化学反应速率和限度说课稿

1、化学反应速率和限度说课稿说课人：陆通发一、说教材1 地位和功能本节内容是人教版普通高中课程标准实验教科书化学（必修2 ） 第二章第三节化学反应速率和限度新课标中将本节分为三课时：第一课时:化学反应的速率；第二课时:影响化学反应速率的因素；第三课时:化学反应的限度。下面我将从教材、教学目标、教学方法、学法、教学程序等方面谈一谈关于化学反应速率和限度第一课时的设计：本章内容分为三个部分化学能与能量、化学能与电能、化学反应速率和限度，都属于化学反应原理范畴， 是化学学科最重要的原理性知识之一， 也是深入认识和理解化学反应特点和进程的入门性知识。 同时， 本章内容又是在社会生产， 生活和科学研究中有广

2、泛应用的知识， 是对人类文明进步和现代化发展有重大价值的知识，与我们每个人息息相关。因此， 化学能对人类的重要性和化学反应速率， 限度及其条件控制对化学反应的重要性，决定了本章学习的重要性。在前面两节中，教材着重探讨化学能向其他形式的能量（如热能和电能 ）的转化，并指出化学反应中的物质变化及伴随发生的能量变化是化学反应的两大基本特征。 本节教材则是从另一个角度研究化学反应，探讨人类面对具体的化学反应要考虑的两个基本问题:外界条件对化学反应速率和反应的限度的影响。人类利用和控制化学反应，必须了解这些问题。本节内容是对前两节内容的拓展和完善。 通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入， 更全面，

3、在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。2、教学目标a.知识目标：了解影响化学反应速率的因素。b.能力目标：通过体验科学探究的过程和化学研究的基本方法，培 养自主学习的能力。c 情感、态度和价值观目标：通过对实验现象的观察和原因探究，培养学生严谨细致的科学态度和质疑精神。3、教学重点难点重点：影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素。二、说教学方法本节课以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学， 采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。 形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简

4、单到复杂的科学探究过程。其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题一提出新的概念一提出研究题目 一组织探究学习活动、收集信息-概括-实际应用-完善体系。巧妙引入正题，设置学生探究的“空白点” 。通过生生互动，自主学习、合作探究，发现问题；再通过师生互动，教师点拨，发现规律、 解决问题；并引导学生自主归纳、总结，进行创造性的应用，培养了 学生观察能力、思维能力、实验能力、自学能力，体现新课标理念。 三、说学法化学是一门以实验为基础的科学，学生通过直观生动的实验来学 习，才能留下深刻的印象，也最具有说服力。教学时，我注意及时创 设问题情景，引导学生对实验现象进行分析，同时利用这些富于启发 性的

5、问题，活跃学生思维，使其学会或增强分析总结问题的能力。在学习化学反应速率时，使学生认识浓度，温度和催化剂对化学反应 速率的影响，引导学生寻找知识间的相互联系， 掌握科学有效的记忆 方法，提高识记的效果。四、说教学程序见化学反应的速率与限度第一课时学案。高中化学必修二学案年级：高一教学内容：化学反应速率和限度（一）学习目标：1、知道化学反应速率的概念及表示方法2、掌握影响化学反应速率的因素课 型：新授课教学重点：化学反应速率的表示方法；影响化学反应速率的因素教学难点：影响化学反应速率的因素教学过程：一、化学反应速率2、表小方法： 3、 表达式： , 各符号表示的含义 4、单位：注意：(1)化学反

6、应速率是一段时间内的 速率(2)化学反应速率无论用反应物表示还是生成物表示均取 值，无 值(3)不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的(4)同一反应里，用不同物质浓度变化来表示反应速率时，其数值，:义,故应标明是用哪种物质表示的化学反应速率。(5)不同物质表示的反应速率数值之比等于 1-1,则在这 4min内它的平均反应速率为 2、向 4L2和 0.4 molO2, 1s末测得剩余 SO2是 0.3 mol ,贝U v(O2)是3、在不同条件下，分别测得反应2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是()A、v(SO2)= 4 mol/(L - min) B 、v(O2)

7、= 2 mol/(L - min)C、v(SQ) = 0.1 mol/(L min) D 、v(SO2) = 0.1 mol/(L s)二、影响化学反应速率的因素1、在通常情况下，Na与水的反应和 Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)?为什么？这说明化学 反应速率的决定因素是什么？(即内因)2、实验探究：阅读 P-48页实验25和实验26(1)实验25:现象结论(2)实验26:现象结论【思考与交流】1 .为什么要将食物存放在温度低的地方(如电冰箱)？2 .实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？3 .人们常把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是

8、什么？4、实验室常用30%左右的硫酸溶液(mol/L)与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气泡 变得稀少了(锌粒还有剩余)，如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又会重新增 多起来。原因是什么？3、小结：影响化学反应速率的外因有 (1)浓度：在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率 ;(2)压强：对有 参加的反应，在其他条件不变时，增大压强，反应速率 ;(3)温度：在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 ;(4)催化剂：能 化学反应速率。【跟踪练习】1、下列说法正确的是()A. Na与水反应时增大水的用量可加快反应速率B. Fe与硫酸反应制取 H2时，选用浓硫酸可加快反应速

9、率C.两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量 MnO2,两支试管中产生氧气的快慢相同D. Al在氧气中燃烧生成Al 2。3,将铝片改成铝粉燃烧更剧烈2、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()提高燃料的着火点 降低燃料的着火点 将固体燃料粉碎 将液体燃料雾化 将 煤气化处理 通入足量的空气A.B.C.D.3、已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g) + 2CO(g) =N2(g) + 2CO2(g)。下列说法不正确的是()A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率C.反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D.单位时间内消耗 CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是()A.加热