2019高考化学一轮基础夯实练9含解析新人教版

1、教育是最好的老师，小学初中高中资料汇集专注专业学习坚持不懈勇攀高峰62019高考化学一轮基础夯实练（9）李仕才一、选择题1、我国明代本草纲目中记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” “以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验操作方法是（）A.过滤B.萃取C.分液D.蒸储D “蒸烧”即为蒸储，D正确。2、（2018 安徽江南十校二模）下列各组离子可能大量共存的是（）A.可使石蕊试液变红的无色溶液中：Na+、Cd >、ClO，AlO2B.能与金属铝反应放出氢气的溶液中：Fe2+、NQ C、NH4C.常温下水电离出的c（H + ）c（OHI）= 1020的溶液中：Na小、C、S2&g

2、t; SOD.含有 HCO的溶液中：K > Al3+、NG、Ca2+C 能使石蕊试液变红的无色溶液显酸性，CO、CIO' AIO2肯定不存在，A错误；与金属铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱溶液中O口与Fe2+、NH4反应而不能大量共存，酸溶?中NOAI发生氧化还原反应不生成氢气，B错误；常温下水电离出的 c（H ） c（OH1 = 1020的溶液中水的电离受到抑制，当溶液为酸性时，S2 > SO和5反应生成硫和水不能共存，当溶液为碱性时，各离子可大量共存，C正确；HCO和AI ”发生水解相互促进反应生成气体和沉淀而不能大量共存，D错误。3、元素W R X、Y的原子序

3、数依次增大，Y的最高正价和最低负价代数和等于0, L层电子数是M层电子数的2倍；在常温常压下， 惭口 R形成的两种氧化物可相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素的原子最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。卜列说法正确的是（）A.元素的非金属性：R>Y>WB. R与其他三种元素均能形成共价化合物C.简单氢化物的热稳定性：R>W>YD,原子半径：W>R>X>YC 依题意知，W N, R为O, X为Na, Y为Si。A项，元素的非金属性：O>N>Si,错误。B项，Na2Q NaO是离子化合物，错误。D项，原子半径：Na>Si>

4、;N>Q错误。4、（2017 太原模拟）锌澳液流电池是一种新型电化学储能装置（如图所示），电解液为澳化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是（）循环浆循环泵7T 阴闺子 A &2交换膜A.放电时，负极反应为 Zn 2e =ZniB.充电时，电极a连接电源的负极C.阳离子交换膜可阻止 Br2与Zn直接发生反应D.放电时，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大B 由题知电解液为澳化锌水溶液，结合电解装置图分析可知充电时左侧电极上发生氧化反应：2BL 2e=Be,则左侧电极为阳极，充电时电极 a连接电源的正极；充电时右侧电 极上发生还原反应：Zn2 +2e =Zr)则右

5、侧电极为阴极，充电时电极b连接电源的负极，B错误。该电池放电时负极反应为充电时阴极反应的逆反应，即为 Zn- 2e =Zrr+ , A正确。 阳离子交换膜只允许阳离子通过，可阻止Br2与Zn直接发生反应，C正确。该电池放电时正极反应为充电时阳极反应的逆反应，即为Br2 + 2e =2BF,放电时作原电池，原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，且该装置使用了阳离子交换膜，其只允许阳离子通过，即左侧电极上生成了 Br ,同时Zn2+不断移向左侧电极区，所以放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大，D正确。5、(2017 广东惠州第三次调研)常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当

6、Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V,下列说法正确的是(已知KspCu(OH)2 =2.2 X1020)()A.若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH；)/c(NH 3-H2O)始终保持增大B.滴加过程中，当溶液中c(Cu2+) = 2.2 X10 2 mol/L时，溶液的pH=9C.滴加过程中，当溶液的pH= 7时，溶液中2c(NH:)=c(SO4一)D.若?加pH= 11的NaOH§液，Cu"完全沉淀时消耗溶液的体积小于VA 氨水中存在下列电离平衡：NH 匕01，Nb4 + OH ,加水稀释时,平衡右移，n(NH；)不断增大，n(NH3 H2O)不断减小，则.%口

7、411c =巾:力 的值不断增大,A项 3232正确；当 c(Cu2+) =2.2 X10 2 mol/L 时，根据 KspCu(OH) 2 = 2.2 X 10 20有 c(OH )=/Ksp_Cn OH 2，2.2 X 10 209皿 +52l2j= 2 2 X 10 2 mol/L =1*10 mol/L ,则 c(H ) = 1X10 mol/L ,pH= 5, B项错误；当溶液 pH= 7时，c(H + ) = c(OH ),根据电荷守恒有 c(H+) +2c(Cu2+)+ c(NH；) = c(OH ) +2c(SO2 ),即 c(NH；) + 2c(Cu2+) =2c(S04 )

8、 , C项错误；pH= 11的NaOH§液的浓度小于 pH= 11的氨水的浓度， 所以使Cu"完全沉淀时消耗 NaOHB液的体积大于 V, D项错误。6、已知X、Y、Z、W匀为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)，则W X不可能是()过贵的W少网的W选项WXA盐酸NazCO溶液BCl2FeCCCCa（OH）2 溶液DNaOlH§液AlCl 3溶液B Fe与过量或少量Cl 2反应均生成FeCL。7、甲酸香叶酯是一种食品香料，可以由香叶醇与甲酸发生酯化反应制得。 CHjOHI CH2OOGHAX香叶解甲做赤叶醋下列说法中正确的是（

9、）A.香叶醇的分子式为 CllH8。B.香叶醇、甲酸香叶酯均可与钠发生置换反应生成H2C. 1 mol甲酸香叶酯可以与 2 mol H 2发生加成反应D.甲酸香叶酯可使澳的四氯化碳溶液和酸性KMnO溶液褪色，褪色原理相同C 由结构简式可知香叶醇的分子式为GiHaoO, A错误；香叶醇可与钠反应，甲酸香叶酯不能与钠反应，B错误；1 mol甲酸香叶酯中含 2 mol碳碳双键，则可以与 2 mol H 2发生加成反应，C正确；甲酸香叶酯中含有碳碳双键，可与澳发生加成反应，与酸性KMnO溶液发生氧化反应，二者反应原理不同，D错误。8、伞形花内酯的一种制备方法如下：nhm华形花内酣）下列说法不正确的是（

10、）A. I、n、出均能发生水解反应B. I、n、出均能使滨水褪色C.检验化合物n中是否混有化合物I ,可用FeCl3溶液D.与化合物I官能团种类、数目均相同且含有苯环的同分异构体有5种A A项，化合物I不能发生水解反应，符合题意；B项，I中含有酚羟基和醛基，可与Br2发生反应，n中含有碳碳双键，可与Br2发生反应，出中含有酚羟基和碳碳双键，能与Br2发生反应，则I、n、出均能使滨水褪色，不符合题意；C项，I中含有酚羟基，n中不含酚羟基，则可用 FeCl3溶液检验n中是否混有I ,不符合题意；D项，相应的同分异构体为一CHC所插入的位置:OHOHOHOil不符合题意。9、（2017 河北武邑中学

11、三模）分子式为GH8Q,能使澳的CC14溶液褪色且分子中含有一个甲基的酯类物质共有（不含立体异构）（）A. 6种B. 5种C. 4种D. 3种A 分子式为QHQ,能使澳的CC14溶液褪色，说明含有碳碳双键，分子中含有一个甲基的酯类物质有 CH=CHGCOOC3H CH=CHCOO2CH、CHCHCOOCH=CHCHCOOCCH=CH HCOOCH=CHCHH HCOOCHH=CHCH共 6 种。 二、非选择题黄铜矿（CuFeG）是一种铜铁硫化物矿物，常含微量的金、银等。黄铜矿是冶炼铜及制备铁氧化物的重要矿藏。以黄铜矿为主要原料生产铜、铁红（氧化铁）的工艺流程如下所示:【导学号：97184049

12、】反嬴-I' H n反应INhCI捌油I*Cu、过罐I1-丁弋耐4底IV产、N4CuC3J T 反限V已知：CuFeS中Cu为+ 2价。请回答下列问题：CuFeS2中Fe的化合价为 。（2）写出反应的离子方程式： ,该反应的氧化剂是。（3）CuCl难溶于水，但可与过量的C/反应生成可溶于水的CuCl 2 一。该反应的离子方程式为（4）反应IIV 4个反应中属于非氧化还原反应的是反应 （选填“IIV”）。（5）反应V中NaCuCl2既是氧化剂，又是还原剂，由此可推知“溶液A”中的溶质为（写出化学式）。【解析】CuFeS2中，S为一2价，Cu为+2价，Fe为+2价。（2）由框图信息可知，反应I的反应物为 CuFeS、FeCl3,部分生成物为 CuCl和S,由反应n的产物 FeCO可推 知FeCl2也是反应I的产物，故反应I的离子方程式为CuFeS+ 3Fe3+ + Cl =4F3+ +CuCl+2S;该反应中化合价降低的元素是FeCl3中的Fe和CuFeS中的Cu,故氧化剂是CuFeS和FeCL （3）结合信息提示可写出该反应的离子方程式：Cl 一 + CuCl=CuCl2，（4）反应n是FeCl2和NaCO生成FeCO和NaCl的反应，属于复分解反应，即非氧化还原反应；由(3)中书写的离子方程式可知