北京市朝阳区2019-2020学年上学期期中考试高三化学试题(含答案解析)

1、北京市朝阳区20192020学年度第一学期高三年级期中质量检测化学试卷（考试时间：90分钟 满分：100分） 2019.11可能用到的相对原子质量：HlC120 16Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共42分）8/12每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共14道小题，共42分。1.废奔的铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是£有害垃圾可回收物餐厨垃圾G其它垃圾ABCD2 .过氧化钠可用于呼吸面罩中作为氧气的来源，可发生反应2Na2C）2 + 2H2O = O2 t + 4NaOH、 2Na2O2 + 2COz = O2 + 2Na2cO3。下列表示相关

2、微粒的化学用语正理的是A.Na2O2中的阴离子符号：O2-B.NaOH的电子式：R股入C.Na+的结构示意图：0）D.CO2的结构式：。一C-O3 .用Na代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A. ImolOlT含有的电子数为NaB.将7.1g Ck通入水中，转移电子数为0.1刈C.标准状况下，11.2 L 02、CO2混合气体含有的氯原子数为NaD. 1 L0.1 mol L-iNH4cl 溶液中，含有的 NH j数为 O.LVa4. 2019年为国际化学元素周期表年。粒 （Lv）是116号主族元素，其原子核外最外层电 子数是6,下列说法不正确的是 A. Lv位于第七周期第VIA族B.

3、 Lv在同主族元素中金属性最弱C. Lv的同位素原子具有相同的电子数D.中子数为177的Lv核素符号为那Lv5.港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年，主要的防腐方法有：钢梁上安装铝片；使 用高性能富锌（富含锌粉）底漆：使用用附着性防腐涂料；预留钢铁腐蚀量。下列分析 不合理的是A.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为：Fe -3e- - Fe3+B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极，失去电子C.防腐涂料可以防水、隔离02,降低吸氧腐蚀速率D.方法只能减缓钢铁腐蚀，未能完全消除6.下列反应的方程式正确的是A.铜片与浓硫酸共热：Cu + H2s04 4 CuS04 + H21B. Na2s 溶液显碱性：S

4、2- + 2H2OH2S f +2OH-C.用氨水吸收烟气中的二氧化硫：S02+ 2OH- = SO32- + H2OD,向 Na2s2O3溶液中滴加稀硫酸：S2O32- + 2H+ = S02 t + Sl+H2O 7,下列实验中，预期的现象不合理的是 选项滴管试管预测的现象 nA浓硫酸铝片持续产生使品红溶液褪色的气体B氨水Ca()固体产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C氯水FeS04溶液溶液变成黄色UDKI溶液AgCl悬浊液白色沉淀变黄8.偏二甲帆(CE'NNHz与N2O4是常用的火箭推进剂，火箭发射时常出现红棕色气体, 发生的化学反应如下：(CH3)2NNH2(1) + 2N2O

5、4Q) = 2c02(g) + 3N2(g) + 4H20(g)A/fj <0 N2O4(1) = 2NO2(g)A2 >0下列说法不正确的是 A.反应中，N2O4为氧化剂B.反应中，生成ImolCCh时，转移8 mo1e-C.由反应推断：加压、降温是获得液态N2O4的条件D.温度升高，反应的化学反应速率减小、反应的化学反应速率增大9. 2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状Cis分子，其合成方法的示意图如下:F列说法不正确的是 A. C与O同属第二周期元素，原子半径C>0B.非金属性CVO,故C24O6中O显负价C. C22O4分子中含有极性键和非极性键D. Cig与

6、C.、金刚石互为同位素10.下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是 选 项ABcD实 验娥 am*J1j二=ahCwCO,No芦0,少. y钾与水反应钠与水反应现 象NaBr溶液变为橙 色,Nai溶液变为 棕黄色Mg条表面有气 泡产生Na2SiO3溶液中 出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更 剧烈结 论氧化性： Cl2>Br2>l2还原性： Mg>Al非金属性：OSi金属性：K>Na11.某温度下，将pH和体积均相同的HC1和CH3coOH溶液分别加水稀释，其pH随加水 体积的变化如图所示。下列叙述正确的是加水体积A.曲线n代表HC1的稀释过程B.溶液中水的电离程度：

7、b点c点c<CH3COO)c(H+)保持不变C.从b点到d点，溶液中一；-JCH3COOH)D.该温度下，b点心的数值比e点大12. 2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：LiFePO4 xLV作示意图如右图。下列叙述不正确的是 A.放电时，Li+通过隔膜移向正极一代一一xFePO4+(l-x)LiFePO4。放电工B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔C.放电时正极反应为:FePOq+xLi'+xe xLiFePCh +(1_x)FePO4磷酸铁锂锂离子电池放电原理示意图D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li

8、，迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化13.三氯氢硅(SiHCb)是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiiICh(g) SiH2Cl2(g)iSiCI4(g),在50 和70 K时SiHCh的转化率随时间变化的结果 如图所示.0100200300400/min252015105下列叙述不正确的是 A.该反应为吸热反应B.反应速率大小：Va > VbC. 70 C时，平衡常数 K =0.112/0.782D.增大压强，可以提高SiHCb的平衡转化率，缩短达平衡的时间14.将SO2分别通入无氧、有氧的浓度均为的BaCL溶液和Ba(NCh)2溶液中， 探究体系中

9、微粒间的相互作用，实验记录如下：实验记录654至321°C一BaCb溶液(无氧)一 Ba(NO3b溶液(无疑)一 pH变化° Ba(NO»溶液(有氧) 100200300400500时间r/s600溶液中是否BaCb溶液（无氧）中无白色沉淀、BaCL溶液（有氧）中有白色沉淀产生沉淀Ba（NCh）2溶液（无氧）中有白色沉淀、Ba（NO3）2溶液（有氧）中有白色沉淀下列说法不正确的是A.曲线a所示溶液pH降低的原因：SO2 + H2O -H2sChH+ + HS03-B.曲线 c 所示溶液中发生反应：2Ba2* + 02+ 2S0i + 2H2O -2BaSO4i+

10、4H+C.与曲线a、b、c对比，可知曲线d所表示的过程中NOm是氧化S02的主要微粒D.依据该实脸预测0.2molLr的KN03溶液（无氧）也可以氧化SO?第二部分（非选择题共58分）15. （8分）“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如图所示:（1） N2的电子式：o（2） Li3N中含有的化学键类型是 o（3）热稳定性：NH3 H2O （填或 "V”）。（4） NH3、H2O分子中化学键极性更强的是, 从原子结构角度解释原因：。（5）写出右图所示过程的总反应方程式；o16. （10分）某实验小组对菠菜中的铁元素（主要以难溶的%C2O4形式存在）进行检测。.

11、实验如下：上层溶液A &Fe（CN）J溶液未见明显变化 l水煮检验法：菠菜水煮液£!i_ （浅黄色）（绿色）操作i下层溶液：绿色K/Fe（CN）6溶液.有蓝色沉淀产生II.灼烧枪验法：菠菜灰“盐浸，无色溶液B 过滤溶液 溶液呈浅红色（1） CC14的作用为。（2）操作i中起分离作用的仪器名称为。（3）溶液A中未能检测出FL的可能原因是 0（4）取无色溶液B,先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色。用阂子方程式表水H2O2的作用：。(5)甲同学取少量无色溶液B,滴加酸性KMnO4溶液，振荡后，溶液紫色消失，因此 得出结论，溶液B含有FC2+。乙同学认为甲同学的实验方

12、法不严谨，设计并完成如下 实验：用稀硝酸溶解菠菜灰，产生的无色气体使澄清石灰水变浑浊，得到的无色溶液 中滴加AgNCh溶液，产生白色沉淀(Ag2c200。甲同学反思自己的方法不严谨,.理由是 017. (10分)CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醛(CH30cH3)。(1) C02催化加氢合成二甲够的过程中主要发生下列反应：反应 I： CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) A=+41.2kJ-mor1反应 II: 2CO2(g) + 6H2(g) CH30cH3(g) + 3H2O(g) AH- - 122.5 kJ moH 其中，反应II分以下两步完成，请写出反应

13、的热化学方程式。 2 cH30H(g) - CH3OCH3(g) + H2O(g) 23.5 kJ moH(2) L £2)、X分别代表压强或温度，图1表示L 一定时，反应II中二甲醛的平 衡产率随X变化的关系，其中X代表的物理量是。判断An电的大小，并简 述理由:图1(3)恒压时，在CCh和Hz起始量一定的条件下，CO?平衡转化率和平衡时CH30cH3以2xCH3h)的物质a除CHQCH3的选择性=L L林1 A M . - 100%的选择性(反应的co2的物侦的量)随温度变化如图2.tC时，起始投入amolCCh，bmol H2,达到平衡时反应H消耗的的物质 的量为 mol。温度

14、高于300c, CO?平衡转化率随温度升高而增大的原因是o18. （16分）二氧化氯（CIO2）是一种新型消毒剂，可用氯酸钠（NaCKh）为原料制备。 （1）隔膜电解法制备CIO2的装置示意图如下：已知：C1O2在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中不能稳定存在。产生02的电极反应式：。结合反应方程式，简述C1O2的产生过程：。（2）过氧化氢还原法制备 CKh： H2O2 + 2NaC103 + H2SO4 = Na2SO4 + 2C1O21 +O2 T +2H2O研究发现C卜对上述反应有影响，实验记录如下：加入NaCl的浓度/(g L-1)C1O2 的生成速率/(g L-1 min-1)相同时间

15、10 min30 min60 minC1O2 产率/%C12 的量00.00350.01240.015997.12极微量1.000.01380.01620.016398.79极微量NaCl的主要作用是上述反应可能的过程如下：反应 i： 2 CIO； += 2ClO2T+n+反应 ii： Cl2 + H2O2 = 2CL- + 02 t +2H+将反应i填写完整。进一步研究发现，未添加。时，体系中首先会发生反应生成Ch反应为： C1O3- + 3H2O2 = C1- + 3O2 t +3由0 （反应 iii）。分析反应i、ii、iii的速率大小关系并简要说明理由：°（3）国家规定，饮用

16、水中C102的残留量不得高于0.8mg-L检测步骤如下；I .取1.0L的酸性水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，使C1O2转化为C1C）2。加入淀粉溶液，溶液变蓝。II .用0.0010 mol/LNa2s2。3溶液滴定步骤I中产生的L。已知：步骤】I中发生反应的离子方程式是2szOf + b=S4O7 + 2I-.步骤I中发生的氧化还原反应的离子方程式是 o当步骤II中出现（填现象）时，停止滴加Na2s2。3溶液，记录其体积 为 10,00 mL. 上述水样中C1O2的残留浓度是 mgLL19. （14分）某实验小组研究KI和酸性KM11O4溶液的反应。实验序号III实验操作

17、逐滴滴加O.OlmobLT KMMh溶液 （H£O” 酸化至 pH=l）13 2mL O.lmobV1 K1 溶液 目逐滴滴加2mL O.ImobL-1 KI溶液左一2mL 0.01mohL-】KMnO4溶液 歹 （HRO”酸化至pH = l）实验现象紫色褪去，溶液变为棕黄色紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液，然后沉 淀消失，溶液变为棕黄色资料：i.MnCU一在酸性条件下最终被还原为Mr?*。ii.酸性条件下氧化性：KMnO>KIO3>l2。（1）实验1中溶液呈棕黄色，推测生成了 0（2）实验小组继续对实验II反应中初始阶段的产物成分进行探究:经检验，实验n初始阶段的氧化产物不

18、是12,则“实验现象a”为黑色固体是 设计实验方案证明在“紫色清液”中存在10* 写出生成1。3的离子方程式：。（3）探究实验II中棕褐色沉淀消失的原因。过滤，洗涤导|保留固体棕褐色悬浊液加入2ml0.l mobL-1 口 KI溶液，振荡丁黑色固体加入2滴2 moiH£0,溶液无明显变化固体溶解，溶液变为棕黄色用离子方程式解释实验n中棕褐色沉淀消失的原因：o（4）实验反思：KI和酸性KMnCh溶液反应过程中，所得产物成分与 有关（写出两点即可）。北京市朝阳区2019-2020学年度第一学期高三年级期中质量检测化学学科试卷参考答案2019.11(考试时间：90分钟满分：100分)第I卷

19、(选择题，共42分)每小S3只有一个选项符合题意。14个小题，每小题3分，共42分题号12345678910答案BBCBADADDB题号11121314答案CDDC第口卷(非选择题，共58分)15 .(8分)(1(2)离子键(3) <(4)H-O ；N和O电子层数相同，核电荷数N < O ,原子半径N>O,吸引电子能力N<O用名住(5 ) 2N2 + 6H2。 4NH3 + 3O216 .( 10 分)(1 )作萃取剂，萃取有机色素，排除对Fe?检验的干扰(2 )分液漏斗(3 ) FeG04在水中的溶解度小；在加热水煮过程中二价铁被氧化为三价铁(4 ) 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2FA + 2HzO(5 )酸性条件下，H2c2。4和CF都可能将MnOd还原17.(10 分)(1 ) CO2(g) + 3H2® = CH30H(g) + H2。® A=-49.5 kJ moH(2)温度；LPL2.反应I