高考化学模拟试题分析：电解质和非电解质

1、.2019高考化学模拟试题分析：电解质和非电解质本文由查字典化学网为您整理提供： 电解质和非电解质、强电解质和弱电解质都是高中化学中非常重要的概念，正确理解非常重要，因此必须准确把握其内涵和外延，为了让同学们更好地、更准确理解，归纳如下：电解质：在水溶液里或熔融状态下可以导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不够导电的化合物，如非金属氧化物、酒精、蔗糖等。从树状分类这个角度上可以把化合物分为电解质和非电解质两类。电解质可分为强电解质和弱电解质两类。一、电解质和非电解质1金属能导电，但它们不是化合物，因此金属即不是电解质，也不是非电解质。2SO2、NH3溶于水，能导电，

2、导电离子是H2SO3、NH3·H2O电离出来的，故SO2、NH3不是电解质。HCl、H2SO4等溶于水，能导电，导电离子是自身电离出来的，故它们是电解质。酸、碱、盐是电解质，非金属氧化物都不是电解质。3活泼金属氧化物，如Na2O、Al2O3等，在熔融状态下能导电，是因为它们自身能电离出离子，Al2O3熔2Al3+3O2，是电解质。4难容物如CaCO3等的水溶液导电才能很弱，但熔融状态能导电，是电解质。5酒精、蔗糖等大多数有机物是非电解质。6电解质不一定导电。强碱和盐等离子化合物在固态时，阴、阳离子不能自由挪动，所以不能导电，但熔融状态下或溶于水时可以导电。酸在固态或液态熔

3、融状态时只有分子，没有自由挪动的离子，因此也不导电，在水溶液里受水分子的作用，电离产生自由挪动的离子，而可以导电。7不导电的物质不一定是非电解质，能导电的物质不一定是电解质。电解质、非电解质均指化合物。O2不导电，铁、铝能导电，但它们既不是电解质，也不是非电解质。8电解质溶液的导电才能与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电才能越强。9判断电解质是否导电，关键看电解质是否发生电离，产生了自由挪动的离子，还要看电离产生的离子浓度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于水电离产生的离子浓度很小，故认为其水溶液不导电。二、强电解质和弱电解质三、注意常见的思维定

4、势1、电解质的强弱和溶解性没有必然联络判断电解质的强弱仅仅从它们在水溶液中是否完全电离角度考虑，CaCO3、BaSO4等难溶于水的盐是强电解质，因为它们的水溶液中自身是完全电离的。2、电解质的强弱和浓度没有必然联络强电解质溶液的浓度不一定大，弱电解质的浓度不一定小。如强电解质CaCO3、BaSO4即使饱和溶液，浓度也极稀，强电解质HNO3溶液可以很浓；弱电解质醋酸可以和水任意比互溶，浓度可以很大，FeOH3难溶解于水，饱和溶液的浓度也极稀。3、电解质的强弱和溶液导电才能的关系电解质溶液导电才能强的不一定是强电解质溶液，电解质溶液导电才能弱的不一定是弱电解质溶液；因为电解质导电才能的直接决定因素

5、是自由挪动离子的浓度和离子所带电荷，不是电解质的强弱。4、同条件下同浓度的电解质导电才能强弱可以判断电解质的相对强弱，导电才能强的电解质溶液中的电解质电离程度相对较大，但不能说明是强电解质；导电才能弱的电解质溶液，一定是弱电解质溶液，溶质一定是弱电解质四、例题分析【例题1】有以下物质：烧碱固体铁丝氯化氢气体稀硫酸SO2氨水碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠胆矾。请用序号填空：1上述状态下可导电的是_；2属于电解质的是_；3属于非电解质的是_；4属于电解质但在上述状态下不能导电的是_。解析：烧碱固体、碳酸钠粉末、胆矾属于电解质，在该状态下不存在自由挪动的离子，因此不能导电；铁丝属于单质，即不属于电解质

6、，也不属于非电解质；氯化氢气体属于电解质，但在该状态或纯液态时不存在自由挪动的离子，因此不能导电；稀硫酸、氨水属于混合物，即不是电解质，也不是非电解质；SO2属于非金属氧化物，不是电解质，但属于非电解质；蔗糖晶体是有机物化合物，属于非电解质；熔融氯化钠属于电解质，在该状况下存在自由挪动的电子，可以导电。答案：1234【例题2】以下关于强弱电解质及在水溶液中的存在说法正确的选项是A、NaCl溶液中只有阴阳离子存在，没有分子存在B、物质全部以离子形式存在时，该物质导电才能强，是强电解质C、乙酸溶液中存在的微粒有CH3COOH、CH3COO、H+、OH、H2OD、强电解质溶液的导电才能一定强于弱电解

7、质溶液E、0.05mol的NaOH晶体分别参加到体积都是100ml的自来水、0.5mol/L的乙酸、0.5mol/L的盐酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液导电才能变化最小的是自来水。F、在一样温度下，浓度都为0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中，PH最小的是硫酸。G、BaCO3、浓硫酸和HCl都是强电解质H、但凡溶液中既有阴、阳离子，又有分子存在的溶液，都是弱电解质溶液I、在一样温度下，a强电解质，b弱电解质，c金属Al的导电才能一样，升高温度后它们的导电才能都增强。解析：A错，NaCl溶液中有溶剂分子。B错，固体NaCl是离子晶体，全部以离子形式存在，但是离子不能自由挪动，晶体NaCl不导电。C正确，溶液中存在两个电离平衡，即H2OH+OH，CH3COOHCH3COO+H+。D错，电解质溶液的导电才能与溶液中离子的浓度大小、离子带电荷的多少有关，与电解质的强弱没有直接的关系。E错，NaOH在自来水中电离出Na+和OH，NaOH参加乙酸中刚好生成强电解质乙酸钠，参加NaCl溶液中电离出Na+和OH离子，离子浓度增大，溶液导电才能都明显增强；参加盐酸中刚好完全反响，原来的H+换成等浓度的Na+，溶液导电才能几乎不变。F正确，在一样温度下，浓度都为0.1mol/L的硝酸溶液、硫酸溶液和乙酸溶液中的cH+分别是为0.1mol/L、为0.