高一化学离子反应和氧化还原反应专题测试题

1、离子反应和氧化还原反应专题测试题一、选择题 （本题包括7 小题，每题4 分，共 28 分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列反应的离子方程式书写正确的是+（）2+A实验室用浓盐酸与 MnO反应制 ClClO2：MnO+2H+2Cl2+ Mn + H222B向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al 3+ 4NH3·H2OAlO24NH+ 2HOC醋酸洗涤铜器表面的碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 +4H+ = 2Cu 2+ +CO2+3H2OD向沸水中滴加 FeCl3 溶液制备 Fe(OH)3 胶体：Fe3+ 3H2OFe(OH)3（胶体）+3H2、下列离子方程式正确的是（）+3+A过量

2、铁粉溶于稀 HNO3中： Fe+NO3+4H=Fe +NO+2H2O+22+B. 过量 NaHSO4溶液加入到 Ba（OH）2 溶液中：2H+SO4+Ba +2 OH =2HO+BaSO4C少量 Cl2通人 FeBr 溶液中：2 Br+Cl2 Cl+Br222D少量 AlCl 3 溶液滴入到氨水中： Al 3+4NH3·H2O=AlO2+4NH+2HO3、下列反应的离子方程式正确的是（）A 将 SO2 通入 Ca（ ClO）2 溶液 :Ca 2+2ClO- +SO2+H2 O=CaSO3+2HClO33-2+-32OBNaHCO溶液中滴入少量澄清石灰水： HCO+Ca +OH=CaC

3、O+ H+-C用氨水吸收过量二氧化硫： NH·H O+SO=NH +HSO32243D Na2CO3溶液中通入 CO2 : H2-2O+ CO2+ CO3= HCO32KCl+2FeCl +I4 、 有 下 列 三 个 氧 化 还 原 反 应 ： 2FeCl +2KI2322Fe+3Cl22FeCl3Fe2+、I - 和 Cl -2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl+5Cl2 +8H2O 若某溶液中有-而不影响2+-，可加入的试剂是（）共存，要氧化除去 IFe 和 ClA.Cl 2B.KMnO4C.FeCl3D.HCl5、Q、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，我们不了解它们

4、的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平） ：电解GQ+NaCl Q+H2 OX +H2 Y +NaOH G+ Q+H 2Z + NaOHQ+X +2OH O这五种化合物中，氯的化合价由低到高的顺序为（）AG、Y、Z、Q、XBZ、X 、G、Y、QCQ、G、Z、Y、XDG、Y 、 Q、Z、 X .k s5 u高考资源网6、lO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ClO2 ：2KClO3+H2 C2O4 +H2SO42ClO2+K2SO4+2CO+2HO下列说法正确的是（）A KClO3 在反应中失去电子 B ClO2 是氧化产物C H2C2

5、O4 在反应中被氧化D1 molKClO3 参加反应有 2mol 电子转移7、常温下，往 H2O2 溶液中滴加少量FeSO4 溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O2Fe3+H2O2 2Fe2+O2 +2H+下列说法不正确的是 ()AH2 O2 的氧化性比 Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在 H2O2 分解过程中，溶液的PH 不变C在 H2O2 分解过程中，Fe2+和 Fe3+的总量保持不变DH2 O2 生产过程要严格避免混入Fe2+二、非选择题（共50 分）8、（13 分）某无色溶液，其中可能存在的离子有 ：Na+、Ag+、Fe3+、Ba2+、Al3+、

6、AlO 2 、S2 、SO32、 SO42 ，现取该溶液进行 A 、B、C 三步实验，实验结果如下：气体甲气体乙无过量氢溴酸过量色溶液甲溶液乙溶NH4HCO液淡黄色白 色沉淀甲沉淀乙气体丙过量溶液丙白 色沉淀丙ABC(1）至实验 A 完成为止，分析题给信息：由“无色溶液”可以得出的结论：_。由有“气体甲”和“淡黄色沉淀甲”生成可以得出的结论：_。 气体 甲的 成分 有哪 几种 可 能， 答 ： a：_、 b ：_、c：_。（有多少种就填多少种，可不填满。 ）（ 2）沉淀乙是（填化学式），由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为。（ 3）沉淀丙可能是(4)综合上述信息（填化学式）。，可以肯定存在的离子有

7、。9. （6 分）某实验小组为探究 ClO 、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸， 溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L 的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验中发生反应的离子方程式。（2）实验中化学反应转移电子的物质的量是。2的氧化性由弱到强的顺（3）以上实验说明，在酸性条件下 ClO、I 2、SO4序是 _。10、（11 分）某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K +、Ag+、Fe3+、 C1 、OH 、NO 3 六种离子。_、甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂

8、废水中所含的三种离子_、_。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。.ks5u高考资源网（ 1）如果在废水中加一定量选填：活性炭或铁粉），可以发生反应，离子方程式是，并且能够回收其中的金属（填写金属元素符号）。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式：_；_。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。11、（ 10 分）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还= NO2HO原过程的反应式： NO4H 3e32KMnO4、Na2 CO3、Cu2O、Fe2(SO4) 3 四种物质中的一种物质 ( 甲

9、) 能使上述还原过程发生。(1) 写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了 _、_性质。(3)反应中若产生 0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是mol。(4) 若 1 mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：。参考答案：题号1234567答案DBCCDCA8、答案：溶液中无Fe3+溶液中含有S2 、SO32 ，不含有 Ag+ 、Ba2+和Al 3+22（2）Al(OH) 3Al3+3HCO 3Al(OH)3 +3CO2 H SSO3 或 BaCO3 和 BaSO4（ ）22+（3）BaCO4SSO 3AlO 2Na9. 答案：（ 1） ClO 2I 2H I 2 Cl H2O（ 2） 0.004 mol （没单位不给分）2 、 I 2、 ClO（ 3） SO410、答案： OH 、 C1 、K +；（ 1）铁粉、 Fe2Ag +2Ag Fe2+； Ag 或银 ；（ 2） Ag+C1 AgC1 、 Fe3+3OH Fe（OH）3； KNO 3（提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH存在下， Ag+ 、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH、 C1 、 K+ ”。乙厂废水中含有Ag+ 、 Fe3+、 NO3，显然，铁粉，置换反应，可使Ag 析出，即回收其中的“Ag 或银”。若把