科粤版九年级化学上册第二章空气,物质的构成学习知识点梳理

1、第二章 空气、物质的构成考点一、空气的成分1、空气中氧气含量的测定的实验实验原理：实验现象实验装置:注意事项1、2、3、实验结果偏大原因 1、2、2、空气的成分： 氧气占 氮气 占稀有气体占 二氧化碳占 其他占3、氮气的化学性质和用途：（1）常温下难跟其他物质发生反应，可用于 （2）在高温高能量条件下可与某些物质发生化学反应，可用于生产 4、稀有气体一般不跟其他物质反应用于 通电会发出各种颜色的光可用氨气密度小，很稳定用于考点二、混合物、混合物混合物：是由 例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水） ，矿物（煤、石 油、天然气、铁矿 石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合

2、而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物：例如：水、 水银、 蓝矶（CuSO4 5H2O）都是纯净物；冰与水混合是纯净物。考点三、保护空气污染源空气污染物及来源气体污染物：固体污染物：空气污染的危害空气质量日报内容列入空气质量监测标准的项目定为空气污染防治的措施考点四、单质、化合物、氧化物单质：化合物：氧化物：构成物质的微粒1、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。都是构成物质的粒子。_A、金属单质和稀有气体由 直接构成；B、 氧气、二氧化碳、水等由 构成。C、 氯化钠由 构成。2、分子分子是保持物质 的最小粒子。分子由 构成。

3、A、由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身 改变；在化学变化中，分子本身 变，生成新的分子。】B、分子的卷以见特,件： 分子总是在不断 ;分子之间存在 分子的质量和体积 3、原子原子是 中的最小微粒。原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。原子的构成的电子和带的原子核构成，原子核由带正电的原子的的构成：原子由核外带不带电的 构成。原子结构示意图：核内质子数77+12 2 8 2最外层上有2个电子原子电子原子核质子中子（不带电）正（带 电）（带负电）原子核T第一电子层核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数核外电子排布的规律：第一层最多容纳2个电子，

4、第二、三层最多容纳8个电 子。3.相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值， 是该种原子的相对原子质量。相对原子质量= 一个某原子的质量 X12 （相对原子质量是个比值，单位为1） 一个碳原子的质量相对原子质量心 数十 数4、元素1 .含义：具有相同 （或核电荷数）的一类原子的总称。元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。2 .元素的分类：元素分为 元素、 元素和 元素三种3 .元素的分布：地壳中含量前四位的元素： 生物细胞中含量前四位的元素： 空气中前二位的元素： 4 .元素符号表示的意义； 、。例如：O: 、。由原子构

5、成的物质元素符号还能表示一种物质，例如：Fe、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N： 6表示6个氮原子。5、离子1 .元素的种类 金属元素：原子的最外层电子数一般少于 4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电 子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。元素的化学性质由 决定2.离子：带电的 或 叫做离子。化学方程式（上册）一、化合反应 占燃1、红磷在空气（或氧气）中燃烧： 4P +

6、502- 2P2。52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2 + O2点燃2H203、硫磺在空气（或氧气）中燃烧： S + 02SO24、镁条在空气（或氧气）中燃烧： 2Mg + O2点燃2Mg05、铁丝在氧气中燃烧：3Fe + 202点燃 Fe3O46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧： C + 02点燃C027、木炭不充分燃烧：2c + 02点燃2C08、一氧化碳燃烧： 2C0 + 02点燃2C029、二氧化碳和水反应生成碳酸：C02 + H20 = H2C0310、二氧化碳通过灼热的炭层：C02+ C高温 2C011、铜在空气中加热：2Cu+0 2上 2Cu0二、分解反应12、高镒酸钾制氧气：

7、2KMn0 4上K2Mn04 + Mn0 2 + 02 TMn013、氯酸钾制氧气：2KCl0 3= 2KCl + 30 2 T14、双氧水制氧气： 2H202金吧 2H20 + 02T15、电解水：2H20 通电 2H2f+ 02T16、碳酸分解：H2C03H20 + C02 T17、氧化汞受热分解2Hg0 2Hg+ 02 T三、其他反应类型18、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaC03+2HCl = CaCl 2+H20+C0 219、二氧化碳通入澄清石灰水中：C02 + Ca（0H） 2 = CaC03j + H2020、甲烷燃烧：CH4 + 202 点燃 C02+ 2H 20没有参加

8、反应的物质质量及不是反应生成的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。2、微观解释在化学反应前后，原子的种类二数且二质量均保持不变（原子的“三不变”）。3、化学反应前后（1）二室干霁宏观：反应物、生成物的总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（2） 一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（3）可能改变：分子总数可能变8、化学反应方总厂1、化学方程式1、含义：化学方程式一一用化学式表示化学反应的式子。反应物 参加反应的物质。生成物一一化学反应后产生的物质。2、表示的意义：表示反应物、生成物和反应条件表示各物质间的质量

9、比（质量比=各物质的相对分子质量X各化学式前面的系数的积的比）表示各物质的微粒个数比（即各化学式前面的系数比）例如：以2H2+O2点燃2H2。为例表示氢气与氧气在点燃条件下生成水表示氢气、氧气与水的质量比为 4: 32: 36表示氢分子、氧分子与水分子的个数比为2: 1: 23、化学方程式的 读法 以2H2十。屋壁匚 2H2。为例从反应物、生成物和反应条件角度：氢气与氧气在点燃条件下生成水从各物质的质量比角度： 每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下生成 36份质量的水从各物质的微粒个数比角度：每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成 2个水分子。2、如何正确书写化学方程式 一、书写原

10、则：1、以客观事实为基础2、遵守质量守恒定律(标准：两边原子的种类和数目相等)二、方程式的配平1、标准：方程式两边原子种类和数目相等即配平了2、配平的原则：在化学式前面加上适当的系数来保证方程式两边原子种类和数目相等。3、方法：最小公倍数法最小公倍数法配平化学方程式的步骤(1).确定配平的起点元素：横线两边出现次数最少，且原子个数的最小公倍数最大的元素作为起点元素。.确定起点元素原子个数的最小公倍数。.确定含有起点元素的化学式的系数：用最小公倍数除以化学式中起点元素原子的个数的商作为该化学式前面的系 数。.确定其它化学式前面的系数的顺序：依次确定含有除起点元素以外，横线两边出现次数由少到多的元

11、素的化学式 前面的系数。.最后将各系数调整为最简整数比。举例：配平化学方程式：FeS2 + O2点燃Fe2O3+ SO2确定起点元素：由于 Fe、S元素在横线两边只出现了一次，且最小公倍数都为2,因此Fe、S元素都可作为起点元素。若选择Fe作为起点元素，则原子个数的最小公倍数为2。确定FeS2、SO2前面的系数：用最小公倍数 2除以Fe5中Fe元素的原子个数1的商2作为的Fe$系数；用最小公倍数2除以Fe2O3中Fe元素的原子个数2的商1作为F&O3的系数；_ 点燃_ _2FeS2 + O21Fe2O3 + SO2确定O2、SO2的系数:由于O2、SO2中只含有O、S两种元素，S元素在

12、方程式两边只出现了一次，因此先确定SO2的系数，再确定O2的系数。由于方程式左边S原子的个数已确定为 4,所以右边S原子的个数也为4。因此SO2的系数为 4除以SO2中S元素的原子个数1的商4作为SO2的系数。2FeS2 + O2点燃1Fe2O3 +4SO2由于方程式右边 O原子的个数已确定为11,因此左边。原子的个数也为11。所以。2的系数为11除以。2 中O元素的原子个数2的商11/2作为SO2.的系数。2FeS2 + 11/2O2点燃1Fe2O3 +4SO2再将各系数调整为最简整数比：即在方程式两边同时乘以2就可以。4FeS2+ 11022Fe2O3 + 8SO2三、书写的步骤1、写写出

13、反应物、生成物的化学式2、配配平方程式3、注注明反应条件和生成物的状态4、等将横线改为等号3、利用化学方程式的简单计算 1、依据：利用化学方程式能反映物质间的质量比，且质量比呈正比例关系2、步骤：设未知数；根据题意写出方程式；根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比；列出比例式；求出未知数；答注意：由于方程式只能反应物质间的质量比，因此代入方程式中的各个量必须是质量O 由于方程式中各物质是纯净物，因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 单位必须统一。兀素名 称兀素符 号“对原子质 量兀素名 称兀素符 号相对原子质 量兀素名 称兀素符 号相对原子质 量氢H1铝Al27铁Fe56氨He4硅Si28铜Cu63.5碳C12磷P31锌Zn65氮N14硫S32银Ag108氧O16氯Cl35.5领Ba137氟F19僦Ar40钳Pt195笳Ne20钾K39金nAu197钠Na23钙Ca40汞Hg201镁Mg24镒Mn35碘I127兀系和根的名 称兀系和根的符 号常见的化合价离了符 号兀系和根的名 称兀系和根的符 号常见的化合价离了符 号钾K+1K+氟F-1F钠Na+1Na +氯Cl-1、+1、+5、+7Cl-银Ag+1Ag +澳Br-1Br-铜Cu+1、+2Cu+、c 2+Cu氮N-& +2、+& +4&