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文档简介

1、专题讲座 离子浓度的大小比较一、熟悉两大理论,构建思维基点1电离理论(1)弱电解质的电离是微弱的,电离产生的微粒非常少,同时还要考虑水的电离,如氨水溶液中:NH3·H2O、NH、OH浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH)>c(NH)。(2)多元弱酸的电离是分步的,其主要是第一级电离(第一步电离程度远大于第二步)。如在H2S溶液中:H2S、HS、S2、H的浓度大小关系是c(H2S)>c(H)>c(HS)>c(S2)。2水解理论(1)弱电解质离子的水解损失是微量的(双水解除外),但由于水的电离,故水解后酸性溶液中c(H)或碱性溶液中c(O

2、H)总是大于水解产生的弱电解质溶液的浓度。如NH4Cl溶液中:NH、Cl、NH3·H2O、H的浓度大小关系是c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(NH3·H2O)。(2)多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的,其主要是第一步水解,如在Na2CO3溶液中:CO、HCO、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)。二、把握3种守恒,明确等量关系1电荷守恒规律电解质溶液中,无论存在多少种离子,溶液都是呈电中性,即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na、H、HCO、CO、OH,存在如下关

3、系:c(Na)c(H)c(HCO)c(OH)2c(CO)。2物料守恒规律电解质溶液中,由于某些离子能够水解,离子种类增多,但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解,故S元素以S2、HS、H2S三种形式存在,它们之间有如下守恒关系:c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。3质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移作用图示如下:由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示:c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。三、理清一条思路,掌握分析方法四、典例导悟,分类突破1单一盐溶液【

4、例1】对下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是()A0.1 mol·L1的(NH4)2CO3溶液中:c(CO)>c(NH)>c(H)>c(OH)B0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中:c(Na)c(HCO)c(H2CO3)2c(CO)C将0.2 mol·L1 NaA溶液和0.1 mol·L1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na)c(H)c(A)c(Cl)D在25 时,1 mol·L1的CH3COONa溶液中:c(OH)c(H)c(CH3COOH)【例2】硫酸铵溶液中离子浓度关系不正确的是()Ac(NH)>

5、c(SO)>c(H)>c(OH)Bc(NH)2c(SO)Cc(NH)c(NH3·H2O)2c(SO)Dc(NH)c(H)c(OH)2c(SO)2酸碱中和型(1)恰好中和型【例3】在10 mol 0.1 mol·L1 NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()Ac(Na)>c(Ac)>c(H)>c(OH)Bc(Na)>c(Ac)>c(OH)>c(H)Cc(Na)c(Ac)c(HAc)Dc(Na)c(H)c(Ac)c(OH)(2)反应过量型【例4】在25 时,将pH11的NaOH溶液与p

6、H3的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是()Ac(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H)c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)【例5】25 时,将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,当溶液的pH7时,下列关系正确的是()Ac(NH)c(SO)Bc(NH)>c(SO)Cc(NH)<c(SO)Dc(OH)c(SO)c(H)c(NH)3盐与酸(碱)混合型【例6】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1 L混合溶液,已知其中c(CH3COO)>c(

7、Na),对该溶液的下列判断正确的是()Ac(H)>c(OH)Bc(CH3COO)0.1 mol·L1Cc(CH3COOH)>c(CH3COO)Dc(CH3COO)c(OH)0.1 mol·L1【例7】将0.2 mol·L1 NaHCO3溶液与0.1 mol·L1 KOH溶液等体积混合,下列关系正确的是()A2c(K)c(HCO)2c(CO)c(H2CO3)Bc(Na)>c(K)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H)Cc(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)0.1 mol·L1D3c(K)c

8、(H)c(OH)c(HCO)2c(CO)4不同物质同种离子浓度的比较【例8】相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中,pH值最小的是()ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4【例9】(四川理综,10)有关100 mL 0.1 mol·L1 NaHCO3、100 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A溶液中水电离出的H个数:>B溶液中阴离子的物质的量浓度之和:>C溶液中:c(CO)>c(H2CO3)D溶液中:c(HCO)>c(H2CO3)专题讲座离子浓度的大小比较针对训练1物质的量浓度相同(0.1m

9、ol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后,溶液中微粒关系错误的是( )Ac (Na)+ c (H)= c (X)+ c (OH) Bc (HX)+ c (X)=2 c (Na) C若溶液显酸性,则有:c (X)> c (Na)> c (HX)> c (H)> c (OH) D若溶液显碱性,则有:c (Na)> c (HX)> c (X)> c (OH)> c (H)2下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中:c(Cl)>c(NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合:c(OH)c(H)C0.1

10、mol·L1的硫酸铵溶液中:c(NH)>c(SO)>c(H)D0.1 mol·L1的硫化钠溶液中:c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)3(安徽理综,13)向体积为Va的0.05 mol·L1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol·L1 KOH溶液,下列关系错误的是()AVa>Vb时:c(CH3COOH)c(CH3COO)>c(K)BVaVb时:c(CH3COOH)c(H)c(OH)CVa<Vb时:c(CH3COO)>c(K)>c(OH)>c(H)DVa与Vb任意比时:c(K)c(H)c(

11、OH)c(CH3COO)4已知0.1mol/L的HCN溶液pH=4,0.1mol/L的NaCN溶液pH=12,现将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中各种离子的浓度关系正确的是( )Ac (Na)> c (CN)> c (OH)> c (H) Bc (Na)> c (CN)> c (H)> c (OH)Cc (CN)+ c (OH)> c (Na)+ c (H) Dc (CN)> c (Na)> c (H)> c (OH)5下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是()ApH相等的NH4Cl(NH4

12、)2SO4NH4HSO4溶液:c(NH)大小顺序为>>BpH相等的NaF与CH3COOK溶液:c(Na)c(F)>c(K)c(CH3COO)C0.2 mol·L1的Na2CO3溶液:c(OH)c(HCO)c(H)c(H2CO3)D0.2 mol·L1 HCl与0.1 mol·L1 NaAlO2溶液等体积混合:c(Cl)>c(Na)>c(Al3)>c(H)>c(OH)6下列有关判断正确的是()A氨水加水稀释,增大B若酸性HA>HB,则含等物质的量的NaA和NaB的混合溶液中有c(OH)>c(A)>c(B)&

13、gt;c(H)C在含等物质的量的碳酸氢钠和碳酸钠的混合液中有3c(Na)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)D25 时,向一定量醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,溶液的pH不会小于77已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是()Aa点表示的溶液中c(CH3COO)略小于103 mol·L1Bb点表示的溶液中c(CH3COO)>c(Na)Cc点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D

14、b、d点表示的溶液中均等于K8下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()在0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中:c(Na)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)在0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中:c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)向0.2 mol·L1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L1 NaOH溶液:c(CO)>c(HCO)>c(OH)>c(H)常温下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液pH7,c(Na)0.1 mol·L1:c(Na)c(CH

15、3COO)>c(CH3COOH)>c(H)c(OH)ABCD9将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合后,测得溶液中c (Na)> c (X),则下列关系错误的是( )Ac (OH)>c (H) Bc (HX)< c (x)Cc (X)+ c (HX)=2 c (Na) Dc (HX)+ c (H)= c (Na)+ c (OH)10将0.1 mol·L1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L1盐酸 10 mL 混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH

16、)Bc(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)Cc(CH3COO)c(Cl)c(H)c(CH3COOH)Dc(Na)c(H)>c(CH3COO)c(Cl)c(OH)11(2013·天津六校联考)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 mol·L1某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)B25 ,pH12的氨水和pH2的盐酸等体积混合c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH)C将pH5的醋酸溶液稀释后,恢复至原温度,pH和KW均增大D向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中:c(Na

17、)c(SO42)c(NH4)c(H)c(OH)12常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液浓度和混合所得溶液的pH如下表所示:实验编号c(HA)/ mol·L1c(NaOH)/ mol·L1混合液的pH0.20.1pH>7c0.2pH70.10.1pH9下列说法中,不正确的是()A由实验可知,HA为弱酸B实验所得混合溶液:c(Na)>c(A)>c(OH)>c(H)C实验所得混合溶液:c(Na)c(A)D实验所得混合溶液中由水电离出的OH的浓度为1×109 mol·L113.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积

18、混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号HA物质的量浓度(mol·L1)NaOH物质的量浓度(mol·L1)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.10.1pH>7丁0.10.1pH9请回答下列问题:(1)不考虑其他组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸:_。(2)不考虑其他组的实验结果,单从乙组情况分析,c1是否一定等于0.2?_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大B后者大C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析,HA是_酸(填“强”或

19、“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol·L1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算,回答准确值,结果不一定要化简):c(Na)c(A)_mol·L1。14已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系: c(Cl)>c(NH)>c(H)>c(OH)c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)c(Cl)>c(H)>c(NH)>c(O

20、H)填写下列空白:(1)若溶液中只溶有一种溶质,则该溶质是_,上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合,则溶质为_;若四种离子的关系符合,则溶质为_。(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是_(填图像符号)。(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)_c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。15常温下,某溶液M中存在的离子有Na、A2、HA、H、OH,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下

21、列问题:(1)写出酸H2A的电离方程式:_(2)若溶液M是由10 mL 2 mol·L1NaHA溶液与2 mol·L1NaOH溶液等体积混合而得到的,则溶液M的pH_7(填“>”、“<”或“”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。已知Ksp(BaA)1.8×1010,向该混合溶液中加入10 mL 1 mol·L1BaCl2溶液,混合后溶液中Ba2的浓度为_mol·L1。(3)若溶液M分为下列三种情况:0.01 mol·L1的H2A溶液0.01 mol·L1的NaHA溶液0.02 mol·L1的HCl与0

22、.04 mol·L1的NaHA溶液等体积混合形成的混合液,则三种情况下溶液中H2A分子浓度最大的为_;pH由大到小的顺序为_。(4)若溶液M是由pH3的H2A溶液V1 mL与pH11的NaOH溶液V2 mL混合反应得到的,混合溶液中c(H)/c(OH)104,V1与V2的大小关系为_(填“大于”、“等于”、“小于”或“均有可能”)。强化训练1.根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是 ()。化学式电离常数HClOKa3×108mol·L1H2CO3Ka14.3×107mol·L1Ka25.6

23、×1011mol·L1A.c(HCO3)>c(ClO)>c(OH)Bc(ClO)>c(HCO3)>c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO3)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO3)c(ClO)c(OH)2.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol·L1 NaHSO3和NaHCO3的两种溶液,两种溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C),其中正确的一组是 ()。Ac(Na)c(HRO3)c(H)c(RO32)c(OH)Bc(Na)c(H)c(HRO3)c(RO32)c(OH

24、)Cc(H)c(H2RO3)c(RO32)c(OH)Dc(Na)c(HRO3)c(H2RO3)2c(RO32)3(2013·徐州质检)常温下,用0.100 0 mol·L1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1盐酸和20.00 mL 0.100 mol·L1醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示:以HA表示酸,下列说法正确的是 ()。A滴定盐酸的曲线是图2B达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na)c(A)C达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D当0 mLV(NaOH)20.00 mL时,对应混

25、合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A)c(Na)c(H)c(OH)5对于物质的量浓度均为0.01 mol·L1的NaHCO3、Na2CO3、CH3COOH、CH3COONa四种溶液,下列说法正确的是 ()。A的离子浓度为:c(Na)c(OH)c(HCO3)c(H)B升高温度,减小C加入等体积的水稀释,电离平衡正向移动,c(H)增大D和等体积混合,溶液pH7,c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)6. 25时,弱酸的电离平衡常数如右表,下列说法正确的是( )A等物质的量浓度溶液pH关系: pH(NaCN)> pH(Na2CO3)> pH(CH3COO

26、Na)Bamol/L HCN与bmol/L NaOH溶液等体积 混合后所得溶液中c(Na+)>c(CN-),则a一定小于b C往冰醋酸中逐滴加水,溶液导电能力先增大,后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO-3)+c(CO2-3)7. 25,有c(CH3COOH)c(CH3COO)=0.1 mol·L1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH值的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是A.pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)B.只有W点表

27、示溶液中:c(Na)c(H)=c(CH3COO)c(OH)C.pH=3.5溶液中:c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)=0.1 mol·L1D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H)=c(CH3COOH)c(OH)8. 已知25时,AgI饱和溶液中c(Ag+)为123×10-8molL,AgCl的饱和溶液中c(Ag+)为125×10-5molL。若在5mL含有KCI和KI各为001 molL的溶液中,加入8mL 001 molL AgNO3溶液,下列叙述正确是( )A混合溶液中约为102×103 B加入

28、AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀C混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(I-)D混合溶液中c(K+)>c(NO3-)>c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-)9. 下列粒子物质的量浓度关系不正确的是 A氢硫酸的K1、K2均比碳酸的小,则NaHS溶液中:c(Na+)c(HS-)c(H+)c(OH-)B常温下物质的量浓度相同的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液pH7。则在pH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中:c(NH4+)c(NH3·H2O)CNa2HPO4溶液中:c(H+)

29、+ c(H2PO4-) + 2c(H3PO4) = c(PO43-) + c(OH-)D5mL0.1mol/LAgNO3溶液和1mL 0.1mol/LAlCl3溶液混合后的溶液中:c(NO3-)c(Ag+)c(Al3+)c(Cl-)10下列溶液中微粒的物质的量浓度关系错误的是( ) A0.1mol·L1的NaHSO3溶液:c(H+)c(OH)=c(SO32)2c(H2SO3) B0.1mol·L1(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液c(SO42)>c(NH4+)>c(Fe2+)>c(H+)>c(OH) C浓度均为0.1mol·

30、;L1的NaHCO3和Na2CO3混合液:c(Na+)>c(CO32)>c(HCO3>c(OH)>c(H+) D向0.0lmol·L1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性: c( Na+)>c( SO42)>c(NH4+>c(OH)=c(H+)11. 下列关系式中正确的是A等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小:N前N后B0.1 mol·L1Na2S溶液中:2c(Na)c(S2)c(HS)c(H2S)C常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后,溶液呈中性,则混合后溶液中:c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)D0.1 mol·L1Na2CO3溶液与0.1 mol·L1NaHCO3溶液等体积混合c(CO32 )2c(OH)c(HCO3 )3c(H2CO3)2c(H)12. (2013·四

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