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文档简介

1、.2019年高考化学根底知识点之盐类水解的应用规律2019年高考如何复习一直都是考生们关注的话题，下面是查字典化学网的编辑为大家准备的2019年高考化学根底知识点之盐类水解的应用规律盐类水解的应用规律盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反响，称为盐类的水解。其一般规律是：谁弱谁水解，谁强显谁性;两强不水解，两弱更水解，越弱越水解。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：CNa+CS2-COH-CHS-CH+或：CNa+CH+=2CS2-+CH

2、S-+COH-3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反响的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反响，要考虑水解如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反响。3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2AlOH3+3H26.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的

3、水解。如CH3COOH与NaOH刚好反响时pH7，假设二者反响后溶液pH=7，那么CH3COOH过量。指示剂选择的总原那么是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解FeCl3+3H2O=FeOH3胶体+3HCl8.分析盐与盐反响时要考虑水解两种盐溶液反响时应分三个步骤分析考虑：1能否发生氧化复原反响;2能否发生双水解互促反响;3以上两反响均不发生，那么考虑能否发生复分解反响.9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解1加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.2

4、加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.3加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和FeOH3的混合物，灼烧得Fe2O3。4加热蒸干NH42CO3或NH4HCO3型的盐溶液时，得不到固体.5加热蒸干CaHCO32型的盐溶液时，最后得相应的正盐.6加热MgHCO32、MgCO3溶液最后得到MgOH2固体.10.其它方面1净水剂的选择：如Al3+，FeCl3等均可作净水剂，应从水解的角度解释。2化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。3小苏打片可治疗胃酸过多。4纯碱液可洗涤油污。5磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3，Na2CO3等试剂。只要大家用心学习，认真复习，就有可能在高考的战场上考取自己理想

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