2016年高考化学艺体生百日突围系列专题1.13化学计算中的公式_第1页
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文档简介

1、化学计算中的公式1、有关物质的量（mol）的计算公式（1）物质的量（mol）=。（2）物质的量（mol）=。（3）气体物质的量（mol）=。（4）溶质的物质的量（mol）物质的量浓度（mol/l）×溶液体积（l）。（2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系：物质的量浓度。（3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）：浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数（即溶质的质量不变）浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度即c（浓）·v（浓）c（稀）·v（稀

2、）。（4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性）。3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体）（1）基本公式：。（2）相同温度下，溶解度（s）与饱和溶液中溶质的质量分数（w%）的关系：。（3）温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂（水），析出晶体的质量m的计算：m。（4）降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算：m。4、平均摩尔质量或平均式量的计算公式（1）已知混合物的总质量m（混）和总物质的量n（混）：。说明：这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。（2）已知标准状况下，混合气体的密度（混）：。注意：该

3、方法只适用于处于标准状况下（0，1.01×105pa）的混合气体。（3）已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体a的密度之比d（通常称作相对密度）：d= ；则。5、化学反应速率的计算公式（1）某物质x的化学反应速率：。（2）对于下列反应：manbpcqd，有v(a)：v(b)：v(c)：v(d)m：n：p：q或。 6、化学平衡计算公式：对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比方程式中相应系数比。（2）反应物的平衡量起始量消耗量、生成物的平衡量起始量增加量（3）反应达平衡时，反应物a（或b）的平衡转化率（%）。说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/l、mol，对于气体来说还可以是l或ml，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。7、溶液的ph值计算公式（1）phlgc(h+)。若c(h+)10nmol/l，则phn；若c(h+)m×10nmol/l，则phnlgm。（2）任何水溶液中，由水电离产生的c(h+)与c(oh)总是相等的，即：c水(h+)c水(oh)。（3）常温（25）时：c(h+)·c(oh)1×1014。（4）n元强酸溶液中c(h+)n·c酸；n元强碱溶液中c(oh)n·c碱。9、烃的分子式的确定方法（1）先求烃的最简式和相对分子质量，再依（最简式相对分子质量）n相对分

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