2019年高考化学试卷拆解考点必刷题专题8.6缺少条件考点透视

1、考点8.6缺少条件有关的计算是高考试题中的高频考点，只要有计算的知识点都可以引入阿伏加德罗常数，是综合性 较强的考点，预计 2019年高考试题考查本考点的可能性极大。一、高考题再现：1. (2017课标m) Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 mol的11B中，含有0.6Na个中子B. pH=1的HPO溶液中，含有0.1NAjHC. 2.24L (标准状况)聚在 Q中完全燃烧，得到 0.6NAjCO分子D.密闭容器中1 mol PCl 3与1 mol Cl 2反应制备PCl 5(g),增加2Na个P-Cl键【答案】A工解析】A.1出中含有8个中子，(Umol1汨含有ONa个

2、中子,A正确；B,溶液体积未定，不能计篁氢离 子个氮，E错误j C.标准状况下芾是灌体，不育麻I用气体摩尔体积计算224L苯的物质的量，贝田耕U新 其完全燃烧产生的C6分子敷目,FCL与Cb反应生成PCh的反应是可逆反应，反应物不可能 完全转化为生成机 则所InwlPCL与lni8Ch反应生成的PC”小于lined,增加的口- CI键的数目吁2Na 个，D错误。答案选Ap二、应试对策：(1)缺少体积，如常温下，pH= 2的H2SO溶液中含有的 4数目为0.02Na；(2)缺少温度压强，如由 H2Q制得2.24 L O 2,转移的电子数目为 0.2Na；(3)没有具体反应，如|1mol Cl 2

3、参加反应，转移电子数一定为22。例1、0.5 m rol/L的AlCl3溶液中含有 Al3+的数目小于 0.5Na,没有给定溶液体积，无法计算Al3+的数目，不正确；2、1mol L -1的Fe2(SO4)3溶液中含有的 SO2-数为3 Na由于溶液的体积未知，无法计算Fe? (SQ) 3物质的量，错误。例1 Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下，17g甲基(-14CH)所含的中子数为8冲B. 1.0L0.1mol/LNaAlO2溶液中含有的氧原子数为 0.2NaC. 1mol Na2O 和BaO的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NaD.标准状况下，1L己烷完全燃烧后生成的

4、气态产物分子数为_6_脂22.4【答案】A1解析】A. 17g甲基(七1珀的物质的量为Imol该甲基中含有中子，所含的中子 17 gJ mo!数为故A正确3 R. l.OUMin血工NaAlOr溶诚中还含有大量的水，水分子中也含有。原子，含有的氧 原子数大于。2闻L,故B错误j C、1皿口1¥田。和用。?的混合物中含有的氯离子和过氧根离子共Imol, NkO 和由6的物质的量未知，无;去计算阳离子的物后的量，放C错误；D、由于标准状况下，己烷是潼态，故 无法计算其物质的量,故D错谯3故选Ac例2脂为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 0.1 mol 的11B中，含有 0.6Na

5、个中子B. pH=1的H3Po溶液中，含有 0.1Na个H+C. 2.24L (标准状况)己烷在 Q中完全燃烧，得到 0.6Na个CO分子D.向密闭容器中投入 1 mol N 2与3 mol H 2充分反应制备 NH,生成62个N- H键【答案】A【解析】A "B中含有中子数=11-5=6, 0.1 mol的"B中含有0.6mol中子，含有0.6Na个中子，选项 A正确；B.没有告诉pH=1的HsPO溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，选项B错误；C.标准状况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，选项 C错误；D. M与H2生成NH的反应为 可

6、逆反应，则生成 NH的物质的量小于 2mol,增加的N- H键小于6N%选项D错误；答案选 A。例4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 23 g 钠在氧气中充分燃烧，转移的电子数为0.5 N aB.将 1mol Cl 2通入到水中，则有 N(HClO)+N(Cl-)=2 NaC. 25 C, pH=7的NHCl和NH H2O的混合溶液中，含 OH的数目为10-7 NaD. 4.2 g 乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.6 N a【答案】D4【解析】A. 23g钠的物质的量为1moU在氧气中充分燃烧，均生成钠离子？转移的电子数为Mb故A错 误j B. ImoL氯气中共含

7、2moi氯馆子,而氯气与水的反应为可逆反应，不能进行彻底,故溶液中有HC1O 分子、0。、Cl- Ch分子，根据氧原子的守恒可有：2NA=N(HClON(Cl-hN(ClO-X2N(Cb),桢B错误； G ,溶港体积不明确，无法计算溶液中氯氧根的个数，故C错误j D、乙烯口丙烯的最简式均为CEtp故在辿 混合物中含有的CH:的物质的量为OJmohCHj中含两条极，性共价键，颉OStnNCHi贝I含极性共价曜为0 6N1 条.故口正确£故选D.例5设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 0.1mol/LNaClO 溶液中含有的 C10-数为0.1NaB. 一定条件下，2mol

8、SQ和molO2发生反应，转移的电子数为 4MC. 1L0.1mol/L 葡萄糖溶液中分子总数为 0.1 N aD. 60g石英晶体中含有的 Si-O键数目为4 Na【答案】D【解析】NaClO为强碱弱酸盐，C10会有少量水解，加之没给溶液的体积，所以无法判断 0.1mol/LNaClO溶 液中含有的C10-数目，A错误；SO和Q发生反应为可逆反应， 反应物不能完全消耗， 因此，2molSC2和ImolO2 发生反应不能全部消耗，转移的电子数小于 4N% B错误；只考虑了葡萄糖溶液中溶质葡萄糖分子数目，没 府 有考虑水分子数目， C错误；二氧化硅中1个硅原子形成4个SiO键，60 g石英晶体中

9、含有的 Si O键 数目应该是4Na, D正确； 正确选项 Q例6设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. IL 1mol/LNa 2CO溶液中，CO2-离子总数为 NaB. 1LpH=2的新制氯水中，阳离子总数为0.01NaC. C与浓H2SQ加热生成4.48LCO2气体.转移的电子数为 0.4Na.D. 7.lg 37Cl2中含有氯分子0.lN a【答案】B【解析】A碳酸钠属于强碱弱酸盐f渗于水时发生水解反应?因此溶液甲，C。/离子总 ,少于N%故A错误宁B. 1LPH=2的新制氯水申，cOTHmmEL,濯液申中含有一种阳窗子一氢离子, 阳离子总数为O.OINa,故B正确j C未告

10、知是否为标准状况，无法计算4.48LCO工气体的物质的量，故C 错误j D；旭CL的物后的量=一-；+0皿4含有氯分子少于U INjlj故口错误事故选 Ugmoi例7阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.常温下，1 mol C 6H12中含C C键的数目一定小于 6NAB. 4.0 g 由H18O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NC. 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的 H+数目小于 ND.标准状况下，22.4 L H 2s和SO的混合气体中含有的分子数为NA【答案】B【解析】A ImolC6H2中含C C键的数目不一定小于 6N%如果是环烷煌，C- C键的数目等于6NA错误

11、； B、H218O与D216O的摩尔质量均为 20g - mol 1,故4.0gH218O与D216。的物质的量均为 0.2mol ,且两者中均含10 个中子，即0.2mol由 闻8O与D216O组成的混合物中含 2冲个中子，B正确；C、没有给定体积，无法计算氢 离子的数目，C错误；D标况下22.4L气体的物质的量为1mol,由于HS和SO混合后会发生反应：2HS+SO = 3S+2HQ所以二者混合后气体的物质的量小于1mol,混合气体中含有的分子总数小于N, D错误；答案选B。例13 N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下pH=2的CHCOOH中，H+的数目为0.01NaB.常温常压下，18 gD2O含有的质子数为10NaC.标准状况下，11.2 L乙烯和环丙烷（C3的混合气体中，共用电子对数目为3冲D. 0.1 molCu 溶于足量稀硝酸中，转移的电子数为0.2 N a【答案】D【解析】选项 A中没有说明溶液的体积，所以无法计算H+的数目，选项 A错误。D2O的分子量为20,所以18卅0的物质的量为0厢心一个60含有1