2021年选修第二章化学反应速率化学平衡专题复习化学平衡移动的判断方法

1、2021年选修第二章专题复习化学平衡移动的判断方法知识梳理1根据勒夏特列原理判断如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)平衡就向能够减弱这种改变的方向移 动。2、根据图示中v正、v逆的相对大小判断(1 )假设v正>v逆，平衡向正反响方向移动(注意v正增大，平衡不一定向正反响方向移动)；(2) 假设v正<v逆，那么平衡向逆反响方向移动；(3) 假设v正=v逆，那么平衡不移动。3根据平衡常数与浓度商的相对大小判断(1 )假设K>Q,那么平衡向正反响方向移动；(2) 假设K<Q,那么平衡向逆反响方向移动；(3) 假设K= Q,那么平衡不移动。强化训练1体积一定的恒温

2、密闭容器中参加等物质的量的X、Y，进行如下可逆反响：X(g) +Y(g)Z(g) + W(s)AH>0。以下表达正确的选项是 ()A .假设继续充入X，平衡向正反响方向移动，Y的转化率增大B .假设继续充入Z,平衡逆向移动，Z的体积分数减小C.假设移走局部 W，平衡正向移动D .平衡后移走 X，上述反响的 AH减小答案 A2对于：2A(g) + B(g) =2C(g) AH v 0，当温度升高时，平衡向逆反响方向移动，其原因是()A 正反响速率增大，逆反响速率减小B 逆反响速率增大，正反响速率减小C.正、逆反响速率均增大，但是逆反响速率增大的程度大于正反响速率增大的程度D .正、逆反响速

3、率均增大，而且增大的程度一样答案 C3、 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反响：H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)AH<0,平衡时Br2(g)的转化率为a；假设初始条件相同，绝热下进行上述反响，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是()答案 A 4、反响：2NO2g =二 N2O4g，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶 里，然后用弹簧夹夹住橡皮管，把烧瓶 A放入热水里，把烧瓶 B放入冰水里，如下图。与常温时烧瓶内气体的颜色进行比照发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。F列说法错误的选项是热水冰水粗A .上述过程中，A烧

4、瓶内正、逆反响速率均加快B .上述过程中，B烧瓶内CN02减小，CN2O4增大C.上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D .反响2NO2gN2O4g的逆反响为放热反响答案 D5、三氧化硫不但具有硫酸和发烟硫酸的性能，而且在合成洗涤剂、染料、医药、农药等行业中，其性能更加优越。合成三氧化硫的反响为2SO2g + 02g =2SO3g AH<0,以下说法正确的选项是A .增压、升温均能使反响速率增大，反响物中活化分子百分数增加B .使用催化剂不改变该反响的逆反响速率C.当v逆SO3 = 2v正02时，反响到达最大限度D .该反响是放热反响，降低温度将缩短反响到达平衡的时间答案 C6、往

5、FeCl3溶液中滴加少量 KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反响：FeCl3+ 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3棕黄色无色无色红色卜列说法中止确的是 )A .往上述溶液中滴入Fe2SO43溶液，溶液红色变浅B .往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变C. 往上述溶液中参加铁粉，溶液红色加深D. 往上述溶液中滴入 NaOH溶液，溶液红色变浅答案 D高温7、对于可逆反响 SiO2(s)+ C(s) + N2(g)>Si3N4(s)+ CO(g)(未配平)(AH<0)，以下表达正确的是()A .该反响氧化剂为 N2，复原产物为COB 增加焦炭的用量，生成氮化硅的反响速率

6、增大C.反响中每生成 0.1molSi3N4转移的电子为 1.2molD .反响的平衡常数可表示为K = c(CO)/c(N0，升高温度K减小答案 C8反响 2CH3OH(g)CH3OCH3(g) + H2O(g)，在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中参加CH3OH，反响进行到某时刻测得各组分的浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度 /mol L 一10.440.60.6以下表达中正确的选项是()A. 该反响的平衡常数表达式为 c CH 3OCH 3 c H2OK =cCH3OHB .该时刻正、逆反响速率的大小：v正v v逆C. 平衡时 c(CH3OH) = 0.04

7、mol LD. 假设参加CH3OH后，经10min反响到达平衡，该时间内反响速率v(CH 3OH) = 1.6mol 1min 1答案 C9、 在固定容积的密闭容器中，放入amoIX，发生反响：2XY(g) + Z(s)，并到达平衡状态，此时升高温度，气体的密度增大。以下表达正确的选项是()A .平衡后移走局部 Z,平衡正向移动B .假设X为非气态，那么正反响为放热反响C .假设正反响为放热反响，那么X 一定为气态D .假设X为气态，再向容器中充入amolX，到达平衡后，X的体积分数增大答案 C10、 在一体积可变的密闭容器中，参加一定量的X、Y，发生反响：mX(g) = nY(g)温度/C1

8、001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70F列说法正确的选项是B. Q<0C.温度不变，压强增大， Y的质量分数减小D .体积不变，温度升高，平衡向逆反响方向移动答案 C11.在容积不变的密闭容器中存在如下反响:V2O52SO2(g) + 02(g)45代2SO3(g) AH v 0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反响的影响，以下分析正确的选项是A .图I表示的是ti时刻增大O2的浓度对反响速率的影响B .图n表示的是ti时刻参加催化剂对反响速率的影响C. 图川表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D .图川表

9、示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高 答案 Bn ih 2012 一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反响：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g)。设起始-n ch 4=乙在恒压下，平衡时 CH4的体积分数0CH4与Z和T温度的关系如下图。以下说法正确的选项是A .该反响的焓变 AH>0B. 图中Z的大小为a>3>bn lj 2 oC. 图中X点对应的平衡混合物中严=3n CH 4D .温度不变时，图中 X点对应的平衡在加压后(XCH4)减小答案 A13：H2(g) + 12(g) - 2HI(g) AH<0，有相同容积的定容密闭容器甲和乙，

10、甲中加入H2和|2各O.lmol，乙中参加HI0.2mol，相同温度下分别到达平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A .甲、乙提高相同温度B .甲中参加 O.lmoIHe，乙不改变C. 甲降低温度，乙不变D. 甲增加 0.1molH2,乙增加 0.1moll2答案 C14现有反响：mA(g) + nB(g)pC(g)，到达平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，那么：(1) 该反响的逆反响为(填"吸热或"放热)反响，且m + n(填“>“ = 或 “v )p。减压使容器体积增大时，A的质量分数

11、(填“增大“减小或“不变， 下同)。(3) 假设容积不变参加 B,那么A的转化率 , B的转化率 。c b(4) 假设升高温度，那么平衡时 B、C的浓度之比将。c C假设参加催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 。答案(1)放热 >(2)增大 (3)增大减小 (4)减小不变15根据外界条件对化学平衡的影响答复以下问题：(1)碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中参加 KI溶液发生反响：l2(aq)+ I (aq) I3 (aq),以下说法不正确的选项是 (填 字母，下同。a. 上述体系中参加苯，平衡不移动b. 可运用该反响原理除去硫粉中少量的碘单质c. 实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶

12、解度可参加适量KI溶液d. 参加AgN0 3溶液平衡向左移动2某温度下，体积一定的密闭容器中进行反响：N2g + 3H2g2NH3g AH<0。 以下分析正确的选项是。a. 平衡后，参加 N2,该反响的AH增大b. 平衡后，参加催化剂，该反响的AH不变c. 平衡后，充入 NH3,新平衡时，NH3的百分含量变大d. 假设反响前充入的 N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高 欲提高H2的转化率，以下措施可行的是 。a. 缩小容器体积b. 向容器中按原比例再充入N2和H2c. 向容器中再充入惰性气体d. 改变反响的催化剂e. 液化NH3并别离答案 1abcabe16将0.4molN2O4气体充入2L固定容积的密闭容器中发生如下反响：N2O4g2NO2g AH。在Ti和T2时，测得 N02的物质的量随时间的变化如以下图所示：1Ti时，4080s内用N2O4表示该反响的平均反响速率为 mol 1 s 1° AH填“ “< 或“ = 0。c NO 23改变条件重新到达平衡时，要使冷二；的值变小，可采取的措施有 填字母，下同。A .增