高考化学离子反应专项测试（附答案）

1、.2019高考化学离子反响专项测试附答案根据反响原理，离子反响可分为复分解、盐类水解、氧化复原、络合4个类型。以下是离子反响专项测试，希望考生认真练习。1.以下关于电解质电离的表达中正确的选项是A.CaCO3在水中的溶解度很小，其溶液的电阻率很大，故CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中的溶解度虽小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.SO3和NH3的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D.纯水几乎不导电，所以水不发生电离解析：电解质的强弱与其水溶液的导电性强弱及溶解性无关，关键看其溶于水的部分是否完全电离，故A项错误，B项正确;SO3和NH3的水溶液导电是因为它们与水

2、反响的产物H2SO4、NH3H2O电离的结果，故SO3和NH3是非电解质，C项错误;水是极弱的电解质，电离极其微弱。答案：B2.离子方程式Ba2+SO=BaSO4可以表示：可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反响稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反响氢氧化钡溶液与稀硫酸之间的反响 A. B. C. D.解析：BaOH2与MgSO4或CuSO4溶液反响，除生成BaSO4外，还生成MgOH2或CaOH2沉淀;氢氧化钡溶液与稀硫酸反响除了生成BaSO4沉淀外，还生成水，其正确的离子方程式为Ba2+2OH-+2H+SO=BaSO4+2H2O，不符合题意。答案：A3.

3、有人从市场上购得一瓶纯洁水，喝过之后感觉有点苦涩味，疑心是由深层地下水冒充的伪劣产品。地下水含Ca2+、Mg2+等离子，家庭中的以下物品可用于验证他的推测的是A.纯碱 B.食盐 C.食醋 D.食糖解析：Ca2+、Mg2+可以和纯碱发生如下离子反响：Ca2+CO=CaCO3、Mg2+CO=MgCO3，所以可以在水样中参加纯碱溶液，假设产生白色沉淀，那么说明纯洁水含大量的Ca2+、Mg2+等离子，是由深层地下水冒充的伪劣产品。答案：A4.以下离子在溶液中因发生氧化复原反响而不能大量共存的是A.H+、I-、ClO-、Na+B.Ag+、NO、Cl-、K+C.K+、Ba2+、OH-、SOD.Cu2+、N

4、H、Br-、OH-解析：A项是因为酸性条件下ClO-氧化I-，B、C、D三项是因为Ag+和Cl-、Ba2+和SO、Cu2+和OH-生成沉淀不共存，同时D项中NH和OH-因生成弱电解质一水合氨而不共存。答案：A5.以下抗酸药中和胃里过多的盐酸的离子方程式中书写正确的选项是A.NaHCO3溶于盐酸中：HCO+H+=H2O+CO2B.MgO溶于盐酸中：O2-+2H+=H2OC.AlOH3溶于盐酸中：OH-+H+=H2OD.CaCO3溶于盐酸中：CO+2H+=H2O+CO2解析：MgO、AlOH3和CaCO3都是难溶性物质，在书写离子方程式时都要保持化学式的形式。答案：A6.离子方程式也是描绘化学反响

5、的一种化学用语，它可以更深化地反映在溶液中进展的反响的本质。将下化学方程式改写成离子方程式：1Cl2+H2O=HCl+HClO：_。2Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4：_。32Na2O2+2H2O=4NaOH+O2：_。4NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O：_。解析：在书写离子方程式时强酸、强碱和可溶性盐可以拆成离子的形式，弱酸的酸式酸根离子如HCO不能拆成H+和弱酸根离子如CO的形式。答案：1Cl2+H2O=H+Cl-+HClO2Ba2+SO=BaSO432Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O24HCO+H+=H2O+CO27.化工消费中常常用到三酸两碱，三酸指硝酸、硫酸和盐酸，两碱指烧碱和纯碱。1从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是_。2三酸与两碱之间均可反响，假设用化学方程式表示有六个酸过量时，假设用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式酸过量时。_;_。解析：1纯碱是Na2CO3的俗名，它是一种盐;2硝酸、硫酸和盐酸都是强酸，它们和NaOH反响的本质是H+和OH-的反响，和Na2CO3反响的本质是H+