江苏省海安县南莫中学2011届高三化学上学期期中

1、南莫中学2011届高三期中调研测试化学试题注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 第卷 ( 选择题 共42分）一、单项选择题（本题包括7小题,每小题2分,共14分。每小题只有一个选项符合题意）1化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是（ ）A所有的不锈钢合金中都含有非金属元素B海轮外壳上镶入锌块可减缓船体腐蚀速率C工业上可用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫D工业上采用电解MgCl2饱和溶液的方法制取金属镁2下列有关“氯水”及其成份表述正确的是A新制氯水中次氯酸的电子式为 B

2、新制氯水中只存在一种弱电解质 C新制氯水呈淡黄绿色，具有强氧化性D新制氯水应保存在带有橡皮塞的棕色瓶中3下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+OH-=AlO2+H2OB用Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+ H2O2Na+2OH+ O2C用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH+2NO2=NO3+NO+H2OD用酸化的含Cr2O72的硅胶检测司机酒后驾驶的反应：2Cr2O72 + 3C2H5OH + 16H+ = 4Cr3+ + 3CH3COOH + 11H2O 4下列有关物质性质的描述不符合事实的是ANO可用于某些疾病的治疗 B单质硅可

3、用于制造光纤和太阳能电池C铁在氧气中点燃生成黑色的四氧化三铁DNa2CO3饱和溶液中持续通入CO2气体有固体析出5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A甲基橙呈黄色的溶液中：Fe2+、Cl、NO3、Na+B在含有大量HCO3的溶液中：K+、Na+、AlO2、BrCc（OH-）/c（H+）=10-12的溶液中：Ca2+、Al3+、NO3、ClD由水电离的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：NH4+、K+、Cl、NO36用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，3.6 L氯气与27 g铝充分反应转移的电子数为3NAB标准状况下，5.6L一氧

4、化氮和5.6L氧气混合后的气体中分子总数为0.5NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO327实验是化学研究的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）8对于相同温度时三种溶液：a.盐酸 b.醋酸 c.氯化铵溶液。下列说法正确的是A相同浓

5、度的三种溶液，溶液中的c(H+)相同 B相同浓度的三种溶液中水的电离程度：c>b>a CpH相同的三种溶液完全反应消耗的氢氧化钠的物质的量：a > c > b D同浓度、同体积三种溶液与一定量NaOH恰好反应后，阴离子浓度相同9下列说法正确的是A在实验室，可用丁达尔效应区别食盐溶液和淀粉溶液B久置的酚酞试液有白色沉淀（未变质），加入少量酒精,沉淀消失,说明酚酞易溶于酒精C给饱和的Ca(OH)2溶液降温，则Ca(OH)2会沉淀析出D为绘制中和滴定曲线，滴定过程中每隔相同时间用pH计测定一次锥形瓶中溶液的pH 10下列各表述正确的是A2NO+2CON2+CO2 H<0

6、，该反应不一定能自发进行B甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1C500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6kJ·mol-1D图中a曲线表示合成氨使用催化剂时，反应过程中的能量变化11下列因果关系成立的是A因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以

7、其溶质为NaOHC因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有还原性D因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性12. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li+FeS+2eLi2S+Fe 有关该电池的下列说法中，正确的是A负极的电极反应式为Al3e=Al3+ B放电时电池内部Li+向负极移动C充电时该电池的电池反应式为：Li2S+Fe2Li+FeSD放电时，在正极上是Li+得电子被还原1325时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+ c(H+) c(OH)+c(C

8、H3COO)BPH=11的Na2CO3溶液中：c(Na+) - 2c(CO32) - c(HCO3) = 103 - 1011CNH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)c(SO42) c(NH4+) c(OH) c(H+)DpH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)c(Na2CO3) c(C6H5ONa ) c(NaOH )14一定温度下可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g） H<0。现将1mol A和2molB加入甲容器中，将4 molC和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的

9、容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图所示，隔板K不能移动）。下列说法正确的是A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等B保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数与甲中C的体积分数相等C保持温度不变，向甲中加入氦气后，甲中各物质的浓度不变D保持温度和乙中压强不变，向乙中加入氦气后，乙中平衡正向移动第卷 ( 非选择题 共78分）盐湖苦卤操作氧化剂CCl4无色溶液 沉沦操作操作橙红色液体调节pH=5试剂A试剂B稀盐酸KCl15（12分）某研究性学习小组拟提纯粗盐并取苦卤的浓缩液（富含

10、K+、Mg2+、Br、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程：请根据上述流程，回答以下问题：要从橙红色液体中分离出溴，可采取的操作是 。试剂A中有两种溶质，它们是 ，试剂B成分是 。（填化学式）检验SO42-已除尽的方法是_。用盐酸调节溶液的pH至pH=5的目的是 。控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，此时溶液中Mg2+物质的量浓度为 。（已知Mg(OH)2的Ksp=1.6×1011）16. （8分）现有药品：蒸馏水；AgNO3溶液；熟石灰；Na2CO3；稀(NH4)2S溶液；食醋；废干电池（锌筒内填有炭粉、MnO2、NH4Cl、淀粉等糊状物）。

11、某课外小组一准备进行如下实验研究：利用上述药品制NaOH溶液，化学方程式为 。在上述基础上制备CO2气体，对应的离子方程式是 。尝试从废干电池中制备NH4Cl。将废电池中的混合物溶于少量的水中，过滤除去不溶物，再蒸发滤液，并灼烧以制得干燥的NH4Cl晶体。你认为这一设想是否合理(请说明判断理由)？ 。设计实验粗略比较Ag2S与AgCl溶解度大小： 。17（14分）不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，瑞典化学家贝采里乌斯和俄国化学家贝开托夫称之为金属活动顺序。另一方面，同一金属在不同条件或不同化学反应中也可以表现出不同的活泼程度。根据金属活动性顺序，工业上冶炼金属可以采用不同的冶炼方法

12、。其中可以用“热分解法”冶炼的金属有 。腐蚀速率/g.m-2.h-13000.00420.424242005%H2SO45%HCl5%HNO313工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。根据金属活动性顺序及该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由强到弱的顺序： 。合金Fe-Cr在不同酸中反应情况不同，其在三种稀硫酸、稀硝酸和稀盐酸中的腐蚀速率如图所示，则下列有关说法正确的是 (填写序号)。 A酸的氧化性越强，对该合金的腐蚀速率越大 B稀硝酸对该合金的腐蚀性比另两种酸弱C合金中Cr含量增加，稀硝酸对该合金的腐蚀性减弱已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量W(Cr)%矿物杂质（与酸

13、不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下，以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收。步骤一：电解精制电解时，粗铜应与电源的 极相连。电解过程中，硫酸铜的浓度会 （填“变大”、“不变”或“变小”）。步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号反应平衡常数1Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2+ 3H2O<< 12Au3+ + 4C

14、l = AuCl4>>1从表中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1:3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： 。18（10分）钛被认为是21世纪的重要金属材料。纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。目前大规模生产钛的方法是：第一步 首先将金红石（TiO2）、炭粉混合，在高温条件下通入氯气制得TiCl4；第二步 在氮气氛围中用过量的镁在加热条件下与TiCl4反应制得金属钛。 已知： C(s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5kJ·mol1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=566kJ·mol

15、1TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g) H=+141kJ·mol1则：TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的H=                      。纳米TiO2可通过TiCl4水解制备，过程为：在冰水浴强力搅拌下，将一定量的TiCl4滴加到溶有HCl和(NH4)2SO4的冰的TiCl4水溶液中，控制TiCl4浓

16、度为1.1mol/L时撤去冰浴，逐步升温到95,恒温水解1h后，滴加氨水，调节溶液pH约为6，自然冷却后过滤，产物经水洗至无Cl和SO42后，再用乙醇洗涤3遍，高温煅烧2h制备纳米TiO2。TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_。简述升温和调节溶液pH的目的：                          &

17、#160;              。在制造TiO2过程中，需要测定Ti（）的含量。测定时首先将TiO2溶解为钛液，然后取10mL用水冲稀10倍，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：Ti（）+AlTi3+Al3+。过滤后，取出滤液20mL，向其中滴加23滴KSCN溶液，再加5 mL蒸馏水振荡，用酸式滴定管滴加0.1mol/L FeCl3溶液，终点到来时，用去了30mL的FeCl3溶液。滴定终点的现象是_。来原钛液的物质的量浓度为 。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯

18、视标准液液面，则使Ti（）的含量测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。19.（12分）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂（有活性氧存在），被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下(图中BC1、BC2均为稳定剂)：   2Na2CO3 + 3H2O2 2 Na2CO3·3H2O2   H<0BC1BC2H2O2反应Na2CO3常温结晶NaCl抽滤干燥产品 回答下列问题：过碳酸钠用作消毒剂时，其消毒机理与下列 (填写序号) 物质相似。A75%酒精 B苯

19、酚 C KMnO4稀溶液 D84 消毒液(NaClO溶液)结晶过程中加入氯化钠搅拌的作用是 。加入BC2稳定剂与工业纯碱中含有的Fe3+杂质生成稳定的配合物的目的是         。由实验测定反应温度对产物的影响如下表：T/°C活性氧百分含量产率51013.9485.49101514.0285.78152015.0588.38202514.4683.01根据上表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是 。以上生产流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，该步操作的名称是   &

20、#160;   。过碳酸钠极易分解，则产生6.72LO2(标况)需过碳酸钠 g。20.（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。 一定条件下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，向2 L密闭容器中通入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)，2 min后反应达到平衡时，测得容器中含SO31.8mol，则该可逆反应的平衡常数K；恒温下，若往容器中再加入2 mol SO2(g)、1 mol O2(g)， 重新达到平衡后， mol<SO3< mol。 用CH4催化还原NOx为N2可以消除氮氧化物

21、的污染。现有1 L NO2、NO混合气体NOx，将其还原成N2，需同温同压下CH4的体积0.4 L，则混合气体中NO2、NO的物质量之比为 。 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe2Ox），由铁酸盐（ZnFe2O4）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：ZnFe2O4 ZnFe2OxH2300 500常温分解NO、NO2、SO2等若2 mol ZnFe2Ox与SO2可生成0.75 mol S，x 。求可分解中混合气体体积V（标准状况下）。（写出计算过程）21. (12分)瑞典皇家科学院10月6日宣布，美国科学家理查德-海克、根岸英一和日本科学家铃木彰因开

22、发更有效的连接碳原子以构建复杂分子的方法获得2010年诺贝尔化学奖。通过实验发现，碳原子会和钯原子连接在一起，进行一系列化学反应。这一技术让化学家们能够精确有效地制造他们需要的各种复杂的含碳化合物。碳原子可以形成多种单质，其中有一种为空间网状结构，右图立方体中心的“”表示该晶体中的一个原子，请在该立方体的顶点上用“”表示出与之紧邻的原子。C60形似足球，因此又名足球烯。其分子含有苯环单元的结构，则其碳原子采取 杂化成键。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。工业酒精CH3OH的熔、沸点比CH4的熔、沸点比高，其主要原因是 。 配合物Ni(CO)4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。2011届高三期中调研测试化学试题参考答案及评分标准一、单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意）1.D 2.C 3.D 4.B 5.C 6.C 7.C二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）8.B 9.AB 10.A 11.CD 12.C 13.BC 14.