高考化学一轮复习每日一练（三）

1、.2019年高考化学一轮复习每日一练三查字典化学网高中频道搜集和整理了2019年高考化学一轮复习每日一练三，以便高三学生更好的梳理知识，轻松备战。题型专练1.某无色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO、SO，对该溶液进展以下实验，实验操作和现象如下表：步骤 操作 现象 1 取少量溶液滴加几滴石蕊试液 溶液变蓝 2 另取少量溶液滴加过量氯水，再参加CCl4溶液，振荡，静置 上层无色，下层呈橙红色 3 取2上层溶液，参加过量BaNO32溶液和稀HNO3，过滤 有白色沉淀产生 4 向3的滤液中参加过量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 以下结论正确的选项是A.可能含有Cl-

2、、SO、SO B.肯定没有Ba2+、Cl-、Br-C.不能确定Na+、SO、SO D.肯定含有Na+、Br-、SO解析 由1可知，溶液显碱性，溶液中含有SO，不含Ba2+;由2知，溶液中含有Br-，由3知，溶液中可能还含有SO;据溶液呈电中性，一定还含有Na+，据4知，2上层溶液含有Cl-，但可能只是来自于过量的Cl2。答案 D2.M和N两溶液分别含有以下十二种离子中的五种和七种离子：K+、Na+、H+、NH、Fe3+、Al3+、Cl-、OH-、NO、S2-、CO、SO。两溶液所含离子各不一样，N溶液里的阳离子只有两种，那么N溶液里的阴离子一定有 A.OH-、CO、S2- B.S2-、Cl-、

3、SOC.CO、NO、S2- D.Cl-、SO、NO解析 OH-和H+不能大量共存。在含有OH-的一组溶液中一定不含NH、Fe3+、Al3+、H+，结合N溶液里的阳离子只有两种知以上离子组在M溶液中，K+、Na+在N溶液中，同时与M组离子不共存的OH-、CO、S2-在N溶液中。答案 A3.某溶液中仅含有5种离子不考虑水的电离和离子的水解，其含量均为1 mol，它们可能是K+、Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、OH-、HCO、CO、Cl-、NO和SO中的5种。为确定该溶液中所含的离子，向该溶液中参加足量稀盐酸，有无色气体产生，且反响前后溶液中的阴离子种类没有变化。那么以下说法正确的

4、选项是A.原溶液中可能含有K+，一定没有HCO和OH-，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊B.原溶液中一定含有Cl-和NO，可能含有SO，反响生成的无色气体遇空气变红棕色C.原溶液中所含的阳离子为Mg2+、Fe2+，参加稀盐酸所发生的反响为3Fe2+4H+NO=3Fe3+NO+2H2OD.假设向原溶液中参加过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为107 g解析 参加足量稀盐酸，有无色气体产生，且反响前后溶液中的阴离子种类没有变化，说明原溶液中含有Cl-和NO，肯定无OH-、HCO和CO，无色气体是NO，而阳离子中一定含有Fe2+，因原溶液中含有5种等

5、物质的量的离子，根据电荷守恒那么阴离子还含有SO，阳离子还含有Mg2+。向原溶液中参加过量NaOH溶液，生成的沉淀经过过滤、洗涤、灼烧得到0.5 mol的Fe2O3和1 mol的MgO，共120 g。所以A项、B项、D项错误，C项正确。答案 C4.以下有关离子检验的操作和实验结论都正确的选项是选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中参加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸酸化，沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中同时参加几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有Fe2+ C 向某溶液中参加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 该溶液中一定含有CO

6、D 向某溶液中参加NaOH并微热，产生可以使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的无色气体 该溶液中一定含有NH 解析 A项溶液中也可能有Ag+;B项溶液中不一定含有Fe2+，确定有Fe2+的操作及现象：加KSCN溶液，溶液不变红，再加新制的氯水，溶液变为红色;C项溶液中可能含有HCO、CO、SO、HSO中的一种或几种。答案 D5.某溶液中含有0.005 mol FeBr2及其他物质，向该溶液中通入134.4 mL标准状况下的Cl2，溶液中只有FeBr2与Cl2反响，那么通入Cl2后溶液中可能大量存在的离子是A.Fe2+、Fe3+、Br-、NO B.Fe2+、H+、NO、K+C.Fe3+、Br-、NO、Cl

7、- D.Fe2+、Br-、NO、Cl-解析 nBr-=0.010 mol，nFe2+=0.005 mol，nCl2=0.006 mol，复原性Fe2+Br-，Fe2+与Cl2先发生反响，剩余的Cl2再氧化Br-。2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，0.005 mol Fe2+完全反响，消耗Cl2 0.002 5 mol，Cl2剩余0.003 5 mol。由2Br-+Cl2=Br2+2Cl-知，0.003 5 mol Cl2完全反响消耗0.007 mol Br-，剩余0.003 mol Br-。即溶液中存在的离子有Cl-、Br-、Fe3+、NO等。答案 C6.某溶液中可能含有I-、NH、Cu2

8、+、SO，向溶液中参加足量的溴水，反响后溶液仍呈无色，那么以下关于溶液组成的判断正确的选项是肯定不含I- 肯定不含Cu2+ 肯定含有SO 可能含有I-A. B.C. D.解析 加足量溴水反响后溶液呈无色，说明溶液中无I-有SO，Cu2+有颜色不能存在。答案 D7.2019清远模拟某溶液中可能含有Na+、NH、Ba2+、SO、I-、S2-，分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性;加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是A.Na+ B.SO C.Ba2+ D.NH解析 溶液显弱酸性必含NH，由、可分别排除S2-、I-，根据溶液电中性原那么，必含有SO，所以溶液中必有SO和NH，N

9、a+不能确定，选A。答案 A8.2019茂名模拟有一混合溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO，现取三份100 mL溶液进展如下实验：1向第一份溶液中参加AgNO3溶液有沉淀产生;2向第二份溶液中参加足量NaOH溶液加热后，搜集到气体0.06 mol;3向第三份溶液中参加足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、枯燥后，质量为6.27 g，经足量盐酸洗涤、枯燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测正确的选项是双选A.K+一定存在 B.100 mL溶液中含0.02 mol COC.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在解

10、析 据2知有NH 0.06 mol;据13知生成BaSO4 2.33 g即0.01 mol，即有0.01 mol SO;有BaCO3 3.94 g即0.02 mol，即有CO 0.02 mol;Ba2+、Mg2+不会存在，Cl-可能存在;由于nNH=2nCO+2nSO，由电荷守恒可知，可能存在K+。答案 BC9.2019揭阳调研某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的假设干种：Na+、NH、Ba2+、Cl-、CO、SO。现取两份200 mL溶液进展如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，搜集到气体1.36 g;第二份加足量BaCl2溶液后，得枯燥沉淀12.54 g，经足量盐酸洗涤枯燥后，沉淀质量为4.66 g。根据上述实验事实，以下推测正确的选项是双选A.一定不存在Ba2+，可能存在NHB.不可能存在Ba2+，可能存在Cl-C.Na+一定存在，且cNa+0.2 molL-1D.Na+、Cl-可能存在解析 由得：nNH=0.08 mol;由得：nSO=0.02 mol，nCO=0.04 mol。