2019高考化学二轮复习五离子反应

1、5碱金属及其化合物主要考查对离子反应发生条件的掌握，涉及溶液中发生的各类饭。离子方程式的考查以各类典型反应为载体，考查学生对离子方程式书写规则的理解，经常以判断正误和直接书写两种形式出现，解题时需注意题干中的限制条件及一些隐含条件对解题的影响。离子反应另一方面主要是考查离子反应的实质，通过特征反应现象或结合反应的量推断出常见的离子，或根据给出的条件考查离子是否能共存于同一溶液中。1.12018江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（）A.饱和 NkCO溶液与 CaSO固体反应：Cd +CaS（O- - CaCO+SCTB.酸化 NaIO3和Nai 的混合溶液：I -+IO 3+6H+=I2+

2、3H2OC. KClO<性溶液与 Fe（OH）3反应：3ClO+2Fe（OH）3=2FeOf +3C1 +4H+H2OD.电解饱和食盐水：2CI-+2H+=Cl2f+H42.12018江苏卷】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1mol L -1 KI溶液：Na+、K+、CIO-、OHB. 0.1mol L -1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2+、Nhl、N。、sOC. 0.1mol L -1 HCI溶液：Ba2+、K+、CHCOO NOD. 0.1mol L -1 NaOH§液：Mg2+、Na+、SO、HCO3. （2017海南）能正确表达下列反应的离

3、子方程式为（）A.用醋酸除去水垢：2H+CaCO=Ca+COT+H2OB.硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H+FeS=HST +Fe2+C.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3+3CC2 =Al2（CO3）3 JD.用氢氧化钠溶液吸U工业废气中的NO: 2NO+20H=NGN8+HO4.12016上海】（双选）已知:S03 +12+H20>S（C +2I+2H+O某溶液中可能含有Na+、N、Fe2+、K+、I、SO > S（C ,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量滨水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是（）A.肯定不含I B .肯定不含 S（CC .肯定含有

4、S（CD .肯定含有NH45.【高考组合改编题】（1）【2017全国卷I ,27（2）改编】工业上常利用钛铁矿 （主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO Si02等杂质）来制备锂离子电池的电极材料。工艺流程第一步为盐酸“酸浸”，“酸浸”后，钛主要以TiOCl，形式存在,写出相应反应的离子方程式 。(2)【2016全国卷n ,28(2)(5)改编】C12可将Fe2+氧化，FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为。向盛有 HQ溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成木黄色,发生反应的离子方程式为。1.12018山西45校联考】下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（）A. SO随雨水

5、降落，形成酸雨：SO+H2O=2h+SO2B.向Mg（HCO）2溶液中加入过量 NaOH容液，产生白色沉淀：M+2HCO+2OH =MgCQ +2H2OC.向淀粉碘化钾溶液中滴加稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液变蓝：4H+4I +O2=2I2+2H2OD. Cl2通入 FeCl2溶液中生成 FeCL: Fe2+Cl 2=2C+Fe3+2.12018长春质量监测（一）】下列对各组离子或物质能否大量共存的评价及离子方程式的书写均正确的是（）选项粒子组评价A（色溶液中：Na+、Al3+、Sd、CO不能大量共存，因为有沉淀和气体生成：2Al 3+CO +3HO=2Al（OH） J +CQ TB中性

6、溶液中：Fe3+、Nhf、S2-、NG不能大量共存，因为有沉淀生成：2Fe3+3g=FeS3 JC澄清溶液中：K、Cu2+、Cl、NH H2O不能大量共存，因为有沉淀生成：CU2+2OH=Cu（OH2 JD酸性溶液中：Fe2+、Al3+、SO、I能大量共存于同一溶液中3.12018江西新余一中高三二测】含有下列各组离子的溶液中，通入（或加入）过量的某种物质后仍能大量共存的是（）A. H+、Ba2+、Fe3+、NG,通入 SO气体B. AlO2、Na+、Br、SO ,通入 CO气体C. Cs2+、Cl > K+、HI,通入 CO气体D. HCO、Na+、I、HS ,加入 AlCl 3溶液4

7、.12018西安高三上学期大联考】某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，则表中X离子种类及其个数 b为（）离了种类NaAl3+ClX个数2aaabA.NH4aB.Sd、2a C.OH、4aD.CO、2a5.12018南昌一模】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A. pH=1 的溶液：Bs2+、Al3+、Cl、SOB.能使酚酬:试液变红的溶液：Na+、/、HCO、I C（OH ）一12,、2+C. C（H+）=1X10 的溶放：NhJ、Cu、NO、ClD.含有 0.1mol Fe（NO3）2的溶液：H+、Mg+> SCN、SO46.12018金华模拟】下

8、列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是（）A. Na+、Al 3+、Cl 、OHH （5 ： 2 ： 7 ： 4）B. Nhf、Ba2+、Oh、Cl （1 ： 1 ： 1 ： 2）C. Fe3+、Na+、Cl、S2-（1 ： 2 ： 3 ： 1）D. K、H、I、NQ（1 ： 1 ： 1 ： 1）7.12018郑州一模】下列指定反应的离子方程式正确的是（），一，一，一人 电解 A.用铁电极电解饱和食盐水：2Cl +2h2O=2OHH +HT+C12TB.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气：NO+N02OH =2NO+HOC.向硫酸铜溶液中加入 NaHS

9、7;液生成黑色沉淀：Cu2+HS =CuS +H+D.向 Al2（SO4）3 溶液中加入过量氨水：Al 3+4NH3 H2O=Al（OH” +4Nb48. （2018江苏省东台市高三 5月模拟）下列有关离子检验的说法正确的是（）A.检验溶液中是否含有Ba2+:取少量待测液，向其中加入少量稀硫酸，若有白色沉淀产生，则溶液中含，r 2+有BaB.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是酸性KMnO溶液C.检验溶液中是否含有 C（3） :取少量待测液，向其中加入适量稀盐酸，观察是否有大量气泡产生D.在未知溶液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀， 加稀硝酸，沉淀不溶解，说明未知溶?

10、中存在 SO或SO9.12018届安徽淮南模拟】下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）选项InA将少量SO通入Ba（OH）2溶液将过量SO通入Ba（OH）2溶液B将少量浓氨水滴入 Al 2（SO4） 3溶液将少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水C将 0.1mol Cl 2 通入含 0.2mol FeBr 2 的溶液将 0.3mol Cl 2 通入含 0.2mol FeBr 2 的溶液D将少量BaCl2溶液与Na2SO溶液相混合将少量Ba（OH）2溶液与MgSOm相混合10.12018郑州一中一轮检测】某强酸性溶液X可能含有Al3+、Ba2+、Nh+、Fe2+、Fe3+、CO、

11、SO、SiO3、NO中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，转化关系如图所示。反应过程中有一种气体在空气中会变为红 棕色。回答下列问题：（1）由题给信息可知，溶液 X中确定不存在的阴离子有 。（2）沉淀C是（填化学式），由此可确定溶液 X中肯定不存在的阳离子有 。（3）气体A是（填化学式），产生气体A的离子方程式为 (4 ) (填“能”或“不能”)根据沉淀E确定溶液X中存在Fe3+ ,理由(5)步骤中发生反应的离子方程式为 。(6)根据题给信息和图中转化关系，可以确定溶液X中肯定存在的离子有 ，可能存在的离子有。检验可能存在的离子的方法是 。Q答案与解析、一、考点透视1 .【答案】A【解析】A项

12、，饱和NaCO溶液与CaSO发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO,反应的离子方程式为C(O +CaSO-=CaCG+sO, A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为5I +IO3+6H=3I2+3H2O, B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成 H+,正确的离子方程式为3ClO-+2F(OH)3+4OH=3Cl-+2Fed+5H2Q C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH H和Cl2,电解饱和食 诵由.盐水的离子万程式为 2Cl +2H2O=Cl 2 T +H2 T +2OH, D项错误；答案选 A2 .【答案】B【解析】A项，具有强还原性，ClO-具有强氧化性，I

13、-与ClO-发生氧化还原反应，与CIO不能大量共存； B项，在Fe2(Sd)3溶液中离子相互间不反应，能大量共存；C项，CHCOC与H+反应生成CHCOOH在HCl溶液中CHCOM能大量存在；D项，Mg2+、HCO都能与OFK应，Mg2+、HCO与OH不能大量共存；答案选 B。3 .【答案】D【解析】A项，醋酸是弱酸不能拆写成离子； B项，浓硫酸不能拆写，同时浓硫酸有强氧化性，HS、Fe2+具有还原性，错误；C项，溶液中不存在 A12(CQ)3沉淀，因为Al3+与CO会发生完全的双水解，错误； D项符 合客观事实、原子守恒和电荷守恒，正确。4 .【答案】BC【解析】由溶液无色可知，溶液中不存在

14、Fe2+;滨水为橙色，加入少量滨水时溶液仍呈无色，说明溶液中含有还原性的离子，即含有 I、SOT中的一种或两种；根据“已知”可判断出I的还原性比SO的弱，若溶液中只有I ,则加入滨水会生成碘单质，不符合题意，所以溶液中一定含SO一，可能含有I , A项错误，C项正确。由于所有离子的物质的量浓度相等，若溶液中含有SCO ,则即使不含有I, Na+、Nht K+三种阳离子都存在，也不能满足电荷守恒，所以溶液中一定不含SC2 , B项正确。若溶液中只含 SO-一种阴离子，则根据电荷守恒知，溶液中含有 Na+、N、K+中的两种，故 D项错误。5 .【答案】(1) FeTiO3+4H+4Cl =F(2+

15、TiOCl 4 +2IH2O(2 分)(2) 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl (2 分)(2)2Fe2+H2G2+2H+=2Fei+2HaO(2 )【解析】(1)钛酸亚铁中钛元素为+4价，铁元素为+2价，产物有氯化亚铁，比较 FeTiO3和TiOCl4一知，产 物中一定有H2Q (2)FeCl2溶液与氯气反应生成 FeCl3,离子方程式为2Fe2+Cl2=2F3+2Cl 一。溶液变为棕 黄色，说明生成了 Fe3+,离子方程式为 2Fe2+H2Q+2H+=2F(3+2H2Q二、考点突破6 .【答案】D【解析】SO随雨水降落，形成酸雨：SO+HO=HSO,故A错误；向Mg(HCO)2溶液中加入

16、过量 NaOH容液，产生白色沉淀：M+2HCO+2OH =Mg(OH)J +2CO +2H10,故B错误；淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段 时间后，Q能将氧化，溶液变蓝：4H+4I +O2=2I2+2H2O,故C正确；Cl2通入FeCl2溶液中生成 FeCl3： 2Fe2+Cl 2=2Cl +2Fe3+,故 D错误。7 .【答案】D【解析】A项离子方程式没有配平，应该是2Al3+3CO+3HO=2Al(OH)4+3CO4 , A项错误；中性溶液中Fe3+不能存在，B项错误；NH-H2O是弱电解质，在离子方程式中不能拆开写，C项错误；四种离子间不反应且在酸性溶液中均可以大量存在，故D项正确。8 .

17、【答案】C【解析】SO气体与硝酸发生氧化还原反应，故A错误；AlO2与CO反应生成氢氧化铝沉淀，故 B错误；含Ca2+、Cl . K+、H+的溶液中，通入过量 CO气体后仍能大量共存，故 C正确；Al3+与HCO发生相互促进的水解反 应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，故D错误。9 .【答案】B【解析】因为溶液中含 Al3+,根据离子共存的原则，溶液一定不存在OH、CO,根据溶液中电荷守恒,另一种阴离子所带的电荷数为n(Na+)+3n(Al 3+)-n(Cl )=2 a+3a-a=4a, B项符合题意。10 【答案】C【解析】Ba2+与SO反应生成BaSO沉淀而不能大量共存，A项不符合题意。“能使酚

18、酗:试液变红”说明溶 液呈碱性，HCO不能大量共存，B项不符合题意。由“ 啤"=1 XI。"2"，可知该溶液中c(H+)=0.1mol L ”,c(H )Nhf、Cu2+、NOC能共存，C项符合题意。溶液中的H+、N能将Fe2+氧化成Fe3+,Fe3+与SCN发生络合反应而不能大量共存，D项不符合题意。11 【答案】B【解析】Al3+与O口按物质的量之比2： 4混合时，有Al(OH)3沉淀生成，A项不符合题意；NhJ与OH按物 质的量之比1 ： 1混合，恰好生成 NH - H 20,最终可得到无色、碱性、澄清溶液，B项符合题意；Fe3+与S2-能发生氧化还原反应生

19、成 S沉淀和Fe2+, C项不符合题意；D项各离子在溶液中混合后，H+、NCT会与I发生氧化还原反应，所得溶液不呈碱性,D项不符合题意。12 【答案】C【解析】用铁电极电解饱和食盐水，阳极上铁失去电子，发生氧化反应，不会生成Cl2, A项错误；用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气，发生反应：NO+N2+2OH =2NO+H2O, B项错误；硫酸铜溶液与硫氢化钠溶液反应生成硫化铜和硫酸氢钠，C项正确；向硫酸铝溶液中加入过量氨水，生成氢氧化铝沉淀： Al 3+3NH H 2O=Al(OH)3 J +3NH4, D 项错误。13 【答案】B【解析】Ca2+也能与稀硫酸反应生成沉淀，A项错误。Fe2+能与

20、酸性KMnO反应，使酸性 KMnO§液的紫色褪去，因此可用酸性 KMnM液检验硫酸亚铁，B项正确。HCO、HSO等都能与稀盐酸反应产生大量气泡，C项错误。Ag+与C反应生成的AgCl沉淀也不溶于稀硝酸，D项错误。14 【答案】B【解析】少量SO通入Ba(OH)2溶液形成沉淀，过量 SO通入Ba(OH)2溶液生成酸式盐，得澄清溶液，A项不符合题意；氢氧化铝沉淀不溶于氨水，B项符合题意；FeBr2溶液中有两种还原性的离子，氧化剂 Cl2的量不同会导致离子方程式不同，C项不符合题意；少量 BaCl2溶液和NaSQ溶液相混合产生硫酸钢沉淀，而少量D项不符合题意。Ba(OH)2溶液和MgSO溶液相混合，产生硫酸钢和氢氧化镁两种沉淀，故离子方程式不相同,15 . 【答案】( 1) CO32 、 SiO23、 NO32+( 2 ) BaSO4 Ba2+(3) NO 3Fe2+4H+NO=3F3+N。+2H2O(4)不能 溶液B中含有由Fe2+