元素周期律知识点总结

1、元素周期律1.微粒间数目关系质子数（Z）= 核电荷数 = 原子数序原子序数：按质子数由小大到的顺序给元素排序，所得序号为元素的原子序数。质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）中性原子：质子数 = 核外电子数阳 离 子：质子数 = 核外电子数 所带电荷数XAZc±d±b阴 离 子：质子数 = 核外电子数 所带电荷数2原子表达式及其含义A 表示X原子的质量数；Z 表示元素X的质子数； d 表示微粒中X原子的个数；c± 表示微粒所带的电荷数；±b 表示微粒中X元素的化合价。3.原子结构的特殊性（118号元素）1原子核中没有中子的原子：1 1H。2最外层电

2、子数与次外层电子数的倍数关系。最外层电子数与次外层电子数相等：4Be、18Ar； 最外层电子数是次外层电子数2倍：6C；最外层电子数是次外层电子数3倍：8O；最外层电子数是次外层电子数4倍：10Ne；最外层电子数是次外层电子数1/2倍：3Li、14Si。3电子层数与最外层电子数相等：1H、4Be、13Al。4电子总数为最外层电子数2倍：4Be。5次外层电子数为最外层电子数2倍：3Li、14Si6内层电子总数是最外层电子数2倍：3Li、15P。4.120号元素组成的微粒的结构特点(1)常见的等电子体2个电子的微粒。分子：He、H2；离子：Li+、H-、Be2+。10个电子的微粒。分子：Ne、HF

3、、H2O、NH3、CH4；离子：Na+、 Mg2+、Al3+、NH+ 4、H3O+、N3-、O2-、F-、OH-、NH- 2等。18个电子的微粒。分子：Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4（联氨）、C2H6（CH3CH3）、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2OH（羟氨）；离子：K+、Ca2+、Cl-、S2-、HS-、P3-、O2- 2等。(2)等质子数的微粒分子。14个质子：N2、CO、C2H2；16个质子：S、O2。离子。9个质子：F-、OH-、NH- 2；11个质子：Na+、H3O+、NH+ 4；17个质子：HS-、Cl-。(3)等式量的微粒式量为28：

4、N2、CO、C2H4；式量为46：CH3CH2OH、HCOOH；式量为98：H3PO4、H2SO4；式量为32：S、O2；式量为100：CaCO3、KHCO3、Mg3N2。元素周期律及其实质1定义：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。2实质：是元素原子的核外电子排布的周期性变化的必然结果。核外电子排布的周期性变化，决定了元素原子半径、最外层电子数出现周期性变化，进而影响元素的性质出现周期性变化3具体实例：以第3周期或第VIIA族为例，随着原子序数的递增元素性质同周期元素（左右）同主族元素（上下）最外层电子数逐渐增多（1e8e）相同原子半径逐渐减小（稀有气体最大）

5、逐渐增大主要化合价最高正价：+1+7；最低负价 -4 -1；最低负价主族序数8最高正价相同；最低负价相同（除F、O外）最高正价主族序数得失电子能力失能减；得能增。失能增；得能减。元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱；非金属性逐渐增强。金属性逐渐增强；非金属性逐渐减弱。最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐减弱；酸性逐渐增强。碱性逐渐增强；酸性逐渐减弱。非金属气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱电子层数： 相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据 核电荷数 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较 1、同周期元素的原子半径随核电荷数

6、的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如：Li<Na<K<Rb<Cs具体规律： 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F-<Cl-<Br-<I-4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F-> Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+与水反应置换氢的难易 越易，金属性越强。最高价氧化物的水化物碱性强弱 越强，金属性越

7、强金属性强弱 单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极上得电子的先后）互相置换反应金属性较强的金属可以把金属性较弱的金属从其盐溶液中置换出来依据： 原电池反应中正负极 负极金属的金属性强于正极金属。 H2化合的难易及氢化物的稳定性 越易化合、氢化物越稳定，则非金属性越强。元素的 非金属性强弱 最高价氧化物的水化物酸性强弱 酸性越强，则非金属性越强。金属性或非金属 单质的氧化性或离子的还原性 阴离子还原性越弱，则非金属性越强。性强弱的判断 互相置换反应 非金属性强的元素可以把非金属性弱的元素从其盐中置换出来、同周期元素的金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：Na>Mg>Al;非金属性，

8、随荷电荷数的增加而增大，如：Si<P<S<Cl。规律： 、同主族元素的金属性，随荷电荷数的增加而增大，如：Li<Na<K<Rb<Cs;非金属性，随荷电荷数的增加而减小，如：F>Cl>Br>I。、金属活动性顺序表：K>Ca>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au定义：以12C原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值。其国际单位制（SI）单位为一，符号为1（单位1一般不写

9、）原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如：一个Cl2分子的m(Cl2)=2.657×10-26kg。核素的相对原子质量：各核素的质量与12C的质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就应有几种不同的核素的相对原子质量，相对原子质量 诸量比较： 如35Cl为34.969,37Cl为36.966。（原子量） 核素的近似相对原子质量：是对核素的相对原子质量取近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如：35Cl为35,37Cl为37。元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)=Ar(35Cl)×a

10、% + Ar(37Cl)×b%元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。注意： 、核素相对原子质量不是元素的相对原子质量。、通常可以用元素近似相对原子质量代替元素相对原子质量进行必要的计算。定义：核电荷数相同，中子数不同的核素，互称为同位素。（即：同种元素的不同原子或核素）同位素 、结构上，质子数相同而中子数不同；特点： 、性质上，化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同；、存在上，在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素的原子（个数不是质量）百分含量一般是不变的（即丰度一定）。原子结构、元素的性质、元素在周期表中的位置

11、间的相互关系1 元素在周期表中位置与元素性质的关系分区线附近元素，既表现出一定的金属性，又表现出一定的非金属性。 非金属性逐渐增强 周期金 1属 B 非金属区 非 2性 Al Si 金 3逐 Ge As 属 4 渐 Sb Te 性 5 增 金属区 Po At 增 6 强 强 7 金属性逐渐增强主族 A A A A A A A对角线规则：在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，其相似性甚至超过了同主族元素，被称为“对角线规则”。实例： 锂与镁的相似性超过了它和钠的相似性，如：LiOH为中强碱而不是强碱，Li2CO3难溶于水等等。 Be、Al的单质、氧化物、氢氧化物均表现出明

12、显的“两性”；Be 和Al单质在常温下均能被浓H2S04钝化；A1C13和BeCl2均为共价化合物等。 晶体硼与晶体硅一样，属于坚硬难熔的原子晶体。2原子结构与元素性质的关系与原子半径的关系：原子半径越大，元素原子失电子的能力越强，还原性越强，氧化性越弱；反之，原子半径越小，元素原子得电子的能力越强，氧化性越强，还原性越弱。与最外层电子数的关系：最外层电子数越多，元素原子得电子能力越强，氧化性越强；反之，最外层电子数越少，元素原子失电子能力越强，还原性越强。分析某种元素的性质，要把以上两种因素要综合起来考虑。即：元素原子半径越小，最外层电子数越多，则元素原子得电子能力越强，氧化性越强，因此，氧

13、化性最强的元素是 氟F ；元素原子半径越大，最外层电子数越少，则元素原子失电子能力越强，还原性越强，因此，还原性最强的元素是铯Cs（排除放射性元素）。最外层电子数4，一般为非金属元素，易得电子，难失电子；最外层电子数3，一般为金属元素，易失电子，难得电子；最外层电子数=8（只有二个电子层时=2），一般不易得失电子，性质不活泼。如He、Ne、Ar等稀有气体。3原子结构与元素在周期表中位置的关系（1）电子层数等周期序数； （2）主族元素的族序数=最外层电子数；（3）根据元素原子序数判断其在周期表中位置的方法记住每个周期的元素种类数目（2、8、8、18、18、32、32）；用元素的原子序数依次减去各

14、周期的元素数目，得到元素所在的周期序数，最后的差值（注意：如果越过了镧系或锕系，还要再减去14）就是该元素在周期表中的纵行序数（从左向右数）。记住每个纵行的族序数知道该元素所在的族及族序数。4元素周期表的用途预测元素的性质：根据原子结构、元素性质及表中位置的关系预测元素的性质；比较同主族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物水化物的酸碱性、氢化物的稳定性等。如：碱性：Ra(OH)2>Ba(OH)2；气态氢化物稳定性：CH4>SiH4 。比较同周期元素及其化合物的性质。如：酸性：HClO4>H2SO4；稳定性：HCl>H2S。比较不同周期、不同主族元素性质时，要找出参照物。

15、例如：比较氢氧化镁和氢氧化钾的碱性，可以把氢氧化钠作为参照物得出氢氧化钾的碱性强于氢氧化镁。推断一些未学过的元素的某些性质。如：根据A族的Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可以推知Be(OH)2更难溶。启发人们在一定范围内寻找某些物质半导体元素在分区线附近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料、主要在过渡元素中找。如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。例1： 和两离子的电子层结构相同，则a等于（ B ）Ab-m-n Bb+m+n Cb-m+n Dm-n+b例2：两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在

16、周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有 ( B ) A.1对 B.2对C.3对D.4对例3 X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层次相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(D)A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX例4：周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者4倍的是（ AD ）A电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数例5：同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为（ ） A6 B12 C26 D30例6：有X、Y两种元素，原子序数

17、20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( C )A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m例7：2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是（ A ）A.钅仑 第七周期 B.镭 第七周期 C.铼 第六周期 D.氡 第六周期例8：下列说法正确的是（ B ）AIA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强BVIA族元素的氢化物中，稳

18、定性最好的其沸点也最高C同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小针对性练习1、下列说法中错误的是（ ）A、元素周期表中从IIIB族到IIB族 10个纵行的元素都是金属元素 B、除氦原子外，稀有气体原子的最外层电子数都是8C、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D、同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质不一定相同2、X、Y是A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ） A、X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C、X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D、Y的单质能将X从

19、NaX的溶液中置换出来3、下列说法正确的是（ ）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态 B周期表中所有元素都有从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素 D气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的 4、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A单质的熔沸点逐渐降低 B卤素离子的还原性逐渐增强C气态氢化物的稳定性逐渐增强 D单质的氧化性逐渐增强5、已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）A铍的原子半径大于硼的原子半径B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙强 D单质铍跟冷水反应产生氢气6、关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确

20、的是（ ）A在通常情况下其单质均为气体B其单质均由双原子分子构成C都属于主族元素D每种元素仅生成一种氢化物7、已知短周期元素的离子。aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）A原子半径 ABDC Bac=1C离子半径 CDBA D单质的还原性 ABDC8、短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（ ）A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期 C、X与Y可能形成共价化合物XY D、X与Y不可能形成离子化合物XY9、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、

21、Y、Z ，下列叙述正确的是（ ）A、X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B、A、B、C、D只能形成5种单质C、X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐降低D、自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物10、在短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，说法正确的是（ ）AX和Y一定不属于同一主族 BX和Y可属于同一周期，也可属于两个不同周期 C若Y的原子序数为m，X的原子序数不可能是m±4DXY3一定是离子化合物 11、X、Y、Z是三种短周期元素，X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的三倍，Z原子的电子数比Y原子少1，说法正确的是（ ）A、元素非金属

22、性由弱到强的顺序是X<Y<ZB、Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H3YO4C、3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D、原子半径由大到小的顺序是Z>Y>X12、元素A和B的原子序数都小于18，已知A元素的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）A、能与水反应 B、能与硫酸反应 C、能与NaOH反应 D、不能与碳酸钠反应13、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号LMXRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主

23、要化合价+2+3+6，-2+2-2下列叙述错误的是（ ）A、R的氧化物对应的水化物可能具有两性 B、X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3C、离子半径大小：r（M3+）r（T2） D、L2和X2的核外电子数相等14、同周期的X、Y、Z三种元素，已知它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是 ( )A、含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4 B、非金属性：X>Y>ZC、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强 D、元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序由大到小15、R为短周期元素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2。

24、它可能形成的含氧酸根离子有R2O42、RO42、R2O32、RO32。下列判断正确的是 ( )A、当它形成时，不可能形成 B、当它形成时，不可能形成、C、当它形成时，不可能形成、 D、当它形成时，可以形成16、已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，且原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同族，则下列推断中不正确的是（ ）A、D位于第二周期 B、A、B、E一定位于不同周期C、A、D可能属于同一主族 D、C和D的单质有可能化合形成离子化合物17（2010全国卷1）下列判断错误的是A沸点： B熔点：C酸性： C碱性：18.（2010上海卷）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 X<YB一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2CY的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来19.（2010四川理综卷）下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于