课题2金属的化学性质课件

1、一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应 铁丝在空气中红热，在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成。镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反应。一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 铜片和铁丝在高温时能与氧气反应2Cu+O2 2CuO 3Fe+2O2 Fe3 O4 金不能和氧气反应铁丝在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧高高 温温 炼炼 金金 镁条和铝片在镁条和铝片在常温常温下就能和空气中的下就能和空气中的氧气氧气发生发生氧化反应氧化反应。4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO

2、问题：问题： 日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？为什么？ 金属铝（金属铝（Al）在常温）在常温下与氧气发生缓慢氧化：下与氧气发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3， 形成形成一层致密的氧化物薄膜，一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀因而铝具有较好的抗腐蚀性。若用钢刷擦洗铝制品，性。若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。而起不到保护作用。实验探究实验探究 将一根铜丝和一枚金戒指分别在将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧。空气中燃烧。高 温

3、 炼 金金不能和氧气反应铜片在加热时能与氧气反应：2Cu+O2 2CuOAu + O2 不反应结论：结论：大多数金属都能与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。但反应的难易程度和剧烈程度 。镁、铝铁、铜金比较活泼次之最不活泼不相同 镁、铝在常温下就能与氧气反应。镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应，铁、铜在常温下不能与氧气反应， 但在高温时但在高温时能与氧气反应。能与氧气反应。 金即使在高温时也不能与氧气反应。金即使在高温时也不能与氧气反应。 金属与盐酸或稀硫酸金属与盐酸或稀硫酸能否反能否反应应以及以及反应的剧烈程度反应的剧烈程度也可反也可反映金属的活泼程度，即映金属的活泼

4、程度，即金属活金属活动性。动性。二、金属活动性顺序二、金属活动性顺序二、金属与酸的反应二、金属与酸的反应 实验探究：实验探究： 1.1.在在4 4只试管里分别放入只试管里分别放入镁、锌、铁、铜，镁、锌、铁、铜，再再分别加入约分别加入约5 mL5 mL稀盐酸稀盐酸，观察现象，比较反，观察现象，比较反应的应的剧烈程度剧烈程度。如果有气体生成，判断反应。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）试管口检验）2. 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较 发发生的现象。生的现象。 实验一实验一剧烈反

5、应，产剧烈反应，产生大量气泡生大量气泡 铜和稀盐酸铜和稀盐酸镁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸锌和稀盐酸铁和稀盐酸铁和稀盐酸反应比较剧烈，反应比较剧烈，产生大量气泡产生大量气泡反应缓慢，反应缓慢，有气泡产生有气泡产生不反应不反应镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较二、金属和酸的反应二、金属和酸的反应反应物反应物 反应现象反应现象反应方程式反应方程式稀盐酸稀盐酸或稀硫或稀硫酸酸镁镁锌锌 铁铁 铜铜Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 +

6、 H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 剧烈反应，产生大剧烈反应，产生大量气泡，放热量气泡，放热反应比较剧烈，产反应比较剧烈，产生大量气泡，放热生大量气泡，放热反应缓慢，有气泡产反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色变为生，溶液由无色变为浅绿色浅绿色无无现象现象镁、锌、铁、铜镁、锌、铁、铜与盐酸的反应与盐酸的反应 上帝保佑上帝保佑 我啊！我啊！Mg 为什么为什么受伤的受伤的总是我！总是我！Zn小意思，我小意思，我撑得住！撑得住！Fe我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑Cu小黑点表表产生的气泡讨论讨论:(1) 哪些金属能与盐酸、

7、稀硫酸发生反应？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？铁钉和稀盐酸铁钉和稀盐酸镁和稀盐酸镁和稀盐酸锌和稀盐酸锌和稀盐酸铜和稀盐酸铜和稀盐酸 (3)由此推出 ，金属活动性顺序铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应，反应后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反应不能和稀盐酸或稀硫酸反应 (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。_反应最剧烈其次是 _，然后是_ 镁镁锌锌铁铁Mg、 Zn、Fe、Cu Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl

8、2 + H2 单质 化合物 化合物 单质一种_和一种_反应，生成另一种_和另一种 _ 的反应叫做置换反置换反 应应.化合物化合物单质单质单质单质化合物化合物置换反应：置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和化合物的反应单质和化合物的反应单质化合物另一单质另一化合物单质化合物另一单质另一化合物结论：结论：1.很多金属都能与盐酸或稀硫酸发生 ，但反应的剧烈程度 。2.根据金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度，可判断金属的活泼程度(即金属活动性)。Mg、Zn、Fe的金属活动性比Cu铜强，能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。置换反应不相同下列反应中，属于置换反

9、应的是（ ） A. 2H2O2 2H2O+ O2B. CuO+CO Cu+CO2C. H2+CuO Cu+H2O D. CO2+H2O H2CO3MnO2C加热高温课题课题2 金属的化学性质金属的化学性质第第2课时课时 回忆回忆:铁和硫酸铜溶液的反应铁和硫酸铜溶液的反应现象：现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色三、金属与金属化合物溶液的反应三、金属与金属化合物溶液的反应 Fe+CuSO4 Cu +FeSO4活动性活动性:Fe:FeCuCu说明说明: :铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是也是比较金属活

10、动性的依据之一。比较金属活动性的依据之一。金属与金属化合物溶液的反应金属与金属化合物溶液的反应1.1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中液中, ,过一会儿过一会儿取出取出, ,观察有什么现象发生？观察有什么现象发生？2.2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中, ,过一会儿过一会儿取出取出, ,仔细观察有什么现象发生？仔细观察有什么现象发生？ 3.3.将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中将另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中, ,过一会儿过一会儿取出取出, ,观察有什么现象发生？观察有什么现象发生？1.1.铝丝浸入铝丝浸入CuSO

11、CuSO4 4溶液中溶液中2.2.铜丝浸入铜丝浸入AgNOAgNO3 3溶液中溶液中铝丝表面有红色固体铝丝表面有红色固体析出析出 铜丝表面有银白色固体铜丝表面有银白色固体析出析出 实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式 金属活动金属活动性性铝丝浸铝丝浸入硫酸入硫酸铜溶液铜溶液中中铜丝浸铜丝浸入硝酸入硝酸银溶液银溶液中中铜丝浸铜丝浸入硫酸入硫酸铝溶液铝溶液中中 铝丝表面覆盖一层铝丝表面覆盖一层红色的物质，溶液红色的物质，溶液由蓝色变成无色由蓝色变成无色铜丝表面覆盖一层铜丝表面覆盖一层白色的物质，溶液白色的物质，溶液由无色逐渐变成蓝由无色逐渐变成蓝色色2Al + 3CuSO4 = A

12、l2(SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag无现象无现象结论：金属活动性顺序结论：金属活动性顺序_AlCuAg三、金属与化合物溶液的反应三、金属与化合物溶液的反应 Al CuCuAg说明说明_的的活动性弱于活动性弱于_CuAl 1.许多金属能与金属与金属化合物的溶液发生化合物的溶液发生置置换反应换反应2.根据金属与其它金根据金属与其它金属化合物的溶液属化合物的溶液能否能否发生置换反应发生置换反应判断判断金属活动性Al Cu Ag金属活动性强弱总结归纳试一试：想一想：试一试：想一想：1.在金属活动性顺序里：金属的位置越在金属活动性顺序里：金属的位置越 _,它

13、的活动性就越强。它的活动性就越强。2.通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于通过实验一，你能得出，在金属活动性顺序里：位于 _ 前面前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的_。3.通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于通过实验二，你能得出，在金属活动性顺序里：位于_ 的金的金属能把位于属能把位于_ 的金属从它们的化合物的的金属从它们的化合物的 _里置换出来。里置换出来。靠前靠前氢氢后面后面溶液溶液氢氢前面前面（K、Ca、Na除外！）除外！）（这里指氢元素）（这里指氢元素） 常见金属的活动性顺序常见金属的活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe

14、Sn Pb (H) , Cu Hg Ag Pt Au.钾钾 钙钙 钠钠 镁镁 铝铝 锌锌 铁铁 锡锡 铅铅 ( (氢氢), ), 铜铜 汞汞 银银 铂铂 金金. .金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱活泼金属活泼金属 较活泼金属 不活泼金属不活泼金属注意注意 1、铁与酸（除浓硫酸和硝酸）反应生成Fe2+ 2、化合物必须可溶。 3、K、Ca、Na先和水生成碱，再和化合物反应。知知 识识 结结 构构：金属的化学性质金属的化学性质一. 金属与氧气的反应金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2O2 Fe3O4 二.金属与稀盐酸、稀硫酸反应金属与稀盐酸

15、、稀硫酸反应 （ 置换反应 ）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 三.金属与某些化合物溶液反应金属与某些化合物溶液反应 （ 置换反应 ）2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu (NO3)2 + 2Ag四.置换反应置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应五.金属活动性顺序金属活动性顺序： K

16、 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱。金属活动性，由强逐渐减弱。总结：判断金属活动性强弱的三种方法：1 1、判断金属活动性的方法一：、判断金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的根据金属与氧气反应的难易程度与反应现象的剧烈程度判断剧烈程度判断2 2、判断金属活动性的方法二：、判断金属活动性的方法二： 根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应或反应的 剧烈程度判断金属的活动性强弱；剧烈程度判断金属的活动性强弱；3 3、判断金属活动性的方法三：、判断金属活动性的方法三：

17、 根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的根据金属能不能把另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱1.1.判断下列物质能否发生反应？若能，判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。写出相关化学方程式。 （1 1）银与稀盐酸）银与稀盐酸 （2 2）锌与硫酸铜溶液）锌与硫酸铜溶液 （3 3）铜与硫酸锌溶液）铜与硫酸锌溶液 （4 4）铝与硝酸银溶液）铝与硝酸银溶液 （5 5）银与氯化铜溶液）银与氯化铜溶液 （6 6）镁与硫酸亚铁溶液）镁与硫酸亚铁溶液 解答：解答：可发生反应的：（可发生反应的：（2 2）（）（4 4）（）（6 6）化学方程式：化学方程式：(2)Zn + CuSO(2)Zn + CuSO4 4 = Cu + ZnSO = Cu + ZnSO4 4(4)Al +3AgNO(4)Al +3AgNO3 3 = Al(NO = Al(NO3 3) )3 3 + 3Ag + 3Ag(6)Mg + FeSO(6)Mg + FeSO4 4 = MgSO = MgSO4 4 +Fe +Fe 据据福建福建三明日报三明日报报道：报道：20062006年年5月月12日，宁化日，宁化县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。县公安局抓获一流窜江西、福建等地实施诈骗的团伙。自自2006年年4月底以来，他们