吉林省东北师大附中2011届高三化学第二次摸底考试【会员独享】

1、 东北师范大学附属中学20102011学年度上学期高三年级第二次摸底考试化 学 试 题 考试时间：100分钟 试卷满分：100分注意事项：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第30、31为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将选择题答案涂在答题卡上，非选择题答案写在答题纸上，在本试卷上答题无效。考试结束后，将答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 第I卷（选择题 共55分）一、选择题（每小题只有1个正确答案。每小题2分，20小题，共40分）1下列分离

2、物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是（ ）分液 过滤 分馏 重结晶 渗析A B C D 2Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（ ）钠的化合物 能与硝酸反应的物质 可溶于水的物质 电解质 钠盐 钠的含氧化合物A B C D3用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确的是（ ）4下列说法正确的是（ ）A根据是否有丁达尔现象将分散系分为：溶液、胶体、浊液。B双氧水、水玻璃、氯水都是混合物 C强电解质的导电能力一定比弱电解质强 D酸性氧化物一定是非金属氧化物5下列实验方法不能达到目的的是（ ）A用

3、加热的方法分离氯化钠和氯化铵的固体混和物B用水鉴别乙醛、苯、硝基苯C用核磁共振氢谱鉴定未知物C2H6O的分子结构D用10mL量筒量取5.00mL1.00 mol·L-1盐酸配制0.100mol·L-1盐酸6NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAB1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAC2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温和燃烧时，转移电子数均为0.1NAD500mL0.1molL1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.25 NA7某中性含Na+的溶液中，可能还

4、存在NH4+ 、Fe2+ 、Br- 、CO32- 、I- 、SO32-六种离子中的一种或几种。进行以下实验：在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加入BaCl2溶液时，无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定不存在的离子是（ ）ANH4+ 、Br- 、CO32- BNH4+ 、I- 、SO32- CFe2+ 、I- 、SO32- DFe2+ 、CO32- 、I-8在常温下，发生下列反应：16H10Z2XO42X25Z

5、28H2O；2A2B22A32B；2BZ2B22Z。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）A溶液中可发生：Z22A22A32Z BZ2在、反应中为还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3 DX2是XO4的还原产物9科学家成功合成出具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，最简单的氢铝化合物是Al2H6，它的熔点为150，燃烧热极高。下列关于氢铝化合物的推测不正确的是（ ）A氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B氢铝化合物中铝显+3价，H显-1价C氢铝化合物中不可能存在AlnH2n+2（n为正整数）D氢铝化合物具有强还原性10向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入

6、150mL4 mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（ ）A0.21molB0.25molC0.3molD0.35mol11取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（ ）A1:1:2    B2:1:3 C6:3:2   D3:2:112下列

7、离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钡溶于醋酸：BaCO32HBa2H2OCO2BNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+ + 2ClO + 2H2O Fe(OH)2 + 2HClOCNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4+ + OH NH3 + H2OD将1mol/L NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO29H3H2O5Al(OH)3Al313下列为某同学根据中学化学教材中数据所做的判断,其中错误的是（ ）A根据溶解度数据，判断长时间煮沸Mg(HCO3)2溶液所得的沉淀是MgCO3还是Mg(OH)2B根据沸点数据，判断能否用分馏的方法分离一些

8、液体混合物C根据反应热数据，判断不同反应的反应速率的大小D根据晶格能的数据，判断离子晶体的稳定性14下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子（H+）能力：OH-CH3COO-Cl-A B C D15下列有关物质结构的叙述正确的是（ ）A只含有共价键的物质不一定是共价化合物B由电子定向移动而导电的物质是金属晶体C有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D在离子化合物中不可能存在非极性共价键16下列说法正确的是（ ）A最外层有4个电子的原子都是非金属原子B同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是44CCOCl2分子

9、和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构D同主族金属的原子半径越大熔点越高17将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（ ）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性18根据下列实验事实，得出的结论正确的是（ ）通入品红溶液中A气体 品红溶液褪色 结论：原气体一定是SO2点燃通入Ba（OH）2溶液中B气体A 气体B 白色沉淀 结论：原气体一定是烃将沾有浓氨水的玻璃棒靠近打开瓶盖C某溶液 冒白雾 白烟

10、 结论：原溶液一定是浓盐酸滴加KSCN溶液D某溶液 血红色 结论：原溶液中一定含有Fe3+19下面是两种兴奋剂的结构简式： 兴奋剂X 兴奋剂Y关于它们的说法中正确的是（ ）A1mol X与足量的NaOH溶液在常温常压下反应，最多消耗3mol NaOHB1mol X与足量的氢气反应，最多消耗2mol H2CY与足量的浓溴水反应，能产生白色沉淀DY遇到FeCl3溶液时显紫色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色20X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是（ ）A若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成

11、Y C若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质D若X为甲醇，则X、Z的相对分子质量可能相差14二、选择题（每小题只有1个正确答案。每小题3分，5小题，共15分）21根据已学知识推断下列数据可信的是（ ）A某元素的原子半径是0.160nm B某常见气体的密度为1.8g/cm3C某硫酸钙溶液的浓度是2.0mol/L D某溶液中溶质的质量分数超过100%22下列说法中正确的是（ ）A天然气、液化气和氢气分别属于化石能源、可再生能源和新能源B蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质C光导纤维、集成电路晶体管，分别属于硅和二氧化硅的用途之一D碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的俗名分别为苏打、纯碱、小

12、苏打23现有200mL MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2)0.2mol/L，c（Cl）1.3mol/L，要使Mg2转化成Mg(OH)2，并使Mg2、Al3分离开来，4mol/L NaOH溶液的最少用量为（ ）A140mL B120mL C11mL D80mL24分子式为C9H6O3（只有苯环而不含其它的环）的有机物在苯环上的一氯取代物只有一种的结构种类为（ ）A2种 B3种 C4种 D5种25A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系：A在碱性条件下反应生成B、C，B、C在酸性条件下生成A。（部分产物及反应条件已略去）：下列判断正

13、确的是 （ ）A反应和一定为氧化还原反应 BX元素不一定为非金属元素 C反应和互为可逆反应 DX元素可能为Al第卷（非选择题 共45分）三、填空题（21分）26（4分）一种有机化合物的结构简式如下：（1）该分子中有 个sp2杂化碳原子； 个sp3杂化碳原子。（2）该分子中有 个sp2-sp3的键； 个sp3-sp3的键型。27（8分）现有CaBr2 金刚石 铜 干冰 Na2SO4 碘片 NH4Cl 晶体硅八种物质，按下列要求回答（填序号）： （1）晶体熔化时需要破坏共价键的是 ，熔点最低的是 。 （2）属于离子晶体的是 。 （3）晶体中只存在一种微粒间作用力是 。28（9分）A、B、C、D、E

14、五种短周期元素，已知：它们的原子序数依次增大，A、B两种元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；在元素周期表中，C是E的不同周期邻族元素；D和E的原子序数之和为30。它们两两形成的化合物为甲、乙、丙、丁四种。这四种化合物中原子个数比如下表：（用元素符号作答）甲乙丙丁化合物中各元素原子个数比A：C=1：1B：A=1：2D：E=1：3B：E=1：4（1）写出AE的元素符号A： B： C： D： E： （2）向甲的水溶液中加入MnO2，氧化产物是 。（3）已知有机物乙的分子为平面结构，碳氢键键角为120°，实验室制取乙的化学方程式为： 亚硫

15、酸钠或碳酸钠硫酸图一澄清石灰水图二澄清石灰水SO2或CO2（4）丙的水溶液呈酸性，与饱和NaHCO3溶液反应会产生大量气体和难溶物，有关离子方程式是： 四、实验题（12分）29（12分）某同学用如图一所示的装置来探究CO2、SO2与澄清石灰水的反应，结果通入CO2可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO2没有能看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓慢地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象，且通入SO2产生现象明显比通入CO2快。（1）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通入SO2不能出现浑浊的原因可能是：_。（2）

16、用图二装置实验时，以相同速率通入CO2或SO2，SO2产生浑浊、澄清的现象比CO2快的原因是_。（3）用图一进行SO2与石灰水反应的实验时，从安全角度考虑装置应做何改进？_。（4）有人提出上述实验现象“石灰水先变浑浊再澄清”可能与澄清石灰水的浓度有关。为了探究CO2通入澄清石灰水中的实验现象，查得下列数据： 20时，Ca(OH)2 的溶解度为：0.165g/100g水。 不同浓度石灰水生成CaCO3的最大量饱和石灰水与水的体积比1:01:11:21:31:51:7能生成CaCO3的最大量（g/100水）A0.1100.0730.0550.0370.028 上表中A= g/100g水 在1.01

17、×105Pa CO2压力下，CaCO3的溶解度热力学温度/K282298308CaCO3溶解度（g/100水）0.1300.0940.076 5 在不同压强（CO2）下，CaCO3溶解度（18）P(CO2)/Pa01.40×1049.95×104CaCO3溶解度（g/100水）0.001 30.023 30.108 6认真分析以上数据回答下列问题：由表和表可知CaCO3溶解度的变化规律是： 由以上数据可以得出结论：欲观察到“石灰水先变浑浊再澄清的现象”，所需要的实验条件是： 五、选考题（12分，选择30、31题其中一道作答，请在答题纸上标明所选题号）30【物质结构

18、与性质】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。（1）（2分）CH3、·CH3、CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B它们的空间构型相同，碳原子均可以采取sp2杂化 CCH3与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形 DCH3中的碳原子采取sp3杂化，所有原子均共面（2）（3分）在极性分子中，正电荷重心同负电荷重心间的距离称偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即d·q。试回答以

19、下问题：HCl、CS2、H2S、SO2四种分子中0的是 ；实验测得：PF31.03、BCl30。由此可知，PF3分子是 构型，BCl3分子是 构型。（3）（2分）对物质的磁性研究表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是_。（4）（3分）利用光电子能谱证实：在洁净铁（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在氮原子，右图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子）。则在单层晶面上N/Fe原子数之比为_。（5）（2分）金属晶体的结构可用等径圆球的密堆积来描述，在等径圆球的最密堆积的各

20、种形式中，立方最密堆积和六方最密堆积最为重要，请指出下图中哪个为立方最密堆积 （填“A”或“B”）图A 图B31【有机化学基础】2,3二氢呋喃是抗肿瘤药物的中间体，也用于电子化学品和香料中，可由丙烯为原料合成：已知：1、2、回答下列问题：（1）（2分）请用系统命名法命名化合物D 。（2）（3分）反应的条件是 。写出C、E的结构简式：C 、E 。（3）（2分）工业上由化合物F（C4H10O2）在少量硫酸存在下可制得四氢呋喃，写出反应方程式： 。（4）（3分）写出满足下列条件的呋喃的一种同分异构体的结构简式 。 没有支链，且一取代产物只有两种； 与银氨溶液不发生银镜反应。（5）（2分）2,3二氢呋喃在一定条件下可以转变成四氢呋喃，如何用简单的化学方法检验2,3二氢呋喃是否完全转化？ 参考答案一、选择题：1A 2C 3D 4B 5D 6C 7C 8B 9C 10B 11C 12D 13C 14B 15A 16C 17D 18D 19C 20C二、选择题：21A 22B 23D 24B 25A三、填空题（2