.529.529.532.53四、实验数据处理1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据。起始温度t"C终止温度12/ C温度差（t2-t 1）/ C29.532.533、计算反应热Q =mcA tQ中和反应放出的热量m反应混合液的质量c：反应混合液的比热容At ：反应前后溶液温度的差值Q= （V酸p酸+V碱p碱）c（t2 11）V酸=V碱=50 mLp

4、 酸=碱=1 g/cm3 c =4.18 J/ （g - ）Q=0.418 （t2 11） kJ生成 1molH2O时的反应热为：H=-0.418 （t21 1） /0.025=50.4 kJ/molc 酸=0.50 mol/L c 碱=0.55 mol/L五、实验分析1、中和热与反应热的区别与联系？答：它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。任何一个化学反应发生所放出的热量都叫反应热，但却不一定是中和热。2、本实验中若把 50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L 醋酸，所测结果是否会有所变化？为什

5、么？答：会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电离时要吸热，故将使测得结果偏小。3、若改用100 mL 0.50 mol/L 的盐酸和100 mL 0.55 mol/L 的NaOH，所测中和热的数值是否约为本 实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)？答：因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同(若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同)。4、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH§液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小； 用50 mL0.50mol/LNaOHm夜进行上述实验，测得的中和热的

6、数值会偏小。5、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？答：按照课本中所示装置进行中和热测定，往往所测结果偏低，造成如此现象的主要原因有：(1)仪器保温性能差。课本中用大小烧杯间的碎纸片来隔热保温，其效果当然不好，免不了热量散失(2)实验中忽略了小烧杯、温度计所吸收的热量，因此也使结果偏低(3)计算中假定溶液比热容为 4. 18 J/ (g C),密度为1g/cm3,实际上这是水的比热容和密度，酸 碱溶液的比热容、密度均较此数大，所以也使结果偏低。6、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？答：实验中温度升高得不多，所以烧杯、玻璃棒吸收的热量甚小，影响不大；而酸、碱溶液是稀溶液，实 际密

7、度对比热容与水相差甚微；所以此影响更微弱。因此说，结果偏低的主要原因是保温性能差，若能改 进装置，比如用保温杯代替烧杯，使保温性能良好，就更能接近理论值。7、离子方程式 H+ OH-=H2a弋表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？答：离子方程式书写要求“将难电离或难溶的物质以及气体等用化学式表示"，所以弱酸、弱碱参与中和反应时应以分子的形式保留。只有可溶性强酸强碱的离子方程式才可能如此表示。8、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？能不能用过量的酸？答：这是为了保证碱(或酸)能够完全被中和。H+f OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行，H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分H+与OH-就不能反应，而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。不能用过量的酸，因为碱中含有杂质碳酸钠，酸过量就会有酸与碳