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文档简介

1、实验三碘量法测定维生素C含量一 实验目的1. 学习滴定分析法的基本原理2. 学习对蔬菜和食品中Vc含量进行测定的方法二.实验原理1. 滴定”(titration是将已知准确浓度的溶液一一标准溶液通过滴定管滴加到 待测溶液中的过程。待滴定”进行到化学反应按计量关系完全作用为止，然后根据 所用标准溶液的浓度和体积计算出待测物质含量的分析方法称为滴定分析法。2. 先使用铜盐与过量的KI进行反应生成Cul23. Cul2不稳定随即分解为Cu2I2和游离的碘4. 生成的碘和维生素C反应，直到溶液里的VC被碘全部氧化为 止。剩余的微量碘与淀粉指示剂生成蓝色。三实验试剂(1 0.01 mol/L 硫酸铜(C

2、uSO4 5H2O(2 30% KI 溶液；(3 1%可溶性淀粉指示剂(m/V(4偏磷酸-醋酸溶液四.实验操作步骤1. 称取40g菜花(可分2-3次研磨，加少量石英砂及少量偏磷酸-醋酸研成匀浆, 加偏磷酸-醋酸定容到100ml，颠倒混匀(两个组做一份；2. 倒入4个10ml离心管中，两两配平后,8000rpm离心5min （每组两个离心管；3. 将上清倒入干净的三角瓶中，待用（此为样品液；4. 吸取5ml偏磷酸-醋酸，加10mL30%KI溶液。再加10滴淀粉指 示剂溶液。随即用标准硫酸铜溶液（0.01mol/L进行滴定,边滴定边 振摇，直至显示出蓝色（或红 棕色，且稳定3sec不退，记录滴定量

3、V0（此为空白对照，注意:会很快变色，要逐滴加 入；5.精确吸取5mL样品溶液于100mL三角瓶中，加10mL30%KI溶液。再加10滴 淀粉指示剂溶液。随即用标准硫酸铜溶液（0.01mol/L进行滴定。边滴定边振摇，直至显示出蓝色（或红棕色,且稳定3sec不退，记录滴定量V1（此为样品值。6计算：L-抗坏血酸含量（mg/每份=恳V:（V1-V0标准硫酸铜毫升数c :0.88,即1ml0.01mol/l标准硫酸铜溶液相当于 0.88mg抗坏血酸。五.实验结果计算L-抗坏血酸含量=（mg/100g实验数据：空白试验消耗的标准硫酸铜 V0=0.1ml样品溶液消耗的标准硫酸铜 V1=1.2mlL-抗

4、坏血酸含量 =（V1-V0 *C*20*100/40=（1.2-0.1ml*0.88mg/ml*20*100/40=48.4（mg/100mg六.结果讨论计算结果与实际菜花中VC含量相比是高还是低？分析原因。答:计算结果为48.4(mg/100mg实际菜花中 VC的含量为88 (mg/100mg ,可见实验提取的 VC含量 小于菜花中实际含有量。造 成这种误差的主要原因分析如下：(1在研磨菜花的过程中可能会有少量的菜花迸溅出来，或者是在 将菜花研磨液转移到容量瓶的过程中有损耗，而导致的样品溶液的浓度比比实际浓度低。(2在定容的过程中由于操作的失误，如没有用偏磷酸-醋酸润洗而 是用水来洗 的，也会导致

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