化学实验大题

1、化学实验专题1 .某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度 （杂质不发生反应）。查阅 资料：草酸晶体（H2GQ 2HO）100c开始失水，C熔化，150c左右分解产生HO C5口 CO。 下面是可供选择的实验仪器（图中某些加热装置已略去），实验所需药品不限。（1）最适宜加热分解草酸晶体的装置是Co若选装置A可能会造成的后果是 （2）三种气体检验的先后次序是（填编号）。A.CO、HQCO B.COH2CKCOC.HOCCOD .H2QCOCO（3）实验利用装置” G侧石灰）一FD（CuO固体）一F”检验CO则F中盛装的试剂是 ,证明含有CO的现象是（4）把分解装置与装有NaOH

2、7;液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积， 测定ag草酸晶体的纯度。经实验得到气体的体积为 VmL（已换算成标准状况），则草酸纯 度的表达式为（5）请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数 G的值，并根据方案中测得的物理量，写出计算Q的表达式解析：本题主要考查物质的检验，涉及化学实验方案的设计与评价等。 （1）要注意草酸 晶体的熔化温度低于其分解温度，且分解时有水蒸气生成。 （2）检验CO用澄清石灰水，检 验水蒸气一般用无水硫酸铜，而检验CO一般使其通过炽热的氧化铜，再将生成的气体通入 澄清石灰水，观察是否有沉淀生成，故设计实验时需要首先检验水蒸气， 然后检验CO并要 确保将CO除尽

3、，再检验CO (3)碱石灰可以吸收CO和H2O(g),前一个F的作用是检验CO 是否被除尽，后一个F的作用是检验生成的气体中是否含有 CO。(4)由草酸分解的化学方 程式HOQ=2=HOT +COT + COT可知，草酸的物质的量等于 V mL CO气体的物质的量， 则草酸的纯度为VX 10 3 L1T-TX 126 g - mol l_ molX 100% a g=错误屋答案：(1)固体药品熔化后会流到试管口冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂(2)C (3)澄清的石灰水 前一个F中没有浑浊，后一个F中有沉淀产生；D中固体反 应后从黑色变成红色(4)错误！Kw(5)常温时，用pH计测量mol

4、L草酸钠溶液的pH,则c(OH )=前行,依据C2C2 +Kw c2?OH? 一H2O= HGQ + OH ,计算得=ocuo或 Q=专日证! x Kw或Ka2=专日证!或专日证！Ka2 一 C ?OH ?2.硝基苯是重要的精细化工原料，是医药和染料的中间体，还可作有机溶剂。制备硝 基苯的过程如下：配制混酸，组装如图反应装置。取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合酸，加入恒压滴液漏斗中。把18 mL苯加入三颈烧瓶中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀。在5060c下发生反应，直至反应结束。除去混合酸后，依次用蒸储水和 10% NaCO溶液洗涤，最后再用蒸

5、储水洗涤得到粗ONO;'二，5口60T分口 小、I + H( J (双)- I +H < I已知：(1)(2)可能用到的有关数据列表如下：物质熔点/ C沸点/C密度(20 C)/g cm3溶解性苯80微溶于水硝基苯难溶于水1,3-二硝基苯89301微溶于水浓硝酸83易溶于水浓硫酸338易溶于水请回答下列问题：(1)配制混酸应在烧杯中先加入。 恒 压 滴 液 漏 斗 的 优 点 是（3）实验装置中长玻璃导管可用代替。（填仪器名称）（4）反应结束后产品在液体的 （填“上”或者“下”）层，分离混酸和产品的操 作方法为（5）用10% NaCO溶液洗涤之后再用蒸储水洗涤时，怎样验证液体已洗

6、净？ 0（6）为了得到更纯净的硝基苯，还须先向液体中加入 除去水，然后蒸储，最终得到g硝基苯。则硝基苯的产率为 （保留两位有效数字）。若加热后，发现未加沸 石，应采取的操作是二解析：本题主要考查硝基苯的制备实验。（1）配制混合酸和稀释浓硫酸的道理相同，应先加入浓硝酸再加入浓硫酸。（3）长玻璃导管起冷凝回流的作用，可用冷凝管代替。（4）硝基苯溶于苯，苯的密度比水小，产品在液体的上层，通过分液来分离混酸和产品。（5）若洗涤干净，则不存在CO ,可向最后一次洗涤液中加入氯化钙，无沉淀生成则说明洗净。（6）可加入CaC除去水，根据表中数据，计算可知 HNOS量，根据苯的物质的量计算生成的硝 基苯的理论

7、产量为：18:1. g ；m X123 g - mo|T= g ,故产率为：错误！ X100喉70% 78 g mol如果忘记加沸石，只能停止加热，冷却后补加。答案：（1）浓硝酸（2）可以保持恒压滴液漏斗与三颈烧瓶内压强一致，使液体顺利滴 下（3）冷凝管（或球形、蛇形、直形冷凝管）（4）上分液（5）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加氯化钙溶液，无沉淀生成，则说明已洗净（具他合理答案均可)(6)氧化钙 70%停止加热，冷却后补加3.(14分)(长沙高三第二次联考)硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BC13的沸点为C,熔点为C

8、,遇水剧烈反应。(1)选用下图所示的装置(可以重复选用)进行实验，装置依次连接的合理顺序为0(2)图中g管的作用是,装置E的作用是。(3)开始实验时，先点燃 (填“A”或"B”)处的酒精灯。(4)请写出BC13遇水变质的化学方程式 (5)硼酸是一元弱酸，其钠盐化学式为 NaB(OH)4,则硼酸在水中电离方程式是0(6)实验完成后，某同学向 F (溶液中含有 mol/LNaC10、mol/LNaCl、mol/L NaOH中滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请将表中数据补充完整，完成实验方案。实验序号LNaClO溶液/mLLNaCl溶液/mLLNaOH§

9、液/mLH2O /mL品红溶液现象00x3滴较快褪色003滴不褪色003滴缓慢褪色x=,结论：3. （14分）答案（1） ） ABDCEDF2 分）（2） 保持气压平衡，便于分液漏斗中的液体流入蒸储烧瓶（l分）；冷凝并收集BC13（3） ）（4） A （2 分）（5） BCI+ 3HO=HBO+3HC1 （2 分）（6） HBO+ HOB（OH）4-+H+ （2 分）（7） （2分）NaClO使品红溶液褪色，溶液碱性越强褪色越慢。4. （14分）草酸是植物（特别是草本植物）常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体 （H2QQ 2H2O）无色，熔点为101C,易溶于水，受热易脱水、升华，170c以

10、上分解。 常温下它的电离常数 K=X 10 2, K2=X 10 50回答下列问题：（1）拟用下列装置分解草酸制备少量纯净的 CO其合理的连接顺序为 （填 字母序号）。（2）相同温度条件下，分别用3支试管按下列要求完成实验：试管ABC加入试剂4mL L KMnO1ml L H2SO2mL L H2G。4mL L KMnO1ml L H2SO2mL L H2GQ4mL L KMnO1ml L H 2SO2mL L H2GQ褪色时问28秒30秒不褪色写出试管B的离子方程式;上述实验能否说 明“相同条件下，反应物浓度越大，反应速率越快”？ (选填“能”或“不 能”);简述你的理由：。(3)设计实验证

11、明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有 (填序号)。A.室温下，取L的代GQ溶液，测其pH=2;B.室温下，取L的NaHC4溶液，测其pH >7;C室温下，取pH=a (a<3)的HGQ溶液稀释100倍后，测其pH< a+2;D.标况下，取L的H2C2Q溶液100mL与足量锌粉反应，收集到 H2体积为224mL(4)为测定某HGQ溶液的浓度，取H2GQ溶液于锥形瓶中，滴入2-3滴指示剂，用L 的NaOH§液进行滴定，并进行3次平行实验，所用NaOH§液体积分别为、和。所用指示剂为 ;滴定终点时的现象为 ;H2GQ溶液物质的量浓度为;下列操作会引起测定结果偏高

12、的是 (填序号)。A.滴定管在盛装NaOH§液前未润洗B.滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出C.滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数D.滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数4答案.（14分）（1） B-E-D（2 分,B-E-F-D 也给 2 分）（2） 2MnO-+5HGQ +6H+=2Mn+ +10COT +8 H2O （2 分。说明：产物错给 0 分；没注明条 件“MnSOS Mn+”或没配平合扣1分）能（1分）；实验中KMnO勺浓度caca,且其反应速率v b> v ao （2分）（3） C （1 分）（4）酚吹（1分）；锥形瓶内溶液由无色变成（粉）红色，且半

13、分钟内不变化（1分）；L （2分）A D （2 分，对一个计1分，有错计0分）5.（南昌二次模拟）| （14分）绿矶（FeSO 7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同 温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。 已知SO是一种无色晶体，熔点C,沸点C, 氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿研的分解产物。装置B中可观察到的现象是,甲组由此得出绿矶白分解产物中含有 SO。装置C的作用是（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实 验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复

14、红色，则可证明绿研分解的产物中 （填字母）A.不含SO.可能含SO定含有SO3） 丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2 放出，为此， 丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矶分解气态产物的装置： 丙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为 。能证明绿矾分解产物中有O2 的实验操作及现象是 。（ 4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、?；选用的试剂为 。5答案（1）品红溶液褪色（2 分） ；吸收尾气，防止SO2（SO3） 等气体扩散到空气污染环境（ 2 分）（ 2） BC （ 2 分） （选 A 不得分，选对一个给1 分）（3）AFG

15、BDH3 分）把 H 中的导管移出水面，撤走酒精灯，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气（ 3 分）（4）药匙（1分）；盐酸，KSCNS液（1分，只写一个不得分）6 （山东第一次联考）（14 、分 ）某化学实验小组欲用下列装置制备纯净的氯气及含氯化物，并探究其性质。（1） 欲制备并收集一瓶纯净的氯气，选择上图中合适的装置，其连接顺序为：（按气流方向，用小写字母表示） 。根据选择的装置，写出制备氯气的化学方程式 。（2）取100mL氯气与NaOH§液反应生成的“ 84”消毒液，持续通入过量的SO,溶液中开始出现黄绿色，后黄绿色

16、逐渐褪去。溶液变为黄绿色的可能原因是：溶液中C与ClO-反应所致，设计实验方案确认这种可能性： 反致（用离子方程式表示）O向反应后的溶液中先加入足量稀盐酸，再加入足量氯化钢溶液，经过滤、洗涤、干燥、称量，所得沉淀的质量为 w g,则溶液中NaClO勺物质的量浓度为 mol- L-1。（3）在加热条件下，氯气与NaOHS液反应生成NaClOf口 NaC1等，写出反应的离子方程 式 实验小组设计下图装置（加热装置略去）验证NaClO的性质。已知：2NaClO+NaGQ+2HSO（稀）=2C1OT +2COT +2NaSO+2HQ C1O与氯气的化学性质 相似。控制装置A中分液漏斗活塞，缓慢滴加稀硫

17、酸，观察到B装置中的现象是;装置C吸收的物质是。6. （1） a（或 b）、g、h、e、f、i、j、d （或 m）;a 对应：MnO+4HCl（浓）MnC2+Cl2 T+2HOb 对应：2KMnG16HCl=2KCl+MnG+5Cl2f +8Ho（2）取少量“ 84”消毒液于试管中，滴加稀硫酸，观察溶液颜色变为黄绿色；10*2ClO-+SO=Cl2+SO2-;示；(3) 3Cl2+6OH=ClO-+5Cl-+3HQ 溶液变蓝；ClO2和 CO7.(三湘第三次模拟)(15分)碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂I .合成该物质的步骤如下：步骤1 :配制一定浓度的MgSO4溶液和NH4HCO

18、3溶液。步骤2:量取一定量的NH4HCO3溶液于容器中，搅拌并逐滴加入 MgSO4溶液，温度控制在50C,用氨水调节溶液pH到。步骤3:放置1 h后，过滤、洗涤、干燥，得碳酸镁晶体产品MgCO3bH2O (n=1 5) o回答下列问题：(1)配制250 mLLMgSO§液，所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外还有 。(2)步骤2中反应的离子方程式为 (3)检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是II.测定产品MgCO3卜H2O中的n值(仪器和药品如图所示)：(4)上述装置的连接顺序为 (按气流方向，用接口字母表示),其中C的作用 是。(5)加热前先通入N2排尽装置中的空气，称取装置 C、D的

19、初始质量后，边加热边通入N2的作用是。(6)若装置B中无残留物，要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的 (填 选项字母)，写出相应的数学表达式：n =0装置A反应前后质量差m1装置C反应前后质量差m2装置D反应前后质量差m37答案.(1) 250mLW量瓶、胶头滴管；(2) Mg+NH H2O+HC3-=MgC3+NH+HO(3)取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钢溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗涤干净；(4) a-e-d-b-c ;吸收 CO;(5)将分解产生的气体全部带入装置 G D中完全吸收并防止产生倒吸；(6)(或或)；22(m1 m2) 22m3 ,2m3 9

20、m29(mi m3) 9m28.(清远一模)(14分)亚硝酸钠(NaNO)是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组用下图所示装置制备 NaNO并对其性质彳如下探究(A中加热装置已略去)。【背景素材】 2NO NaQ=2NaNONOtt被酸性KMnOK化成NQ, MnO被还原为Mrn+;在酸性条件下NaNOt时巴I 一氧化为I2, S2Q2-能把I2还原为I 0【制备NaNO(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。（2） B装置中水的作用是;铜的作用 是。（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（ 填序号）。A. P2Q B. 碱石灰 C. 无水Ca

21、CbD. 生石灰（4） E装置发生反应的离子方程式是。【测定NaNO屯度】（5）本小题可供选择的试剂有：稀硫酸 、ci mol - L-1KI溶液、淀粉溶液、c 2 mol L-1 Na2$Q溶液、C3 mol L-1酸性 KMnO§液利用NaNO勺还原性来测定其纯度，可选择的试剂是 利用NaNO勺氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO羊品放入锥形瓶中，加适量水溶解加入过量的ci mol - L-1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用 滴定至 ,且半分钟内不变色，读数， 重复以上操作23次（请补充完整实验步骤）。8.（14 分）（1） C +4HN

22、 浓）=CO T +4NOT + 2HO（2 分）（2）将NO转化为NO （2分）铜与稀硝酸反应生成NO （2分）（3） BD（2 分）(2分)（4） 3MnO4 +4 H + +5NO = 3Mn2+ + 5NO3- +2 H 2。(2分)(5) c 3 mol - L-1 酸性 KMnO容液DC2 mol L-1 Na2$Q溶液溶液由蓝色恰好变为无色（2 分）9.（清远市二模）（14分）磺酰氯（SO2cI?）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是 一种无色液体，熔点 C,沸点C,遇水发生剧烈水解。（1）磺酰氯可与白磷发生反应为：日十IOS。? =4户，/10£0/

23、 ,若生成1 mol SO2 ,则转"移电子的物质的量为 mol。（2）某学习小组的同学依据反应：so2（g） Cl2（g）SO2Cl2（g）A氏0,设计的制备磺酰氯装置如图1。若用浓盐酸与二氧化钮为原料制取 应的化学方程为。有关图1所示的装置说法正确的是 （填字母）a. A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaSO容液b. D处U®管中盛放的可以是.碱石灰c. B处反应管冷却水应从mH 口通入选择性透过腺d.装置CM吸滤瓶若放在冰水中冷却，更有利于SOC12的收集从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为_。（3） GE磔司开发的Li-SO2c12军用电池，其示意图如图2所示，已知电池反应为2Li + SOC12 2LiC1 +SOT