山东省济阳一中2011届高三化学12月模块检测

1、济阳一中高三模块检测（2010年12月）化学试题 说明：1、本试题分第卷和第卷两部分。共100分，考试时间90分钟。 2、第卷涂卡，第卷用蓝（黑）色笔将答案直接写在答题纸上。 第卷（选择题 共48分）相对原子质量：N 14，O 16，Na 23，S 32，Cu 64，CI 35.5, Fe 56 ，Al 27、一、选择题：（单项选择，1-9小题每个2分，10-19小题每个3分，共48分）1实验室用氯化铵和消石灰制氨气的装置和下列哪种制气装置相同（ ）A加热高锰酸钾制O2 B石灰石和稀盐酸反应制CO2CMnO2催化过氧化氢溶液分解制O2 DMnO2与浓HCl加热制取氯气2对平衡CO2（g）CO2

2、（aq）；H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（ ） A升温增压 B降温减压 C升温减压 D降温增压3 下列排列顺序正确的是 ( ) 离子半径：O2- < F - 原子半径 NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 结合质子能力：OH-CH3COO-Cl- A B C D4下列说法正确的是（ ） A第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大CHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱DLiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱5下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ） FeCl2 H2SO

3、4 NH4NO3 Fe（OH）3A只有 B只有 C只有 D全部6设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的（ ） A45g水中含有的水分子数是2.5NAB标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NAC0.5L0.2mol/L的NaCl（aq）中含有的Na+数是0.1NAD1mol CH3+（碳正离子）中含电子数目为10NA7现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39%的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ） A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液 C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液8 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)

4、+ Br2(g)=2HBr(g) ； H0。平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡 时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ） Aab Ba=b Cab D无法确定 9、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充 分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念（ ）A制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OB制CuSO4：2Cu+O2=2CuO； Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC制Cu（NO3）2；Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OD制Cu（NO3）2

5、；3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意。）10已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的（ ） A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强11下列说法正确的是 （ ） A.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10 B.Na2CO3溶液中c( Na+)与c(CO32)之比为2：1

6、 C.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2：1 D.NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3：112室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列错误的是：（ ） A由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍 B此酸的电离平衡常数约为1×10-7mol/LC该溶液的pH=4 D升高温度，溶液的pH增大13、用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U 型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ） 在外电路中，电流由铜电极流向银电极 正极反应为：A

7、g+ + e- Ag 实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A BCD14已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2在酸性溶液中的还原性强弱顺序为： SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，则下列反应不可能发生的是（ ） A 2 I-+2Fe3+=I2+2Fe2+ BH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O C2Fe3+ +SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ DSO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI15、将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、K【Al(OH)4】混合溶液中，生成沉淀

8、与通入CO2的体积的关系可表示为( ) 16 Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e- Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是( ) A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B. 该电池的电池反应式为：2Li + FeS Li2S + FeC. 负极的电极反应式为 Al Al3+ + 3e-D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe 2Li+ + FeS + 2e-17下列反应的离子方程式不正确的是（ ） A盐酸加入氨水：H+ + NH3·H2O = NH4+ + H2O B铜片插入硝

9、酸银溶液：Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag C碳酸钙加入醋酸：CO32-+2CH3COOH CO2+2CH3COO-+H2O D. 少量CI2通入到FeI2中：2I- + CI2 = I2 + 2CI-18下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( ) A生成物总能量一定低于反应物总能量 B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D同温同压下，（g）+（g）= 2HCl（g）在光照和点燃条件下的H不同19 难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一 端，抽真空后加入适量碘并封管，置于加热炉

10、中。反应如下： TaS2 （ s）+2I2 (g)TaI4 (g)+S2 (g) 下列说法正确的是（ ） A在不同温度区域，TaI4 的量保持不变B. 在提纯过程中，I2 的量不断减少C在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D. 该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比 第卷 （非选择题共52分）注意事项： 1用签字笔写在答卷纸上。 2答卷前半密封线内的项目填写清楚。2、 （本题包括 5 个小题，共 52 分）20、 （1）已知： O2 (g) = O2+(g) + e- H1= 1175.7 kJ·mol-1 PtF6(g) + e- PtF6-(

11、g) H2= - 771.1 kJ·mol-1 O2 + PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6- （g） H3 = 482.2 kJ·mol-1 则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2 + PtF6- (s)的H=_ （2）17、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2） =0.030mol·L-1、c（N2O4）=0.0120mol·L-1。计算反应2NO2（g）N2O4 （g） 的平衡常数K=_21、高炉炼铁过程中发生的主要反应为 1/3Fe203（s）+ CO(g) 2/3 Fe

12、（s）+CO2(g) 已知该反应在不同温度下的平衡常数如表所示：请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式:_，H_0(填“大于”、“小于”或“等于”)； (2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v (C02)= _，CO的平衡转化率= _： (3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。 A减少Fe的量 B增加Fe203的量 C移出部分C02 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂 22、J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，

13、J、R在周期表中的相对位置 如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。KS*5U.C#O （1）M的离子结构示意图为_;元素T在周期表中位置_ （2）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_。一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_（选填序号）。选项abcdx温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量y甲的物质的量平衡常数K甲的转化率生成物物质的量总和 （3）

14、由J、R形成的液态化合物JR2 02mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kj。 该反应的热化学方程式为_。（4）试叙述由R元素所对应的最高价含氧酸根离子的检验方法：。23（12分）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。铝材 脱脂碱洗槽液水洗除灰电解硫酸溶液耐蚀铝材废电解液（1）以下为铝材表面处理的一种方法：碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以铝材为阳极，在H2SO4 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜

15、，阳极电极反应式为_。取少量废电解液，加入NaHCO3，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_。（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。 若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知 2H2（g）+O2（g）=2H2O(l) H=-572KJmol-1 某氢氧燃料电池释放2288KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率为 _ 。24、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl

16、3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液 A B C（1）SO2气体还原Fe3+的反应产物是_（填离子符号），参加该反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是_。来源:K（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_（填序号）。ANa2SO3溶液与HNO3BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是_。（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_（填序号）。A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3发生了

17、氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_，原因是_。（6）能表明I的还原性弱于SO2的现象是_。20102011学年度济阳一中高三模块检测（2010年12月）化学试题参考答案及评分标准 第卷4 选择题： 15ADBCD 6-10 DCABA 11-15ADCBA 16-19BCCC 第II卷20、 答案： （1） 77.6KJ/mol （2）13.3(mol.L-1)-121、 答案： （1） K=CO2/CO 小于 （2）0.006 mol/(L·min) 60 （3）C22、答案： (1) 略 第三周期 第A族 (2) 2NH3+3H2O2=N2+6H2O 或2NH3·H2O + 3H2O2 = N2 + 6H2O ac （3）CS2(g)+3 O2(g) =CO2(g)+2SO2(g) H=-1075KJmol-1 （4）取溶液于试管中，加入过量的盐酸溶液，无现象，再加入氯化钡溶液