【2019最新】精选高中化学一轮复习练习：第八章第4节课时跟踪练

1、【 2019最新】精选高中化学一轮复习练习：第八章第4节课时跟踪练课时跟踪练一、选择题1有关 CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()ACaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等BCaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电， 属于弱电解质溶液C升高温度， CaCO3沉淀的溶解度增大D向 CaCO3沉淀中加入纯碱固体， CaCO3的溶解度降低解析：A 项，达到平衡 v 沉淀溶解 v 沉淀析出，正确；B 项，CaCO3难溶于水，但溶解的部分完全电离出离子， 属于强电解质溶液， 错误；C项，一般温度越高，溶解度越大，正确；D项纯碱电离出 CO抑制 CaCO3沉淀溶解， CaCO3的溶解度降低

2、，正确。答案： B2下列有关溶度积常数 Ksp 的说法正确的是 ( ) A常温下，向 BaCO3饱和溶液中加入 Na2CO3固体，BaCO3的 Ksp减小B溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高 Ksp 减小C溶度积常数 Ksp 只受温度影响，温度升高 Ksp 增大D常温下，向 Mg(OH)2饱和溶液中加入 NaOH固体， Mg(OH)2的Ksp 不变解析：温度不变，溶度积常数不变，故A 项不正确；大多数的难溶物温度升高， Ksp 增大，但也有少数物质相反，故B、C均不正确。欢迎下载。答案： D3 把Ca(OH)2 放入 蒸 馏水 中 ，一 段时 间后 达 到平衡 ：Ca(OH)2(s)C

3、a2(aq) 2OH(aq) 。下列说法正确的是 ()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的 pH 升高B给溶液加热，溶液的pH 升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体， Ca(OH)2固体质量不变解析：恒温下 Ksp 不变，加入 CaO后，溶液仍为 Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小， 溶液的 pH 降低，B 错误；加入 Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动， Ca(OH)2固体转化为 CaCO3固体，固体质量增加， C正确；加入 NaOH固体平衡向左移动， Ca(OH)2固体质量增加， D错误。答案： C4

4、化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2：Cu2(aq) MnS(s)CuS(s) Mn2(aq) ，下列说法错误的是 ()AMnS的 Ksp 比 CuS的 Ksp 大B该反应达平衡时c(Mn2) c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后， c(Mn2) 变大Ksp（MnS）D该反应的平衡常数K Ksp（CuS）解析：根据 沉淀转 化向溶度 积小的 方向进行 ， Ksp(MnS)Ksp(CuS)， A正确；该反应达平衡时 c(Mn2) 、c(Cu2) 保持不变，但不一定相等， B 错误；往平衡体系中加入少量 CuSO4固体后，平衡向正方向移动， c(Mn2) 变大，C正确；

5、该反应的平衡常数 K，D正确。答案： B【2019最新】精选高中化学一轮复习练习：第八章第节课时跟踪练520 时，PbCl2(s) 在不同浓盐酸中的最大溶解量( 单位：g·L 1) 如图所示。下列叙述正确的是 ( ) A盐酸浓度越大， Ksp(PbCl2) 越大BPbCl2 能与一定浓度的盐酸反应Cx、y 两点对应的溶液中c(Pb2 ) 相等D往含Pb2溶液中加入过量浓盐酸，可将Pb2完全转化为PbCl2(s)解析：Ksp(PbCl2) 只与温度有关， 盐酸浓度改变时， Ksp(PbCl2)不变，A 项错误；增大盐酸浓度， PbCl2(s) 平衡逆向移动， PbCl2 的溶解量减小，

6、而 c(HCl) 大于 1 mol ·L 1 时，增大 c(HCl) ，PbCl2(s)的溶解量增大，说明 PbCl2 能与一定浓度的盐酸反应， B 项正确； x、 y 两点 PbCl2 的溶解量相等，但 y 点时 HCl 与 PbCl2 发生了反应，故x、y 两点对应的溶液中 c(Pb2 ) 不相等，C项错误；PbCl2(s) 存在溶解平衡，且 PbCl2(s) 能与浓盐酸反应， 故往含 Pb2的溶液中加入过量浓盐酸，不能将 Pb2完全转化为 PbCl2(s) ，D 项错误。答案： B6已知 25 时一些难溶物质的溶度积常数如下：化学式Zn(OH) 2ZnSAgClAg2SMgCO

7、 3Mg(OH) 2溶度积5×10172.5×1.8×6.3×6.8×1.8×10 2210 1010 5010610 11根据上表数据，判断下列化学方程式不正确的是()A2AgClNa2S=2NaCl Ag2SBMgCO3H2O=Mg(OH)2CO2C ZnS2H2O=Zn(OH)2 H2SDMg(HCO3)22Ca(OH)2=Mg(OH)2 2CaCO3 2H2O解析：根据溶度积常数可知， 溶解度：ZnS<Zn(OH)2，由于发生复3/103/10分解反应时生成溶解度更小的物质，故C 不正确。答案： C7实验： 0.1 mo

8、l·L1AgNO3溶液和 0.1 mol·L1NaCl 溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀向滤液 b 中滴加 0.1 mol ·L1KI 溶液，出现浑浊；向沉淀 c 中滴加 0.1 mol ·L1KI 溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是 ()A浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag (aq) Cl c；(aq)B滤液 b 中不含有 AgC中颜色变化说明AgCl 转化为 AgID实验可以证明AgI 比 AgCl 更难溶解析：由于硝酸银和氯化钠混合后一定生成氯化银的悬浊液，所以在该悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag (a

9、q) Cl (aq) ；向过滤后的滤液中加入 0.1 mol·L 1 的 KI ，出现浑浊，说明在滤液 b 中仍然存在 Ag；沉淀总是向着生成物溶解度更小的方向移动， 所以由实验可知， 由于沉淀由白色转化成黄色， 所以是由氯化银转化成碘化银，所以碘化银比氯化银更难溶。答案： B8某些盐能溶解沉淀， 利用下表三种试剂进行实验， 相关分析不正确的是 ()编号分散质Mg(OH) 2HClNH 4Cl备注悬浊液1 mol·L 1·11 mol LA. 向中加入酚酞， 溶液显红色说明物质的 “不溶性” 是相对的B分别向少量 Mg(OH)2沉淀中加入适量等体积的， 沉淀均能【

10、2019最新】精选高中化学一轮复习练习：第八章第节课时跟踪练快速彻底溶解C混合后发生反应： Mg(OH)2(s) 2NHMg2 2NH3·H2OD向中加入， c(OH) 减小， Mg(OH)2溶解平衡正向移动解析：使酚酞显红色的溶液呈碱性， 说明 Mg(OH)2在水中有一定的溶解，电离使溶液呈碱性， A 项正确；Mg(OH)2与 NH4Cl溶液反应速率较小，沉淀不能快速彻底溶解， B项错误； NH结合 Mg(OH)2悬浊液中的 OH，促进 Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动， 促使 Mg(OH)2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与 Mg(OH)2发生中和反应，促使 Mg(OH)2的沉淀

11、溶解平衡正向移动，D 项正确。答案： B9(2017 ·广州模拟 ) 已知 t时 AgCl 的 Ksp2×1010；在 t时 Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A在 t时， Ag2CrO4的 Ksp 为 1×109B在饱和 Ag2CrO4溶液中加入 K2CrO4可使溶液由 Y 点到 X 点C在 t时，以 0.01 mol ·L1AgNO3溶液滴定 20 mL 0.01mol· L1KCl 和 0.01 mol ·L1K2CrO4的混合溶液， CrO先沉淀D在 t 时，反应 Ag2CrO4(s)2Cl(

12、aq)2AgCl(s) CrO(aq)的平衡常数 K2.5 ×107解析：依据图象曲线上的数据， 结合溶度积常数概念计算即可得到，曲线上的点是沉淀溶解平衡，Ag2CrO4的沉淀溶解平衡为Ag2CrO4(s)2Ag (aq) CrO；Ksp c2(Ag ) ·c(CrO)(103)2 ×10 61012，故 A 错误；在饱和溶液中加入K2CrO4可使沉淀溶解平衡左移，溶度积常数不变，还是饱和溶液，点应在曲线上，故B 错误；依据溶度积常数计算Ksp(Ag2CrO4)c2(Ag ) ·c(CrO) 5/105/101×10 12，Ksp(AgCl)

13、c(Ag ) ·c(Cl ) 2×10 10，以0.01mol·L 1AgNO3溶液滴定 20 mL 0.01 mol·L 1KCl 和 0.01 mol·L 1K2CrO4的混合溶液， c(CrO) 0.01 mol ·L 1，得到 c(Ag) mol·L 11×105mol·L 1，0.01 mol·L 1KCl 溶液中， c(Cl) 0.01 mol ·L 1，依据溶度积计算得 c(Ag) mol·L 12×108 mol·L 1，所以先析出氯化银沉

14、淀， 故 C 错误；在 t 时，Ag2CrO4(s)2Cl (aq)2AgCl(s)CrO(aq) ，离子浓度相同时， 依据氯化银的溶度积和Ag2CrO4 的溶度积计算， K） ,c2 （Cl ） ) （ AgCl）) 2.5 ×107，故 D正确。答案： D二、非选择题10酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌， 中间是碳棒，其周围是由碳粉、 MnO2、ZnCl2 和 NH4Cl等组成的糊状填充物。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表所示：化合物Zn(OH) 2Fe(OH) 2Fe(OH) 3sp近似值101717 39K1010用废电池的锌皮制备ZnSO4&#

15、183;7H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和 H2O2溶解，铁变为 _，加碱调节至 pH 为_时，铁刚好沉淀完全 ( 离子浓度小于1×10 5mol·L 1 时，即可认为该离子沉淀完全) ；继续加碱至 pH为_时，锌开始沉淀 ( 假定 Zn2浓度为 0.1 mol·L 1) 。若上述过程不加H2O2的后果是 _，原因是_。【2019最新】精选高中化学一轮复习练习：第八章第节课时跟踪练解析：铁溶于稀硫酸生成Fe2， Fe2被双氧水氧化为Fe3。KspFe(OH)3 c(Fe3 ) ·c3(OH ) 10 39，则铁刚好完全沉

16、淀时， c(OH) mol·L14.64 ×1012 mol·L 1，则 c(H ) mol·L12.16 ×103 mol·L 1，pH2.7 ；KspZn(OH)2 c(Zn2 ) ·c2(OH ) 1017，锌开始沉淀时，c(OH) mol·L1108 mol·L 1，则， c(H ) mol·L 1106 mol·L1，pH6；Zn(OH)2 和 Fe(OH)2 的 Ksp 相近，若不加 H2O2，沉淀 Zn2 的同时 Fe2也会沉淀，从而使 Zn2和 Fe2不能分离。答案：

17、Fe3 2.7 6 Zn2和 Fe2不能分离 Fe(OH)2 和 Zn(OH)2 的 Ksp 相近11钡(Ba) 和锶 (Sr) 及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在， BaSO4和 SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将 BaSO4和 SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知： SrSO4(s)Sr2 (aq) SO(aq)Ksp2.5 ×107SrCO3(s)Sr2 (aq) CO(aq)Ksp2.5 ×109(1) 将 SrSO4转化成 SrCO3的离子方程式为 _，该反应的平衡常数表达式为_；该反应能发生的原因是_( 用沉淀溶解平衡的

18、有关理论解释) 。(2) 对于上述反应，实验证明增大 CO的浓度或降低温度都有利于7/107/10提高 SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下， 平衡常数 K 的变化情况( 填“增大”“减小”或“不变” ) ：升高温度，平衡常数 K 将_；增大 CO的浓度，平衡常数K 将_。(3) 已知，SrSO4和 SrCO3在酸中的溶解性与 BaSO4和 BaCO3类似，设计实验证明上述过程中 SrSO4是否完全转化成 SrCO3。实验所用的试剂为 _；实验现象及其相应结论为 _。解析： (1)SrSO4 转化成 SrCO3 的离子反应为 SrSO4(s) CO(aq)SrCO3(s)SO(aq)，平衡

19、常数表达式为 K）,c （CO）) ，根据沉淀转化的原理，该反应能够发生，是因为 Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)。(2) 降低温度有利于提高 SrSO4的转化率，说明降温平衡向正反应方向移动， 因此升高温度， 平衡向逆反应方向移动， 故平衡常数K 减小。平衡常数只与温度有关，增大CO的浓度，平衡常数不变。(3) 根据提供的信息，可以推断 SrSO4难溶于盐酸，而 SrCO3可溶于盐酸，因此向溶液中加入盐酸， 若沉淀全部溶解， 则 SrSO4完全转化成 SrCO3，若沉淀没有全部溶解， 则 SrSO4没有完全转化成 SrCO3，需要注意的是，不能选择稀硫酸，因为SrCO3 与稀硫酸反应生成SrSO4。答案： (1)SrSO4(s) CO(aq)SrCO3(s)SO(aq)K）,c （CO）)Ksp(SrCO3) <Ksp(SrSO4)，加入 CO后，平衡SrSO4(s)Sr2(aq) SO(aq)正向移动，生成 SrCO3(2) 减小不变【2019最新】精选高中化学一轮复习练习：第八章第节课时跟踪练(3) 盐酸若沉淀完全溶解，则证明 SrSO4完全转化成 SrCO3，否则，未完全转化12某