高考化学试题预测

1、.2019高考化学试题预测2019高考即将逼近，今年的化学高考会考些什么内容呢?查字典化学网为你整理了2019高考化学试题预测。希望可以帮助广阔考生。第一部分：选择题第一卷仍将突出化学主干知识的考察，兼顾知识覆盖面。对起到调节考生心态、覆盖知识面、稳定平均分等功能的卷而言，考生只要集中注意力，迅速进入到考试状态正常发挥即可。方向猜测一化学用语与阿伏加德罗常数【例1】NA表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是。A.10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为2NAB.12.5 mL 16 mol·L-1浓硫酸与足量铜反响，转移电子数为0.2NAC.7.8 g Na2S

2、和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD.0.5 mol雄黄As4S4，构造如图含有NA个SS键考点猜测 “NA型试题成了新高考的名副其实的传统保存题型，该题型具有包容量大，区分度好的特点，所以2019年“NA型题目必是命题的热点。主要涉及的知识点有：1化学用语;2原子构造、离子构造、物质构造;3化学键;4元素化合物的性质;5以物质的量为核心的计算;6氧化复原反响电子转移的方向和数目;7电离平衡、水解平衡等等。易考易误提示：1.条件：考察气体时经常给定非标准状况下如25 、1.01×105 Pa气体体积。让考生用22.4 L·mol-1进展

3、换算，误入陷阱。2.物质状态：22.4 L·mol-1使用对象是气体包括混合气体。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如水、SO3等。3.单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，含有单原子分子如稀有气体等、三原子分子如O3等。4.氧化复原反响：命题者常用一些反响 中得失或转移电子数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O反响、Cl2与NaOH溶液反响、Fe与盐酸反响、1mol氯气与过量铁反响、电解硫酸铜溶液。5.物质构造;如Na2O2是由Na+和构成，而不是Na+和O2-;NaCl为离子化合物，只有离子没有分子;苯中不含碳碳单键和碳碳双键。6.电离、水解：考察电

4、解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。【精练1】 判断以下有关表述正确的选项是 。核反响堆爆炸产生的131I与127I两核素互为同素异形体聚乙烯的构造简式为在标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NANaCl的电子式为88.0 g干冰中含有的电子对数为8.0NA25 时，pH=11的Na2CO3的水溶液中水所电离出来的H+数为10-3NAA.B.C.D.方向猜测二离子共存和离子方程式的书写【例2】以下反响的离子方程式正确的选项是。A.等物质的量的BaOH2与KAlSO42·12H2O溶液混合：Ba2+6O

5、H-+2Al3+=BaSO4↓+2AlOH3↓B.FeOH3溶于氢碘酸：FeOH3+3H+=Fe3+3H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制AlOH3：D.将适量CO2通入CaClO2溶液中：2ClO-+CO2+H2O=+2HClO考点猜测 解离子共存问题关键是题干中限制条件的挖掘，往往有无色透明溶液;酸性溶液;碱性溶液;酸碱性不确定：如能与Al反响后放出H2的溶液、由水电离的H+或OH -的浓度为1×10-12mol·L-1的溶液;指定离子或分子环境。注意在离子检验断定中的延伸运用。书写离子方程式要先掌握好

6、拆与不拆。一般能拆的有强酸HNO3、H2SO4、HCl、HI、HBr、HClO4等、强碱NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2、可溶性盐，其他大多数不能拆开。注意试剂参加的量多少以及顺序的不同;电解方程式的电极材料影响、电子守恒或电荷守恒、物料守恒等。命题的题型丰富灵敏，内容丰富，主要涉及：元素化合物的性质;氧化复原反响中产物判断和电子守恒;电解质、非电解质、强弱电解质的判断和弱电解质的电离平衡;质量守恒和电荷守恒;盐类水解的原理，简单方程式的计算等。【精练2】 改编自2019北京理综，7以下解释实验现象的反响方程式正确的选项是。A.碳酸钠溶液中参加澄清石灰水：B.向AgCl悬浊液中滴加Na

7、2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中参加过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：方向猜测三有机物同分异构体及有机反响类型判断【例3】乙烷CH3CH3与氯气发生取代反响生成的有机物共有。A.6种? B.7种? C.8种? D.9种考点猜测 有机物构造与有机物同分异构体判断在必修模块的考察要求不高，所以涉及的知识点也很窄，有：同分异构体的简单判断;烷烃中碳原子的成键特点;简单有机物同分异构体的书写等。【精练3】 以下说法错误的选项是

8、。A.分子式为C10H14的单取代芳香烃，其可能的构造有4种不考虑立体异构B.分子式为C4H8O2且可与NaHCO3反响生成CO2的有机化合物有2种不考虑立体异构C.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反响属于取代反响D.乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反响方向猜测四电化学【例4】随着矿石能源的紧缺，电动汽车将成为汽车市场的主角。电动汽车以LiFePO4电池作为动力，LiFePO4电池具有稳定性高、平安、对环境友好等优点。电池反响为：FePO4+LiLiFePO4，负极材料是石墨，电解质为含Li+的导电固体。以下有关LiFePO4电池说法正确的选项是。A.电池的负材料为LiB.放电时电池内

9、部Li+向负极挪动C.放电过程中，电池正极材料发生氧化反响D.充电时电池正极反响为FePO4+Li+e-=LiFePO4考点猜测 从近三年新课标试题分析，电化学的考察是高考命题的热点，主要涉及：1判断“原电池、电解池或电镀池及变形装置的电极位置;2判断原电池的正负极、电解池的阴阳极，写出各电极的电极反响方程式;3判断电解产物，判断过程中各个电极附近的pH的变化;4“电子守恒原那么计算电化学中的定量关系;5金属的腐蚀与防护。【精练4】 以下与金属腐蚀有关的说法正确的选项是。A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通

10、开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，ZnMnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的方向猜测五电解质溶液与离子浓度大小【例5】室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中参加水稀释后，以下说法正确的选项是。A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大，cH+亦增大D.再参加10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7考点猜测 该类试题涉及面广，一直是高考命题的重点，特别是与溶液中离子浓度有关的电离和水解知识。有关离子浓度大小的比较，涉及电荷守恒、物料守恒处理问题的方法和技巧，涉及电解质电离平衡和盐类水解的本质。注意有关平衡常数电离平

11、衡常数、水解平衡常数、水的离子积、溶度积、pH等的计算。【精练5】 常温下将HA和HB两种一元酸的溶液分别加水稀释，稀释时溶液pH的变化如以下图所示。那么以下表达中正确的选项是。A.HA是一种弱酸B.稀释前，cHA=10cHBC.在M点的两种溶液中：cB-=cA-，且cB-+cH+>cA-+cOH-D.在NaB和HB的混合溶液中一定存在：cB->cNa+>cH+>cOH-方向猜测六有机物性质与有机化学反响判断【例6】以下关于有机化合物的表达中正确的选项是。A.乙烯中的二氧化硫可以通过酸性KMnO4溶液除去B.在混有乙酸的乙酸乙酯中参加Na

12、OH溶液可以到达除杂的目的C.丙烯的构造简式可以表示为CH3CHCH2，能使溴水褪色，其原因是发生加成反响D.C2H4Cl2可以通过取代反响生成也可以通过加成反响生成考点猜测 有机物性质与有机化学反响判断作为必修模块在考试说明中要求不高，因此题目的难度较小。主要涉及：常见有机物的构造与性质;根据各类代表物性质，主要是着眼于几种官能团的性质立意，结合生活消费中的物质命题，根据构造推测物质的性质;能区分取代反响、加成反响和氧化反响。【精练6】 以下与有机物的构造、性质有关的表达正确的选项是。A.苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B.甲烷和Cl2的反响与乙烯和Br2的反响属于同一类型的反响C.葡

13、萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D.乙醇、乙酸均能与Na反响放出H2，二者分子中官能团一样方向猜测七元素周期律、元素推断【例7】2019浙江理综，9X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。：甲+乙= =丁+己，甲+丙=戊+己;0.1 mol·L-1丁溶液的pH为1325 。以下说法正确的选项是。A.原子半径：W>Z>Y>XB.Y元素在周期表中的位置为第三周期第A族C.1 mol甲与足量的乙完全反响共转移了1 mol电子

14、D.1.0 L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol考点猜测 该部分知识的命题，无论从内容还是形式上都是丰富的。涉及的知识点较多，如元素周期表、元素周期律、元素及其化合物的性质;常与物质推断及元素周期律结合在一起考察。【精练7】 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有一样的核外电子层构造。以下推测正确的选项是。A.同族元素中Z的氢化物稳定性最高B.原子半径X>Y，离子半径X2+>Z2-C.同主族元素中X的金属性最弱D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强第二部分：非选择题第二卷情景试题主导，凸显才能立意，着重化学素养考察首先强调的